化学中考知识点总结.docx

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化学中考知识点总结

2017年化学中考知识点总结

一基本概念：

1、化学变化：

生成了其它物质的变化

2、物理变化：

没有生成其它物质的变化

3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质

（如:

颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质

（如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：

由一种物质组成

6、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等;

b.固态非金属。

如：

碳C硫S磷P等

c.稀有气体。

如：

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：

元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：

（1）PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：

C ⑵水银、汞：

Hg （3）生石灰、氧化钙：

CaO  （4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2  （5）盐酸、氢氯酸：

HCl （6）亚硫酸：

H2SO3 （7）氢硫酸：

H2S （8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2 （9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH （10）纯碱：

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3•10H2O （11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3（也叫小苏打）     （12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4•5H2O （13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质） （14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：

C2H5OH （16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性 （17）氨气：

NH3（碱性气体） （18）氨水、一水合氨：

NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） （19）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒）

四、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH  固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

五、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）

六、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国;

16中国最大煤炭基地在：

山西省;17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）;

18最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　初三化学期末考前复习

（一）

（一）推断题解题技巧

　　看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1.常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2.一些特殊物质的颜色：

见四

　　3.常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuCO3

　　③红褐色沉淀：

Fe（OH）3

　　Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀;

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐;

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱。

　　4.酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

（各元素的化合价不变）

　　CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3

　　（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

　　5.碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2==CuO+H2O

　　2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

（二）解实验题

　　看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

　　1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　①除水蒸气可用：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等;

　　②除CO2可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

　　③除HCl气体可用：

AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

　　除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　2.实验注意的地方：

　　①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：

CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。

　　④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　3.常见意外事故的处理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

　　②沾到皮肤或衣物上：

　　Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗;

　　Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;

　　Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

（1）制O2要除的杂质：

水蒸气（H2O）

（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

　　（3）制CO2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

　　除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等;

　　除HCl气体的试剂：

AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

　　5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

（1）有CO的验证方法：

（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。

现象：

黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

（2）有H2的验证方法：

（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。

现象：

黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

　　（3）有CO2的验证方法：

将混合气体通入澄清石灰水。

现象：

澄清石灰水变浑浊。

   初三化学期末考前复习

（二）　

　　1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3.氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4.构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

　　5.黑色金属只有三种：

铁、锰、铬。

　　6.构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

　　7.铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

　　8.溶液的特征有三个

（1）均一性;

（2）稳定性;（3）混合物。

　　9.化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;

（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;

　　（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

　　10.生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11.碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12.常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;

（2）磁铁矿（Fe3O4）;（3）菱铁矿（FeCO3）。

　　13.炼钢的主要设备有三种：

转炉、电炉、平炉。

　　14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：

溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

　　16.收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17.水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水;

（2）生活污水的任意排放;（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18.应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　20.教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色;

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;

　　（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　21.与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体;

（2）氢氧化铜沉淀;（3）硫酸铜溶液。

　　22.过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁;

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

　　（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　　23.三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

　　24.酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　25.取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品;

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;（3）不尝药品的味道。

　　26.古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器

　　27.可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

　　29.质量守恒解释的原子三不变：

种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：

H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

　　31.浓硫酸三特性：

吸水、脱水、强氧化

　　32.使用酒精灯的三禁止：

对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

　　33.溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

　　34.生物细胞中含量最多的前三种元素：

O、C、H

　　35.原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　36.构成物质的三种粒子：

分子、原子、离子

　　37.工业三废：

废水、废渣、废气

　　38.水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水;

（2）生活污水的任意排放;

　　（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　39.通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小;

　　（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　41.CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。