C．最简单氢化物的热稳定性：
Z>W
D．Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH－
B．电池放电时Na+从a极区移向b极区
C．电子从电极b经外电路流向电极a
D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置可以将乙醇和水分离
B．用图2所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体
C．用图3所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气
D．用图4所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体
13．常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．a=0.05
C．当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：
c（Cl-）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
D．在M点时，n（OH-）－n（H+）=（a－0.05）mol
二、选择题（本题共8小题。
每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）
14．如图所示是光电管的原理图，已知当有波长为
的光照到阴极K上时，电路中有光电流，则
A．若增加电路中电源电压，电路中光电流一定增大
B．若将电源极性反接，电路中一定没有光电流产生
C．若换用波长为
的光照射阴极K时，电路中一定没有光电流
D．若换用波长为
的光照射阴极K时，电路中一定有光电流
15．如图，斜面光滑的斜劈静止在水平地面上，放在斜劈上的物体受到平行于斜面向下的力F作用，沿斜面向下运动，斜劈保持静止。
下列说法正确的是
A．地面对斜劈没有摩擦力作用
B．地面对斜劈的摩擦力方向水平向右
C．若F增大，地面对斜劈的摩擦力也增大
D．若F反向，地面对斜劈的摩擦力也反向
16．如图，+Q为固定的正点电荷，虚线圆是其一条等势线。
两电荷量相同、但质量不相等的粒子，分别从同一点A以相同的速度v0射入，轨迹如图中曲线，B、C为两曲线与圆的交点。
aB、aC表示两粒子经过B、C时的加速度大小，vB、vC表示两粒子经过B、C时的速度大小。
不计粒子重力，以下判断正确的是
A．aB=aCvB=vCB．aB＞aCvB=vC
C．aB＞aCvB＜vCD．aB＜aCvB＞vC
17．如图所示，在屏MN的上方有磁感应强度为B的匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向里。
P为屏上的一个小孔，PC与MN垂直。
一群质量为m、带电荷量为－q的粒子（不计重力），以相同的速率v，从P处沿垂直于磁场的方向射入磁场区域，粒子入射方向在与磁场B垂直的平面内，且散开在与PC夹角为
的范围内。
则在屏MN上被粒子打中的区域的长度为
A．
B．
C．
D．
18．矩形线框abcd固定放在匀强磁场中，磁场方向与线圈平面垂直，磁感应强度B随时间t变化的图象如图甲所示．设t=0时刻，磁感应强度的方向垂直纸面向里，图乙中i表示线圈中感应电流的大小（规定电流沿顺时针方向为正），F表示线框ab边所受的安培力的大小（规定ab边中所受的安培力方向向左为正），则下列图象中可能正确的是
19．如图所示，将质量为2m的重物悬挂在轻绳的一端，轻绳的另一端系一质量为m的环，环套在竖直固定的光滑直杆上A点，光滑定滑轮与直杆的距离为d。
A点与定滑轮等高，B点在距A点正下方d处。
现将环从A处由静止释放，不计一切摩擦阻力，下列说法正确的是
A．环到达B处时，重物上升的高度h=d
B．环从A到B，环减少的机械能等于重物增加的机械能
C．环从A点能下降的最大高度为
D．当环下降的速度最大时，轻绳的拉力T=2mg
20．我国计划在2017年发射“嫦娥四号”，它是嫦娥探月工程计划中嫦娥系列的第四颗人造探月卫星，主要任务是更深层次、更加全面的科学探测月球地貌、资源等方面的信息，完善月球档案资料。
已知月球的半径为R，月球表面的重力加速度为g，引力常量为G，嫦娥四号离月球中心的距离为r，绕月周期为T。
根据以上信息可求出
A．“嫦娥四号”绕月运行的速度
B．“嫦娥四号”绕月运行的速度为
C．月球的平均密度为
D．月球的平均密度为
21．如图甲的电路中，电阻R1=R2=R，和R1并联的D是理想二极管（正向电阻可视为零，反向电阻为无穷大），在A、B之间加一个如图乙所示的交变电压（电压为正值时，UAB>0）。
由此可知
A．在A、B之间所加的交变电压的周期为2×10-2s
B．在A、B之间所加的交变电压的瞬时值表达式为u=
（V）
C．加在R1上电压的有效值为
V
D．加在R1上电压的有效值为
V
第Ⅱ卷（必做129分+选做45分，共174分）
注意事项：
第Ⅱ卷共17大题，其中22~32题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题卡上；33~38题为选做部分，考生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答，多选、多做不计分。
选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题卡上规定的位置，且必须标明题号。
【必做部分】
22．（6分）利用如图所示的电路测量一个满偏电流为300μA，内阻rg约为几十到几百欧姆的电流表的内阻值，有如下的主要实验器材可供选择：
A．滑动变阻器（阻值范围0~30k
）
B．滑动变阻器（阻值范围0～10k
）
C．电源（电动势3V，内阻不计）
D．电源（电动势6V，内阻不计）
（1）为了使测量尽量精确，在上述可供选择的器材中，滑动变阻器R应选用________，电源E应选用__________。
（选填器材前面的字母序号）
（2）实验时要进行的主要步骤有：
A．断开S2，闭合S1
B．调节R的阻值，使电流表指针偏转到满刻度
C．闭合S2
D．调节电阻箱R’的阻值，使电流表指针偏转到满刻度的三分之一
E．记下此时R’的阻值为90
则待测电流表的内阻rg的测量值为______
，该测量值______电流表内阻的真实值。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）
23．（9分）如图所示，用“碰撞实验器”可以验证动量守恒定律，即研究两个小球在轨道
水平部分碰撞前后的动量关系。
（1）实验必须要求满足的条件是________
A．斜槽轨道必须是光滑的
B．斜槽轨道末端的切线是水平的
C．入射球每次都要从同一高度由静止滚下
D．若入射小球质量为m1，被碰小球质量为m2，则m1>m2
（2）图中O点是小球抛出点在地面上的垂直投影。
实验时，先让入射球m1多次从斜轨上S位置静止释放，找到其平均落地点的位置P，测量平抛射程
，然后，把被碰小球m1静置于轨道的末端，再将入射球m1从斜轨S位置静止释放，与小球m2相撞，并多次重复。
接下来要完成的必要步骤是________（填选项的符号）
A．用天平测量两个小球的质量m1、m2
B．测量小球m1开始释放高度h
C．测量抛出点距地面的高度H
D．分别找到m1、m2相碰后平均落地点的位置M、N
E．测量平抛射程
（3）若两球相碰前后的动量守恒，则其表达式可表示为_________________（用
（2）中测量的量表示）；
（4）若ml=45.0g、m2=9.0g，
=46.20cm。
则
可能的最大值为_____cm。
24．（12分）如图所示，两根光滑直金属导轨MN、PQ平行倾斜放置，它们所构成的轨道平面与水平面之间的夹角
=37°，两轨道之间的距离L=0.5m。
一根质量m=0.2kg的均匀直金属杆出放在两导轨上，并与导轨垂直，且接触良好，整套装置处于与曲杆垂直的匀强磁场中。
在导轨的上端接有电动势E=36V、内阻r=1.6
的直流电源和电阻箱R。
已知导轨与金属杆的电阻均可忽略不计，sin37°=0.6，cos37°=0.8，重力加速度g=10m／s2。
金属杆ab始终静止在导轨上。
（1）如果磁场方向竖直向下，磁感应强度B=0.3T，求电阻箱接入电路中的电阻R；
（2）如果保持
（1）中电阻箱接入电路中的电阻R不变，磁场的方向可以随意调整，求满足条件的磁感应强度的最小值及方向。
25．（20分）如图所示，质量为m1=0.5kg的小物块P置于台面上的A点并与弹簧的右端接触（不拴接），轻弹簧左端固定，且处于原长状态。
质量M=lkg的长木板静置于水平面上，其上表面与水平台面相平，且紧靠台面右端。
木板左端放有一质量m2=1kg的小滑块Q。
现用水平向左的推力将P缓慢推至B点（弹簧仍在弹性限度内），撤去推力，此后P沿台面滑到边缘C时速度v0=10m／s，与小车左端的滑块Q相碰，最后物块P停在AC的正中点，Q停在木板上。
已知台面AB部分光滑，P与台面AC间动摩擦因数μ1=0.1，AC间距离L=4m。
Q与木板上表面间的动摩擦因数μ2=0.4，木板下表面与水平面间的动摩擦因数μ3=0.1（g取10m／s2），求：
（1）撤去推力时弹簧的弹性势能；
（2）长木板运动中的最大速度；
（3）长木板的最小长度。
26．（13分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________（填操作）；④拆除装置，取出产物。
（3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca3N2），同时可能生成过氧化钙。
请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙_________________________。
（简要说明实验步骤、现象和结论）
限选试剂：
酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
（4）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：
C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
________________________________________________________。
（5）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：
步骤一：
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。
步骤二：
向上述锥形瓶中加入几滴________（作指示剂）。
步骤三：
逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为VmL。
CaO2的质量分数为________（用字母表示）。
[已知：
I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]
27．（15分）乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。
生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
（1）在Co（NO3）2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸（硝酸被还原为NO2）在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。
①该反应的化学方程式为________________________；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：
___________________。
（2）电石法原理为：
由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2（含Ca3P2、CaS等杂质），电石与水反应生成C2H4（含PH3及H2S等杂质）。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成lgCaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；
②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：
4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1molPH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；
③反应H2S（aq）+Cu2+（aq）===CuS（s）+2H+（aq）的平衡常数为________________；（已知Ksp（CuS）=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13）
④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______（举1例）。
（3）甲烷裂解法原理为：
2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）△H，实验测得该反应的Kp（用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）与温度的关系如右图所示：
①该反应的△H________0（填“>”、“=”或“<”）；
②图中G点v（正）______v（逆）（填“>”、“=”或“<”）；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1mol，则总压P与n（CH4）、n（C2H2）及n（H2）之间的关系为_________。
28．（15分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：
①As2S3与过量的S2-存在以下反应：
As2S3（s）+3S2-（aq）
2AsS33-（aq）；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________。
（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________________________。
（3）沉淀X为___________（填化学式）。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10-6g）。
步骤1：
取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：
将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：
取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
（4）AsH3的电子式为_______________。
（5）步骤2的离子方程式为______________________________。
（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是_________________________________________
29．（10分）某生物实验小组将某种绿色植物放在特定实验装置内，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响（其余的实验条件都是理想的），实验以CO2的吸收量与释放量为指标。
实验结果如下表所示，请分析回答。
（1）该绿色植物呼吸速率随温度升高而升高，其原因是_________________________。
（2）若昼夜不停进行光照，则该植物生长的最适宜温度是________。
若每天交替进行12小时光照、12小时黑暗，温度均保持在35℃的条件下，该植物不能正常生长，原因是________________________________。
（3）该实验小组在提取与分离该植物的色素过程中，偶然发现其缺失叶黄素色素带。
①缺失该条色素带的植株主要对____________光的吸收能力减弱。
②为了研究缺失该色素带的植株（甲）和正常的植株（乙）光合作用速率的差异，在不同的光照强度下测定了两植株的CO2吸收速率，结果如下表。
根据表格中信息可知，更加适合在强光下生活的是_____（填“甲”或“乙”）植株。
当光照强度为10klx时，植株甲的光合作用速率______（填“大于”“小于”或“等于”）植株乙；当光照强度为25klx时，植株甲积累的葡萄糖的量约为____mg．m-2．H-1。
30．（8分）糖尿病有多种病因，右图所示①、②、③是由三种自身
免疫病引起的糖尿病。
请据图回答：
（1）图中胰岛素所作用的靶细胞为_____________。
（2）研究发现，某些病毒的结构酷似胰岛B细胞的膜蛋白，该病毒可作为____________，刺激机体产生能攻击胰岛B细胞的特异性抗体Y2。
在上述三种自身免疫病中可以通过注射胰岛素进行治疗的自身免疫病为___________（填数字）。
（3）为研究桑叶提取液对患糖尿病大鼠血糖浓度的影响，某研究小组进行了以下实验：
取生理状况相同的健康大鼠30只，从中随机取出10只作为甲组，把另20只制备成实验性糖尿病的大鼠，并随机均分成乙组和丙组。
实验开始时首先用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度，然后对丙组每只大鼠灌喂桑叶提取液2mL／d，连续灌喂4周；对甲组和乙组的每只大鼠____________。
期间各组大鼠均饲喂普通饲料。
自由饮食。
4周后，再次测定各组大鼠的血糖浓度，结果丙组大鼠的血糖浓度比实验开始时明显降低，但仍比甲组高，而甲组和乙组大鼠的血糖浓度与实验前没有明显变化。
该实验证明：
________________________________________。
31．（10分）某人工池塘生态系统中，杂食性的红鳍银鲫主要生活在水体中层。
人工养殖时，主要投喂水蚯蚓、红虫和菜叶等饵料。
请回答：
（1）人工池塘生态系统的组成成分除了生产者和消费者外，还包括________。
人工池塘不同水层分布着不同生物，群落的这种结构显著提高了________________________。
（2）输入该人工池塘生态系统中的能量有__________。
能量沿食物链流动过程中逐级递减，其原因是_________________________________。
（3）红鳍银鲫成鱼银鳞闪亮具有观赏价值，这体现了生物多样性的_______价值。
红鳍银鲫种群大小的变化会改变其________（填“基因”、“物种”或“生态系统”）多样性。
32．（11分）番茄（2n=24）的抗病（A）对感病（a）为显性，红果（B）对黄果（b）为显性，这两对基因自由组合。
现有纯合抗病红果和感病黄果两个品种。
（1）研究人员用一定浓度的硫酸二乙酯溶液喷洒这两个品种的幼苗，培养筛选获得了抗病黄果新品种，其中利用_______品种幼苗处理筛选更方便，该育种方法的原理是_______
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