人教版初中九年级化学上册笔记知识点总结.docx
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人教版初中九年级化学上册笔记知识点总结
【内部资料】人教版初中化学笔记问花笑谁
绪言
1．化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
它不仅研究已有的物质，还要制造出世上没有的物质。
2．化学的迅速发展运用，对促进社会发展起着重要作用，表现在：
1）为工业发展提供原材料和动力；2）为农业生产提供高效的农药和化肥；
3）为人类战胜疾病提供药物保证；4）为人类改善生存条件提供新能源和新材料；
5）为人类拥有美好的生存环境而保护环境。
3．我国古代的化学成就有：
造纸，制火药，烧陶瓷，制青铜器，冶炼铁和钢等，其中前三项在世界上享有盛名。
4．绿色化学-----环境友好化学：
利用化学原理从源头消除污染，是无污染的化学。
5．“白色污染”是指由放弃塑料造成的污染。
6．1）从宏观上讲，世间万物是由100多重元素组成的，有的物质由一种元素组成；如：
铁，氧气；硫等。
有的物质由多种元素组成；如：
水由氢，氧两种元素组成；碳酸氢铵由碳，氢，氧，氮四种元素组成。
2）从微观上讲，各种物质都是由肉眼看不见的微粒（原子，分子或离子）构成的，各种物质都有一定的组成与结构。
3）物质的性质分为物理性质和化学性质。
物质的变化分为物理变化和化学变化
4）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映了物质的性质，物质的性质反映了物质的结构。
第一单元 走进化学世界
课题1物质的变化和性质
1．物质的变化
1）物质的变化分为物理变化和化学变化，没有生成其他物质的变化叫物理变化（三态的变化，溶解，破碎，形变，脱色等一定是物理变化。
）如：
水结冰，玻璃破碎，蜡烛融化，碘升华，木材制成桌椅等。
变化时生成其他物质的变化叫化学变化。
（燃烧，生锈，发酵，腐败，中毒，呼吸作用，光合作用一定是化学变化。
）如：
蜡烛燃烧（有二氧化碳和水生成），火药爆炸，烧陶瓷，铁生锈等。
2）物理变化和化学变化的本质区别在于：
是否有新的物质生成。
3）化学变化常伴随一些现象的发生，如发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。
但不是一有上述现象就发生了化学变化，一定要以是否有新的物质生成来判断。
如灯泡发光，放热，但没有发生化学变化。
4）化学变化常伴随能量的变化（吸收或放出：
达到某一条件就能自发发生的反应是放热反应，需持续加热的反应是吸热反应）：
蜡烛燃烧时，化学能转化为热能和光能；电池放电时化学能转化为电能，冲电时电能转化为化学能；植物进行光合作用时光能转化为化学能。
2．物质的性质
1）物质的性质分为物理性质和化学性质。
物质不需要经过化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如物质的颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。
如可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性，跟某些物质起反应呈现的现象等。
一般用“能”、“易”、“可以”、“会”、“活泼”、“具有”等词描述。
例如“镁带燃烧”是化学变化；“镁带能燃烧”是化学性质；“汽油燃烧”是化学变化；“汽油易燃烧”是化学性质等。
2）物理性质与化学性质的区别在于表现这种性质时是否需要发生化学变化。
3．区别氧气和二氧化碳的方法：
1）用燃着的木条伸入两个集气瓶中，能使木条燃烧更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳；
2）将两种气体分别通入澄清的石灰水中，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使石灰水变浑浊的是氧气。
4．温度升高，物质的熔化温度叫熔点，物质的沸腾温度叫沸点，沸点与大气压有关，气压高，沸点高。
5．物质单位体积的质量叫物质的密度。
体积大，质量小的密度小；体积小，质量大的密度大。
6．氧气能支持燃烧，供给呼吸；二氧化碳不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。
课题2化学是一门以试验为基础的科学
1．蜡烛燃烧实验
1）实验步骤：
（1）取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉。
（2）用火柴点燃蜡烛。
观察蜡烛外部形态的变化。
（3）将干而冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速倒转过来，注入少量澄清的石灰水，震荡，观察石灰水是否变化。
（4）用白瓷板压在火焰上，观察现象；
（5）用一个小玻璃管从蜡烛火焰中引出一缕白烟，并用火柴在导管的另一端点燃，你又发现什么？
（6）吹灭蜡烛，观察现象；吹灭蜡烛时，试用火柴去点白烟，看有什么惊喜？
（7）取一根火柴放入蜡烛火焰中一秒后取出，观察现象。
2）实验现象和结论：
（1）蜡烛是由石蜡和棉线做的灯心组成的，一般外观为圆柱形、固体、乳白色，不管何种蜡烛都手感滑腻，难溶于水，密度比水小。
（2）燃烧时，火焰上方罩的干而冷的烧杯内壁有无色液滴生成，取下烧杯迅速倒转过来，倒入的清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
（3）压在火焰上方的白瓷板上有黑色粉末状物质生成；在导管另一端的白烟可被点燃。
（4）白烟可以燃烧并再次点燃蜡烛。
（5）放入蜡烛火焰中的火柴，处于火焰最外层的部位最先变黑，说明外层火焰温度最高，第二层次之，最里层温度最低。
3）结论：
蜡烛能燃烧，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
蜡烛刚熄灭时，烛芯会冒出由蜡烛蒸气冷凝成固体小颗粒而形成的白烟。
石蜡加热二氧化碳＋水
2．“烟”是飘在空气中的固体小颗粒；“雾”是飘在空气中的液体小液滴。
3．排水集气法适用于：
不与水反应，难溶或不易溶于水的气体的收集，但要注意，往集气瓶中加水时必须排尽所有的空气，否则收集到的气体不纯。
4．对人吸入的空气和呼出的气体的探究：
1）实验步骤：
取一瓶已收集好的空气，再取一瓶收集好的人呼出的气体，分别滴入澄清石灰水，振荡，观察现象。
实验现象：
人呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊，滴入空气中的石灰水无明显变化。
实验结论：
人呼出的气体中含有较多的二氧化碳。
2）实验步骤：
取一瓶已收集好空气。
再取一瓶收集好的人呼出的气体，分别向其中插入燃着的木条，观察现象。
实验现象：
人呼出的气体能使木条熄灭，插入空气中的木条仍然燃烧。
实验结论：
人呼出的气体中氧气含量较少，空气中氧气含量较多。
3）实验步骤：
取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，与另一块比较。
实验现象：
人呼出的气体能在玻璃片上形成水雾，一会儿消失了。
放在空气中的玻璃片无明显变化。
实验结论：
人呼出的气体中水蒸气含量较多，空气中水蒸气含量较少。
课题3走进化学实验室
1．怎样学习和研究化学？
1）需要进行化学实验；2）需要进行科学探究；3）要使用化学符号
2．如何进行化学实验？
进行化学实验需要遵守实验规则，注意实验安全，规范操作，正确客观地记录实验现象和数据，合理地推导。
3．以观察、实验、实践为主的探究活动是学习化学的重要方法。
它包括以下几个主要环节：
提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集证据→解释结论→反思与评价→表达与交流
4．为什么学习化学要使用化学符号？
1）使用化学符号，可以方便化学研究；2）化学符号是拉丁文，用它可以表示物质的组成，结构和变化。
5．常用仪器的使用：
1）试管：
该仪器是化学实验中使用最广泛的仪器。
（1）主要用于少量物质的溶解或发生反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。
（2）实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。
（3）用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套入，并夹持在离管口1/3的部位。
（4）试管是可用灯焰直接加热的仪器，加热时试管口不能对着人，以防液体喷出烫伤人。
（5）加热前应先擦干试管壁上水珠，预热，结束后不可骤冷，否则可使试管破裂；
2）酒精灯：
是实验室中最常用的加热仪器。
（1）实验所盛酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于1/3；
（2）使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，以防发生火灾；
（3）禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾；
（4）加热时要用外焰加热，外焰温度最高，加热效果好；
（5）加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭，以防发生火灾；
（6）火焰可分为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高；
（7）加热时不能将灯芯与玻璃仪器接触；否则会使玻璃仪器炸裂；
（8）使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布扑灭；
3）试剂瓶：
主要是称放固体、液体试剂，气体
（1）广口瓶：
盛放固体试剂。
配上双孔橡皮塞后，配成洗气、除杂、检验装置；
（2）细口瓶：
盛放液体试剂。
存放碱溶液应用橡皮塞；棕色试剂瓶盛放避光试剂；
（3）集气瓶：
用于收集或贮存少量气体。
4）试管夹：
用于夹持试管，给试管加热时从试管底部套入，撤出时也从试管底部撤出。
5）托盘天平和砝码：
（1）托盘天平一般用于粗略量取固体物质质量，它的精确度为0.1g；
（2）使用托盘天平前，先调零，然后在左右两盘放大小相同的纸，如果称量的物体易潮解或有腐蚀性，应该用玻璃器皿称量，如小烧杯，表面皿等；
（3）称量时候要遵循“左物右码”的原则：
m物＝m砝码＋m游码；
（4）取用砝码的时候，绝对不能用手拿放，应该用镊子夹取，防止砝码沾污腐蚀变质。
【托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小】
（5）砝码与称量物放颠倒时m物＝m砝码－m游码。
6）量筒：
（1）量筒一般用于粗略量取一定体积液体（只能精确到0.1毫升）
（2）选取量筒时，量筒的容积应该大于并且尽量接近于所要量取液体的体积，以尽量减少误差；
（3）量筒读数应该使视线与液体的凹液面最低点保持水平；在量取液体时，若俯视量筒则读出数据大于实际液体体积，即取用液体的体积偏小，若仰视量筒，则读出的数据小于实际液体的体积，即取用的液体的体积偏大；（读数要与切面平,仰视偏低俯视高）
（4）量筒不能加热，不能量取温度过高的液体，也不能作为化学反应和配制溶液的容器；
7）烧杯：
烧杯用作较大量试剂的反应、蒸发部分液体和配制溶液，可在常温或加热时使用。
烧杯外壁擦干后方可用于加热；加热时应放置在石棉网上，盛放液体的容量通常不超过容积的1/3。
8）胶头滴管：
滴管是用来吸取少量试剂的一种仪器。
取液后的滴管，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头；不要把滴管放在试验台上。
以免沾污滴管；用过的滴管要立即冲洗干净；严禁用未经清洗的滴管再取别的液体，以免污染试剂。
（滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记）
9）蒸发皿：
用于蒸发、浓缩液体或干燥固体。
蒸发皿可直接加热；待液体接近蒸发完时，停止加热，利用余热蒸干，放在实验台上时需垫石棉网；虽耐高温，但不宜骤冷。
10）玻璃棒：
用于搅拌，引流。
6．几种基本操作规范：
1）固体药品的取用：
（1）取用粉末状固体或者颗粒小的固体时，一般使用药匙或纸槽，把试管倾斜，把盛有药品的药匙（或者纸槽）小心的送到试管底部，然后使试管慢慢竖直起来，让药品全部落到底部，以避免药品沾到管口和管壁上；（固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖）
（2）取用块状固体或者颗粒较大的固体时，一般使用镊子，把容器横放，把药品放入容器口后，再把容器慢慢地竖立起来，让固体缓缓滑入试管底部，以免打破容器；
（3）如果没有指明具体取用量，固体药品一般取用盖满试管底部即可。
2）液体药品的取用：
（1）取用较大量液体时，可以用倾倒法，具体方法是：
取下瓶塞，倒放在桌子上，倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，缓慢地倒入液体，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶的标签要靠手心，以防液体腐蚀标签，倒完液体后，应立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处；（液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒）
（2）取用少量的液体，还可以用胶头滴管；使用滴管时应把它悬空放在容器口上方滴加。
勿让滴管的尖嘴触及容器内壁，以免玷污滴管，将杂质带回试剂瓶中。
[滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记]
（3）向试管中倾倒液体药品的量以不超过试管总容积的1/3为度。
3）固体加热方法：
（1）为了防止生成的水（或冷凝水）倒流而使试管底部破裂，在加热固体时候，一般试管口向下倾斜；
（2）在加热固体时，一定要预热（在火焰上左右移动试管），然后将外焰固定在固体下方加热。
4）药品的处理
（1）化学实验过程中的废液，应该倒入指定的容器中集中处理；
（2）取用过多而剩余的药品，不能放回原试剂瓶，应该放入回收瓶中，集中处理。
5）仪器的洗涤干净的标准是：
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即形成水膜），则表明仪器已经洗涤干净。
6）取药“三不”原则：
不准用手接触药品；不准将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不准品尝药品的味道。
7）取药“节约”原则：
没有说明用量时，固体只需铺满试管底部；液体取1－2毫升即可。
8）处理“三不”原则：
剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；不能带出实验室，要放入指定的容器中。
9）连接仪器时，应边转动边插入，难连接时可用水或液态石蜡湿润后再连接。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集；凡是生成的气体密度比空气大（不与空气反应）的，都可用向上排空气法收集；凡是生成的气体密度比空气小（不与空气反应）的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
防止气体从漏斗中遗出，收集不到气体。
⑥凡是点燃可燃性气体前，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
第二单元 我们周围的空气
课题1空气
1．空气的成分：
空气的成分（按体积分数计算）
氮气
78%
99%的主要成分
氧气
21%
稀有气体
0.94%
1%
二氧化碳
0.03%
其他气体和杂质
0.03%
2．物质的初步分类：
物质
纯净物：
只由一种物质组成的物质。
如：
氧气、氮气、二氧化碳、高锰酸钾，酒精，铁，碳，硫
混合物：
由两种或两种以上物质混合而成的物质。
如：
空气，海水，糖水，雨水，盐水，盐酸
注意：
同学们易错把二氧化碳这样的物质看作混合物，它只是一种物质，因此是纯净物，名为“某化某”的都是纯净物。
3．氮气
物理性质：
难溶于水。
化学性质：
化学性质不活泼，常温难与其他物质反应。
用途：
制氮肥，作保护气。
4．稀有气体
物理性质：
无色无味的气体，难溶于水，通电条件下能发出不同颜色的光等。
化学性质：
稳定，一般不跟其他物质反应，在一定条件下也能跟某些物质反应。
用途：
用于霓虹灯，作焊接金属保护气等，氦气密度小，常用于填充气球。
注意：
1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，不是一种气体。
2）稀有气体是空气中性质最稳定的气体。
5．大气的主要污染物及其来源：
1）主要污染物：
烟尘（可吸入颗粒物）和有害气体（主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）
2）来源：
矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂排放的废气、机动车排放的尾气等。
5．防治和减少空气污染的方法：
（1）监测空气质量
（2）研制和开发洁净能源
（3）处理工业生产中产生的有害气体（4）在汽车上安装尾气净化装置，将有害气体转化为无害气体
（5）植树造林（6）煤脱硫燃烧
6．目前环境污染问题:
臭氧层被破坏（氟里昂、氮的氧化物等）：
紫外线伤害生物； 温室效应（CO2、CH4等）：
气温上升，气候异常，极地冰川融化，海平面上升淹没海边城市；酸雨（NO2、SO2等）：
酸化土壤，破坏森林，腐蚀建筑物 ； 白色污染（塑料垃圾等）：
土壤污染，水污染
7．探究空气成分的实验
1）实验步骤：
⑴将集气瓶的容积划分为5等分，作标记。
⑵用弹簧夹夹紧胶皮管。
⑶点燃燃烧匙中的红磷。
⑷将燃烧匙伸入集气瓶中，塞上塞子。
⑸燃烧完全、冷却后，松开弹簧夹。
2）实验现象：
⑴红磷燃烧产生大量白烟；
⑵白烟消失后，打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶，流入集气瓶的水约占集气瓶容积的1/5。
3）实验结论：
⑴空气不是一种单一的气体，是由多种气体组成的；⑵红磷能在空气中燃烧，消耗的是空气中的氧气；
⑶氧气约占空气总体积的1/5，且支持燃烧；⑷剩余4/5的气体（氮气）难溶于水，不支持燃烧。
⑸红磷能燃烧。
磷＋氧气点燃五氧化二磷
【4P+5O2点燃2P2O5】
4）注意事项：
⑴药品的选择：
不能用铁、木炭、硫等代替红磷；因铁在空气中不燃，木炭、硫燃烧生成的气体会弥补消耗掉的氧气的空间，致使瓶内压强不降低，水不能进入集气瓶。
⑵红磷要过量，用以消耗掉全部的氧气，否则测定结果会低于1/5；
⑶装置气密性要好，如气密性不好，即使红磷耗尽了氧气，外界空气也会进入集气瓶，使测定结果低于1/5；
⑷待白烟消失，集气瓶温度降至室温后，再打开弹簧夹。
避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5。
⑸原理是：
红磷燃烧消耗了多少体积的氧气，就能进入多少体积的水。
课题2氧气
1．氧气的物理性质：
无色、无味的气体；不易溶于水；密度比空气的大
化合反应：
【多变一】由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；
分解反应：
【一变多】由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
2．氧气的化学性质：
氧气化学性质比较活泼，能和多种物质反应。
1）木炭在氧气中燃烧：
（1）现象：
剧烈燃烧、发白光，放热
（2）结论：
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
碳＋氧气点燃二氧化碳
【C+O2点燃CO2】
2）铁丝在氧气中燃烧
（1）现象：
火星四射、生成黑色固体。
（2）结论：
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁＋氧气点燃四氧化三铁
【3Fe+2O2点燃Fe3O4】
（3）注意：
集气瓶底要放少量的细沙（或水），防止高温溅落物炸裂集气瓶。
细铁丝绕成螺旋状是为了增大加热时的受热面积，方便加热，还可使现象明显。
3）硫在氧气中燃烧
（1）现象：
剧烈燃烧。
发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
（2）结论：
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
硫＋氧气点燃二氧化硫
【S+O2点燃SO2】
（3）注意：
硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
4）蜡烛在氧气中燃烧
（1）现象：
剧烈燃烧，火焰苍白明亮，集气瓶内壁有小水珠；在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
可观察到石灰水变浑浊。
（2）结论：
蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
石蜡＋氧气点燃二氧化碳＋水（石蜡是混合物）
3．如何证明一集气瓶中装的是氧气？
答：
将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。
4．氧气的用途：
供给呼吸；支持燃烧（助燃）
课题3制取氧气
1．氧气的获得
1）工业制法：
（分离液态空气法）先将空气除尘净化，然后在低温下加压使空气液化，据氧气和氮气的沸点不同，控温蒸发，沸点较低的氮气先被蒸发出来，余下的便是氧气。
工业制取氧气是物理变化，因为没有新物质生成。
2）实验室制法
（1）加热高锰酸钾制取氧气
实验步骤：
按图装配好仪器，检查气密性；在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。
把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。
然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
给试管加热。
先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热（预热），然后对高锰酸钾所在的部位加热。
导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精。
（查—装—定—点—收—移—熄）
（2）原理：
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
【2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑】
（3）注意事项
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
以便均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞即可：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集，否则，收集到的气体不纯（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（4）氧气的验满：
用带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满；
氧气的检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该气体是氧气。
（5）氧气不易溶于水，可用排水集气法收集；密度比空气的大，也可用向上排空气法收集
3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：
步骤和、装置与加热高锰酸钾制取氧气的相同，只是不需放棉花团。
氯酸钾加热，二氧化锰氯化钾+氧气
【2KClO3加热，MnO22KCl+3O2↑】
4）分解双氧水制取氧气
双氧水二氧化锰水＋氧气
【2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑】
用双氧水制取氧气时要用到二氧化锰作催化剂。
装置中分液漏斗的作用有：
（1）控制滴加液体的总量，获得所需气体的总量，能最大限度的节约药品；
（2）控制滴加液体速率，从而实现控制反应速率；
（3）可控制反应随时开始，随时停止
2．催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化
学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）；催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3．氧化反应：
物质与氧气发生的化学反应。
燃烧是剧烈的氧化反应；铁生锈、呼吸作用、食物腐败、发酵是缓慢氧化。
它们的共同点是：
①都是氧化反应；
②都放热。
第三单元 自然界的水
课题1水的组成
1．电解水实验
1）原理：
水通电氢气＋氧气
【2H2O通电2H2↑+O2↑】
2）正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：
2（氧正氢负，氧一氢二），质量比为8：
1。
3）加入硫酸或氢氧化钠的目的：
增强水的导电性；电源种类是：
直流电
4）由电解水实验可知：
水是由氢元素、氧元素组成的。
5）发生化学变化时，元素的种类不变。
单质：
同种元素组成的纯净物：
MgAlCSPH2O2N2 HeNe
化合物：
有不同种元素组成的纯净物：
HCl NaCl H2O2KMnO4
Ca（OH）2NaOH
氧化物：
有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
CO2H2OH2O2Fe3O4
2．氢气（H2）难溶于水的气体，是密度最小的气体。
3．氢气具有可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
氢气＋氧气点燃水
【2H2+O2点燃2H2O 】
点燃氢气前，要验纯（原因是：
点燃混有氧气或空气的可燃性气体都可能会发生爆炸；方法是：
用排水法收集一试管气体并用拇指堵住，移近酒精灯火焰，移开拇指点燃气体，如果气体燃烧发出尖锐的爆鸣声则表明气体不纯，若发出的声音很小则气体较纯）
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