初中化学方程式归纳一览表.docx
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初中化学方程式归纳一览表
初中化学方程式归纳一览表
-----------初级--------------------------------------------------------
O2氧气CO2二氧化碳
*NO2-亚硝酸根离子N2氮气
NO3-硝酸根离子NaCl氯化钠（食盐）
*NH3氨（俗称阿摩尼亚）Cl氯元素
NH4+铵根离子Na2S2O3硫代硫酸钠（海波）
-----------进阶--------------------------------------------------------
*CH4甲烷H2S硫化氢
SO4-硫酸根离子CuSO4硫酸铜
Cu铜元素O3臭氧
*OCl-次氯酸根离子（漂白水成分）CO3-碳酸根离子
KMnO4过锰酸钾K钾元素
Ca+钙离子Mg+镁离子
-----------高级---------------------------------------------------------
Fe3+三价铁离子
Fe2+二价铁离子—┐
├—Fe2（EDTA）→含二价铁，可当液肥
EDTA乙二胺四乙酸—┘
HCHO福马林（甲醛）→常和甲醇（假酒添加物）混合以防止变质
故少用为妙............
避免皮肤接触或吸入蒸汽
初中常见化学方程式
化合反应分解反应置换反应复分解反应
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
S+O2====SO2
点燃
C+O2====CO2
点燃
2C+O2=====2CO
高温
CO2+C=====2CO
点燃
4P+5O2====2P2O5
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
点燃
2H2+O2====2H2O
点燃
2CO+O2=====2CO2
CO2+H2O==H2CO3
△
Cu2（OH）2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
H2CO3===H2O+CO2↑
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
△
CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑
△
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
△
Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O
（风化就不写△）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
△
H2+CuO====Cu+H2O
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
Hg（NO3）2+Cu==Cu（NO3）2+Hg
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
回答者：
jinyixin_1-见习魔法师三级
5-220:
33
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：
C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：
S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：
4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：
2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：
2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：
2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：
2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：
CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：
CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化钠溶于水：
Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：
CaO+H2O=Ca（OH）2
11'''、三氧化硫溶于水：
SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：
2KClO3=（MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水：
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：
H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：
CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氢氧化铜受热分解：
Cu（OH）2=△=CuO+H2O
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：
H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：
Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2
28、氢气还原氧化铁：
3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30、钠和水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：
HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：
NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3
47、盐酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：
2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
回答者：
kamino1216-助理二级
5-220:
34
化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
13、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
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