B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的简单离子的还原性比Z的弱
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
16．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．X形成的氢化物中只有极性共价键
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1:
2
17．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所含电子的物质的量是
A．
（A－N＋8）molB．
（A－N＋10）mol
C．（A－N＋Z）molD．
（A－N＋6）mol
18.向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如右图。
相关说法不正确的是
A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
B．反应II中每生成1.25molS需要2.5molFeCl3
C．在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2
D．反应Ⅲ中消耗1molO2时，可转化4mol的FeCl2
19.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为 0.1mol/L ，体积为 1L 。
可能含有的离子：
阳离子：
K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+ ；阴离子：
Cl－、NO3—、CO32—、SO42—。
向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。
对该溶液的下列叙述错误的是
A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B．该溶液一定不含K＋、NH4+
C．该溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D．该溶液可能含有SO42—
20．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是
A．0.55molB．0.4molC．0.6molD．0.65mol
第Ⅱ卷（非选择题，满分50分）
二、填空题（共50分）
21．（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。
（1）写出A、B、C、D元素符号：
A________，B________，C________，D________
（2）写出B的离子结构示意图：
______________。
D在周期表的位置：
____________________。
写出C的原子符号。
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式________，________。
（4）A的氢化物的沸点（填“<”或“>”）H2S的沸点，原因：
____________。
（5）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
_____________________________________________________。
（6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
_____________________________________________________。
（7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
_____________________________________________________。
22．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
____________、____________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量Af．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为________（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为__________________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________________________。
23．（10分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）.某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除______（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是
。
（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是______。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______（填“能”或“不能”）与水互溶。
实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4[M=208g/mol]产品0.550g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4与产品反应（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL溶液，该产品中
Ce（OH）4的质量分数为。
（保留两位小数）
24．（12分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：
2KClO3+SO2=2ClO2+。
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ、取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ、加入一定量的Na2S2O3溶液.（已知：
2S2O32−+I2═S4O62−+2I−）
Ⅲ、加硫酸调节水样pH至1~3.
操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10−3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是______mg/L。
化学参考答案及其评分标准
1、选择题：
1-5．
2、填空题：
21．（14分，各1分）
（1）O Na Mg Cl
（2）
第3周期第¢÷A族
Mg
（3）NaOH HClO4
（4）>水分子之间形成氢键
（5）HF>HCl>H2S
（6）Na¡Á＋¡¤
¨D¡úNa＋
－
（7）Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
22．（12分）
（1）硫酸亚铁与KSCN不反应（1分）硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁（1分）
（2）①干燥管（1分）
¢Údabcfe（2分）
¢Û76（m2?
m3）/9（m3?
m1）（2分）偏小（1分）
（3）①c、a（2分）产生白色沉淀、品红褪色（2分）
¢Ú2FeSO4
Fe2O3+SO2¡ü+SO3¡ü（2分）
23．（10分）
（1）Fe3+（1分）取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净（2分）
（2）6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ¡ü+4H2O（2分）SiO2（1分）
（3）不能（1分）分液漏斗（1分）
（4）75.64%（2分）
24．（12分，各2分）
（1）氧化性
（2）K2SO4
（3）¢Ù2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
¢Ú蓝色消失，半分钟内不变色
¢ÛClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
④0.675mg•L-1
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