化学上海市徐汇区上海中学学年高一上学期期末考试试题解析版.docx

化学上海市徐汇区上海中学学年高一上学期期末考试试题解析版.docx

《化学上海市徐汇区上海中学学年高一上学期期末考试试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学上海市徐汇区上海中学学年高一上学期期末考试试题解析版.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学上海市徐汇区上海中学学年高一上学期期末考试试题解析版

上海市上海中学2016-2017学年高一上学期期末考试

化学试题

原子量：

H—1O—16Al—27S—32Cl—35.5Mn—55K—39

一.选择题（每道题有1个正确答案）

1．下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）

A．白磷B．金刚石C．氨气D．甲烷

2．下列现象中，能用范德华力解释的是（）

A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态

C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高

3．下列过程中能形成离子键的是（）

A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应

C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水

4．已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（　）

A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键

5．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）

A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小

C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小

6．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。

实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（　）

A．H2SB．SC．FeSD．FeSO4

7．要把12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm）50mL的稀释为6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm）,需要加水多少（　）

A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

8．某硫单质的分子式为Sx，nmol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有mmolCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（　）

A．8B．6C．4D．2

9．白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（　）

A．10B．12C．24D．28

10．向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（　）

A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9mol

C．等于0．45molD．小于0.45mol

11．某元素R氧化物的样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。

20.2g该样品与100mL1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（　）

A．78B．140C．156D．172

12．加热绿矾晶体,除失去结晶水变为无水FeSO4外,还发生如下化学反应：

2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3

将生成的气体通入BaCl2溶液中,可以得出的结论是（　　）

A．生成BaSO4和BaSO3两种沉淀

B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出

C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出

D．有SO2和SO3两种气体同时逸出

13．下列离子方程式中不正确的是（　）

A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：

Ba2++SO42-→BaSO4↓

B．将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：

HSO3-+H+→SO2↑+H2O

C．氢硫酸与亚硫酸混合：

H2SO3+2H2S→3S↓+3H2O

D．H2S气体通入CuSO4溶液中：

Cu2++S2-→CuS↓

14．下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（　）

A．H2SH2CO2B．SO2Cl2H2S

C．O2SO2Cl2D．HClCl2SO2

15．10毫升0.1mol/L的XO4-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（　）

A．+1B．+2C．+3D．+4

16．常温下，向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（　）

A．24.5g/LB．14.4g/LC．8g/LD．5.1g/L

17．室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（　　）

A．1：

1B．1：

2C．2：

3D．4：

3

18．用20mL18.4mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3．18mol/L。

试求溶液中CuSO4的物质的量浓度（　）

A．0.50mol/LB．0.75mol/L

C．1.00mol/LD．3.18mol/L

二.选择题（每道题有1—2个正确答案）

19．下列关于化学键的叙述正确的是（　）

A．全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键

B．H2O中所有原子都满足八电子稳定状态

C．两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键

D．CH4中所有的电子都参与形成共价键

20．配制100mL1mol/LNaOH溶液，下列操作中错误的是（　）

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上称量

B．把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

21．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。

下列判断错误的是（　　）

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

C．PH3分子是极性分子

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

22．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。

左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（　）

A．3∶4B．4∶5C．6:

2D．2∶7

23．O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

4

三.填空题

24．在氢、氮、氯和钠四种元素中：

（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为____________________。

（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是______；

由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为____________，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为______________________。

由两种元素组成的离子化合物，其化学式为_____________，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程__________________________________________。

与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是__________________，其稳定的原因是__________________________________________。

25．同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），而沸点是180℃

（1）常压下持续加热AlCl3，AlCl3会_______________（填物理变化过程）

（2）根据这些数据，可以推测氧化铝是__________晶体，可进一步验证这个结论的是：

_______。

A．熔融氯化铝不导电B．氯化铝溶液可导电

C．氯化铝温室下为固体D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝

（3）又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92g·L-1,氯化铝的化学式为__________。

26．图示各个物质间的转化关系中，X、Y、Z包含相同的元素

（1）气体Z是______________色，具有______________气味的气体。

（2）固体X______________溶于水（填“能”或“不”）

（3）请写出Z与O2生成Y的化学方程式____________________________________________________。

（4）请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方程式_____________________________________________。

（5）请写出Z与Y反应生成X的化学方程式____________________________________________________。

（6）将Y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式___________________________________，这体现了Y具有___________性。

四.实验题

硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。

27．实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H2SO4来配置100mL1.00mol/LH2SO4。

某学生操作步骤如下：

A、计算需量取该种浓硫酸的体积；

B、检查容量瓶是否漏水；

C、量取浓硫酸；

D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；

E、洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；

F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2~3cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；

G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中。

请回答下列问题：

（1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________与___________。

（2）步骤C中需量取浓硫酸的体积为______________mL。

（3）上述步骤中_______有错，正确的操作应是______________________________________________。

（4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：

A．偏高，B．偏低，C．无影响，D．无法确定偏高还是偏低）

A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数（_______）

B．使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度（_____）

C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次即定容（_____）

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干（_____）

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切（____）

F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用（____）

28．化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：

（1）生成二氧化硫的化学方程式为：

_____________

（2）胡老师认为还可能产生氢气的理由是：

_____________

（3）同学们在安装好装置后，必不可少的一步操作是：

_____________

（4）A中加入的试剂可能是_____________，作用是_____________；B中加入的试剂可能是_________，作用是_____________；E中加入的试剂可能是__________，作用是________________________________________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：

_____________________________，D中：

______________________________。

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？

_______（填“能”或“不能”），原因是_________________________________________________________________。

五.计算题

29．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。

实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）。

（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为_______g；

（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物_____（需提供必要计算步骤）

（a）求25℃时KCl的溶解度_____；

（b）求原混合物中KClO3的质量_____；

（c）所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？

_____（保留2位小数）

【参考答案与解析】

1．

【答案】AC

【解析】白磷为正四面体结构，键角为60o，A正确。

金刚石、甲烷都是正四面体，键角为109o28’，B、D错误。

氨气为三棱锥结构，键角为107o18’，C正确

【点睛】：

熟悉常见无物质的立体结构，白磷虽为正四面体，但是键角为60o

2．

【答案】B

【点睛】：

化学键影响物质化学性质稳定性和热稳定性，分子间作用力影响物质的熔沸点。

氢键是一种特殊的作用力，影响物质的熔沸点和密度，存在于N、O、F原子与H原子间。

金属键的强弱取决于离子的电荷和半径，电荷大、半径小，金属键就强。

3．

【答案】C

【解析】SO2中为共价键，A错误。

HCl中为共价键，B错误。

MgO中为离子键，C正确。

氯气溶于水生成HCl和HClO，均为共价键，D错误。

正确答案为C

【点睛】：

理解离子键与共价键的差异，离子键一般是活泼金属与活泼的非金属之间形成的，共价键一般是非金属间形成的。

4．

【答案】C

【解析】Ｈ与Ｏ间为极性共价键，氢离子无电子，Ｈ２Ｏ中Ｏ原子存在孤对电子，提供给Ｈ原子，从而形成配位键，正确答案为Ｃ

5．

【答案】C

6．

【答案】C

【解析】FeS2+H2SO4=FeSO4+H2S2，H2S2=S+H2S，故产物中不可能有FeS，正确答案为C

7．

【答案】B

【解析】这是一道溶液稀释的问题，根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：

12*0.05=6*V（稀盐酸）,V（稀盐酸）=0.1L,m（稀盐酸）=0.1*1000*1.1=110g,m（浓盐酸）=0.05*1.19=59.5g，m（H2O）=110-59.5=50.5g．水的密度为1g/cm3,所以水的体积为50.5ml,B正确

【点睛】：

溶液的稀释问题紧紧抓住溶质的质量、物质的量不变这一点来解答。

8．

【答案】A

【解析】沉淀为CaSO3，Ca原子与S原子物质的量相等，nx=m,m=8n,所以x=8,

【点睛】：

利用原子守恒的思想解题，比方程式解题更简单。

9．

【答案】B

【解析】由每个原子的最外层都满足8电子结构可知，P原子为三键，O原子为两个键，且均为单键，P4形成一个正四面体结构，有6个P-P键，O原子插入到两个P原子之间，故共有6*2=12个共价键，B正确

10．

【答案】D

【点睛】：

部分同学错误认为硫酸全部反应且认为全部被还原而选A，或者考虑了只有1/2被还原，而选C。

化学中，有些反应是与反应物的浓度有关的，必须真正的理解。

11．

【答案】B

【解析】由ROSO4可知R化合价为+4，氧化物分子式为RO2，硫酸的物质的量为0.1*1=0.1（mol），由元素守恒可知ROSO4为0.1mol，则RO2原子为0.1mol，所以RO2的相对分子质量为20.2*0.8515/0.1=172，R相对原子质量为172-32=140，B正确

【点睛】：

利用R原子和S原子物质的量相等的关系解题。

这个题目直接用化学方程式解答也是很简单的。

12．

【答案】B

【解析】SO3溶于水生成H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,SO2部分溶于水生成H2SO3，大部分SO2逸出，B正确

13．

【答案】D

【点睛】：

离子方程式的书写和判断，要明确哪些物质写成离子的形式，哪些写成分子的形式。

离子方程式必须写完整不能漏掉部分反应

14．

【答案】A

【解析】H2S的制取方法：

FeS+2HCl=FeCl2+H2S不加热

H2的制取方法:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2不加热

CO2的制取方法:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O不加热

SO2的制取方法:

Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O不加热

Cl2的制取方法:

MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2+H2O（必须加热）

O2的制取方法:

H2O2→H2O+O2,KClO3

KCl+O2可加热或者不加热

由上可知A正确

15．

【答案】D

【点睛】：

氧化还原反应中得失电子数目相等，直接列出方程解答。

16．

【答案】B

【解析】2H2S+SO2=3S+2H2O,SO2相对分子质量大于H2S的，当SO2有剩余且取最大值5，H2S取最小值1时，容器内气体密度最大。

ρ=（5-1*1/2）*64/20=14.4g/L，B正确

【点睛】：

根据条件讨论两种物质按照什么样的比例反应，才满足题目要求，SO2的相对分子质量大于H2S，所以必须SO2剩余。

17．

【答案】B

40ml,氧气体积为20ml，剩余60ml,假设全为H2S，则硫化氢和氧气的体积比为100:

20=5:

1，综合可知硫化氢和氧气的体积比介于5：

1和1:

2之间，1:

2不在其间，故为答案

【点睛】：

H2S在空气中燃烧的情况的讨论，O2足量生成SO2,O2不足，生成S单质，利用体积差量法和极端法解答，得到两个端点，结果处于两个端点之间，不能取端点值。

此题较复杂，考查了极端法在解题中的应用。

18．

【答案】A

【解析】根据硫原子守恒，生成的SO2的物质的量为18.4*0.02-0.1*3.18=0.05（mol），又根据Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O可知，硫酸铜与二氧化硫的物质的量相等为0.05mol,则其浓度为0.05/0.1=0.50（mol/L），A正确

19．

【答案】AC

【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，是离子化合物，含离子键，A正确

H2O中H原子周围不满足8电子结构，B错误

H2O2结构为H-O-O-H，含有非极性共价键，C正确

CH4中每个原子的最外层电子都参与形成共价键，不是所有电子，D错误

20．

【答案】AD

21．

【答案】B

【解析】NH3为三角锥形，是极性分子，故PH3分子也呈三角锥形，也是极性分子，A、C正确

分子间作用力影响物质的熔沸点，组成结构相似的分子，分子间作用力越大，熔沸点越高，但是NH3分子间存在氢键，使得沸点高于PH3，B错误

化学键影响分子的稳定性，化学键越强，分子越稳定，N-H键键能比P-H高，故NH3稳定些，D正确

【点睛】：

理解化学键、分子间作用力、氢键对物质性质的影响。

22．

【答案】BD

【解析】两边气体处于同温同压状态，气体体积比等于气体的物质的量之比。

设n（N2）为1mol，反应前混合气体为3mol，反应后，混合气体变为1mol,反应了2mol，根据2H2+O2=2H2O，计算可知氢气的物质的量为2*2/3+1=7/3（mol）,氧气为2/3（mol），氢气与氧气的体积比7:

2；或者氢气为4/3mol.氧气为5/3mol，氢气与氧气的体积比4:

5，BD正确

【点睛】：

考查阿伏伽德罗定律及简单的计算

23．

【答案】D

【点睛】：

考查氧化还原反应基本概念，特别注意F元素非金属性最强，只有负价，从而确定O元素化合价。

24．

【答案】

（1）．

（2）．

．

HFH—F键长短，键能大

（2）H、Cl组成的共价化合物HCl的水溶液显酸性,其电子式为

N、H两种元素组成的共价化合物NH3的水溶液呈碱性，其结构式为

氮与氮之间形成三键，键能最大，化学性质最稳定，其电子式为

Na、Cl组成离子化合物，化学式为NaCl，

H、N、Cl三种元素组成离子化合物NH4Cl,其形成过程为：

根据同主族元素，从上至下，元素的非金属性减弱可知，非金属性越强，氢化物越稳定，F的氢化物稳定性最好，原因是F的非金属性最强，H—F键键长短，键能大，所以稳定。

【点睛】：

注意一些特殊物质性质的积累，熟练掌握各种化学符号的书写。

25．

【答案】

（1）．升华

（2）．分子A（3）．Al2Cl6

（2）AlCl3熔沸点低，故为分子晶体，熔融态下不导电，没有电离出自由移动的离子，可证明其为分子晶体。

故选A

（3）M（蒸汽分子）=11.92*22.4=267，M（AlCl3）=133.5，所以分子式为Al2Cl6

26．

【答案】

（1）．无臭鸡蛋

（2）．不（3）．2H2S+3O2

2SO2+2H2O（4）．S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O（5）．2H2S+SO2→3S↓+2H2O（6）．SO2+Br2+2H2O→SO42-+2Br-+4H+还原

（3）Z是H2S，硫化氢是一种可燃性气体，生成Y，Y为SO2，2H2S+3O2

2SO2+2H2O

（4）S有还原性，浓硫酸有氧化性，S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O

（5）2H2S+SO2→3S↓+2H2O

（6）SO2有还原性，Br2有氧化性，发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O→SO42-+2Br-+4H+

【点睛】：

熟悉一些物质的特殊性质，有助于解题。

四、实验题

硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。

27．

【答案】

（1）．100mL容量瓶量筒

（2）．5.4（3）．D将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中（4）．BABCBB

（2）稀释过程中硫酸的物质的量不变，C（浓硫酸）=98*1.84*1000/98=18.4（mol/l）,18.4*V（浓硫酸）=100*1，V（浓硫酸）=5.4ml

（3）浓硫酸溶于水放出大量热量，冷却后才能转移入容量瓶，否则影响容量瓶的精确度，故D步骤有错，应该为：

将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中

（4）用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数，所取浓硫酸体积偏小，结果偏小，选B

俯视定容，加水偏小，结果偏大，选Ａ

未洗涤烧杯和玻璃棒，导致一部分溶质损失，结果偏小，选Ｂ

容量瓶不用干燥，对结果无影响，选Ｃ

定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再