13.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是
A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定
C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应中△H＝E1－E4
14.在1L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）已达到平衡状态的是
A.c（N2）：
c（H2）：
c（NH3）＝1：
3：
2
B.v正（N2）＝2v逆（NH3）
C.其他条件不变时，混合气体的密度不再改变
D.一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键生成
15.下列不能用平衡移动原理解释的是
A.新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度
B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
C.通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率
D.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
16.过量的铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应。
为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O②加NaOH固体③将盐酸用量减半，浓度不变④加CuO固体
⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A.①⑤⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑦D.②④⑥
17.某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是
A.使甲同学装置中的正极变为负极B.设计一个新的原电池
C.在石墨电极上镀锌D.使锌电极受到保护
18.在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：
Fe（s）＋5CO（g）
Fe（CO）5（g），当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法一定正确的
A.反应进行到5min时，b容器中v（正）＝v（逆）
B.正反应为吸热反应，平衡常数K（T1）>K（T2）
C.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a
D.b中v（正）大于a中v（逆）
19.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是
A.对反应：
aA（s）＋2B（g）
xC（g），根据图①可以求出x＝2
B.升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大
C.图③表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影响，乙的压强大
D.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
20.某科研小组公司开发了Li－SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池反应为：
2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑；下列叙述中错误的是
A.电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好
C.电池工作时电子流向：
锂电极→导线→负载→导线→碳棒
D.电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl＋2e－＝2Cl－＋SO2↑
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题共5道题，共60分）
21.（9分）依据氧化还原反应Zn（s）＋Cu2＋（aq）＝Zn2＋（aq）＋Cu（s）设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是。
（2）铜电极为电池的极，发生的电极反应为，X极上发生的电极反应为。
（3）外电路中的电子是从极流向极（填名称）。
（4）盐桥中的Cl－向极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将偏转。
22.（9分）在一个2L的密闭容器中，加入3molA和1molB，发生下述反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋3D（s），5min达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L。
（1）达到平衡时，A的转化率为，此温度下的平衡常数K＝。
（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向（填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”）。
（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比
将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）当增加A的浓度，B的转化率；若将C分离出来，化学平衡常数。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
23.（12分）现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。
请解决以下有关能源的问题：
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是。
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.①③⑤⑥⑦⑧
（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
己知：
C3H8（g）→CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）△H1＝＋156.6kJ·mol－1
CH3CH＝CH2（g）→CH4（g）＋HC≡CH（g）△H2＝＋32.4kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH＝CH2（g）＋H2（g）的△H＝。
（3）已知：
H－H键的键能为436kJ/mol，H－N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：
N2＋3H2
2NH3△H＝－92.4kJ/mol，
①请计算出N≡N键的键能为。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量92.4KJ（填“大于”或“小于”或“等于”）。
24.（12分）中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是，烧杯间填满碎纸条的作用是。
（2）若改用60mL0.25mol·L－1H2SO4和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）
（3）近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃），通过以上数据计算中和热△H＝（结果保留小数点后一位）。
（4）.上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
25.（18分）向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应2A（g）＋B（g）
3C（g）△H>0，各物质浓度随时间变化如图1所示。
图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c（B）未画出。
（1）若t1＝15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝。
（2）t0～t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
则K1＝，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为（用“<”或“＝”连接）。
（3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式：
2A（g）＋B（g）
3C（g）△H，用含有a的代数式表达△H＝。
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入4molA、2molB和1.2molC，达到平衡时，体系中C的百分含量t1时刻C的百分含量（填“大于”“小于”“等于”）。
（5）①能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v（A）＝2v（B）b.容器内压强保持不变c.2v逆（c）＝3v正（A）d.容器内密度保持不变
②为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
遵化市2020—2021学年度第一学期期中考试
高二化学答案
一、选择题（本题共10小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1-5BDCAA6-10DABBC11-15CDBDB16-20ACDDB
二、填空题（本题共5道题，共60分）
21．（9分，每空1分）
（1）Zn
（2）CuSO4溶液或CuCl2溶液（3）正极（4）Cu2+ + 2e- =Cu
（5）Zn -2e- =Zn2+（6）锌（7）铜（8）锌（9）不
22．（9分）
（1）60%8.33或
（各2分）
（2）正反应方向移动（1分）（3）不变（2分）
（4）增大不变（各1
分）
23．（12分）
（1）C；（2分）
（2）
C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）△H=－2220kJ·mol－1；（3分）
△H=124.2kJ·mol－1（3分）
（3）
945.6KJ/mol；（2分）
小于；（2分）
24．（12分，每空2分）
（1）环形玻璃搅拌棒小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）减少实验中的热量损失
（2）不相等（3）-56.8kJ/mol（4）abc
25．（18分，每空2分）
（1）0.02mol•L−1•min−1
（2）减小压强1mol0.84K1=K2=K3=K4（3）+200akJ•mol－1（4）等于（5）cbc
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