试验一分光光度法测定铁邻二氮菲络合物的组成.docx

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试验一分光光度法测定铁邻二氮菲络合物的组成

实验一分光光度法测定铁—邻二氮菲络合物的组成

一、目的要求：

1．掌握吸收光谱的绘制方法，加深理解Lamber-Beer吸收定律。

2．学习选择分光光度分析的条件，掌握用摩尔法测定络合物组成的基本原理和实验方法。

二、基本原理[见分析化学（上册）]

三、试剂和仪器

铁标准溶液：

准确称取4.822gNH4Fe（SO4）2.12H2O于100mL烧杯中，加入20mL（1+1）盐酸及少量水溶解，移入1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

此溶液含铁0.0100mol/L，作为储备液。

用时稀释成0.0010mol/L的工作液。

邻二氮菲溶液：

准确称取0.4955g邻二氮菲于100mL烧杯中，加少量水溶解后，移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

此溶液浓度为0.0100mol/L。

用时稀释成0.0010mol/L的工作液。

1.0mol/L醋酸钠溶液；10%盐酸羟胺溶液（新鲜配制）。

紫外—可见分光光度计。

四、实验步骤

（一）绘制吸收曲线

取两只25mL容量瓶，向其中一只加入1.0mL铁工作溶液（0.0010mol/L）。

然后在两只容量瓶中分别加入1mL10%盐酸羟胺溶液、4mL0.0010mol/L邻二氮菲溶液及5mL1.0mol/L醋酸溶液，用水稀释至刻度，摇匀。

在分光光度计上，用1cm比色皿，以不含铁的溶液作为参比溶液，测量含铁溶液的吸收光度值。

测定波长范围是460~560nm,每隔10nm测定一个数值。

以波长λ为横坐标、吸光度A为纵坐标绘制吸收曲线。

由吸收曲线确定最大吸收波长λmax为测定波长

（二）验证Lamber定律

取0.5、1、2、3cm的4个比色皿，分别盛入上述

（一）中的溶液，以试剂空白作为参比溶液，在所选的测定波长下测定吸光度。

以液层厚度为横坐标、吸光度为纵坐标作图，求出直线斜率和相关系数，并找出合适厚度的比色皿。

（三）用摩尔比法测定络合物组成

取6只25mL容量瓶，各加入1.0mL铁工作溶液（0.0010mol/L）及1mL10%盐酸羟胺溶液。

然后分别加入邻二氮菲工作溶液（0.0010mol/L）1.0、2.0、3.0、4.0、5.0、6.0mL,再各加入5mL1.0mol/L醋酸溶液，用水稀释至刻度，摇匀。

另取6只25mL容量瓶，配制与上述溶液相应的试剂空白溶液，即各瓶中除不加铁标准溶液外，其余试剂的加入量及加入顺序同上述溶液。

以[R]/[M]为横坐标、吸光度为纵坐标作图，由得到的两条直线外推交点来确定络合物的组成。

五、注意事项

1．盐酸羟胺易氧化，不能久置。

盐酸羟胺和邻二氮菲溶液要现用现配。

2．测定络合物组成时应以不含铁并含等量邻二氮菲的溶液作为参比液。

实验二邻二氮菲分光光度法测定铁条件的研究及微量铁测定

一、实验目的

1．通过本实验学会分光光度法测定条件的选择方法

2．联系分光光度计的使用方法

二、实验原理

应用分光光度法进行定量分析时，通常要经过称样、溶解、显色及测量等步骤，其中显色反应条件是影响测定灵敏度和准确度的主要因素。

显色反应条件包括显色剂用量、溶液酸度、显色反应时间和温度、试剂加入顺序及干扰物质的影响等，均需一一加以研究，以便拟定出最佳分析方案，使测定既准确又快速。

本实验通过对Fe（Ⅱ）-邻二氮菲显色反应条件的研究，初步了解拟定分光光度法测定条件的方法。

邻二氮菲是测定微量铁的高灵敏性、高选择性试剂，邻二氮菲分光光度法是化工产品中微量铁测定的通用方法。

在酸度为pH2~9的溶液中，邻二氮菲和Fe2+生成橘红色配合物：

该化合物的lgK稳=21.3（20℃），在510nm处有最大吸收，摩尔吸收系数ε510=1.1×104L•mol-1•cm-1。

三、试剂和仪器

100μg/mL铁标准溶液：

准确称取0.8634gNH4Fe（SO4）2.12H2O于100mL烧杯中，加入20mL盐酸（6.0mol/L）及少量水溶解，移入1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

作为储备液。

用时稀释成10.0μg/mL的工作液。

1.0mol/LpH5.0NaAc-HAc缓冲溶液：

称取分析纯NaAc.3H2O32g，溶于适量水中，加入6mol/LHAc68mL,稀释至500mL。

1.0mol/LHCl溶液；0.4mol/LNaOH溶液；10%盐酸羟胺溶液（新鲜配制）；0.12%邻二氮菲水溶液（新鲜配制）。

紫外—可见分光光度计，酸度计。

四、实验步骤

（一）测定条件的研究

（1）吸收曲线的绘制吸取分别取铁工作液（0.0010mol/L）3.0mL于50mL容量瓶中，加入1mL的10%盐酸羟胺溶液；振荡后，放置2min。

然后依次再加入5mL缓冲溶液（pH5.0）和2mL的0.2%邻二氮菲水溶液，并摇匀，静置片刻，加水稀释至刻度。

以蒸馏水为参比溶液，在波长440~560nm范围，用3cm比色皿测定吸收曲线，从吸收曲线上确定测定的适宜波长。

（2）有色配合物的稳定性用步骤1中所配制溶液，测定吸光度随时间的变化规律，找出有色配合物稳定的时间范围。

在510nm波长下，用3cm比色皿，以蒸馏水为参比溶液，每隔（3min,30min,1h,1.5h,2h）,测定一次吸光度值。

以放置时间为横坐标、吸光度为纵坐标绘制A-t曲线，有曲线得出结论。

（3）显色剂用量影响取7个50mL容量瓶，用移液管准确移取10.0μg/mL铁工作液5.00mL于各容量瓶中，加入10%盐酸羟胺溶液1mL，放置2min后，加入缓冲溶液（pH5.0）5mL，然后准确加入0.12%邻二氮菲水溶液0.20、0.40、0.60、1.00、1.50、2.00和3.00mL，用水稀释至刻度，摇匀。

用3cm比色皿，以蒸馏水为参比，在510nm下，分别测定各溶液的吸光度。

然后以加入邻二氮菲的毫升数为横坐标，各溶液的吸光度为纵坐标作图。

从曲线上确定显色剂的最适宜加入量。

（4）溶液酸度的影响吸取100μg/mL铁标准溶液10.0mL于100mL容量瓶中，加入2mol/LHCl溶液10.0mL，10%盐酸羟胺溶液10.0mL,放置2min后，加入0.12%邻二氮菲20.0mL，以水稀释至刻度，摇匀。

取7个50mL容量瓶，用移液管分别吸取上述溶液5.00mL于各容量瓶中，然后用吸量管分别向各容量瓶中依次加入0.40mol/LNaOH溶液0.00、1.00、2.00、4.00、5.00、7.00及9.00mL，以水稀释至刻度，摇匀，使各溶液的pH从≦2开始逐渐增加至12以上。

用3cm比色皿，以蒸馏水为参比，在510nm下分别测定各溶液的吸光度，然后用酸度计测定各溶液的pH值。

以溶液的pH值为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘出A-pH曲线，并确定适宜的pH范围。

（二）样品中铁含量的测定

（1）标准曲线的绘制取6个50mL容量瓶，用吸量管分别吸取10.0μg/mL铁标准溶液0.00、1.00、2.00、3.00、4.00和5.00mL于各个容量瓶中，各加入10%盐酸羟胺溶液1mL，摇匀，静置2min。

再各加缓冲溶液5mL，0.12%邻二氮菲溶液2mL，用水稀释摇匀。

以试剂空白为参比，用3cm比色皿，在510nm下分别测定各溶液的吸光度，以铁的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

（2）试液中铁含量的测定准确吸取10.0mL未知样品溶液于50mL容量瓶中，以配制标准溶液同样的方法对未知溶液进行显色，并测定吸光度。

根据吸光度曲线上查出的试液中的铁含量，并计算出原试液中的铁含量。

五、注意事项

1．配制溶液时，盐酸羟胺和缓冲溶液的加入顺序不能颠倒，否则还原反应进行不完全。

2．测定标准曲线时，通常按从稀到浓的顺序测定，以减少测量误差。

3．要确保光路垂直通过样品池，否则将带来光程误差。

六、思考题

1．本实验中盐酸羟胺、缓冲溶液各起什么作用？

它们的加入顺序能否颠倒？

2．为何选择λmax处进行定量分析测定？

实验三苯及其衍生物的紫外吸收光谱的测绘及溶剂对紫外吸收光谱的影响

一、实验目的

（1）了解不同助色团对苯的紫外吸收光谱的影响

（2）观察溶剂极性对丁酮、异亚丙基丙酮的吸收光谱以及pH对苯酚吸收光谱的影响。

（3）学习并掌握紫外可见分光光度计的使用方法

二、实验原理

具有不饱和结构的有机化合物，特别是芳香族化合物，在近紫外区（200~400nm）有特征吸收，为鉴定有机化合物提供了有用的信息。

方法是比较未知物与纯的已知物在相同条件（溶剂、浓度、pH值、温度等）下绘制的吸收光谱，或将绘制的未知物的吸收光谱与标准谱图（如sadtler紫外光谱图）相比较，如果两者一致，说明至少它们的生色团和分子母核是相同的。

苯在230~270nm之间出现的有精细结构的B带是其特征吸收峰，中心在254nm附近，其最大吸收峰常随苯环上取代基的不同而发生位移。

三、试剂和仪器

苯；乙醇；环己烷；氯仿；丁酮；异亚丙基丙酮；正己烷；0.1mol/LHCl,0.1mol/LNaOH；苯的环己烷溶液（1+250）；甲烷的环己烷溶液（1+250）；苯酚的环己烷溶液（0.3mg/mL）；苯甲酸的环己烷溶液（0.8mg/mL）；苯胺的环己烷溶液（1+3000）；苯酚的水溶液（0.4mg/mL）；异亚丙基丙酮，分别用水、氯仿、正己烷配成浓度为0.4mg/mL的溶液。

紫外可见分光光度计；10mL具塞比色管3支；5mL具塞比色管10支；吸量管6支；0.1mL吸量管2支。

四、实验步骤

（一）苯及其一取代物的吸收光谱的测绘

（1）在石英吸收池中，加入两滴苯，加盖，用手心温热吸收池下方片刻，在紫外分光光度计上，相对石英吸收池，从220~300nm进行波张扫描，得到吸收光谱。

（2）在5支5mL具塞比色管中，分别加入苯、甲苯、苯酚、苯甲酸、苯胺的环己烷溶液0.50mL,用环己烷稀释至刻度，摇匀。

在带盖的石英吸收池中，相对环己烷，从220~320nm进行波长扫描，得到吸收光谱。

观察各吸收光谱的图形，找出其λmax，并算出各取代基使苯的λmax红移了多少。

（二）溶剂性质对紫外吸收光谱的影响

（1）溶剂极性对n→π跃迁的影响在3支5mL具塞比色管中，各加入0.02mL丁酮，分别用水、乙醇、氯仿稀释至刻度，摇匀。

用石英吸收池，相对各自的溶剂，从220~350nm进行波长扫描，得出吸收光谱。

比较它们的λmax的变化，并解释之。

（2）溶剂极性对π→π*跃迁的影响在在3支10mL具塞比色管中，依次加入0.20mL分别用水、氯仿、正己烷配制的异亚丙基丙酮溶液，并分别用水、氯仿、正己烷稀释至刻度，摇匀。

用石英吸收池，相对各自的溶剂，从200~300nm进行波长扫描，得出吸收光谱。

比较吸收光谱λmax的变化，并解释之。

（3）溶液的酸碱性对苯酚吸收光谱的影响在2支5mL具塞比色管中，各加入苯酚的水溶液0.50mL，分别用0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH溶液稀释至刻度，摇匀。

用石英吸收池，相对水，从220~350nm进行波长扫描，得到吸收光谱。

比较吸收光谱的λmax的变化，并解释之。

实验四红外光谱分析——定性鉴定未知物

一、实验目的

1.了解红外光谱分析的基本原理

2.掌握红外光谱分析的制样技术

3.掌握红外分光光度仪的操作方法

4.学习解析红外光谱谱图

二、基本原理

所有的分子都是以化学键相连接的原子组成的。

原子与原子之间的键长与键角不是固定不变的，整个分子一直在不停的振动着，当分子接受红外光（通常指波长2.5~50μm之间的光）的能量且此能量与振动能级一致时，便引起分子振动的共振。

振动的频率不仅依赖于键本身的性质，如C-H键或C-O键，而且也受整个分子和它所处的环境的影响。

显然，只有一定频率的红外光才能被吸收。

这样，当样品受到频率连续变化的红外光照射时，分子吸收了某些频率的红外光，相应于这些吸收区域的透过光自然要减弱。

因此，按波数或者波长记录透过样品的红外光的强度（百分透过率），并将波数（或波长）对百分透过率作图，即得红外光谱图。

因为在不同的有机化合物中，相同的基团差不多在同一光谱区吸收，所以这种吸收光谱对鉴定有机化合物显得特别有用。

许多红外光谱专著或手册中列有各种化合物“特征红外吸收频率表”。

因此，根据未知物的红外吸收光谱图，再结合元素分析和有机化学知识，参照特征频率表，就可对未知物的结构做出初步的判断。

三、试剂和仪器

固体样品：

香草醛；液体样品：

乙酸乙酯；清洗剂：

丙酮；红外分光光度仪；

压片机；可折式液体样品池；红外灯；玛瑙研钵

四、实验步骤

（一）样品的制备

1.固体样品的制备：

溴化钾压片法：

将1~2mg样品与大约200mg溴化钾置于玛瑙研钵中，混匀研细。

用不锈钢刮刀将研好的粉末约150mg转移到钢制压模中，将压模放在压片机上，接真空系统抽真空3~5min,以除去混在粉末中的空气和湿气。

然后加压至1471Pa，保持3min以上，制成透明的溴化钾薄片。

将样品的溴化钾压片放在特制的压片支架上，并将此支架插入红外分光光度仪的样品光路中，即可进行测量。

需要指出的是，由于溴化钾易于吸水，吸水后会在3500cm-1处出现水的吸收峰，与有机化合物中的羟基峰相重叠，进行图谱解析时要加以注意。

石蜡油研糊法：

将固体样品1~3mg与一滴石蜡油一起研磨约2min，在红外灯下干燥，然后用不锈钢刮刀将此糊状物转移到卤化盐片上，涂匀后压上另一盐片，装入样品架下面板，位置调整适当后，插入上面板，将样品架的对角用螺丝旋紧固定，即可测试。

薄膜法：

把少许样品放在盐窗上，用红外灯或电吹风来加热样品，待其熔化后涂成薄膜或夹在两盐片间制成膜后即可测定。

对于某些聚合物，则可以把它们放在两块具有抛光面的金属块间加热，样品熔融后立即用油压机加压，冷却后揭下薄膜直接测定。

对于大对数聚合物，一般先把它们溶于挥发性溶剂中，然后将溶液滴在盐板上或将溶液倾入盛有汞的小烧杯中，待溶剂挥发后即可成膜，在红外灯下进一步除去残余溶剂，即可对薄膜进行测试。

常用的溶剂有苯、丙酮—甲乙酮、N、N-二甲基甲酰胺等。

2.液体和溶液样品的制备：

液膜法：

对沸点较高且不易挥发的液体样品，用可折式池进行测定。

即在一NaCl窗片上，用尖端拉得很细的滴管滴上1~2滴纯液体样品（不得含水）压上另一块窗片，使之形成一层薄的液膜，液膜的厚度可借助于池架上的紧固螺丝做微笑调节。

将池子插入仪器样品光路中，即可进行测定。

溶液法：

对于一些吸收很强的液体，当用调节厚度的方法仍然得不到满意的光谱图时，往往制成溶液。

某些固体样品因多晶现象引起图谱差异，用溶液法即可克服此缺点。

常用的溶剂为CCl4和CS2。

一般溶液的浓度在1%左右，为了克服溶剂的干扰，在参比光路中放置一个和样品槽配对的充有纯溶剂的液槽，由于两光路中有相同量的溶剂，从而扣除了溶剂所产生的吸收。

3.气体样品：

气体样品是用气体样品槽进行测定的。

它是由直径为40mm、长为50mm或100mm的玻璃筒，两端用环氧树脂黏上红外透光窗片（KBr或NaCl材料）构成的。

槽身焊有两个带活塞的支管以便灌注样品，吸收峰的强度可以通过调整气槽内样品的压力来达到。

（二）样品检测

（三）红外谱图解析

对所得红外谱图进行解析：

先从特征频率区入手，找出化合物所含主要官能团；指纹区分析，进一步找出官能团存在的依据；对指纹区谱带位置、强度和形状仔细分析，确定化合物可能的结构；最后与标准图对照。

五、注意事项

1.红外光谱仪属精密仪器，价格昂贵，须在教师指导下操作。

2.液体样品池的窗片系NaCl晶体所制。

NaCl晶体易吸潮且性脆易碎，因此须在红外灯下拆装和清洗，且应戴上乳胶手套或指套，以防手汗污染窗片。

拆装时必须轻拿轻放，旋紧螺丝时必须按对角线的次序进行，且不应拧的太紧。

3.测试完毕，应及时清洗样品池。

清洗的方法是：

一只手戴上乳胶手套或者指套拿窗片，另一只手持镊子，用脱脂棉蘸取无水CS2或CHCl3，在红外灯下轻轻擦液体样品处。

如此反复进行3~5次（CS2极易挥发，以致会造成窗片突然降温结水，使窗片发毛，所以清洗必须在红外灯下进行）

六、思考题

1.红外振动频率有哪些类型？

2.怎样计算有机化合物的不饱和度？

3.已知C-H、C-C、C≡C键的力常数分别为4~6、8~12和12~20,利用虎克定律计算这些键的伸缩振动频率范围。

实验五红外光谱法定性鉴定化合物的分子结构

一、目的要求

1、掌握红外光谱分析的制样技术及红外光谱仪的基本操作。

2、通过寻找分子的特征吸收峰，定性鉴定出化合物的分子结构

二、基本原理

1、红外吸收光谱的范围

表红外吸收光谱的吸收范围

区域

λ/μm

σ/cm-1

能级跃迁类型

近红外区

0.75~2.5

13158~4000

O-H、N-H及C-H键的倍频吸收

中红外区

2.5~25

4000~400

分子中原子振动和分子转动

远红外区

25~1000

400~10

分子转动、骨架振动

2、产生红外吸收光谱的必要条件：

红外光谱是由于分子的振动或转动能级变化而产生的。

但是并非所有的振动或转动跃迁都会产生红外吸收光谱，只有那些在振动或转动跃迁时能引起偶极矩净变化的分子，才能产生红外吸收光谱。

3、红外光谱的最大特点是具有特征性，这种特征性与各种类型化学键的振动特征相联系。

不同分子中同一类型的基团的振动频率是非常相近的，都在一较窄的频率区间出现吸收谱带，这种吸收谱带的频率称为基团频率。

红外吸收谱带的波数位置，波峰的数目机器强度，反应了分子结构上的特点，因此可以用来鉴定化合物的分子结构。

红外光谱对气体、液体、固体样品都可以测定，具有用量少、分析速度快、不破坏试样等特点，使红外光谱法称为现代分析化学和结构化学不可缺少的工具。

三、仪器和试剂

干燥的KBr粉末（研细至2μm粒度）；固体样品：

香草醛。

液体样品：

乙酸乙酯。

清洗剂：

丙酮。

Fourier变换红外光谱仪

四、实验步骤

（一）样品的处理

采用KBr压片法制备固体样品；采用液膜法制备液体样品

（二）样品的测试

五、注意事项

1.处理样品时，一定在红外灯下进行，防止KBr和样品受潮。

2.固体压片时，禁止禁止压片机的手柄朝一个方向用力，一面损坏压片机。

3.固定液体池架时，螺丝固定要对角线方向均匀用力，否则盐片容易破裂。

4.由于仪器灵敏度高，所以在打开样品池放样品时，动作一定要快，且不可对着样品池说话或呼吸，防止呼出的二氧化碳和水蒸气干扰测定。

六、思考题

1.对所做样品的红外光谱归属3—5个特征吸收峰，并推断出化合物的分子结构。

2.Fourier变换红外光谱仪主要有哪几部分组成？

其核心部分是什么？

3.Fourier变换红外光谱仪的主要优点有哪些？

实验六分子荧光法测定水杨酸和乙酰水杨酸

一、目的要求

1.学习荧光分析法进行多组分含量的测定，掌握用荧光法测定药物中水杨酸和乙酰水杨酸的方法。

2.进一步掌握荧光光度计的操作方法。

二、基本原理

乙酰水杨酸通常称为阿司匹林（ASA），其水解能生成水杨酸（SA），而在阿司匹林中，都或多或少存在着水杨酸。

由于二者都有苯环，也有一定的荧光效率，所以可在以三氯甲烷为溶剂的条件下用荧光法测定。

由于二者的激发波长和荧光波长均不相同，可利用此特点，在其各自得激发波长和荧光波长下分别测定它们。

加少许醋酸可以增加二者的荧光强度。

为了消除药片之间的差异，可取5~10片药片一起研磨成粉末，然后取一定量有代表性的粉末样品（相当于一片的量）进行分析。

三、试剂与仪器

乙酰水杨酸贮备400μg/mL：

称取0.4000g乙酰水杨酸溶于1%（体积分数）醋酸—氯仿溶液中，用1%醋酸—氯仿溶液定容于1000mL容量瓶中。

水杨酸贮备液750μg/mL：

称取0.750g水杨酸溶于1%醋酸—氯仿溶液中并用其定容与1000mL容量瓶中。

1%（体积分数）醋酸—氯仿。

荧光光度计;石英皿。

四、实验步骤

（一）绘制激发光谱和荧光光谱

将乙酰水杨酸和水杨酸贮备液分别稀释100倍（可每次稀释10倍，分两次完成）。

用该溶液分别绘制ASA和SA的激发光谱和荧光光谱曲线，并分别确定它们的最大激发波长和最大发射波长。

（二）制作标准曲线

1.乙酰水杨酸标准曲线：

在5只50mL容量瓶中，用吸量管分别加入4.00μg/mLASA溶液2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL，用1%醋酸—氯溶液稀释至刻度，摇匀。

在选定的激发波长和发射波长下分别测量它们的荧光强度。

2.水杨酸标准曲线：

在5只50mL量瓶中，用吸量管分别加入7.50μg/mLSA溶液2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL，用1%醋酸—氯仿溶液稀释至刻度，摇匀。

在选定的激发波长和发射波长下分别测量它们的荧光强度。

3.样品中乙酰水杨酸和水杨酸的测定：

将5片阿司匹林药片称量后研磨成粉末，准确称取400.0mg粉末，用1%醋酸—氯仿溶液溶解，全部转移至100mL容量瓶中，用1%醋酸—氯仿溶液稀释至刻度。

迅速通过定量滤纸干过滤，用该过滤液在与标准溶液同样条件下测量SA的荧光强度。

将上述滤液稀释1000倍（分三次稀释来完成），在与标准溶液同样条件下测量ASA的荧光强度。

五．数据测量

1.从绘制的ASA和SA激发光谱和荧光光谱曲线上，确定它们的最大激发波长和最大发射波长。

2.分别绘制ASA和SA标准曲线，并从标准曲线上确定试样溶液中ASA和SA的浓度，并计算每片阿司匹林药片中ASA和SA的含量（mg）,并将ASA测定值与说明书上的值比较，确定阿司匹林药片质量是否合格。

六、注意事项

阿司匹林药片溶解后，必须在1h内完成测定，否则ASA的含量将降低。

七．思考题

1.标准曲线是直线吗？

若不是，从何处开始弯曲?

并解释原因。

2.从ASA和SA的激发光谱和发射光谱曲线，解释本实验方法可在同一溶液中分别测定这两种组分的原因。

3.溶液环境的哪些因素影响荧光发射。

4.试讨论乙酰基对荧光光谱的影响。

实验七原子吸收分光光度法测定自来水中的镁

一、目的要求

1.掌握原子吸收分光光度法定量测定镁含量的基本原理。

2.了解各种实验条件对测定结果的影响。

3.了解原子吸收分光光度计的基本结构及使用方法。

二、基本原理

原子吸收的测量仪器是原子吸收分光光度计，在其测量过程中，影响吸收信号的因素很多，如火焰的种类、观测高度、进样系统的溶液提升率及雾化效率、空心阴极灯的位置及等电流的大小等。

为了获得较高的灵敏度和准确的实验结果，应通过实验来选择最佳测定条件。

本实验通过一系列条件实验，来确定自来水中镁的最佳测定条件，其测量波长选在285.12mm。

三、试剂和仪器

镁标准溶液：

准确称取高纯金属镁1.000g于100mL烧杯中，以少量的（1+1）盐酸将其溶解，移入1L容量瓶中，用1%盐酸稀释至刻度，摇匀。

此溶液每毫升含没1.000mg，作为储备溶液。

用时稀释为10μg/mL的工作溶液。

25%SrCl2溶液;（1+1）盐酸溶液;原子吸收分光光度计。

镁空心阴极灯。

四