届九年级化学下册基础知识测试题9.docx

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届九年级化学下册基础知识测试题9

沪教版九年级全册《第7单元应用广泛的酸、碱、盐》2018年单元测试卷（江苏省淮安市涟水县红日中学）

一、选择题

1．当今，虚假广告到处都是，下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（）

A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽

B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水

C．“大自然”牌茶叶，真正的“绿色”饮品，天然种植，不含任何化学元素

D．吸烟有害健康，因为这一过程中会产生几百种对人体有害的物质

2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）

A．

B．

C．

D．

3．为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（）

A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉

4．多数花卉适宜在微酸性土壤中生长．某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的PH为7.6，用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好．这说明该溶液的PH（）

A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断

5．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（）

A．碳酸钙粉末B．生石灰粉末C．熟石灰粉末D．硝酸银溶液

6．下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

7．要使如图装置中的气球鼓起来，实验时使用的固体和液体应该是（）

①镁粉和稀盐酸；②大理石和盐酸；③氯化钠和水；④氢氧化钠和水．

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

8．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3、CO2五种物质，分别与其他物质反应．都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是下列物质中的（）

A．02B．H2OC．NaClD．Na2S04

9．按下列要求书写的化学方程式正确的是（）

A．铁在氧气中燃烧：

4Fe+3O2

2Fe2O3

B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

C．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

10．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合物中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）

A．Ag、Cu、FeB．Ag、Cu、ZnC．Cu、Zn、FeD．Ag、Zn、Fe

二、填空题（共3小题，每小题0分，满分0分）

11．有下列的物质：

①烧碱②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石，请按下列要求填空（填序号）：

能用于人工降雨的是__________；

能用来蒸馒头的盐是__________；

瓦斯气体的主要成份是__________；

可用做建筑材料的是__________．

12．“波尔多液”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生虫，它是用CuSO4溶液与石灰水混合而成的，其化学方程式：

__________；若喷洒“波尔多液”不久就采摘的柑橘、葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用__________浸泡将其洗去，该反应的基本类型属于__________．

13．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：

稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．

（1）方案一：

测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH．

测定某NaOH溶液的pH，pH__________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．

将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．

结论：

稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且__________过量．

（2）方案二：

观察__________．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：

稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为__________．

（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是__________．

（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是__________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度__________次．

三、解答题（共1小题，满分0分）

14．某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应，为测定该石灰石中碳酸钙的含量，进行下列实验：

称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯及其中物质质量共为261.2g．求：

（1）反应中生成二氧化碳气体的质量．

（2）实验所用盐酸的质量分数．

沪教版九年级全册《第7单元应用广泛的酸、碱、盐》2018年单元测试卷（江苏省淮安市涟水县红日中学）

一、选择题

1．当今，虚假广告到处都是，下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（）

A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽

B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水

C．“大自然”牌茶叶，真正的“绿色”饮品，天然种植，不含任何化学元素

D．吸烟有害健康，因为这一过程中会产生几百种对人体有害的物质

【考点】酸的化学性质；水的性质和应用；物质的元素组成；烟的危害性及防治．

【专题】化学知识生活化；化学与生活．

【分析】A、厕所清洁剂为酸性，可以据此解答；

B、矿泉水中含有多种矿物质，可以据此解答；

C、茶叶中含有多种化学元素，可以据此解答；

D、烟气中含有很多种对人体有害的物质，可以据此解答．

【解答】解：

A、厕所清洁剂为酸性，只能除去一些能够和酸反应的物质，故A错误；

B、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，而不是纯水，故B错误；

C、茶叶中含有多种化学元素，故C错误；

D、烟气中含有很多种对人体有害的物质，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查对生活中的一些物质的科学认识，题目难度不大，注意任何物质都是化学物质．

2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）

A．

B．

C．

D．

【考点】几种常见的与化学有关的图标．

【专题】公共标志型．

【分析】根据图中所示标志的含义和浓硫酸具有强烈的腐蚀性进行分析判断即可．

【解答】解：

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装有浓硫酸的试剂瓶应贴腐蚀品标志．

A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确．

B、图中所示标志是易燃气体标志，浓硫酸不属于易燃气体，故选项错误．

C、图中所示标志是自燃物品标志，浓硫酸不属于自燃物品，故选项错误．

D、图中所示标志是有毒品标志，浓硫酸不属于有毒品，故选项错误．

故选：

A．

【点评】本题难度不大，解答本题首先要知道各个图标所代表的含义，然后根据浓硫酸的性质进行分析判断．

3．为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（）

A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉

【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；金属锈蚀的条件及其防护．

【专题】化学与生活．

【分析】本题防止食品变质主要控制了两个条件：

吸收水分和氧气，所以主要分析下列选项能否吸水或是和氧气反应．

【解答】解：

铁能和水、氧气反应生成铁锈，可以用作“双吸剂”；烧碱和氧化钙只能吸收水，不能和氧气反应，不能用作“双吸剂”．碳酸氢钠不能和氧气、水反应．

故选D．

【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．

4．多数花卉适宜在微酸性土壤中生长．某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的PH为7.6，用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好．这说明该溶液的PH（）

A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断

【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】生产、生活、环保类简答题．

【分析】该花长势不佳，土壤的pH为7.6，为碱性，用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施该溶液为酸性．

【解答】解：

A、pH＞7呈碱性，不符合分析的要求，故不选；

B、pH＜7呈酸性，能把碱性的土壤改变为酸性，正确；

C、pH=7呈中性，不能改变土壤的酸碱性．故不选；

D、根据酸碱中和规律可以确定，故不选．

故选B．

【点评】改变溶液的pH有两种方法，一是稀释溶液，此时溶液的酸碱性不会改变；二是中和，此时溶液的酸碱性会随之改变．

5．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（）

A．碳酸钙粉末B．生石灰粉末C．熟石灰粉末D．硝酸银溶液

【考点】物质除杂或净化的探究．

【专题】常规题型．

【分析】没有指示剂的条件下除去氯化钙中的盐酸，所选的除杂试剂与盐酸反应时得有明显的现象，以判断恰好除去．

【解答】解：

A、碳酸钙粉末可以与盐酸反应冒出气泡，现象明显，当盐酸消耗尽的时候，无气泡冒出，且多余的碳酸钙不溶于水，不会对氯化钙造成影响，故A正确；

B、生石灰粉末可以与盐酸反应生成氯化钙和水，反应时粉末溶解，但是无法判断什么时候恰好完全反应，故B错误；

C、熟石灰粉末可以与盐酸反应生成氯化钙和水，反应时粉末溶解，但是无法判断什么时候恰好完全反应，故C错误；

D、硝酸银溶液可以与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，虽然现象明显，但是无法判断什么时候盐酸被消耗完全，故D错误，

故选A．

【点评】物质除杂题是中考的热点，除去物质中的杂质，可以根据物质的性质，采用物理方法或化学方法除去，除杂的时候注意，所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质发生反应，反应后不能引人新的杂质．解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断

6．下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

【考点】中和反应及其应用．

【专题】常见的酸酸的通性．

【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．

【解答】解：

A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应．

B、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应．

C、熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应．

D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应．

故选C．

【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．

7．要使如图装置中的气球鼓起来，实验时使用的固体和液体应该是（）

①镁粉和稀盐酸；②大理石和盐酸；③氯化钠和水；④氢氧化钠和水．

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

【考点】反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．

【专题】结合课本知识的信息；跨学科题；化学规律的类比；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．

【分析】要使右图装置中的小气球鼓起来，应该是物质混合时能够放热或反应能够生成气体，温度升高或生成气体能使容器中的压强增大．

【解答】解：

①镁和稀盐酸反应生成氢气，能够使小气球鼓起来；

②大理石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，能够使小气球鼓起来；

③氯化钠溶于水温度基本保持不变，小气球不能鼓起来；

④固体氢氧化钠溶于水时，能够放出大量的热，能够使小气球鼓起来；

故选B．

【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．

8．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3、CO2五种物质，分别与其他物质反应．都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是下列物质中的（）

A．02B．H2OC．NaClD．Na2S04

【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．

【专题】物质的制备．

【分析】根据H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3、CO2五种物质的性质及变化规律，分析反应的生成物，找出都有的一种物质．

【解答】解：

由H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3、CO2五种物质的性质可知，物质之间发生的反应有：

硫酸可与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水、与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，分析比较产物中都含有水．所以B正确．

故选B．

【点评】根据物质的性质及变化规律，对转化过程中的反应进行辨析，体现运用化学知识分析问题的能力．本题难度较大，熟练中常见物质的化学性质、复分解反应发生的条件是正确解答本题的关键，解答本题时还要注意分别与其它物质反应会得到同种生成物这一信息．

9．按下列要求书写的化学方程式正确的是（）

A．铁在氧气中燃烧：

4Fe+3O2

2Fe2O3

B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

C．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；酸碱盐的应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．

【分析】A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析；

B、根据物质的化学式书写是否正确来分析；

C、根据胃酸的主要成分是盐酸进行分析，

D、根据二氧化碳和氢氧化钠的反应现象不明显进行分析．

【解答】解：

A、铁和氧气在点燃的条件下生成的是四氧化三铁，正确的方程式为：

3Fe+2O2

Fe3O4，故A错误；

B、澄清石灰水的主要成分为Ca（OH）2，故B错误；

C、碳酸钠和盐酸的反应原理正确，符合质量守恒定律，故C正确，

D、在实验室检验二氧化碳常用石灰水，会出现白色的沉淀，正确的方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D错误，

故选C．

【点评】在判断方程式的书写是否正确时，首先检查应用的原理是否正确，然后再用质量守恒定律检查方程式是否进行了配平．

10．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合物中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）

A．Ag、Cu、FeB．Ag、Cu、ZnC．Cu、Zn、FeD．Ag、Zn、Fe

【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

【专题】金属与金属材料；常见的酸酸的通性．

【分析】根据题意，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2，全部被置换生成Cu、Ag，Zn（NO3）2和铁不反应．

【解答】解：

混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2与能与铁发生置换反应，得到Cu、Ag；Zn（NO3）2和铁不反应，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，说明铁粉过量，所以滤出固体中含Fe和置换出Cu、Ag；

故选A

【点评】金属铁在与酸、盐溶液的置换反应中，只能生成+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐．

二、填空题（共3小题，每小题0分，满分0分）

11．有下列的物质：

①烧碱②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石，请按下列要求填空（填序号）：

能用于人工降雨的是②；

能用来蒸馒头的盐是④；

瓦斯气体的主要成份是⑤；

可用做建筑材料的是③．

【考点】二氧化碳的用途；氯化钠与粗盐提纯；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．

【专题】物质的性质与用途；性质决定用途．

【分析】根据干冰升华吸热的性质回答第一空；根据碳酸钠与酸反应能生成二氧化碳气体的性质回答第二空；根据回答瓦斯的成分第三空；根据大理石的性质和用途回答第四空．

【解答】解：

干冰升华能吸收大量的热，使空气中的水蒸气遇冷凝结成小液滴，成为雨水降落；碳酸钠能与面粉发酵生成的酸反应能生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软；瓦斯的主要成分是甲烷；大理石硬度大，价格低，常用作建筑材料．

故答案为：

②；④；⑤；③．

【点评】物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件．

12．“波尔多液”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生虫，它是用CuSO4溶液与石灰水混合而成的，其化学方程式：

CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；若喷洒“波尔多液”不久就采摘的柑橘、葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用食醋浸泡将其洗去，该反应的基本类型属于复分解反应．

【考点】常见碱的特性和用途；酸的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．

【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式，根据反应物和生成物的类别可以判断物质的反应类型．

【解答】解：

硫酸铜和氢氧化钙反应的化学方程式为：

CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4由于氢氧化铜为蓝色沉淀，所以这些蓝色斑点是氢氧化铜，氢氧化铜属于碱．故填：

碱．

厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去．故填：

食醋．

该反应是酸和碱反应的反应，属于中和反应，在基本反应类型中属于复分解反应．故填：

复分解反应．

【点评】解答本题时要掌握化学方程式的书写方法，充分理解酸和碱能够发生中和反应，根据反应物和生成物的类别判断物质的反应类型．

13．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：

稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．

（1）方案一：

测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH．

测定某NaOH溶液的pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．

将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．

结论：

稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀H2SO4过量．

（2）方案二：

观察向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：

稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．

（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化．

（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．

【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；实验设计题；简单实验方案的设计与评价．

【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，能使酚酞试液变红，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和硫酸反应能生成硫酸钠和水，该反应为放热反应．

【解答】解：

（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7，所以本题答案为：

大于，稀H2SO4；

（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据酚酞在酸碱溶液中的颜色变化，所以本题答案为：

向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（3）无论是测溶液的PH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，所以本题答案为：

混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；

（4）中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，所以本题答案为：

放热，三．

【点评】本题考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．

三、解答题（共1小题，满分0分）

14．某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应，为测定该石灰石中碳酸钙的含量，进行下列实验：

称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯及其中物质质量共为261.2g．求：

（1）反应中生成二氧化碳气体的质量．

（2）实验所用盐酸的质量分数．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算盐酸中溶质的质量分数．

【解答】解：

（1）反应生成二氧化碳的质量为：

25g+145g+100g﹣261.2g=8.8g，

（2）设氯化氢的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

7344

x8.8g

，

x14.6g，

盐酸中溶质的质量分数为：

×100%=14.6%，

答：

盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

故答案为：

（1）8.8g；

（2）14.6%．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．