化学陕西省汉中市城固县第一中学学年高一上学期期末考试试题解析版.docx

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化学陕西省汉中市城固县第一中学学年高一上学期期末考试试题解析版

陕西省汉中市城固县第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试试题

1.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）

A.温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

【答案】A

【解析】A．水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，A正确；B．金属钠着火燃烧时产生过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，B错误；C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，C错误；D．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应集中回收处理，D错误，答案选A。

2.下列物质的用途错误的是（）

A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料

C.水玻璃可用作木材防火剂D.硅是制取水泥的原料

【答案】D

【解析】试题分析：

A．硅是半导体材料，常用制造太阳能电池，故A正确；B．光导纤维是二氧化硅，故B正确；C．硅酸钠的水溶液可用作木材防火剂，故C正确；D．硅酸盐是制取水泥的原料，故D错误；答案为D。

3.下列仪器中，不能加热的是（）

A.烧杯B.试管C.烧瓶D.容量瓶

【答案】D

【解析】A.烧杯需要垫石棉网加热，A错误；B.试管可以直接加热，B错误；C.烧瓶需要垫石棉网加热，C错误；D.容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用来加热，D正确，答案选D。

4.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）

A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C.Cu（OH）2＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋2H2OD.KOH＋HCl＝KCl＋H2O

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确；故选C。

5.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为

A.164kgB.2.5molC.2500molD.2500g/mol

【答案】C

【解析】1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为n=

=

=2500mol，故选C．

6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.H＋Na＋CO32－Cl－B.Ba2＋Na＋Cl－SO42－

C.K＋H＋SO42－OH－D.Ag＋Al3＋NO3－H＋

【答案】D

7.下列物质是属于非电解质的是（）

A.NH3B.（NH4）2SO4C.Cl2D.CH3COOH

【答案】A

【解析】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；

B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；

C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；

D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；

故选A．

8.关于钠原子和钠离子，下列叙述中正确的是（）

A.它们都很容易失去电子B.它们的焰色均为黄色

C.钠离子具有碱性D.钠原子具有氧化性

【答案】B

【解析】钠原子易失去一个电子，具有较强的还原性，而钠离子最外层电子为8个，性质稳定；钠离子并不具有碱的性质；两者均为钠元素，它们的焰色均为黄色，答案为B

9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA

B.标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

C.NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：

1

D.1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

【答案】A

【解析】试题分析：

A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量是（5.6L+16.8L）÷22.4L/mol＝1mol，其中含有分子数为NA，A正确；B．标准状况下水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，即22.4LH2O所含有原子数不是3NA，B错误；C．只有在相同状况下NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2:

1，C错误；D．过氧化钠与水的反应中既是氧化剂，也是还原剂，则1molNa2O2与H2O完全反应，转移NA个电子，D错误，答案选A。

10.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）

A.称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

【答案】D

【解析】试题分析：

氢氧化钠是易腐蚀易潮解的药品，应放在烧杯中称量，A错误；容量瓶不能作为稀释容器使用，B错误；定容时水超过刻度线，浓度偏小，应该重新配制，C错误；将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中，否则配制的浓度偏高，D正确，答案选D.

11.从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（）

A.蒸馏B.过滤C.萃取D.结晶

【答案】C

【解析】溴在水和有机溶剂中溶解度差异较大，可以采用萃取方法。

12.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）

A.HClB.BaCl2C.AgNO3D.NaOH

【答案】D

【解析】试题分析：

A、均与HCl不反应，不能鉴别，故A不选；B、Na2SO4、MgSO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B不选；C、均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；D、Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四种溶液分别与NaOH反应的现象为：

无现象、先生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；故选D。

13.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

【答案】D

【解析】A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；

B．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误．

C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；

D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；

故选D．

14.下列气体中体积最大的是（）

A.22.4LH2B.含3.01×1023个分子的Cl2C.10gNH3D.无法确定

【答案】D

【解析】由于三种气体所处的状态不能确定，则其体积无法比较，答案选D。

15.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A.NaOH溶液B.Ba（OH）2溶液C.氨水D.盐酸

【答案】C

【解析】试题分析：

由于氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强碱反应，也能与酸反应，因此实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，需要加入碱液，因此最适宜用的试剂是氨水，答案选C。

16.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）

A.作还原剂B.作氧化剂

C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂

【答案】A

【解析】活性氧具有强氧化性，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，这说明Na2SeO3的作用是作还原剂，用来还原活性氧，答案选A。

17.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）。

A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2

【答案】B

【解析】试题分析：

设各种气体的物质的量均为1mol，①中发生的反应为：

3NO2+H2O

2HNO3+NO,如果NO和NO2各1mol混合后溶于水，最后剩余的气体为1.33mol，②中发生的反应有：

2NO+O2

2NO2,3NO2+H2O

2HNO3+NO,如果NO和O2各1mol混合溶于水，最后剩余的气体约为0.83mol，③中NH3极易溶于水，N2不溶于水，NH3和N2各1mol混合溶于水后剩余的气体为1mol，所以试管中剩余气体体积大小为：

V1>V3>V2。

18.对下列物质进行的分类正确的是（）

A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物

C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子

【答案】B

【解析】试题分析：

A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误。

19.把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH4+转化NH3气逸出；另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应。

则原溶液中NO3-的物质的量浓度是（）

A.（2b-4c）/amol/LB.（b-2c）/amol/LC.（2b-c）/amol/LD.（b-4c）/amol/L

【答案】A

【解析】有关反应式为NH4＋＋OH－=H2O＋NH3↑、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，所以每一份中含有的NH4＋是bmol，SO42－是cmol。

因此硫酸铵中的NH4＋是2cmol，则硝酸铵中的NH4＋是（b－2c）mol，所以原溶液中NO3－的物质的的浓度是

。

答案选A。

20.将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO3，NaClO的混合溶液，其中ClO-，ClO3-的浓度比为3：

1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比是（）

A.21：

5B.11：

3C.3：

1D.2：

1

【答案】D

【解析】Cl2生成ClO-、ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-、ClO3-的物质的量浓度之比为3：

1，则可设ClO-为3mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为3mol×（1-0）+1mol×（5-0）=8mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为8mol，因此被还原的Cl的物质的量为8mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：

4mol=2：

1，答案选D。

21.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

　漂白粉是常用的消毒剂

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____________________。

【答案】

（1）.2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

（2）.Ca（ClO）2（3）.Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

考点：

考查漂白粉的相关知识

22.汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。

其反应式可表示为：

2NO2+4CO===N2+4CO2。

①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：

_____________

②该反应中氧化剂是______，还原剂是______，每有28gN2生成，反应中转移的电子为____mol。

【答案】

（1）.

（2）.

CO8mol

【解析】试题分析：

从化合价变化的角度判断得失电子的方向和数目，并判断物质在反应中的性质和作用，根据得失电子守恒计算电子的物质的量。

①在反应2NO2+4CO＝N2+4CO2中，N元素的化合价降低，由+4价→0价，C元素的化合价升高，由+2价→+4价，根据反应中得失电子的数目等于化合价变化的数目可知，该反应可表示为表示为

。

②NO2中氮元素的化合价降低，在反应中氧化剂为NO2。

CO2中碳元素的化合价升高，在反应中还原剂为CO。

n（N2）＝28g÷28g/mol＝1mol，则转移电子的物质的量为2×（4－0）mol＝8mol。

23.钠、铝、铁是三种重要的金属。

请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________；可观察到的实验现象是____________（填序号）。

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。

将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________，反应的离子方程式是___________。

【答案】

（1）.强

（2）.2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑b、c（3）.FeCl3血红生成红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓

【解析】

（1）钠元素的金属性比铝的强。

（2）将一小块金属钠投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑；a．钠的密度小于水，钠浮在水面上，a错误；b．反应放热，钠的熔点低，所以钠熔成小球，b正确；c．反应产生氢气，且反应剧烈，所以小球四处游动，c正确，答案选bc；（3）Fe跟Cl2在点燃条件下反应生成氯化铁，所得产物的化学式是FeCl3。

a.铁离子与KSCN反应，使溶液显血红色，因此若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成血红色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，因此现象为生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式是Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓。

24.已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2

①实验时，反应产生的气体应从_____端通入；从_____端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）。

②可观察到A瓶的溶液___________________________。

③C瓶溶液的作用是___________________________。

【答案】①ab②褪色③检验SO2是否除尽

【解析】①进行洗气时气体从长管进，短管出，即实验时反应产生的气体应从a端通入，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置；②SO2具有漂白性，可使品红褪色，因此可观察到A瓶的溶液褪色；③为检验二氧化碳气体，应先除去SO2，并检验SO2是否除尽，酸性高锰酸钾溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是检验SO2是否除尽。

25.某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

待测液中一定含有________离子，一定不含有__________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）_______________。

【答案】Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+焰色反应，透过蓝色钴玻璃呈紫色

【解析】

（1）加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子，反应的离子方程式为：

Ag++Cl-=AgCl↓；

（2）滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子，反应的离子方程式为：

Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现证明无铁离子；（4）加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子，反应的离子方程式为：

NH4++OH-

NH3↑+H2O；综上所述：

溶液中一定含有Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含Fe3+；K+不能确定，需要用焰色反应检验，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰。

26.已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、C、D的化学式：

A_________；B_________；C___________；D_________。

（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：

__________；F+D反应的离子方程式：

________________。

【答案】

（1）.Cl2H2HClFe

（2）.2H++Fe=H2↑+Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，A是氯气，B为无色气体，二者化合生成C，C的水溶液的pH小于7，所以C是氯化氢，B是氢气；D为金属单质，与盐酸反应生成氢气和E，E能与氯气反应生成F，F能与D反应生成E，这说明D是变价金属，则D是铁，E是氯化亚铁，F是氯化铁。

（1）根据以上分析可知A、B、C、D的化学式分别是Cl2、H2、HCl、Fe。

（2）C的水溶液与D反应的离子方程式为2H++Fe＝H2↑+Fe2+；F+D反应的离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+。

27.33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？

将放出气体全部通入200mLBa（OH）2溶液中，恰好完全反应，得到沉淀的物质的量是多少？

该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是多少？

（写出计算过程）_________________

【答案】4.48L；0.2mol；1mol/L

【解析】33.6gNaHCO3的物质的量为33.6g÷84g/mol=0.4mol，设碳酸氢钠分解生成的二氧化碳为xmol，则根据方程式可知

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

21

0.4molxmol

则2：

1=0.4mol：

xmol

解得x=0.2

因此二氧化碳的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

设生成碳酸钡的物质的量为ymol，消耗氢氧化钡是zmol，则根据方程式可知

Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O

111

zmol0.2molymol

则1：

1：

1＝zmol：

0.2mol：

ymol

解得z＝0.2、y=0.2

所以氢氧化钡的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L