专6非金属及其化合物.docx
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专6非金属及其化合物
高三化学专题6金属及其化合物练习
1.下列叙述中正确的是____________。
①光导纤维、石英钟振荡元件的主要成分是单质硅
②计算机芯片、太阳能电池板、半导体晶体管的主要成分是单质硅
③金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体,它们之间的转化属于化学变化
④在自然界中有游离态的碳,但没有游离态的硅
2.下列叙述中正确的是_______。
①CO2溶于水生成碳酸,SiO2也能溶于水并生成硅酸②SiO2是酸性氧化物,不与任何酸反应
③SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应④SiO2既能与碱反应,又能与酸（氢氟酸）反应,属于两性氧化物
3.下列说法中正确的是______________。
①硅酸易溶于水,酸性比碳酸弱②水玻璃是纯净物③硅胶是SiO2
④硅酸化学性质比较稳定,受热不分解⑤实验室中可以用水玻璃与CO2反应生成硅酸
⑥SiO2溶于水即得硅酸⑦生产水泥和玻璃的共同原料是石英
⑧高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点,如不怕氧化、密度小等优点
⑨新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高
⑩玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐
4.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）
A.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2
2CO↑+Si,硅被还原,说明碳的还原性强于硅的还原性
B.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
C.用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2
D.由Na2CO3+SiO2
CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸
5.下列说法中不正确的是（）
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D.酸性氧化物可以与碱反应,但均不能与酸反应
6.下列除杂方法中正确的是（）
A.CO2中的CO杂质,可以通入适量氧气,然后点燃B.SO2中的CO2杂质,可以通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
C.CO2中的HCl杂质,可以通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D.CO2中的SO2杂质,可以通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
7.下列关于SiO2和CO2的叙述中错误的是（）
A.CO2的熔沸点较低,SiO2的熔沸点较高B.都能与水反应生成相应的酸
C.与氢氧化钠溶液反应生成的盐均显碱性D.SiO2与氢氟酸可反应,但CO2不与任何酸反应
8.下列说法中,正确的是（）
A.Si→SiO2→H2SiO3、C→CO→CO2→H2CO3,上述过程均可一步完全
B.SiO2是酸性氧化物,不溶于水,所以不能与NaOH溶液反应
C.NO2和溴蒸气都呈红棕色,用水可鉴别NO2和溴蒸气
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
9.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验是（）
A.CO2溶于水生成碳酸,而SiO2不溶于水B.高温时发生反应:
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
C.碳酸比硅酸受热易分解D.将CO2通入Na2SiO3的水溶液中有白色胶状沉淀生成
10.下图表示物质通过一步反应的转化关系,下列说法正确的是（）
X
酸性氧化物
还原性盐
A.X可能是Si单质B.X可能是含S元素的化合物
C.酸性氧化物可能为CO2D.还原性盐可能为FeCl3
11.如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是（）
选项
气体
A中试剂
B中试剂
A
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
B
Cl2、HCl
Na2SO3溶液
KI淀粉溶液
C
NH3、CO2
浓硫酸
酚酞溶液
D
HCl、CO2
NaHCO3饱和溶液
澄清石灰水
12.下列实验操作不能达到预期实验目的或得出正确结论的是（）
选项
实验操作和现象
预期的实验目的或结论
A
①铜粉和硫粉混合加热,有黑色物质生成;②点燃硫,硫在氧气中燃烧
证明硫单质既具有氧化性,又具有还原性
B
SO2通入某红色溶液中,溶液褪色
该溶液为品红溶液
C
CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀
酸性:
H2CO3>H2SiO3
D
FeS投入HI溶液中,有气体生成
制取FeI2溶液和H2S气体
13.下列叙述中正确的是（）
A.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
B.硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃,可用于制备硅胶和木材防火剂
C.制造玻璃是复杂的物理变化,玻璃的组成不同,性能不同
D.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
14.下列物质①氢氟酸、②浓硫酸、③氢氧化钠溶液、④碳酸钠固体、⑤氧化钙、⑥浓硝酸,在一定条件下能与SiO2反应的有（）
A.①②⑥B.①②③④⑤⑥C.②③⑥D.①③④⑤
15.（高考集萃）判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
A.（2012课标全国理综）单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料（）
B.（2012课标全国理综）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料（）
C.（2012广东理综）SiO2具有导电性,所以SiO2可用于制备光导纤维（）
D.（2012海南化学）CO2属于大气污染物（）
E.（2012海南化学）大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧（）
F.（2012江苏化学）向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,所以H2SiO3的酸性比H2CO3强（）
G.（2012山东理综）盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶（）H.（2012天津理综）SiO2与酸、碱均不反应（）
I.（2013广东理综）SiO2可与HF反应,所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中（）
J.（2013江苏化学）二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸（）
16.下表各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是（）
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
17.下列说法中正确的是（）
A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B.CO2通入CaCl2溶液中,一定不会出现沉淀
C.硅是构成矿物和岩石的主要元素,在地壳中的含量在所有元素中居第一位
D.长期盛放NaOH溶液的滴瓶难以打开,因为NaOH与瓶中的CO2反应形成“负压”的缘故
18.下列说法中正确的是____________。
①氯原子最外层为7个电子,极易得电子达到“8电子稳定结构”,表现为强氧化性,所以氯气在反应中只作氧化剂
②氯气具有漂白性③燃烧一定有氧气参加④氯气与铁反应生成三价铁
⑤氯气通入NaBr溶液中,溶液由无色变为浅绿色⑥氯气可以用排饱和食盐水法收集
⑦可用排水法收集氯气⑧氯气是黄绿色的,Cl-是无色的
19.HClO具有杀菌、漂白的性质,为什么市场上买不到次氯酸?
答:
____________________________。
20.下列说法中正确的是__________________________。
①KI遇淀粉溶液变蓝②液溴易挥发,通常用汽油油封来保存
③第ⅦA族元素从F到I,单质的颜色逐渐加深④NaI的颜色比NaCl深
⑤氯气通入NaI溶液中,溶液由无色变为褐色⑥碘水中的碘单质可用CCl4萃取⑦碘的CCl4溶液呈紫红色
21.（高考集萃）判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
A.（2012课标全国理综）能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2（）
B.（2012课标全国理综）某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-（）
C.（2012安徽理综）用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管（）
D.（2012广东理综）将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl（）
E.（2012浙江理综）在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在（）
F.（2012山东理综）Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性（）
G.（2013课标全国Ⅰ）碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物（）
H.（2013江苏化学）生石灰能与水反应,可用来干燥氯气（）
I.（2013四川理综）次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌（）
22.下列溶液中,不能鉴别CO2、SO2气体的是（）
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液
A.①⑤B.②③④⑤⑥C.①D.③④
23.
（1）用BaCl2溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液、FeCl3溶液能否鉴别CO2和SO2?
（2）如何鉴别混合气体中既含有SO2,又含有CO2?
24.少量氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述中正确的是（）
A.再通入少量氯气,减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入固体NaHCO3,HClO的浓度增大D.光照一段时间,平衡右移,溶液漂白性增强
25.分析下列实验,完成下列问题。
实验序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到AgNO3溶液中
生成白色沉淀
②
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③
淀粉碘化钾试纸变蓝
氯水中含有Cl2
④
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中
氯水中含有H+
（1）实验①得出的结论:
__________。
（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”是:
②_____;④_____。
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________。
（4）实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是:
a.__________;b.__________。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的__________。
（5）若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸,_____（填“能”或“不能”）测出氯水的pH,为什么?
__________。
26.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:
（1）下列方法中,可制得Cl2的正确组合是_______。
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②KMnO4和浓盐酸混合③NaClO和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤KClO3和浓盐酸混合共热
A.①②B.②③④C.①④D.①②③④⑤
（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式。
_______________________________________.
（3）①装置B的作用是______________;②装置C和D出现不同现象说明的问题是______________________________________;
③装置E的作用是____________。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置__与__之间（填装置字母序号）增加一个装置,增加装置里面的试剂可以是_______。
A.湿润的淀粉KI试纸B.浓硫酸C.湿润的红色布条D.饱和食盐水
27.下列说法中正确的是_________。
①我国古代四大发明之一——黑火药就含有单质硫②单质硫在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂
③硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫④硫的化学性质比较活泼,在自然界中无游离态的硫
⑤硫与铁反应生成二价铁。
28.（2012上海化学）下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl
2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl-
29.下列说法中正确的是___________。
①浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 ②浓硫酸具有吸水性,可以作为干燥剂 ③稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌 ④浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性 ⑤浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性 ⑥常温下浓硫酸可以用铁制容器或铝制容器盛放
30.下列说法中正确的是_________。
①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性,而二氧化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性
②SO2在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂
③pH<7的雨水均为酸雨
④亚硫酸的酸性强于碳酸,所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠溶液除去
⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色,表现了二氧化硫的漂白性
31.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为:
漂白粉固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
________________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象________________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______。
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为_____色,说明氯的非金属性强于溴。
（5）打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是____________________________。
32.下列溶液中,能除去CO2中混有的SO2杂质的是（）
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液
A.①⑤B.②③④⑤⑥ C.③④D.①③
33.下列实验方案可以用于实验室制取纯净SO2的是（）
A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓盐酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热的浓硫酸
34.下列化学实验事实及解释都正确的是_____。
A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液,有白色沉淀出现,说明Na2SO3溶液已经变质
B.某溶液中加入盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中一定有CO32-
C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明该溶液中一定含有SO32-
D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水,加过量盐酸有气体产生,然后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明Na2SO3样品已部分变质
E.某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明该溶液中一定含有S
35.下列有关浓硫酸的叙述中正确的是______。
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性,能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,向反应后的溶液中再加入铁片,有氢气生成
⑤浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后,铁片有剩余,生成的气体除水蒸气外为SO2
⑦浓硫酸具有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性,SO2具有还原性,所以浓硫酸不能干燥SO2
36.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法中不合理的是（）
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强
37.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________,其中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。
（2）实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是______________、_____________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是______________和______________;装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_____________________________________________。
（4）尾气可采用_____________溶液吸收。
38.下列关于SO2的叙述中正确的是（）
A.在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸
C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
39.下列说法中正确的是____________。
①NO2不能用排水法收集②NO不能用排水法收集③NO2与水反应中NO2只作氧化剂
④NO2、NO均属于大气污染物⑤“雷雨发庄稼”的主要原因是N2+O2
2NO⑥3NO2+H2O
2HNO3+NO属于氮的固定
40.下列各种情况下,溶液中一定能大量存在的离子组是（）
A.能使pH试纸变红的溶液:
N、Na+、SO42-、Fe3+、NO3-B.含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.pH=7的溶液:
Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:
N、Na+、NO3-、SO42-
41.下列说法中正确的是_______。
①加热氯化铵固体可以制取氨气 ②加热氯化铵固体,氯化铵受热后由试管底部移到试管上部属于物理变化 ③过量NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液中反应的离子方程式:
HCO3-+OH-
H2O+CO32- ④NH4NO3溶液显酸性 ⑤检验溶液中是否含有N,需要的玻璃仪器为试管、胶头滴管、酒精灯
42.下列说法中正确的是_______。
①氨气可用排水法收集 ②氨气可用向上排空气法收集 ③NH3是中学阶段唯一能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验氨气 ④可用浓盐酸检验氨气 ⑤可用加热烧瓶中浓氨水的方法制取氨气 ⑥可将分液漏斗中的浓氨水滴入装有浓硫酸的烧瓶中制取氨气 ⑦可用浓硫酸干燥氨气 ⑧氨气溶于水属于物理变化
43.某研究性学习小组对实验室制取NH3的方法进行了如下设计:
（1）甲同学拟用浓氨水与固体NaOH制取NH3,写出固体NaOH的作用___________________________________________________________________________________________________________。
44.在浓硝酸中放入铜片:
（1）开始反应的化学方程式为___________________________________,实验现象为____________。
（2）若铜有剩余,则反应将要结束时反应的化学方程式是_____________________________________________。
（3）待反应停止后,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是___________________________。
（4）若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体（NO和NO2的混合物）5.6L（标准状况下）。
则所消耗的硝酸的物质的量是_________,所得气体的平均相对分子质量为_________。
（5）向100mLpH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL（标准状况下）。
则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为_________。
45.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,符合此条件的是（）
A.Fe（NO3）2B.ZnSO4C.NaHCO3D.NaHSO4
46.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。
实验步骤:
①先连接如图装置,检查好气密性,再加入试剂;②加热A试管,B中品红溶液褪色,熄灭酒精灯;③将Cu丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是______________________________。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
________
________
写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式_______________________________________
（4）实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E的存在,B中的液体不会倒吸入A中,其原因是_____________________________。
（5）实验完毕后,装置中残留气体有毒,不能打开胶塞。
为了防止该气体排入空气中污染环境,拆除装置前,应当采取的操作是___________________________________________________________________________________。
47.下列说法中不正确的是（）
A.Si是一种非金属主族元素,其晶体可用于制作计算机芯片B.光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅
C.将过量CO2通入Na2SiO3溶液,最终无沉淀产生D.硅胶疏松多孔,可用作催化剂的载体
48.（高考集萃）判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
A.（2012山东理综）向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S（）
B.（2012江苏化学）向溶液中先滴
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