五华中学高三级一月月考理综试题含答案.docx
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五华中学高三级一月月考理综试题含答案
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五华中学2015年1月高三月考“理综”试题
一、单项选择题（每题4分）
1、下图1-3表示三种生物膜结构及其发生的部分生理
过程。
以下说法错误的是
A．图1表示线粒体内膜上进行的有氧呼吸第三阶段
B．图2表明细胞膜上的受体蛋白具有特异性
C．图3表示绿色植物细胞的主动运输过程
D．图示表明决定生物膜不同功能的主因是蛋白质的种类
2、一种鹰的羽毛黄色和绿色、条纹和非条纹的差异均由基因决定，两对基因分别用A（a）和B（b）表示。
已知决定颜色的显性基因纯合子不能存活。
右图显示了鹰羽毛的杂交遗传，对此合理的解释是
A．绿色对黄色不完全显性，非条纹对条纹完全显性
B．控制羽毛性状的两对基因不符合基因自由组合定律
C．亲本P的基因型为Aabb和aaBb
D．F2中的绿色条纹个体全是杂合子
3、下列观点符合现代生物进化理论的是
A．人工诱变实现了基因的定向变异
B．自然选择决定了生物变异和进化的方向
C．“超级细菌”的产生说明抗生素的滥用会促使细菌发生基因突变
D．受农药处理后种群中抗药性强的个体有更多机会将基因传递给后代
4、下图甲表示某酶促反应过程，图乙表示图甲的反应过程中有关物质浓度随时间变化的曲线（物质a的起始浓度为10mmol/L）。
下列叙述错误的是
甲乙
A．物质a可能是麦芽糖但不可能是蔗糖
B．在该实验条件下物质a在2min内可被完全分解
C．若曲线①②③表示不同酶浓度下酶促反应速率，则曲线①酶浓度大于曲线②和③
D．若曲线①②③表示不同温度下酶促反应速率，则曲线①温度低于曲线②和③
5、某高级中学迁入新建校园14年，校园中鸟纲鹎科动物白头鹎在14年间的种群增长速率如下表所示。
据表分析可知
年份
第2年
第4年
第6年
第8年
第10年
第12年
第14年
增长速率
0.66
1.52
2.83
3.69
2.91
1.20
0.03
A．这14年中白头鹎种群的数量呈“J”型增长
B．第12年时白头鹎种群的年龄组成为衰退型
C．研究时用样方法调查白头鹎的种群密度并经计算得出上表中的数据
D．白头鹎在该中学的环境容纳量约为第8年时白头鹎种群数量的两倍
6、结构与功能的统一性是生物学的基本观点之一。
以下叙述中不能支持这一观点的是
A．哺乳动物红细胞的核退化，可为携带氧的血红蛋白腾出空间
B．分生区细胞的特点是核大、体积小，且具有旺盛的分裂能力
C．癌细胞突变出原癌基因和抑癌基因，细胞的生长和分裂失控
D．小肠的内腔面分布有单层柱状上皮，有利于营养物质的吸收
7.下列有关常见有机物说法正确的是
A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物
C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
8.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Mg2＋、OH－、NO
C．H＋、Mg2＋、SiO
、SO
D．NH
、Na+、Cl－、SO
9．下列叙述中不正确的是：
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C.用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀D.金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗
10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
SO2和氯水有漂白性
两者都能使溴水褪色
B
用淀粉-KI鉴别FeCl2
Fe2+有氧化性
C
盐酸和氨水能溶解Al（OH）3
Al（OH）3是两性氢氧化物
D
CuSO4可以用作游泳池消毒剂
铜盐能使蛋白质变性
11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，44gCO2含有nA个C原子
B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2—
C．0.1molNa与足量O2反应，转移0.2nA个电子
D．标准状况下，22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子
12．下列实验能达到目的的是
A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体
B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小，可比较非金属性：
D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液
13．如图所示，A、B两物块叠放在一起，在粗糙的水平面上保持相对静止地向右做匀减速直线运动，运动过程中B受到的摩擦力（）
A．方向向左，大小不变B．方向向左，逐渐减小
C．方向向右，大小不变D．方向向右，逐渐减小
14．一带电粒子在电场中只受到电场力作用时，它不可能出现的运动状态是（）
A.匀速直线运动B.匀加速直线运动C.匀变速曲线运动D.匀速圆周运动
15．一个物块以初动能E滑上斜面最高处时克服重力做功0.6E，则它又滑回斜面底端时的动能为（）
A、0.8EB、0.6EC、0.4ED、0.2E
16．一人造卫星绕地球运动，由于受到稀薄气体阻力的作用，其轨道半径会缓慢发生变化。
若卫星绕地球运动一周的过程都可近似看做圆周运动，则经过足够长的时间后，卫星绕地球运行的
A．半径变大，角速度变大，速率变大B．半径变小，角速度变大，速率变大
C．半径变大，角速度变小，速率变小D．半径变小，角速度变小，速率变小
二、双项选择题（每题6分）
17．如图所示，内壁光滑的圆锥筒的轴线垂直于水平面，圆锥筒固定不动，让两个质量相同的小球A和小球B，紧贴圆锥筒内壁分别在水平面内做匀速圆周运动，则（）
A．A球的线速度一定大于B球的线速度
B．A球的角速度一定大于B球的角速度
C．A球的向心加速度一定等于B球的向心加速度
D．A球对筒壁的压力一定大于B球对筒壁的压力
18．如图所示，平行板电容器的两个极板与水平地面成一角度，两极板与一直流电源相连。
若一带电粒子恰能沿图中所示水平直线通过电容器，则在此过程中该粒子（）
A．所受重力与电场力平衡B．电势能逐渐增加
C．动能逐渐增加D．做匀变速直线运动
19．如图所示，一小滑块从斜面顶端A由静止开始沿斜面向下做匀加速直线运动到达底端C，已知AB=BC，则下列说法正确的是（）
A.滑块到达B、C两点的速度之比为1∶
B.滑块到达B、C两点的速度之比为1∶4
C.滑块通过AB、BC两段的时间之比为1∶
D.滑块通过AB、BC两段的时间之比为
20．两块大小、形状完全相同的金属平板平行放置，构成一平行板电容器，与它相连接的电路如图所示，接通开关K，电源即给电容器充电（）
A.保持K接通，减小两极板间的距离，则两极板间电场的电场强度减小
B.保持K接通，在两
极板间插入一块介质，则极板上的电量增大
C.断开K，减小两极板间的距离，则两极板间的电势差减小
D.断开K，在两极板间插入一块介质，则两极板间的电势差增大
21．木块a和b用一根轻弹簧连接起来，放在光滑水平面上，a紧靠在墙壁上，在b上施加向左的水平力使弹簧压缩，如图所示，当撤去外力后，下列说法中正确的是（ ）
A．a尚未离开墙壁前，a和b系统的动量守恒
B．a尚末离开墙壁前，a与b系统的动量不守恒
C．a离开墙壁后，a、b系统动量守恒
D．a离开墙壁后，a、b系统动量不守恒
R
T
X
Y
Z
22．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和
为24。
则下列判断正确的是
A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族
B．五种元素中原子半径最大的是X
C．气态氢化物稳定性：
Y＞T
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
23.室温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是
A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c（OH—）>1×10-7mol·L-1
B．混合前NaCl溶液中：
c（Na+）+c（OH—）=c（Cl－）+c（H+）
C．混合溶液中：
c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（OH—）
D．混合溶液中：
c（Cl－）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1
24、在生物工程中需要用到多种工具酶，有关它们的作用，不正确的叙述是
A．果胶酶和纤维素酶用于获取植物细胞的原生质体
B．在基因工程中用限制酶和解旋酶来提取目的基因
C．胰蛋白酶或胶原蛋白酶可用来分散动物组织细胞
D．DNA连接酶和DNA聚合酶均可用来拼接DNA片段
25、对下列4幅曲线图中a、b两点的有关叙述中，正确的是
A．图甲中，a、b两点叶绿体内三碳化合物含量的变化趋势相反
B．图乙中，a、b两点神经纤维膜内外Na+浓度差相等
C．图丙中，a、b两点细胞呼吸消耗的葡萄糖速率不相等
D．图丁中，a、b两点分别表示茎向光弯曲时向光侧和背光侧的生长素浓度
第II卷（非选择题）
26、（16分）下图甲表示在一定条件下测得的该植物光照强度与光合速率的关系；图乙表示某绿色植物的细胞代谢状况；图丙是某兴趣小组将植物栽培在密闭玻璃温室中，用红外线测量仪测得室内的CO2浓度与时间关系的曲线。
请分析回答：
（1）图甲中的a点表示______，c点时，叶肉细胞中产生ATP的场所有________________。
（2）图乙所示的该植物细胞代谢情况，可用图甲中a～d四点中的_____________表示，也可用图丙e～j六个点中的_____________表示。
（3）在光照强度大于________klx时，植物才会表现出生长现象。
（4）若图甲曲线表示该植物在25℃时光照强度与光合速率的关系，并且已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，那么在原有条件不变的情况下，将温度提高到30℃，理论上分析c点将________（左移、右移、不变）。
（5）由图丙可推知，密闭玻璃温室中氧气浓度最大的是________点，j点与e点相比植物体内有机物含量将_______（增加、减少、不变）。
27、（16分）图A是某家系甲乙两种单基因遗传病的系谱图，其基因分别用A、a和B、b表示。
甲病是伴性遗传病，Ⅱ7不携带乙病的致病基因。
在不考虑家系内发生新的基因突变的情况下，请回答下列问题：
⑴甲病的遗传方式是，乙病的遗传方式是，这两对等位基因的遗传______________（遵循/不遵循）自由组合定律。
⑵Ⅱ6的基因型是。
Ⅲ13患两种遗传病的原因是Ⅱ-6减数分裂形成配子过程中，，产生了基因型是的卵细胞。
⑶图中只有6号个体是单眼皮，其余均为双眼皮，已知人群中双眼皮个体占64%。
假如Ⅲ15是乙病致病基因的携带者，她与人群中一位双眼皮男性结婚，则他们所生孩子为单眼皮患乙病男孩的概率是，所生孩子为正常双眼皮女孩的概率是。
28、下图表示生态系统结构模式图，其中A、B、C、D构成群落，①、②、③、④、⑤、⑥代表生理过程。
据图回答下列问题：
（1）从生态系统的组成成分来看，图中D属于______________________；从营养结构分析，D属于_________________。
①～⑥中代表同一生理过程的是_________________。
（2）图中食物链上的相邻物种之间存在着“吃与被吃”的关系，相邻物种的某些个体行为与种群特征为对方提供了大量的有用信息，这说明信息传递在生态系统中的作用是
___________________________________________________________________。
（3）生态系统中，碳元素在无机环境和生物群落间循环主要以___________的形式进行，图中B生物在碳循环中的作用是________________________________。
（4）若上述生态系统代表农田生态系统，则在被弃耕后发生的群落演替类型属于。
若农作物所固定的太阳能总量为akJ，那么图中最高营养级所获得的能量为___kJ。
29、（16分）日光中的紫外线B波段（UV-B）大部分被臭氧层吸收，大气臭氧层变薄会导致照射到地表的UV-B辐射增加。
小球藻是一种单细胞藻类，是鱼类等海洋生物的饵料，其生长状况受紫外线辐射量的影响。
科学家利用6个培养皿，设置了以下剂量（如下表）研究UV-B辐射对小球藻生长的影响，请完善实验设计并回答问题。
培养皿编号
UV-B辐射剂量（J/m2）
小球藻相对增长率（×104）
A0
？
20
A1
0.2
27
A2
0.8
26
A3
1.4
14
A4
2.0
10
A5
2.6
6
注：
各培养皿分别加入适量且等量的含小球藻的培养液
（1）本实验的自变量是。
A0的辐射剂量是J/m2，该组在实验中的作用是。
（2）在本实验所用的辐射剂量中，能抑制小球藻生长的剂量有个。
为减少实验误差，本实验还应。
（3）如果用纸层析法对小球藻的色素进行分离，利用的原理是。
研磨时加入碳酸钙可防止。
（4）科学家还发现高剂量的UV-B辐射对其他海藻的生长也有抑制作用，所以认为这可能导致海洋生态系统生物总量减少。
从能量流动的角度分析，原因是UV-B辐射剂量增高导致。
30．（15分）
单体液晶（有机物
）是用偶联反应合成的：
试回答以下问题：
（1）有机物Ⅰ的分子式是；有机物Ⅲ不能发生的反应为：
①取代反应、②加成反应、④消去反应、③醇氧化为醛（或酮）的反应。
（2）以苯为原料生成有机物
的化学方程式为。
（3）由有机物
制备
的反应条件是。
（4）
与CH3I能发生类似
的反应，该反应方程式是：
。
31．（17分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
已知某温度下：
反应①：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），ΔH=+41.2kJ/mol；
ΔH=+117.6kJ/mol；
+H2（g），
反应②：
（g）
（g）
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是____
A、因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
B、若继续加入1molCO2、1molH2，平衡向正反应方向移动；
C、若继续通入1molCO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
D、压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
t1
（4）已知某温度下，Ag2SO4的Ksp（Ag2SO4）=0.36x10-6,向0.01mol·L-1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为____________________mol·L-1
（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：
Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液。
该电解池阳极材料是（写化学式）；
阳极的电极反应式为：
32.（16分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
Fe3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀pH
2.1
4.7
4.3
完全沉淀pH
3.2
6.7
a
（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外,主要还有
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH到；②将浊液加热到80℃，。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式，
此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。
（4）当离子浓度≤1×10—5mol•L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要
保持C（OH—）≥。
已知：
Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，
）
33．（16分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
.经查阅资料得知：
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
检查装置的气密性；
通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
．．．．．．．．
体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是。
（3）上述操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。
（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
（6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。
（7）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②。
34．实验题（每空2分,共18分）
用如图所示的实验装置验证牛顿第二定律．
（1）完成平衡摩擦力的相关内容：
（i）取下砂桶，把木板不带滑轮的一端垫高，接通打点计时器电源，（选填“静止释放”或“轻轻推动”）小车，让小车拖着纸带运动．
（ii）如果打出的纸带如图所示，则应（选填“增大”或“
减小”）木板的倾角，反复调节，直到纸带上打出的点迹，平衡摩擦力才完成．
（2）如图所示是某次实验中得到的一条纸带，其中A、B、C、D、E是计数点（每打5个点取一个计数点），其中L1=3.07cm,L2=12.38cm,L3=27.87cm,L4=49.62cm
。
则打C点时小车的速度为m/s。
（计算结果保留三位有效数字）
（3）在“测定金属的电阻率”的实验中，提供:
电源是一节内阻可不计的干电池，
被测金属丝的直径小于1mm，长度约为80cm，阻值约为3Ω，
使用的电压表有3V（内阻约为3kΩ）和15V（内阻约为15kΩ）两个量程，
电流表有0.6A（内阻约为0.1Ω）和3A（内阻约为0.02Ω）两个量程，
供限流用的滑动变阻器有：
A.0～10Ω；B.0～100Ω；C.0～1500Ω三种，
可供选择的实验电路有如图所示的甲、乙两种，
用螺旋测微器测金属丝的直径如图所示，则：
（1）螺旋测微器的示数是________mm.
（2）为减小电阻的测量误差，应选用________图所示的电路．
（3）为了使测量便于调节，应选用编号为________的滑动变阻器．
（4）电压表的量程应选用________V.
（5）电流表的量程应选用________A.
三、计算题
35．（18分）如图所示，光滑水平面上有A、B、C三个物块，其质量分别为mA=2.0kg，mB=1.0kg，mC=1.0kg．现用一轻弹簧将A、B两物块连接，并用力缓慢压缩弹簧使A、B两物块靠近，此过程外力做功W=108J（弹簧仍处于弹性限度内），然后同时释放A、B，弹簧开始逐渐变长，当弹簧刚好恢复原长时，C恰以4m/s的速度迎面与B发生碰撞并粘连在一起．求：
（1）弹簧刚好恢复原长时（B与C碰撞前）A和B物块速度的大小？
（2）当弹簧第二次被压缩最短时，弹簧具有的弹性势能为多少？
36．（18分）如图所示，水平绝缘轨道AB与处于竖直平面内的半圆形绝缘光滑轨道BC平滑连接，半圆形轨道的半径R＝0.40m。
轨道所在空间存在水平向右的匀强电场，电场强度E＝1.0×104N/C。
现有一电荷量q＝+1.0×10－4C，质量m＝0.10kg的带电体（可视为质点），在水平轨道上的P点由静止释放，带电体运动到圆形轨道最低点B时的速度vB＝5.0m/s。
已知带电体与水平轨道间的动摩擦因数μ＝0.50，重力加速度g=10m/s2。
求：
（1）带电体运动到圆形轨道的最低点B时，圆形轨道对带电体支持力的大小；
（2）带电体在水平轨道上的释放点P到B点的距离；
（3）带电体第一次经过C点后，落在水平轨道上的位置到B点的距离。
五华中学2015届第四次阶段考试化学答案
7、D8、D9、C10、D11、A12、B22、AB23、AB
30．（15分）
（1）（6分）C5H8O（3分）③（3分,错1个0分）
（2）（3分）
或
（条件1分）
（3）（3分）浓硫酸、加热（各1分。
写一个且正确1分，多写一个扣1分，多写2个以上0分）
（4）（3分）
（条件1分）
31.（17分）
（1）CO2（g）+
（g）
（g）+co（g）+H2O（g）；ΔH=+158.8kJ/mol；（3分）K=K1xK2；（2分）
（2）B（2分）
（3）（2分）
（4）6x10-3（3分）
（5）Fe（2分）Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O（3分）
32.（16分）
（1）CuSO4（3分）
（2）①3.2（2分）②趁热过滤（2分）
（3）2H2O+HSO3—+2Cu2+=Cu2O↓+SO42—+5H+（3分）；产生SO2污染环境（3分）
（4）4.0×10-9mol•L-1（3分）
33．（16分）
（1）
（2分）
（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。
（2分）
（3）
、
，（2分）（4）酸性高锰酸钾溶液（2分）
（5）
（3分）
（6）Fe2+-e-=Fe3+（3分）（7）FeCl3可以循环利用。
（2分）
1月月考物理科参考答案
13．A14．A15.D16．B17．AC18．BD19．AD20．BC21．BC
34．
（1）（i）轻轻推动（ii）减小、间隔均匀
（2）
（3）①0.804－0.806 ②乙 ③A ④3 ⑤0.6
35.
（1）弹簧刚好恢复原长时，A和B物块速度的大小分别为υA、υB．
由动量守恒定律有：
mAυA＝mBυB。
………………………………………………………………………3分
此过程机械能守恒有：
W=
mAυA2+
mBυB2……
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