扬州市邗江区实验学校中考第一次模拟考试化学.docx
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扬州市邗江区实验学校中考第一次模拟考试化学
扬州市邗江区实验学校2013年中考第一次模拟考试
化学试题
（满分：
100分；考试时间：
100分钟）
可能用到的相对原子质量为：
H-1C-12Na-23O-16C1-35.5Fe-56Ca-40Mg-24
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列变化过程中，属于化学变化的是
2．下列情况不会造成环境污染的是
A．将农作物秸秆焚烧以杀死病菌害虫B．将发电厂未经冷却的热水排放到河流中
C．将含有重金属的电子垃圾露天焚烧D．推广利用太阳能
3．植物生长离不开“营养”元素，合理使用化肥能促进农业增产。
化肥中的氮肥如果施用过多可导致硝酸盐在蔬菜体内大量富集，进入人体后会还原为亚硝酸，对人体健康构成潜在威胁。
已知亚硝酸中氮元素为+3价，则其化学式为
A．HNOB．HNO2C．HNO3D．H2NO4
4．下列物质中，属于纯净物的是
5．用水和适量洗涤剂或在油渍处涂抹汽油，均可去除衣服上沾有的油渍，原因是
A．加入洗涤剂后，使油渍溶于水
B．加入洗涤剂后，发生了乳化，使油渍均匀分散在水中
C．涂抹汽油后，吸附了油渍
D．涂抹汽油后，使油渍和汽油充分反应，瓦解油渍
6．医院测量体温常用的水银温度计，是由一个盛有水银的玻璃泡，毛细管，刻度和温标等组成的．水银的组成元素的符号是
A．HB．MgC．AgD．Hg
7．白磷属于易燃品，在常温下受到摩擦就能剧烈燃烧。
实验时若被磷灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，这是由于硫酸铜溶液与其反应，该反应的化学方程式为11P+15CuSO4+24H2O═5X+6H3PO4+15H2SO4，其中X的化学式为
A．CuP3B．CuPC．Cu3PD．Cu
8．下列常见的生活用品中，主要使用合成纤维材料制成的是
A．橡胶手套B．尼龙背包C．纯棉袜子D．塑料饭盒
9．近日有媒体报道称,酒鬼酒一款白酒中塑化剂含量超标260%“塑化剂”是一种重要的化工原料，属于致癌物。
食品中添加塑化剂会使人致癌，塑化剂的化学式为C24H34O4，则下列有关塑化剂的说法中错误的是
A．塑化剂分子中含有63个原子B．塑化剂的元素组成与葡萄糖相同
C．塑化剂是有机物D．塑化剂中质量分数最小的是氢元素
10．小明在学习了微粒是不停运动的这一性质后，设计了如图装置，一段时间后，可观察到的紫色石蕊变红，则物质A是
A．浓氨水B．浓硫酸C．生石灰D．浓盐酸
11．根据解离的观点，中和反应“NaOH+HCl=NaCl+H2O”的本质为“H++OH—=H2O”，即中和反应的实质是H+与OH—反应生成H2O。
下列反应的实质与中和反应的实质相同的是
A．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
D．2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
12．下列关于实验现象及结论的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧时火星四射，生成黑色固体
B．蔗糖溶液具有导电性
C．将铜丝伸入稀硫酸中，会产生气泡
D．在水中加入少量食盐后，溶液的沸点会升高
13．在我国西汉典籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金术的先驱。
从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当的涵义为
A．铜单质B．硫酸铜溶液C．铜的化合物D．可溶性铜盐溶液
14．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是我们求知的“利器”。
下列预设实验方案中，能够达到预期目的是
A．研制新型的催化剂，可使水变成油
B．用碳酸氢钠溶液可中和过多的胃酸
C．在自来水中加入净水剂（明矾），可使硬水变成软水
D．在实验室做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷
15．“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。
“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。
下列有关说法错误的是
A．塑料属于天然高分子材料
B．淀粉属于高分子化合物
C．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题
D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
错选、多选不给分。
有二个答案的，只选一个且正确，给1分。
）
16．下列有关装置的气密性检查中，装置及现象描述错误的是
17．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是
选项
待提纯物质
实验目的
实验操作
A
CO2（H2O）
干燥
将气体通过碱石灰干燥管
B
KNO3（NaCl）固体
分离
溶解、过滤、蒸发
C
盐酸（硫酸）
除去硫酸
加适量的氯化钡溶液后过滤
D
CaCl2（HCl）溶液
除去HCl
加入过量CaCO3、过滤
18．某同学记录的下列实验数据错误的是
A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C．测得粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%D．用广泛pH试纸测得某酸的pH为2.5
19．有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种，测得其中Ca元素质量分数为60％，取该混合物10g，加足量稀盐酸完全溶解，生成CaCl2的质量约为
A．11.1gB．15.0gC．16.7gD．19.8g
20．向一定质量的CaCl2和HCl混合溶液中滴加10％Na2CO3溶液至过量，充分反应后，下列图象中正确的是（x轴表示Na2CO3溶液质量）
A．CaCO3沉淀质量和Na2CO3溶液质量的关系图
B．溶液中水的质量和Na2CO3溶液质量的关系图
C．溶液中NaCl质量和Na2CO3溶液质量的关系图
D．溶液质量和Na2CO3溶液质量的关系图
三、（本题包括4小题，共24分）
21．（9分）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
通过近一年的学习，对于水，你一定很熟悉，请回答下面的问题：
（1）H2O中2的含义是_______________________；两个水分子用符号表示为_________；表示水中氧元素显—2价的符号为____________；下列图形可以表示为水分子的是______
（2）“水火不容”意味着水能灭火，其原理是________________________；
（3）水的pH______7（填“<”、“=”或“>”），电解水时，需要加入少量稀硫酸溶液，目的是_________，反应结束后，溶液的pH的变化情况为__________（填“变大”、“不变”或“变小”），正极产生的气体的化学式为__________。
22．（4分）用连线将物质和对应的用途连接起来：
水··用于人工降雨
干冰··最常用的溶剂
盐酸··配制杀菌剂波尔多液
硫酸铜··用于金属表面除锈
23．（7分）食品的包装对于食品来说非常重要，功能也各不相同。
例如：
扬州特产“盐水鹅”采用真空包装，这样做是为了防止食品与空气中的______（填化学式）发生化学反应而引起变质；“乐事薯片”采用充气包装，你认为适宜充入其中的气体可能是_______（填化学式），这样做的目的是①②；某些食品包装袋中常放入少量用透气纸盛装的干燥的铁粉，长时间后，会变成红色，说明其作用是，该粉末最终将转化为____________（填化学式）；生石灰作为干燥剂也常用于食品包装，长期露置在空气中，可能会变质生成（填化学式）。
24．（4分）化学与我们的生活密切相关，请回答下列问题：
（1）新出厂的汽车内防止活性炭包的作用是________________；
（2）向米汤中滴加碘水，会出现蓝色，说明米汤中含有_____________；
（3）家庭装修时，在卫生间安装太阳能热水器，它是把太阳能转化为_______能；
（4）欲制作“软壳鸡蛋”，可考虑选择厨房调味品中的_____________。
四、（本题包括2小题，共17分）
25．（4分）根据下列仪器，回答有关问题（试管容积为120mL）：
准确量取50mL水并加热，应选择的仪器是A、E、、（填序号），还需要的仪器是、（填名称）。
26．（13分）现代高新技术的发展离不开新型材料的研制与应用。
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
请回答：
①工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi+bN2Si3N4，则a、b的数值分别为a=_____3、b=_______；
②它属于_____________材料；
③根据氮化硅的性质，推测它的用途是_____________（填序号）；
A．制汽轮机叶子B．制有色玻璃C．制永久性模具D．制造柴油机
④现用四氯化硅和氮气在氢气保护下加强热反应，可得到较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为________________________________________。
（2）手机中使用的锂电池电板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视。
某种锂电池的工作原理是：
锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2。
请回答：
①锂电池放电时的化学方程式为__________________________，该反应中，化合价发生改变的元素有_______________；
②电池充电时是将电能转化为__________能；
③上述反应类型属于__________反应。
（3）我国高铁事业的发展离不开钢铁。
请回答：
①现有a赤铁矿（Fe2O3）b磁铁矿（Fe3O4）c黄铁矿（FeS2），请你从经济效益和环境保护的角度分析这三种矿石中不适合用来炼铁的是_______（填序号），原因是________________________________；
②请从①中选择合适的原料并写出与一氧化碳进行反应的化学方程式___________________________；
③高炉炼铁的原料之一是焦炭，请写出不直接使用焦炭而使用一氧化碳的理由是_______。
A．一氧化碳的价格比较便宜B．一氧化碳与铁矿石反应的接触面积更大，反应更充分
五、（本题包括1小题，共19分）
27．（19分）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。
某化学兴趣小组的同学开展测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
[方案一]沉淀分析法 （如下图所示）
则：
（1）“操作1”的名称是
（2）溶液M中含有的阳离子有
（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数（填偏大、偏小或不变）。
（5）计算出Na2CO3的质量分数为（用字母m、n的代数式表示）
[方案二]气体分析法
资料：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（1）第一小组同学用图1装置：
用___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）与样品反应，通过称量干燥管反应前后的质量来测定CO2质量。
写出产生CO2化学方程式：
_。
实验结束发现测定结果偏小，则可能的原因是_________________________。
（2）第二小组同学用图2所示装置实验，测定产生的CO2气体的体积。
其中仪器a的名称是，请指出使用该装置后可能引起测定结果偏大的两个原因、。
（3）第三小组同学用图3装置进行实验：
检查装置的气密性后，在烧瓶中加入样品，通过注射器向烧瓶中加入稀硫酸。
①请写出检查装置B的气密性的方法__________________________________________________。
②在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有空气对实验结果
（填“有”或“没有”）影响。
③实验结束后读取量气管中液面数字时需进行的操作是。
④计算Na2CO3质量分数需要测定的数据有。
（填字母序号）
A．加入稀硫酸的体积B．样品的质量C．反应的时间D．量气管反应前后的读数
若样品质量为1.5g，反应前量气管读数为10mL，反应后量气管读数为254mL，加入稀硫酸的体积为20mL，试计算：
反应产生CO2体积为____________；样品中Na2CO3的质量分数为_________（已知标准状况下22.4LCO2的质量等于44g）。
（写出计算过程）
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参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
B
B
D
C
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
B
A
BC
D
D
C
AD
-2
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．
（1）1个水分子中有2个氢原子2H2OH2OB
（2）降低温度到着火点以下
（3）=增强水的导电性变小O2
22．（4分）用连线将物质和对应的用途连接起来：
水··用于人工降雨
干冰··最常用的溶剂
盐酸··配制杀菌剂波尔多液
硫酸铜··用于金属表面除锈
23．（7分）O2N2防止食品变质防止压碎食品除去氧气，防止食品变质Fe2O3CaCO3
24．（4分）化学与我们的生活密切相关，请回答下列问题：
（1）吸附异味
（2）淀粉（3）内能（4）食醋
25．（4分）B Ｃ 铁架台石棉网
26．（13分）
（1）①32②无机非金属材料③A、C、D④3SiCl4+2N2+6H2====Si3N4+12HCl
（2）①Li+MnO2=LiMnO2LiMn②化学能③化合反应。
（3）①c铁的质量分数小并且会产生污染略B
27．（19分）
[方案一]
（1）过滤
（2）Na+和Ca2+
（3）静置，取上层清夜，继续加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
（4）偏大
（5）
[方案二]
（1）稀硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑有部分生成的CO2气体被碱石灰吸收
（2）分液漏斗浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与饱和NaHCO3反应生成CO2浓盐酸的加入占了一部分体积
（3）①向量气管内加水至液面相平后用止水夹夹住A、B中间的乳胶管，继续向量气管内加水，一段时间后，量气管内高出左边一段稳定的液柱
②防止二氧化碳气体溶于水没有
③调整量气管，使左右液面相平
④ABD
224mL70.7%（2分）
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