高考化学试验复习常见问题归纳.docx

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高考化学试验复习常见问题归纳

2015年高考化学实验复习常见问题归纳

一、中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：

放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置应遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：

发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧蛾因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放人时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”展则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性（装入药口前进行）原则。

7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞人少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。

其作用分别是：

防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四、化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水

冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。

熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的

体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，似兔容器破裂。

烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

五、化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S（用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到五色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：

自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸馏水煮沸（赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

六、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：

隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白P：

保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，立目即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：

有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

4.I2：

易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：

见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：

易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3•H2O：

易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：

易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：

因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

七、中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

2011高考一轮复习必须知晓的二十一大化学锦囊

　　--无机化学基础模块

　　锦囊一：

中学常见量器的精确度和误差分析

　　1.中学化学常用量器的精确度：

①精确度为0.1量器有：

量筒、托盘天平②精确度为0.01有：

酸、碱式滴定管。

　　2.仰视俯视读数偏差问题：

由于量筒大刻度在上，小刻度在下，所以仰视读出读数比实际读数小，俯视读数比实际读数大；滴定管小刻度在上，大刻度在下，所以仰视读出读数比实际读数大，俯视读数比实际读数小；

　　3.滴定管结构特点：

滴定管最大刻度到尖嘴口处有一定空间，但是无法读出其体积，当把滴定管中液体体积全部放出，需要考虑这部分体积。

　　锦囊二：

存放不同药品对使用试剂瓶和瓶塞不同巧记忆

试剂瓶或瓶塞

存放药品

实例

广口瓶

存放固体药品

大理石、锌粒

细口瓶

存放液体药品

盐酸、食盐溶液

棕色瓶

见光分解、变质的药品

HNO3、AgNO3

塑料瓶

与玻璃发生反应的药品

氢氟酸

不用玻璃塞

与玻璃反应而使其黏合的药品

NaOH（强碱）、Na2SiO3及水解显碱性的物质

不用橡胶塞

能与胶塞发生反应或腐蚀橡胶的药品

酸、有机溶剂，强氧化性物质

　　锦囊三：

常见试剂的保存方法巧记忆

变质的不同方式

实例

保存方法

被氧化而变质

活泼金属（K，Na等）、SO、Fe、I

活泼金属保存在煤油中。

隔空气、密封，Fe2+（Fe过量）

吸收空气中CO2、H2O而变质

碱、漂白粉、水玻璃、过氧化钠、碱性氧化物等

密闭、隔绝空气

见光易分解或变质

HNO3、AgNO3、氯水、铵盐

一般用棕色瓶或黑色纸包裹，冷暗密封保存

易燃、易爆的物质

白磷

少量白磷放在水中，大量密封

红磷、镁粉、白磷

远离火源，远离氧化剂，冷处存放

酒精、有机物

远离火源，密闭保存

NH4NO3、TNT等

远离火源，避免撞击

易挥发、易升华的物质

液溴

细口瓶水封、蜡封、冷暗处保存

氢氟酸

密封、塑料瓶

碘

棕色瓶、密封

NH3·H2O、浓盐酸

加塑料内盖密封，冷暗处保存

　　锦囊四：

实验室操作必须做到的五防

　　防爆炸：

点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；

　　防暴沸：

配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液液混合物时要加沸石；

　　防失火：

实验室中的可燃物质一定要远离火源；

　　防中毒：

制取有毒气体（如:

Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱中进行；

　　防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯先将导管从液体中拿出，在熄灭酒精灯或加装安全瓶。

　　锦囊五：

实验室事故的防止和处理

　　中学实验中可能发生的事故有中毒、化学灼烧、烫伤或烧伤、燃烧、爆炸等。

注意事项和处理方法归纳如下：

　　有毒药品特别是剧毒药品（如白磷、氰化物）的取用必须十分小心，严禁与皮肤接触，更不得入口。

有毒气体（如Cl2、H2S、CO、NO、NO2、SO2等）的制取、收集、检验尽可能在通风橱中进行，并要作好尾气处理。

　　化学灼伤主要是强酸（如浓H2SO4、浓HNO3）、强碱（如NaOH、KOH），溴、酚等对人体的腐蚀。

被浓H2SO4灼伤后，立即大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗。

若被浓碱灼伤，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

溴、酚灼伤立即用酒精洗涤。

　　易燃物要妥善保存，小心取用。

不能向燃着的酒精灯中添加酒精，也不能用两只酒精相互引燃。

万一酒精灯碰翻着火，立即用湿布覆盖。

切割白磷时要水下进行。

钠、钾着火，立即用砂覆盖。

易爆物质的取用要严格控制用量。

点燃H2、CO、CH4、C2H2等气体前必须验纯。

KClO3、NH4NO3等固体不能敲击。

　　锦囊六：

化学实验中仪器的操作及注意事项汇总

项目

使用仪器

操作方法

注意事项

药品的取用

药匙、纸槽、镊子、胶头滴管

取出：

取粉末状或小颗粒用药匙、块状用镊子固体送入：

依试管大小长短分别用药匙后端小匙、大匙、纸槽送入

用过的药匙应擦净备用；若为块状物或密度较大颗粒应轻滑至管底

量大：

倾倒法液体量小：

胶头滴管

试剂瓶盖仰放在桌面；标签应对着掌心；瓶口紧贴仪器口

试剂的称量

（称固体）托盘天平

游码移到左端刻度尺零处，调节天平零点称量物放左盘，砝码放右盘称量完毕后，应将砝码放放砝码盒中，游码移回零处

称量物（特别是易潮解、易腐蚀）不能直接放在托盘上；1g以下使用游码

（量液体）量筒、滴定管

精确度要求不高用量筒精确度要求较高用滴定管

读数时应平视，使液体凹液面最低点刻度和视线在同一水平线上

加热

试管、铁架台、试管夹、酒精灯

加热盛有液体的试管：

用试管夹夹在距管口1/3处，试管口向上倾斜45°

管口不得对着别人和自已

加热盛固体试管：

用铁架台和铁夹固定在距管口1/3处，管口稍向下倾斜

先均匀加热，再固定加热

蒸发皿、坩埚、坩埚钳

置于铁圈或三角架上，用酒精灯外焰直接加热

移取时要用坩埚钳

烧杯、石棉网、烧瓶、锥形瓶

用铁架台和铁夹固定或置于三角架上，垫石棉网加热

给烧瓶加热有时要加碎瓷片

溶解

烧杯、烧瓶、玻棒、导管、漏斗

固体溶解在烧杯或烧瓶中进行，用粉碎、搅拌、振荡和加热等方法来加速溶解

严禁用量筒、容量瓶等量器来溶解药品

溶解度较小的气体，将导管插入水底部，极易溶于水的气体，将导管口置于液面上或倒置一漏斗，使漏斗边缘刚好浸没在液面下

物质的分离

（略）

过滤、蒸发、结晶（重结晶）、分液、升华、蒸馏（分馏）、萃取、盐析、渗析等

过滤要做到“一贴、二低、三靠”

试纸的使用

试纸、玻璃棒

用湿润的试纸检验气体，将溶液用玻棒少许滴在酸碱指示剂或pH试纸上，再跟标准比色卡比色

pH试纸不能用水湿润

　　锦囊七：

溶液、胶体、浊液巧分辨

　　高考中有关胶体知识的考查都比较简单，以选择题的形式考查的可能性较大，且常常与科技、生活和生产实际相结合。

要注意以下几点：

　　1.要准确理解胶体的概念：

胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径（胶体分散质微粒直径介于1~100nm之间）的大小不同。

　　2.对胶体性质的认识：

丁达尔现象是胶体分散质微粒对可见光散射而造成的，可区别溶液与胶体；胶粒不能透过半透膜。

　　3.注意胶体知识与现代科技成果相结合，考查对胶体知识的运用情况。

　　溶液、胶体、浊液比较

分散系

溶液

胶体

浊液

外观

均一、稳定、透明

均一、较稳定

不透明、不均一、不稳定

分散质微粒

组成

单个分子或离子

分子集合体或有机高分子

许多分子集合体

直径

小于1nm

1~100nm之间

大于100nm

能否透过滤纸

能

能

不能

能否透过半透膜

能

不能

不能

　　注：

抓住粒子直径在1nm~100nm之间，即与胶体粒子直径大小相当，那么这种粒子与胶体粒子性质具有相似性，由此可以推断新情景纳米颗粒性质。

　　锦囊八：

离子方程式正误判断"七看"

（1）反应能否用离子方程式表示。

一般只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能用离子方程式表示，如实验室用氨盐和碱反应制氨气则不能用离子方程式表示。

（2）反应产物与事实是否相符。

如Cu与稀硝酸反应：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O这类错误往往在配平上正确，具有一定的迷惑性。

　　（3）各物质的化学式或离子符号书写是否正确。

不管反应物还是生成物，只有可溶性的强电解质才能在离子方程式中用离子符号表示。

弱酸、弱碱、水、难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质必须写化学式；单质、氧化物一律写化学式。

对于微溶物的处理：

若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式；若反应物里有微溶物处于溶液状态时，应写离子符号；若反应物里微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。

　　（4）是否漏写离子反应。

同一个离子反应，若有多种沉淀或弱电解质等物质生成时，往往漏写某一沉淀或弱电解质的离子反应。

如硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式不能写成：

Ba2++SO42-=BaSO4↓或H++OH-=H2O也不能分成两个式子写，而应写为：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　（5）离子的配比。

离子方程式中，相同离子可以合并，全体系数可同时约简，但不能进行局部约简。

实际反应的离子的配比，必须符合原物质的组成和反应的实际情况，如H2SO4与Ba（OH）2反应不能写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　（6）氧化还原型离子反应要看是否遵循电荷守恒。

如：

铁和氯化铁反应不能写成：

Fe+Fe3+=2Fe2+反应物的用量是否加以考虑。

　　（7）所用的连接符号与生成物的状态符号是否正确。

离子反应趋于完成的用"="号，可逆时用""号，反应程度较小时，生成物的沉淀和气体均不标气体和沉淀箭头。

　　锦囊九：

判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法

（1）根椐方程式判断

　　氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物

　　氧化性：

氧化剂＞氧化产物 还原性：

还原剂＞还原产物

（2）根据元素周期表判断

　　①同周期：

从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

　　②同主族：

从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

　　（3）根据物质活动性顺序比较判断

　　①常见金属元素活动性顺序：

从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强

　　②常见非金属元素活动性顺序：

（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强

　　（4）根据反应条件判断

　　当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：

一般条件越低，氧化剂的氧化性越强

　　（5）根据氧化产物的价态高低判断

　　当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：

一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强

　　（6）根据电化学原理判断

　　①原电池，负极＞正极，负极的还原性较强； ②电解池（以惰性电极为例） 阳极：

易失电子的先放电，其还原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－；阴极：

易得电子的先放电，其氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋。

　　（7）根据物质的浓度大小判断

　　具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强

　　（8）根据反应剧烈程度进行判断

　　同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强

　　（9）溶液酸碱性的影响

　　溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。

　锦囊十：

氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤

　　1.须知方法：

从左向右配。

　　2.须知步骤：

标变价、找变化、求总数、配系数。

即

（1）标出变化元素化合价的始态和终态；

（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）

　　（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数

　　（4）配平变价元素，采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分

　　（5）用观察法配平其它元素；

　　（6）检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

　　3.氧化还原反应配平的特殊技巧

　　配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降，从左向右配较困难，此时可以采用从右向左配平，称为逆向配平法。

　　锦囊十一：

过氧化钠与水、二氧化碳反应三大规律

（1）写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式，指出其具有强氧化性。

分析与过氧化钠有关计算的一般规律：

　　在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应（a）中Na2O2增加的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作：

Na2O2＋H22NaOH。

在反应（b）中，Na2O2增重的质量实际是2CO2~O2即2CO的质量，其结果可看作：

Na2O2＋CONa2CO3。

凡是分子组成符合（CO）n（H2）m形式的一种或几种物质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为wg。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有：

①无机物：

H2、CO及H2和CO的混合气体。

②有机物：

如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH（OH）COOH（乳酸）、C6H12O6（葡萄糖）等。

（2）Na2O2与H2O、CO2混合反应时，应当看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O反应．

　　（3）可进行差量（固体质量差或气体体积差）法计算，Na2O2与CO2、H2O（g）反应的差量问题。

　　规律：

①CO2、H2O（g）与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O（g）体积的一半。

　　②将Na2O2粉末加入H2O（l）中，液体增加的质量等于同"分子"数的Na2O的质量。

　　这些等量关系值得注意，它们在物质推断、化学计算等中，都是解题的关键点和突破口，也是高考的常考内容。

　　锦囊十二：

碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结

　　⑴向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示先不出来气体（因为H+会和CO32-先合成HCO3-再生成二氧化碳）；

　　⑵向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为直接出气体；

　　⑶向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为先和OH-反应在和CO3反应成HCO3-

　　⑷向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为先于HCO3反应在和CO3反应（以上思想就是先于最强的反应，HCL是酸，所以他先于碱OH-反应在于酸性弱的HCO3-反应。

这种思想永远可行。

在氧化啊沉淀啊什么的都是用这种思想——与最强的对手先打架，打死最强的后才打弱的！

）

　　锦囊十三：

铝、铁的性质巧区分

　　1.铝、铁与酸反应规律

（1）与非氧化性酸反应生成盐和氢气，其中铁与非氧化性酸反应生成的盐为亚铁盐；

（2）与氧化性冷的浓硫酸、浓硝酸发生"钝化"；

　　（3）与氧化性酸（稀硝酸）反应，不是置换反应，不能生成氢气。

　　2.铝、铁单质化学性质两大区别

比较项目

铝

铁

与碱反应

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2

不反应

与金属氧化物反应（铝热反应）

2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe

不反应

　　锦囊十五：

Fe3+、Fe2+、Fe之间的转化关系（比较好的东西，里面有些物质的氧化性还原性的比较）

　　①Fe与弱氧化剂（S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等）反应时生成+2价的铁的化合物。

　　②+2价的铁的化合物与强还原剂或在高温下与碳、硅、锰、铝、CO等起反应时，被还原成单质铁。

　　①Fe与强氧化剂（Cl2、F2、Br2、热浓H2SO4、稀HNO3、热浓HNO3等）反应时生成+3价的化合物。

②Fe3+具有强氧化性，+3价铁的化合物与H2、Al、CO等强还原剂反应时被还原成单质铁。

③铁与O2、H2O（气）反应时，生成物中既有+2价又有+3价的铁。

　　（3）Fe2+与Fe3+相互转化中的两个重要关系

　　①Fe2+与强氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等）反应时，被氧化为Fe3+。

　　②Fe3+与Zn、Fe、Al、Cu、S2-等，还原剂反应时生成Fe2+。

氧化性：

Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。

　　③氧化性：

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+    还原性:

S2->I->Fe2+>Br->Cl-。

（好东西）

　　a.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反应