高中化学会考必会题选编.docx

高中化学会考必会题选编.docx

《高中化学会考必会题选编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学会考必会题选编.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学会考必会题选编

1化学会考题目复习——必会题

一物质分类

1．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。

三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于

A．单质B．有机物C．混合物D．氧化物

1．目前用于治疗甲型H1N1流感的特效药物达菲，是以我国特有的中药材八角的提取物——莽草酸为原料合成的。

莽草酸的分子式为C7H10O5，它属于

A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物

1．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。

“黑火药”属于

A．单质B．化合物C．混合物D．有机物

1．“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。

甲烷属于

A．单质B．有机物C．无机物D．氧化物

1．紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。

紫杉醇的分子式为C47H51NO14，它属于

A．单质B．混合物C．无机物D．有机物

9.生活中用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。

次氯酸钠属于

A单质B无机物C有机物D氧化物

二电解质

5．下列物质中，不属于电解质的是

A．蔗糖B．NaClC．NaOHD．H2SO4

5．下列物质中，属于电解质的是

A．铜B．酒精C．蔗糖D．氢氧化钠

3．下列物质中，属于电解质的是

A．H2B．AlC．CH4D．H2SO4

3．下列物质中，属于电解质的是

A．铁B．氧气C．酒精D．碳酸钠

3．下列物质中，属于电解质的是

A．铜B．氯气C．硫酸D．蔗糖

三物质结构中子数电子数质子数质量数

3．

是较为安全的高效核聚变反应原料。

原子核内中子数是

A．1B．2C．3D．5

3．硒（Se）是人体必需的微量元素。

的原子核内质子数是

A．34B．44C．78D．112

5．考古学上常用碳元素的一种核素

来测定文物的历史年代。

的原子核内中子数是

A．6B．8C．14D．20

5．在乙酸与乙醇的酯化反应中，可用核素

示踪法证实其反应机理。

的原子核内中子数是

A．6B．8C．10D．18

6．下列关于

的说法中，不正确的是

A．质子数为12B．电子数为14C．中子数为14D．质量数为26

四离子键共价键离子化合物共价化合物

4．下列物质中，只含离子键的是

A．H2B.NaClC．H2OD．HCl

4．下列物质中，只含有共价键的化合物是

A．NaB．N2C．CO2D．KCl

6．下列物质中，含有离子键的是

A．N2B．HClC．CaCl2D．CO2

6．下列物质中，是离子化合物的是

A．H2B．KClC．CO2D．NH3

8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．KOHB．KClC．H2OD．H2

五元素周期律（前三周期第IA族第VIIA族）

7．下列元素中，属于第二周期的是

A．氢B．氧C．钠D．氯

7．下列元素中，属于第三周期的是

A．氢B．碳C．氮D．硅

7．下列元素中，属于第三周期的是

A．氢B．碳C．氧D．氯

7．下列元素中，属于第ⅦA族的是

A．氢B．碳C．氧D．氯

7．下列元素中，属于第ⅠA族的是

A．钠B．镁C．硅D．硫

六化学与生活的物质分类（合金天然有机高分子化合物合成材料水解反应）

8．合金具有许多优良的性能。

下列物质属于合金的是

A．钠B．硫C．青铜D．氧化铜

49.下列物质不属于合金的是

A不锈钢B青铜C硬铝D石英

8．合金具有许多优良的性能。

下列物质属于合金的是

A．钢B．钠C．铝D．银

8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于合金的是

A．水银B．青铜C．碳素钢D．不锈钢

39.下列物质中，属于合成材料的是

A甲烷B煤C石油D涤纶

11．下列物质中，属于合成材料的是

A．塑料B．蔗糖C．纤维素D．蛋白质

11．下列物质中，不属于合成材料的是

A．塑料B．蛋白质C．合成纤维D．合成橡胶

17．下列物质中，不能发生水解反应的是

A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质

17．下列物质中，不能发生水解反应的是

A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质

16．下列物质中，能发生水解反应的是

A．苯B．乙酸C．淀粉D．葡萄糖

17．下列物质中，能发生水解反应的是

A．乙醇B．乙酸C．淀粉D．葡萄糖

11．下列物质中，不能发生水解反应的是

A．油脂B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白质

38.下列物质中，不能发生水解反应的是

A油脂B蔗糖C葡萄糖D蛋白质

48.不属于天然高分子化合物的是

A淀粉B纤维素C维生素D蛋白质

七标签题

11．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

ABCD

11．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装无水乙醇的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

ABCD

9．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A

9．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是D

9．从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A

八元素周期律（金属性非金属性原子半径大小）

16．下列第三周期元素中，非金属性最强的是

A．硅B．磷C．硫D．氯

12．下列第ⅦA族元素中，非金属性最弱的是

A．氟B．氯C．溴D．碘

12．下列第ⅠA族元素中，金属性最弱的是

A．锂B．钠C．钾D．铷

12．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是

A．锂B．钠C．钾D．铷

4．下列元素中，原子半径最小的是

A．SiB．PC．SD．Cl

12．下列气态氢化物中，最稳定的是

A．HFB．HClC．HBrD．HI

九物质结构（电子结构）

13．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是

13．下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是

13．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是

13．下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是

13．下列粒子的结构示意图中，表示铝原子的是

A．B.C.D.

十金属冶炼

15．工业上常用电解法冶炼的金属是

A．CuB．FeC．AlD．Ag

17．工业上常用电解法冶炼的金属是

A．AlB．FeC．CuD．Ag

14．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是

A．NaB．AlC．FeD．Ag

14．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是

A．FeB．AgC．AlD．Na

十一物质结构（电子式书写）

18．下列电子式中，不正确的是

A．

B．

C．

D．

15．下列电子式中，不正确的是

A．

B．

C．D．

15．下列电子式中，正确的是

A．

B．

C．

D．

15．下列电子式中，正确的是

A．B．C．D．

十二有机反应类型判断

21．下列反应中，属于加成反应的是

21．下列反应中，不属于取代反应的是

A．苯与溴反应制取溴苯B．乙醇与氧气反应制取乙醛

C．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷D．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯

16．下列反应中，属于加成反应的是

16．下列反应中，属于取代反应的是

A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

16．下列反应中，属于加成反应的是

A．苯与溴反应生成溴苯B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

14．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是

A．氯气B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液

十三化学反应与能量（反应速率）

19．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是

A．降低温度　　　　　　　　　　B．升高温度　　　

C．减小压强　　　　　　D．降低反应物浓度

19．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是

A．降低温度　　　　　　　　　　B．升高温度　　　

C．增大压强　　　　　　D．增大反应物浓度

18．下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A．食物储存在冰箱里　　　　　　

B．将块状固体药品研细后再反应　　　

C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应

18．下列措施中，能加快化学反应速率的是

A．将食物储存在冰箱里　　　　　　

B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液

C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应

D．用0.1mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液与锌粒反应

21．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是

A．升高温度B．增大压强C．降低浓度D．减小压强

十四化学反应与能量（吸放热反应）

22．下列变化中，属于吸热反应的是

A．木炭燃烧反应B．酸碱中和反应

C．铝和盐酸反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

22．下列反应中，属于吸热反应的是

A．硫与氧气反应B．铝与氧化铁反应

C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

19．下列反应中，属于吸热反应的是

A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧

C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

19．下列反应中，属于吸热反应的是

A．镁与稀盐酸反应B．甲烷在空气中燃烧

C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

17．下列反应中，不属于放热反应的是

A．木炭燃烧B．生石灰与水反应

C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

十五原电池原理

20．在右图所示的原电池中，负极发生的反应是

A．Cu2++2e-==CuB．Cu－2e-==Cu2+

C．2H++2e-==H2↑D．Zn－2e-==Zn2+

20．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是

A．Cu2++2e-

CuB．Cu－2e-

Cu2+

C．2H++2e-

H2↑D．Zn－2e-

Zn2+

22．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．Zn为负极，Cu为正极

B．正极反应为Zn－2e－==

C．负极反应为Cu－2e－==

D．该装置能将电能转化为化学能

20．在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是

A．Cu为正极，Zn为负极

B．电子由锌片通过导线流向铜片

C．负极反应为Zn－2e－

Zn2+

D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应

20．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．负极发生还原反应

B．正极反应为Cu－2e－

Cu2+

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能将电能转化为化学能

十六化学反应与能量（化学平衡状态）

20．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零

B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化

C．N2、H2、NH3在容器中共存

D．N2、H2、NH3的浓度相等

21．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零

B．SO2、O2、SO3的浓度相等

C．SO2、O2、SO3在容器中共存

D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：

H2（g）+I2（g）

2HI（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零B．H2、I2、HI的浓度相等

C．H2、I2、HI在容器中共存D．H2、I2、HI的浓度均不再变化

十七离子反应方程式判断

25．下列化学方程式中，能用离子方程式H＋+OH－=H2O表示的是

A．2H2+O2点燃2H2O

B．HCl+NaOH=NaCl+H2O

C．2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O

D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

25．下列离子方程式书写不正确的是

A．氯气通入碘化钾溶液中：

Cl2+2I－

2Cl－+I2

B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：

OH－+H＋

H2O

C．石灰石加入稀盐酸中：

CaCO3　+2H+

Ca2++CO2↑+H2O

D．铜加入稀硝酸中：

3Cu+8H++2NO3－

3Cu2++2NO↑+4H2O

24．下列离子方程式中，正确的是

A．铁与氯化铁溶液反应：

Fe+Fe3+==2Fe2+

B．大理石与稀盐酸反应：

CO

+2H+==CO2↑+H2O

C．铜与稀硝酸反应：

Cu+H++NO

==Cu2++NO↑+H2O

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

24．下列离子方程式中，不正确的是

A．铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑

B．钠与水反应：

2Na+2H2O

2Na++2OH－+H2↑

C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：

CO

+2H+

CO2↑+H2O

D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2OH－

SiO32－+H2O

24．下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气与溴化钠溶液：

Br－+Cl2

Br2+Cl－

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：

OH－+H＋

H2O

C．石灰石与稀盐酸：

CO

+2H＋

CO2↑+H2O

D．氧化铝与氢氧化钠溶液：

Al2O3+2OH－

2AlO2－+H2O

十八胶体和丁达尔现象

9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．蒸馏水B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．Fe（OH）3胶体

8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体

5．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是

A．豆浆B．CuSO4溶液C．Fe（OH）3胶体D．H2SiO3胶体

十九钝化

6．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是

A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液

6．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是

A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸

4．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是

A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸

题目数量5道——必考

题目数量4道——极有可能考

题目数量3道——有可能考

其余要求为非必会题，但并非那些题目就很难，而是那些题目要求积累，题目灵活，无法通过僵化复习得到分数，但是并不意味着你得不到分，请认真仔细的感受以下的题目。

2化学会考题目复习——灵活掌握，知识积累题

一基础物质知识

2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述不正确的是

A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味

12．下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是

A．可溶于水B．受热易分解

C．受热不分解D．能与盐酸反应

2．氨是一种重要的化工原料。

下列关于氨气的性质描述不正确的是

A．无色B．易液化C．难溶于水D．有刺激性气味

23．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

14．一定条件下，不能与乙烯发生反应的物质是

A．水B．氮气C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液

15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．Fe2O3可用作红色涂料B．石墨可用作绝缘材料

C．Si可用作半导体材料D．SiO2可用于制造光导纤维

2．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是

A．无毒B．无色C．无味D．红棕色

21．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．硅可用作绝缘材料

B．氯气可用于制取漂白粉

C．二氧化硅可用于制造光导纤维

D．氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂

2．下列关于氯气的性质描述正确的是

A．无毒B．无色C．无味D．黄绿色

2．下列关于氮气性质的描述不正确的是

A．无毒B．无色C．无味D．黄绿色

22．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．硅可用作半导体材料

B．铜或铝可用于制造电缆

C．工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨

D．过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源

14．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是

A．能与水反应生成硫酸B．能使品红溶液褪色

C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色

19．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．蒸馏水B．碳酸钠溶液

C．紫色石蕊溶液D．酸性高锰酸钾溶液

22．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．液氨可用作制冷剂

B．氯气可用于制漂白液

C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器

D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源

10．下列氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

A．CuOB．Al2O3C．CO2D．SiO2

10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

A．CO2B．SO2C．Al2O3D．Fe2O3

23．下列有关实验的叙述中，不正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．少量金属钠保存在煤油中

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭

D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解

复习策略：

SO2Cl2NONO2NH3COCO2Br2I2物理性质与关键考点

SO2无色气体刺激性气味有毒使品红褪色酸雨

Cl2黄绿色气体刺激性气味有毒潮湿Cl2有漂白性与甲烷发生取代反应

NO无色气体有毒遇空气立刻变成红棕色的NO2光化学污染

NO2红棕色气体刺激性气味有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO光化学污染

I2紫黑色固体易升华遇淀粉变蓝

HCl无色气体刺激性气味与浓氨水玻璃棒生成白烟

NH3无色气体刺激性气味

极易溶于水=喷泉实验碱性气体（使红色石蕊试纸变蓝）与浓盐酸玻璃棒生成白烟

Br2红棕色液体刺激性气味有腐蚀性

被CCl4\、苯、汽油萃取与乙烯发生加成反应

CO无色气体无味有毒

CO2无色气体无味

二实验室基本操作

18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．食盐水和糖水

10．下列仪器中，不能加热的是

A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯

10．下列仪器中，能直接加热的是

A．烧杯B．烧瓶C．试管D．容量瓶

23．下列实验操作中，不正确的是

A．用四氯化碳萃取碘水中的碘

B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出

C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

23．下列实验操作或方法中，正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体

C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

10．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是

A．烧杯B．烧瓶C．容量瓶D．玻璃棒

23．现有3组混合物：

苯和水、

汽油和柴油、

碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

3化学会考题目复习——填空题

一氧化还原与基础物质的量计算

1．（3分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。

在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molBr2，则需消耗molCl2。

1．（3分）红热的铁与水蒸气可发生反应：

3Fe+xH2O（g）

Fe3O4+4H2，该化学方程式中x的数值是，其中作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3molFe，则生成molH2。

1．（3分）铜与浓硝酸可发生反应：

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂。

在该反应中，若消耗了1molCu，则生成molNO2。

1．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

其中，Fe2O3（填“被氧化”或“被还原”），CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）。

在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则生成molFe。

高温

1．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3。

在该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2molAl，则生成molFe。

二常见有机物基础知识

2．（3分）在①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH三种有机物中，属于天然气主要成分的是_____（填序号，下同），俗称“酒精”的是_____，可用于合成聚乙烯塑料的是。

2．（3分）在3种有机物①CH2＝CH2、②

、③CH3COOH中，俗称醋酸的是____（填序号，下同），从煤干馏产物中获得的液态化工原料是，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是____。

2．（3分）在3种有机物①CH4、②CH2＝CH2、③CH3COOH中，属于食醋的主要成分是（填序号，下同），属于沼气的主要成分是____，可