初三化学金属知识点习题答案.docx

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初三化学金属知识点习题答案

金属和金属材料

一、金属材料

1、金属材料

纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：

硬度最高的金属（6）钨：

熔点最高的金属

（7）汞：

熔点最低的金属（8）锇：

密度最大的金属

（9）锂：

密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：

通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：

如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：

如钠、镁、铝等；

有色金属：

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：

“前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：

节约金属资源，减少环境污染

复习捡测题

一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，）

1、下列关于铁的叙述不正确的是：

（）

A．纯铁为银白色金属B．纯铁有良好的延展性

C．铁丝在氧气中可以燃烧D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁

2．下列关于金属的说法错误的是：

（）

Ａ．生铁和钢都是铁的合金　Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈

C．铝表面有氧化保护膜　D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈

3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：

（）

地壳中的金属元素的含量；

金属活动性顺序；

金属的导电性；

金属冶炼的难易程度；

金属的延展性；

Ａ．

　　　Ｂ．

Ｃ．

　　Ｄ．

4．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它：

（）

Ａ．有良好的导热性Ｂ．有一定的机械强度Ｃ．不易受空气和水的作用Ｄ．有良好的导电性

5．以下四种金属中属于有色金属的是：

（）

A．铁B．铬C．锰D．铜

6．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。

从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）

A．铝B．硅C．铁D．钙

7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是（）

A．铜制容器B．铁制容器C．玻璃容器D．瓷制容器

8．为了出去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的办法是（）

A．加入足量的稀盐酸B．加入足量的硫酸铜溶液

C．在氧气流中加热D．用磁铁吸取

9．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是（）

A．Na2CO3B．KClC．KIO3D．FeSO4

10．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，

在铁钉表面产生气泡；

溶液由无色逐渐变为浅绿色；

铁钉的质量减轻；

溶液的质量增加。

以上叙述中正确的是（）

A．

B．

C．

D．

二、选择题（以下各题，有一个或二个符合要求的答案，）

11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）

A．生铁B．镁C．锌D．铜锌合金

12．将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）

A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硫酸锌溶液D．稀盐酸

13．下列反应前后物质无颜色变化的是（）

A．细铁丝在氧气中燃烧B．铁与硫酸反应

C．氢气在氧气中燃烧D．铁与硫酸铜反应

14．在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是（）

A．CuCl2、ZnCl2、FeCl2B．CuCl2、ZnCl2C．FeCl2、ZnCl2D．只有FeCl2

15．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。

在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是：

（）

A．ZnB．AlC．CuD．Ag

三、填空题

16．炼铁的主要原料有_______、________和________;主要反应原理______________________________。

炼铁的主要设备是_________。

钢铁都是____________的合金，与钢相比，生铁含_____元素较多，生铁的硬度较________,韧性较________。

17．对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti）、铁、钙

可用于制干电池的是_______。

可广泛用于制电线电缆的是_________。

白铁表面所镀的金属是_________。

常用作建筑装饰材料的是________。

广泛用于航天造船工业的是________。

构成人体骨骼的金属元素是_________

18．完成符合下列事实的相关化学反应方程式：

铁丝在氧气中点燃火星四射_________________________________________

铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_____________________________________________

用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐Hg（NO3）2_____________________________________________

如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分ＨＣｌ）作用下转化成亚铁盐。

___________________

19．现有铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氧化铁、硫酸铜溶液五种物质，它们之间相互反应情况如图，“-”连接的两种物质能反应．请回答下列问题：

（1）在“方框”内填出相应物质的化学式．

（2）写出有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式：

_____________________________________________

四、简答题

20．某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈了。

试问：

菜刀上是否发生了化学反应？

菜刀为什么会生锈？

为了防止这把菜刀生锈，该同学可以怎么做，请你帮他出个主意

五：

实验题

　21．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。

步　　　　骤

现象和结论

方案一

方案二

方案三

一、1.D2.B3.D4.B5.D6.A7.B8.D9.D10.D

二、11.AD12.B13.C14.C15.B

三、16.铁矿石、石灰石、焦炭FexOy+yCO高温xFe+yCO2高炉、铁碳、碳、大、差

17：

.Zn、Cu、Zn、Al、Ti、Ca

18.：

3Fe+2O2点燃Fe3O4Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe+Hg（NO3）2===Fe（NO3）2+HgFe+2HCl===FeCl2+H2↑

19.：

（1）由于五种物质中，氧化铁只能与稀盐酸发生反应，根据能氧化铁反应的条件可判断与氧化铁相连的方框内为稀盐酸；利用稀盐酸能与铁、氧化铁反应外，还能与氢氧化钠溶液发生反应，因此与稀盐酸相连的方框内应为氢氧化钠溶液，最后剩余的与氢氧化钠溶液和铁均相连的方框内为硫酸铜溶液；

（2）在五种物质中，硫酸铜溶液可与铁、氢氧化钠溶液发生反应，因此有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

故答案为：

（1）

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

四20.是。

接触了空气和水。

檫干。

五：

21.用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁

分别在空气中灼烧能红热且质量减少的是碳

分别放入酸中能生成气体的是铁

综合训练

1.下列关于金属和金属材料的说法中不正确的是

A.对废旧电池中汞的回收可以减轻对环境的污染

B.铝表现的致密氧化膜可以阻止铝进一步被氧化

C.Ag、Mg、ZnSO4溶液这组试剂可以用来探究锌、镁、银的活动性顺序

D.经常用水冲洗铁制品表面可以用来防止铁生锈

2.下列物质的用途和用法与其理由说明不相一致的是

A.通常情况下输电电缆用铝制成，是因为铝是导电性最好的金属

B.铁可以制炊具是由于铁可以传热

C.钛合金广泛用于火箭、导弹、化工和通讯设备是由于钛合金抗腐蚀性能好

D.黄铜可以制造机器零件、仪表、日用品，是由于铜开发时间比较早

3.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。

相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、A

4.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。

以下有关金属腐蚀的叙述错误的是

A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈

B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化

C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差

D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀

5.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。

其中钢属于

A．金属材半：

B．合成材料

C．天然材料

D．复合材料

6.从古至今，铁都被广泛使用。

下列叙述中不正确的是

A.生铁属于合金B.铁可以在氧气中燃烧

C.铁在潮湿环境中不易生锈D.铁能跟硝酸银溶液反应

7.将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。

该黑色残渣的主要成分是

A．铁   　B．碳   　C．铁、碳混合物 　D．硫酸亚铁

8.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是

9.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是

A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁

B．钢是很纯的铁

C．生铁是含少量碳的铁合金

D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾

10.下列关于金属资源的说法中，不正确的是

A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等一般以单质形式存在外，其余都以化合物的形态存在

B.自然界中的金属资源是取之不尽的

C.防止金属锈蚀、回收利用废旧电池，可以保护金属资源和环境

D.合理开采矿产，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途经

11.把过量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，充分反应过滤，滤纸上存在固体残留物是

A.AgB.ZnC.Ag、CuD.Ag、Cu、Zn

12.将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的一种方法、方式。

根据下列数据判断，不宜采用上述方法制取的合金是

金属

Na

Mg

Al

Cu

Fe

熔点/℃

97.5

649

660

1083

1535

沸点/℃

883

1090

2467

2567

2750

A.Fe-Cu合金B.Mg-Fe合金C.Al-Mg合金D.Cu-Al合金

13.有两种金属粉末的混合物，质量为20.75g，投入到足量的盐酸中，充分反应后收集到1g氢气，则混合物的组成可能是

A.Zn和FeB.Cu和ZnC.Mg和AlD.Zn和Al

14.在图2中，甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。

请回答下列问题。

（1）写出甲图中的实验现象：

。

（2）甲图中装置的不足之处是：

。

（3）请写出高炉中生成铁的化学方程式：

。

15.小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。

主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：

1连接装置并检查装置气密性；

②加入药品和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加试剂至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为Wg。

（1）A仪器的名称为   ；

（2）B中发生的反应的化学方程式为：

     ；

（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：

    ；

（4）如何检验该装置的气密性：

       ；

（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应  ；

（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：

 ；

（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：

     ；理由是      。

16.整理和归纳是有效的学习方法。

下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：

⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。

你认为与其它金属的不同之处是。

⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。

⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。

用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。

17.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。

欲确定R的成分，请你一起完成：

（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。

（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。

然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。

（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。

该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

18.某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。

提供的药品：

铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。

【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。

猜想一：

锰>铁>铜；

猜想二：

铁>铜>锰；

猜想三：

。

【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。

（1）第一组验证猜想一。

实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。

（2）第二组验证猜想二。

实验方案是将锰片放入中，观察现象。

（3）第三组验证猜想三。

实验方案是（只用两个实验）：

。

【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。

第一组同学的实验现象

是：

。

【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。

为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：

把甲放入乙的盐溶液中；

把乙放入丙的盐溶液中；

把乙放入丁的盐溶液中；

把丁放入丙的盐溶液中。

你认为哪个实验没有必要做？

请说明理由。

。

参考答案：

1.D2.D3.C4.C5.A6.C7.B8.B9.C10.A11.D12.B13.D

14.

（1）红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊

（2）没有尾气处理装置

（3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

15.

（1）分液漏斗

（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）加快反应速率

（4）提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好

（5）使D、C中的液面相平（6）测量铜锌合金样品的质量

16.

（1）常温下Hg是液体，其余金属为固体

（2）镁Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

（3） 可燃

17.

（1）……Mg……Fe……Ag……

（2）银

（3）过滤（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换

18.

（1）铁>锰>铜

（2）硫酸铜（或硫酸亚铁）溶液中

（3）锰片放在硫酸铜溶液中，铁片放入硫酸溶液中

[实验及结论]有气体放出，锰片、铁片逐渐减少。

[拓展探究]③,①②④也可以验证四种金属的活动性顺序。