13.常温下,某同学设计实验验证H2SO4的酸性强于碳酸,下列实验方案能达到目的的是
14.25℃的水溶液中,下列说法正确的是
A.1.0×l0-5mo1·L-1盐酸的pH=5,将其稀释1000倍后pH=8
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.次氯酸钠溶液中离子浓度:
c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.由0.1mo1·L-1一元酸HA溶液的pH=3,则其Ka=10-2mo1·L-1
15.下列各种情况,有机物同分异构体数目最多的是
A.甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7的烷基取代
B.C5H12被C12取代生成的一氯代物
16.某溶液中可能含有大量的下列离子:
NH4+、K+、A1O2-、CO32-、SO32-、C1-中的若干种。
现设计并完成了如下实验:
根据以上的实验操作与现象,得出的如下结论中正确的是
A.试样溶液中若
(1)加入的是稍过量的FeCl3溶液,则沉淀1物质的成分不变
B.试样溶液中肯定存在阴离子A1O2-、C1-,阳离子NH4+、K+至少存在1种
C.上述沉淀2放置在干燥空气中一段时间后,称量质量没有变化,可判断试样中无SO32-
D.实验中,如果将操作
(1)与(3)所加的试剂互换,过程中的实验现象仍会完全相同
第II卷(非选择题共58分)
注意事项:
1.将答案写在答题卡上。
2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。
17.(12分)二氯化砜(SO2C12)是一种无色液体,常用于有机物和无机物的氯化等。
其熔点为54.1℃,沸点为69.2℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
(1)制取。
实验室可利用SO2和C12按下列装置制取少量SO2C12(丁中放有樟脑液,起催化作用)。
已知SO2(g)+C12(g)
SO2C12(g)△H<0。
①上图实框中仪器戊的名称为______;虚框中未画出的仪器最好选用(填“戊”或“己”)。
②如果将丁装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是___________。
③下列有关说法错误的是_______(填编号)
a.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
b.乙、辛装置为洗气装置,可分别用于气体的除杂和干燥
c.丙、庚装置中可盛放相同的药品
d.甲装置中可用KMnO4和浓盐酸反应制C12,寅装置中可用浓硫酸和Na2SO3反应制SO2
(2)提纯。
将收集到的产物进行减压蒸馏,减压蒸馏的目的是_____________。
(3)测定。
取1.00g蒸馏后液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.60g,则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为____%。
(4)贮存。
二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是_________________。
18.(12分)磷在氧气和氯气中都可以燃烧。
(1)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物(P2O3、P2O5)。
1mol的单质磷(P)在1mol的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出xkJ的热量。
计算确定反应产物的组成为_____(写分子式)。
己知单质磷在足量的氧气中燃烧的热化学方程式为P(s)+
(g)=
(s)△H=-ykJ·mol-1,则31gP与一定量的氧气反应完全生成P2O3的热化学方程式为____________。
(2)白磷与氧气可发生如下反应:
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收能量分别为:
PPkJ·mol-1、POkJ·mol-1、P=OkJ·mol-1、O=OkJ·mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H为__________________。
(3)磷在氯气中燃烧可生成PCl5、PCl3,PCl3的电子式为___________;PCl3水解得到的亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,写出亚磷酸与足量NaOH反应的离子方程式___________;某温度下,0.1mol·L-1亚磷酸溶液c(H+)=2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他离子浓度由大到小顺序是____________________。
19.(11分)铬(Cr)有多种化合物,在工业生产中有广泛的用途。
(1)工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:
a.操作①中为加热焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施是_______(答一条即可)。
b.浸出液中含有的主要成分为Na2CrO4,向滤液中加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则操作③发生反应的离子方程式__________________。
(2)铬的化合物有毒,排放前要经过处理,通常用电解法:
将含Cr2O72-的废水放入电解槽内,加入一定量氯化钠,用铁作电极提供Fe2+,Cr2O72-将Fe2+氧化生成Fe3+,本身被还原生成Cr3+,最后Cr3+和Fe3+以Cr(OH)3和Fe(OH)3的形式除去。
铁作电解槽的______极,阴极反应式为______,Cr2O72-氧化Fe2+的离子方程式为___________________。
(3)CrO3是一种常见的铬的氧化物,其热稳定性较差,加热时逐步分解。
取100gCrO3加热,剩余固体的质量随温度的变化如下表所示。
则x=__________,y为___________(写化学式)。
20.(10分)对氯化铵(NH4Cl)分解反应平衡常数和水解反应速率进行以下探究:
(1)将一定量纯净的氯化铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH4Cl(s)
NH3(g)+HCl(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
①可以判断某温度下该分解反应已经达到化学平衡的是_____________。
a.NH4C1的分解速率等于NH3的生成速率b.密闭容器中总压强不变
c.密闭容器中混合气体的密度不变d.密闭容器中氨气的体积分数不变
②氯化铵分解反应的焓变△H_____0(填>、<或=);
根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数Kc=___________。
③取一定量的氯化铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积,氯化铵固体的质量_________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(2)已知:
NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HCl。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氯化铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH4+)随时间变化趋势如图所示。
1计算25℃时,0~6min氯化铵水解反应的平均速率__________________。
②根据图中信息,能够判断水解反应速率随温度升高而增大的依据是
__________________________________________________________________________。
21.(13分)用化合物A(分子式为C7H7C1)为原料合成化合物F(5—氯—2,3—二氢—l——茚酮)的工艺流程路线如下。
(1)化合物A的名称是________________。
(2)B→C的反应类型是___________;C中含氧官能团是_________________。
(3)D有多种同分异构体,若苯环上连有一个氯原子和另一取代基,且属于酯的D的同分异构体数目有_________种;写出核磁共振氢谱为5组峰,且面积比为l:
2:
2:
2:
2的物质的结构简式:
_________________。
(4)E→F的转化中,会产生一种与F互为同分异构体的副产物,生成副产物的化学方程式为___________________________________________。
(5)以甲醛、乙醛、氯苯为基本有机原料合成化合物F,最后一步已给出(见下图),请结合本题相关信息将前面的合成步骤补齐(无机试剂任选)。
___________________________________________________________________________。