南通市如皋高考补习中心学年度第一学期期末考试.docx
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南通市如皋高考补习中心
2012～2013学年度第一学期期末考试
化学试题
时间：
100分钟总分：
120分
考查内容：
高考所有内容综合
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2012年诺贝尔化学奖授予与蛋白质研究有关的两位美国科学家，蛋白质在生产、生活中有广泛应用，下列相关说法正确的是
A．用酶代替工业催化剂，既能节约能源又能提高原料转化率废
B．糖类、油脂、蛋白质发生水解反应，都能为生命活动提供能量
C．旧皮鞋、皮带等不应再回收、提炼其所含蛋白质，以防制成毒胶囊
D．蛋白质芯片技术用于药物筛选，不仅可以节省大量昂贵的试剂材料，而且能够极大地提高药物筛选的效率
2．下列有关化学用语的使用正确的是
A．35Cl－的结构示意图：
B．四氯化碳电子式：
C．过氧化钠中的阴离子：
O22—D．聚丙烯的结构简式：
3．下列有关说法中正确的是
A．HCl气体管道是否存在泄漏，可用蘸有浓氨水的棉球进行检查
B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
C．反应2NaCl（l）=2Na（l）+Cl2（g）的△H>0，△S>0
D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
4．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是
A．滴入KSCN显血红色的溶液中：
NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
B．滴加新制氯水后的溶液中：
Na＋、Fe2＋、CO32－、SO42－
C．由水电离的c（OH－）＝10－12mol/L的溶液中：
Na＋、Mg2＋、HCO3－、NO3－
D．澄清透明的无色溶液中：
K＋、H＋、MnO4－、SO42－
5．X、Y、Z、W、R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是
X
Y
Z
W
R
A．非金属性强弱顺序：
Y＞W＞R
B．X、Y的气态氢化物的稳定性：
X＞Y
C．原子半径的大小顺序为：
Z＞W＞Y
D．W、R最高价氧化物对应的水化物的酸性：
W＞R
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：
Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O
B．单质铜与稀硝酸反应：
Cu+4H＋+NO3－＝Cu2＋+NO↑+2H2O
C．1mol·L－1NaAlO2溶液和3mol·L－1HCl溶液等体积混合：
AlO2－+4H＋＝Al3＋+2H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O32－+2Cl2+3H2O＝2SO32－+4Cl－+6H＋
7．下列有关实验原理、装置或操作的描述中，正确的是（有关装置中的夹持仪器略去）
A．收集SO2B．制取少量CO2C．酸碱中和滴定D．检验生成的乙烯
8．设NA表示阿伏加德罗常数有值，下列判断正确的是
A．标准状况下，22.4LC8H18中含有的共价键键数为25NA
B．6.0g由甲醛、甲酸甲酯和葡萄糖组成的混合气体中含有的氧原子数0.2NA
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应生成SO2的分子数为0.1NA
D．足量Na在22.4LO2中燃烧，生成Na2O2，转移的电子数一定为2NA
9．下列有关简单实验方案的设计，合理的是
实验目的
实验方案
A
检验未知卤代烃中的卤素原子
将卤代烃与NaOH溶液共热、加稀HCl酸化、再滴入AgNO3溶液
B
验证浓硫酸的强酸性
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑、放热、体积膨胀，并放出刺激性气味的气体
C
降低Zn与稀硫酸反应制取H2的反应速率
采用稀硫酸与CuSO4的混合溶液代替稀硫酸与Zn发生反应
D
制取Fe2O3固体
将FeCl2溶液与NaOH溶液反应所得沉淀转入坩埚中，加热、灼烧
10．二氧化硅是制备硅及其化合物的重要原料
（见右图）。
下列说法正确的是
A．SiO2属于两性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的试剂
瓶不能用玻璃塞
C．硅胶吸水后不能重复再生
D．右图所示转化反应都是
氧化还原反应
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．物质D是合成一种麻醉药物的中间体，其合成过程如下。
A与B反应生成C的过程中发生了两种类型的反应，其中之一为加成反应，C到D的转化分两步进行。
下列有关说法中正确的是
A．“A＋B→C”包含的另一反应类型是消去反应
B．A、B两种物质均能发生银镜反应
C．物质D的分子中不含有手性碳原子
D．LiAlH4在反应中的作用是作还原剂
12．下列有关说法正确的是
A．向苯和少量苯酚的混合溶液中加入浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯酚
B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性
C．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄，说明氧化性H2O2比Fe3+强
D．鸡蛋清溶液中加入（NH4）2SO4饱和溶液后产生沉淀，是因为蛋白质发生了盐析
13．下列关于右图所示装置的说法中，正确的是
A．电极a上发生的反应式为：
Cu2＋＋2e—＝Cu
B．装置甲中的能量变化为电能转化为化学能
C．工作时，装置乙中溶液的pH增大
D．外电路中电子流动方向为由b经导线到c
14．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．pH相同时，溶液物质的量浓度：
c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）
B．0.1mol·L－1、pH＝4的NaHA溶液：
c（Na＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H＋）＞c（H2A）
C．BaCO3和BaSO4共存的悬浊液中[Ksp（BaCO3）=2.6×10－9、Ksp（BaSO4）=1.1×10－10]：
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
15．汽车尾气净化中的一个反应如下：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）△H＝－746.8kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是
A．升高温度，化学平衡正向移动B．通入稀有气体，逆反应速率增大
C．使用催化剂，平衡常数不变D．增大NO浓度，NO的转化率增大
非选择题（共80分）
16．（12分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）。
某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。
请回答下列问题。
（1）若用铜电极电解溶液B，则阴极首先发生的反应是（写电极反应式）▲。
（2）溶液B通过调pH、过滤、洗涤得到Fe（OH）3和溶液C。
①不能选用下列▲调节溶液pH。
a．氧化铝粉b．镁粉c．稀烧碱溶液d．铜绿
②证明Fe（OH）3已洗涤干净的实验操作是▲。
（3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式▲。
（4）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是▲。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是▲。
17．（16分）喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为
，它的合成路线如下：
已知：
（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。
请回答下列问题：
（1）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是▲。
（2）物质
中除硫醚键（－S－）外，还含有的官能团名称为▲。
（3）反应④的化学方程式是▲；反应⑤的目的是▲。
（4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为▲。
①能发生银镜反应；②与NaOH能反应与NaHCO3不反应；③核磁共振氢谱只有三个峰。
（5）已知：
－SH（巯基）的性质与－OH相似，则
在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为▲。
（6）已知：
。
请设计合理方案，用乙醇制取上述流程中的C4H6（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
例如：
18．（12分）钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。
（1）依据上述流程中铁屑参加的反应判断氧化性：
TiO2+▲Fe3+（填“>”或“<”）。
（2）副产品久置于空气中会变质，检验其已变质的实验操作是▲。
（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式▲。
该步骤中，加热的目的是▲。
（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）
TiCl4（g）+2CO（g）。
该反应的平衡常数表达式K＝▲。
TiCl4的百分含量随温度
的变化如图所示，升高温度时，K值▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。
19．（12分）用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：
注：
钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才能进行实际生产。
钴、镍和铁化合物的性质见下表：
化学式
沉淀完全时的pH
钴镍性质
Co（OH）2
9.4
Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑
Co2＋＋2NH3·H2O＝Co（OH）2↓＋2NH4＋
Co2＋＋2H2O
Co（OH）2＋2H＋
Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑
Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni（NH3）6]2＋＋6H2O
Fe（OH）2
9.6
Fe（OH）3
3.7
加NH3·H2O调pH
收率/%
Ni2＋含量/%
9
98.1
0.08
9.5
98
0.05
10
97.6
0.005
10.3
94
0.005
（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的
影响见右表：
从表中可知x＝▲时，
除镍效果最好。
（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否
则沉淀中将有部分Co（OH）2转化为Co（OH）3，
此反应的化学方程式为▲。
（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是▲。
（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是▲。
（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是▲。
（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（s）＋3H＋的平衡常数为▲。
20．（16分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为▲。
利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是▲L。
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=－196.6kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=－113.0kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH=▲kJ·mol-1；一定条件下，将1molNO2与2molSO2置于2L定容密闭容器中发生上述反应，4min时测得NO2与SO2体积比为1:
6，则4min内SO3的生成速率为▲；下列能说明该反应达到平衡状态的是▲。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗0.1molSO3的同时生成0.1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH▲0（填“>”或“<”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是▲。
（4）载人航天器的生态系统中，通过某电化学装置实现如下转化：
2CO2
2CO+O2，除去CO2，同时提供充足的O2。
若该电池使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—离子。
则放电时的负极反应式为▲。
21．选做题，共计12分。
本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。
请选择其中一题作答，并在答题卡上把所选题目对应字母后的方框涂黑。
若两题都作答，将按A题评分。
A．《物质结构与性质》诺贝尔物理学奖曾授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为▲，同层分子间的主要作用为▲。
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是▲。
（3）第四周期元素M的氯化物与SiCl4为等电子体，则M2+离子的核外电子排布式为▲。
（4）MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl、CaO晶体相似（右图为NaCl晶胞）。
晶体中Mg2+的配位数为▲，MgO的熔点比CaO的高原因是▲。
B．《实验化学》某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。
【实验原理】
将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。
吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。
溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
【实验过程】
（1）配制系列标准溶液。
分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有▲。
（2）校正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。
为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是▲。
测定标准溶液按浓度
▲（填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。
（3）准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。
【数据记录与处理】
（4）实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表
所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变
化的曲线，原果汁样品中Vc的浓度为▲mg/L。
标准试剂
编号
①
②
③
④
待测液
浓度mg/L
10
15
20
25
—
pH
6
6
6
6
6
吸光度A
1.205
1.805
2.405
3.005
2.165
（5）除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法▲。
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化学答题纸
16．
（1）
（2）
（3）
（4）①
②
17．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
18．
（1）
（2）
（3）
（4）
19．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）（6）
20．
（1）
（2）
（3）
（4）
21A．
（1）
（2）
（3）
（4）
21B．
（1）
（2）
（4）
（5）
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化学试题参考答案
1~15：
D/C/A/A/C/A/B/B/D/B/AD/BD/BC/C/C/
16.
（1）Fe3++e—=Fe2+
（2）①bd②取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，未见白色沉淀
（3）AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3—
（4）①加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色②22.4％
（每空2分，共12分）
17.
（1）
（2）氨基、羧基
（3）BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH
2NaBr+HOCH2CH=CHCH2OH
保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化
（4）
（5）
（6）
[第（:
6）题4分，其余每空2分，共16分]
18．
（1）<
（2）取样配成溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则已变质
（3）TiO2++2H2O
H2TiO3↓+2H+促使TiO2+的水解完全
（4）
减小
（每空2分，共12分）
19.
（1）10
（2）4Co（OH）2＋O2＋2H2O＝4Co（OH）3
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（4）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去[或2Fe3＋＋3CO32－＋6H2O＝2Fe（OH）3↓＋3CO2↑]
（5）除去CO32—、抑制Co2＋水解
（6）2.5×10－5
（每空2分，共12分）
20．
（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO36.72
（2）－41.80.1mol·L－1·min－1b
（3）<在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
（4）CO+2e-+O2-=CO2
（每空2分，共16分）
21A．
（1）sp2氢键
（2）CN－能提供孤对电子，Fe3＋能接受孤对电子或Fe3＋有空轨道
（3）1s22s22p63s23p63d104s2（[Ar]3d104s2）或1s22s22p63s23p63d2（[Ar]3d2）
（4）6Mg2＋半径比Ca2＋的小，MgO的晶格能大
（每空2分，共12分）
21B．
（1）玻璃棒、胶头滴管
（2）蒸馏水洗涤后，用待装液润洗由小到大
（4）
180
（5）每种溶液的pH应相同；操作迅速，防止Vc被氧化等
（每空2分，共12分）
其它合理答案参照给分
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