材料化学期末练习题1227.docx
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材料化学期末练习题1227
《材料化学》练习题
一、判断题
1、S电子绕核运动的轨道为一圆圈，而p电子走的8字形轨道（×）
2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀时，金属溶解处是在氧气浓度较大的部位。
（×）
3、往HAc稀溶液中加水，HAc的解离度增大，所以c（H+）也增大。
（×）
4、[AgCl2]-和[Co（NH3）6]2+的K稳值十分相近，所以只要溶液中中心离子Ag+和Co2+的浓度相同，则配体Cl-和NH3的浓度也相同，溶液中的两配离子的浓度也一定相近。
（×）
5、恒温定压条件下进行的一个化学反应，△H=△U+p△V，所以△H一定大于△U。
（×）
6、在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.1mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。
（×）
7、25℃时往HF和NaF等摩尔混合溶液中加入少量盐酸或烧碱后，该溶液的pH均基本维持不变。
（∨）
8、已知Ks（CaSO4）﹥Ks（CaCO3），则对于用纯碱处理锅垢的反应：
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3+SO42-（aq）有利于向右进行。
（∨）
9、催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。
（∨）
10、水溶液中，Fe3+氧化I-的反应，因加入F-会使反应的趋势变小。
（∨）
11、在低温下自发而高温下非自发的反应，必定是△rHm﹤0，△rSm﹥0。
（×）
12、橡胶的Tg越低、Tf越高，则其耐寒性欲耐热性越好。
（∨）
13、二元碱Fe（OH）2的碱性弱于三元碱Fe（OH）3。
（×）
14、外加电流的阴极保护法是将需保护之金属材料与直流电源的正极相连。
（×）
15、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（∨）
16、反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
（×）
17、PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知他们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。
（×）
18、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有是酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
（∨）
19、当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。
（×）
20、平均偏差是表示一组测量数据的精密度的好坏。
（∨）
21、偶然误差小，准确度一定高。
（×）
22、中性溶液严格地说是指pH=7.0的溶液。
（×）
23、在EDTA（Y）滴定金属离子M时，指示剂的封闭是由于
。
（×）
24、碘量法测定铜矿中铜含量时，为消除Fe3+的干扰，可加入NH4HF2（∨）
25、铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出:
洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则。
（×）
26、同一物态可以是多相，也可以是单相（∨）
27、同一相中的物态可以不同（×）
28、反应进度与反应中各物质的种类无关，但与反应方程式的配平方式有关（∨）
29、环境对体系做功，W为负值；体系对环境做功，W为正值。
（×）
30、焓和熵，功和热都是状态函数。
（×）
31、由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质的焓变（×）
32、正反应与逆反应的反应热的数值相等，符号相反。
（∨）
33、沼气和柴火都是生物质能（∨）
34、能自发进行的反应，意味着其反应速率一定很大（×）
35、任何纯物质的完美晶体的熵值都为零（×）
36、物质的聚集状态不同其熵值不同，同种物质Sm（g）>Sm
（1）>Sm（s）（∨）
37、吸热、熵增有利于反应自发进行（×）
38、在等温、等压的封闭体系内,不作非体积功，rGm<0时，化学反应逆向进行（∨）
39、根据吉布斯公式ΔrGm＝ΔrHm–TΔrSm，放热熵增有利于反应自发进行。
（∨）
40、任何最稳定的纯态单质在任何温度下的标准摩尔生成吉布斯自由能均为零。
（∨）
41、反应达到平衡后,只要外界条件不变，反应体系中各物质的量将不随时间而变。
（∨）
42、
与温度有关，与压力所选单位无关。
实验平衡常数有量纲，并与压力所选单位 有关。
（∨）
43、恒温恒容条件下，引入不参加反应的气体,对化学平衡无影响;（∨）
44、恒温恒压条件下,引入不参加反应的气体，使体积的增大,造成各组分气体分压的减小，化学平衡向气体分子总数增加的方向移动。
（∨）
45、催化剂能改变反应速率，缩短到达平衡的时间，有利于生产效率的提高。
（∨）
46、用反应进度定义的反应速率的量值与表示速率物质的选择有关（×）
47、对基元反应，在一定温度下，其反应速率与各反应物浓度的化学计量数次方的乘积成正比，这是质量作用定律。
（∨）
48、同一反应，kc与反应物浓度、分压无关，与反应的性质、温度，催化剂等有关。
（∨）
49、质量作用定律适用于所有的反应（×）
50、大多数化学反应,温度升高,反应速率增大。
（∨）
51、所有的化学反应，温度升高，反应速率增大。
（×）
52、催化剂能显著改变反应速率,而反应前后组成、质量和化学性质基本不变。
（∨）
53、催化剂能显著改变反应速率和平衡常数。
（×）
53、催化剂显著增大反应速率的原因是降低了反应的活化能（∨）
54、同一温度下，纯溶剂蒸汽压力与溶液蒸汽压力之差叫做溶液的蒸气压下降（Δp），溶液的浓度越大，溶液的蒸气压下降就越多。
（∨）
55、溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点（∨）
56、工业冷冻剂如在冰水中加氯化钙固体,是由于溶液中水的蒸气压小于冰的蒸气压（∨）
57、电离理论认为电解质分子在水溶液中解离成离子，使得溶液中的微粒数增大，故它们的蒸汽压、沸点、熔点的改变和渗透压数值都比非电解质大。
（∨）
58、凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱。
（∨）
59、根据反应式H2S（aq）=2H+（aq）+S2ˉ，H+浓度是S2ˉ离子浓度的两倍（×）
60、向缓冲溶液加入大量的强酸或强碱，溶液都不会失去缓冲能力。
（×）
61、缓冲对的浓度比为1:
1,缓冲能力最大。
（∨）
62、，比稳定
（∨）
63、难溶电解质，可以通过
值的大小，比较其溶解度的大小，
越大，溶解度越大；相反，
越小，溶解度越小（×）
64、对于同类型的难溶电解质，可以通过Ks的大小判断溶解度的大小。
（∨）
65、加入适当过量的沉淀剂NaOH，可以使溶液中Al3+沉淀完全。
（×）
66、在淀粉糊中，分散相是淀粉颗粒，分散介质是水。
（∨）
67、胶体是一高度分散的系统，胶体粒子的总表面积非常大，因而具有高度的吸附能力，并能选择性地吸附某种离子。
（∨）
68、在碘化银胶核的表面，碘化银优先吸附和组成有关的离子（∨）
69、阳离子型和阴离子型的表面活性剂不能混用，否则可能会发生沉淀而失去活性作用。
（∨）
70、若水分散在油中，则称为油包水型乳状液，以符号O/W表示。
（×）
71、查阅标准电极电势数据时，要注意电对的具体存在形式、状态和介质条件等都必须完全符合。
（∨）
72、超电势导致阳极析出电势降低，阴极析出电势升高。
（×）
73、电负性越大,元素原子吸引电子能力越强，即元素原子越易得到电子。
（∨）
74、元素的电负性越小或电离能越小，金属性越强（∨）
75、元素的电负性越大或电子亲合能越小，非金属性越强（∨）
76、极性键形成的分子一定是极性分子（×）
77、非极性键形成的分子一定是非极性分子（∨）
78、对晶体构型相同的离子化合物，离子电荷数越多，核间距越短，晶格能越大，熔点越高，硬度较大。
（∨）
79、MgO的熔点比NaF的高（∨）
二、选择题
1.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是（C）
A.（3,1,1,-1/2）B.（2,1,-1,+1/2）
C.（3,3,0,+1/2）D.（4,3,0,-1/2）
2.决定多电子原子电子的能量E的量子数是（C）
A．主量子数nB.角量子数ι
C.主量子数n和角量子数ιD.角量子数ι和磁量子数m
3.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是（C）
A.2，0，0，
B.2，1，0，
C.3，2，0，
D.3，1，0,
4.表示3d的诸量子数为（B）
A.n=3ι=1m=+1mS=-1/2
B.n=3ι=2m=+1mS=+1/2
C.n=3ι=0m=+1mS=-1/2
D.n=3ι=3m=+1mS=+1/2
5.若一个原子的主量子数为3，则它处于基态时（A）
A.只有s电子和p电子
B.只有P电子和d电子
C.有s、p和d电子
D.有s、p、d、f电子
6.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:
3S23P63d6该元素是（C）
（A）Mn（B）Cr（C）Fe（D）Co
7.原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（C）
A.3d34s2B.3d5C.3s23p63d5D.3s23p63d34s2
8.原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是（C）
A.3d94s2B.3d104s2C.3d104s1D.3d105s1
9.铁原子的价电子构型为3d64s2，在轭道图中，未配对的电子数为（B）
A.0B.4C.2D.6
10.属于第四周期的某一元素的原子,失去三个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态.该元素为（D）
A.MnB.CoC.NiD.Fe
11.将0.125dm3压力为6.08×104Pa的气体A与0.15dm3压力为8.11×104Pa的气体B,在等温下混合在0.5dm3的真空容器中,混合后的总压力为（B）
A.1.42×105Pa
B.3.95×104Pa
C.1.4atm
D.3.9atm
12.p2波函数角度分布形状为（A）
A.双球形B.球形C.四瓣梅花形D.橄榄形
13.下列分子结构成平面三角形的是（A）
A.BBr3B.NCl3C.CHCl3D.H2S
14.下列分子中，偶极距不为零的是（A）
A．H2OB．H2C．CO2D．O2
15.下列各物质分子间只存在色散力的是（C）
Ａ.H2OＢ.NH3Ｃ.SiH4Ｄ.HCl
16.在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是（B）
A．取向力，诱导力B.诱导力，色散力
C．取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力
17.下列分子中,分子间作用力最大的是（D）
A.F2B.Cl2C.Br2D.I2
18.下类物质存在氢键的是（B）
A.HBrB.H2SO4C.C2H6D.CHCl3
１9.下列含氢化合物中,不存在氢键的化合物有（C）
Ａ.C2H5OHＢ.CH3COOHＣ.H2SＤ.H3BO3
20.下列物质熔点最高的是（D）
A．CF4B．CCl4 C．CBr4D．CI4
21.固态时为典型离子晶体的是（C）
A．AlCl3B.SiO2C.Na2SO4D.CCl4
22．下列物质中熔点最高的是（C）
A．AlCl3B.SiCl4C.SiO2D.H2O
23.下列化合物中哪种能形成分子间氢键（D）
A．H2SB.HIC.CH4D.HF
24.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（B）
A.H3BO3B.CH3CHOC.CH3OHD.CH3COOH
25.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（B）
A.H2OB.CCI4C.CH3OCH3D.NH3
26.下列氧化物中,熔点最高的是（A）
A.MgOB.CaO
C.SrOD.SO2
27.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是（B）
A.NH3Ｃ.NH328.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（C）
A.增加混凝土的强度B.防止建筑物被腐蚀
C.降低其中水中的结冰温度D.吸收混凝土中的水分
29.下类水溶液渗透压最高的是（D）
A.0.1mol.dm-3C2H5OH;B.0.1mol.dm-3NaCl
C.0.1mol.dm-3HAcD.0.1mol.dm-3Na2SO4
30．下列水溶液中凝固点最低的是（D）
A.0.01molkg-1Na2SO4B.0.01molkg-1HAC
C.0.1molkg-1C3H5（OH）3D.0.1molkg-1HCl
31.定性比较下列四种溶液（浓度都是0.1molkg-1）的沸点，沸点高的是（A）
A.Al3（SO4）3B.MgSO4C.CaCl2D.CH3CH3OH
32.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（B）
A.NH4+B.HCO3-C.H3O+D.NaAc
33.25oC度时,Ka（HCN）=4.9×10-10,则0.010mol.dm-3HCN水溶液中的C（H+）为（A）
A.2.2×10-6mol.dm-3B.4.9×10-12mol.dm-3
C.1.0×10-4mol.dm-3D.2.2×10-5mol.dm-3
34.在0.05moldm-3的HCN中，若有0.010/0的HCN电离了，则HCN的解离常数Ka为（B）
Ａ.5×10-8Ｂ.5×10-10Ｃ.5×10-6Ｄ.2.5×10-7
35.已知某一元弱酸的浓度为0.01mol.dm-3,pH=4.55,则其解离常数Ka为（D）
A.5.8×10-2B.9.8×10-3C.8.6×10-7D.7.97×10-8
36.在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使（D）
A、NH3水的解离常数增大B、NH3水的解离度a增大
C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低
37.NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为（A）
38.欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适（A）A.HAc-NaAc（Ka=1.75×10-5）
B.NH3·H2O-NH4Cl（Kb=1.74×10-5）
C.NaH2PO4-Na2HPO4（Ka2=6.31×10-8）
D.NaHCO3-Na2CO3（Ka2=4.68×10-11）
39.在某温度时,下列体系属于缓冲溶液的是（D）
A.0.100mol.dm-3的NH4Cl溶液;
B.0.100mol.dm-3的NaAc溶液;
C.0.400mol.dm-3的HCl与0.200mol.dm-3NH3.H2O等体积混合的溶液;
D.0.400mol.dm-3的NH3.H2O与0.200mol.dm-3HCl等体积混合的溶液.
40.在100ml的0.14mo1.dm-3HAc溶液中,加入100ml的0.10mol.dm-3NaAc溶液,则该溶液的PH值是（计算误差
0.01PH单位）（C）
A.9.40B.4.75C.4.60D.9.25
注：
HAc的Pka=4.75
41.将1dm34mol.dm-3氨水和1dm32mol.dm-3盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为（）
（D）A.1mol.dm-3
B.2mol.dm-3
C.8×10-6mol.dm-3
D.1.8×10-5mol.dm-3
注：
氨水解离常数Kb=1.8×10-5
42.将0.2mol.dm-3的醋酸（Ka=1.76×10-5）与0.2mol.dm-3醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为:
（C）
A.6:
1
B.4:
1
C.5:
1
D.10:
1
43.下列水溶液中pH值最大的是（B）
A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCN
C.0.1mol·dm-3HCN+0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc
44.各物质浓度均为0.10mol.dm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是（已知Kb（NH3）=1.77×10-5，Ka（HAc）=1.76×10-5）
答（C）
A.NH4CIB.NH3C.CH3COOHD.CH3COOH+CH3COONa
45.常温下，往1.0dm30.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是（C）
A.HAc的Ka值增大B.HAc的Ka值减小
C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小
46.难溶电解质CaF2饱和溶液的浓度是2.0×10-4moldm-3,它的溶度积是（C）
Ａ．8.0×10-8Ｂ4.0×10-8Ｃ．3.2×10-11Ｄ．8.0×10-12
47.已知KSP[Pb（OH）2]=4×10-15，则难溶电解质Pb（OH）2的溶解度为（C）
A.6×10-7moldm-3Ｂ.2×10-15moldm-3
Ｃ.1×10-5moldm-3Ｄ.2×10-5moldm-3
48.CaC2O4的溶度积2.6×10-9，如果要使Ca2+浓度为0.02moldm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸根离子的浓度为（B）
A.1.0×10-9moldm-3B.1.3×10-7moldm-3
C.2.2×10-5moldm-3D.5.2×10-11moldm-3
49.在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（C）
A、加入HCl溶液B、加入AgNO3溶液
C、加入浓氨水D、加入NaCl溶液
50.Ag2CrO4与AgSCN的溶度积几乎相同（1×10-12）,下列比较溶解度S的式子正确的是（C）
A.S（AgSCN）=S（Ag2CrO4）;B.S（AgSCN）>S（Ag2CrO4）;C.S（AgSCN）51.已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10，5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（A）
A、AgBr和Ag2CrO4B、AgBr和AgCl
C、Ag2CrO4和AgClD、Ag2CrO4和AgBr
52.ds区元素包括（D）
A.锕系元素B.非金属元素
C.ⅢB―ⅦB元素D.ⅠB、ⅡB元素
53.某元素原子的价电子层构型为５s2５p2，则此元素应是（D）
A.位于第VA族B.位于第六周期C.位于S区D.位于p区
54.某元素位于第五周期IVB族，则此元素（B）
A.原子的价层电子构型为5s25p2
B.原子的价层电子构型为4d25s2
C.原子的价层电子构型为4s24p2
D.原子的价层电子构型为5d26s2
55.某元素的最高氧化值为+6,其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是（B）
A.MnB.CrC.MoD.S
56.34号元素最外层的电子构型为（D）
A.3s23p4
B.4s24p5
C.4s24p2
D.4s24p4
57.下列含氧酸中，酸性最强的是（A）
A.HClO2B.HClOC.HBrOD.HIO
58.下列物质中酸性最弱的是（A）
A．H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4
59.下列物质中酸性比H2GeO3弱的有（C）
A.H3AsO4B.H2SiO3C.H3GaO3D.H3PO4
60.下列氧化物中既可和稀H2SO4溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用。
（A）
A.Al2O3B.Cu2OC.SiO2D.CO
61.已知反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△Hθ（298.15k）=-92.22kJmol-1则NH3（g）的标准摩尔生成焓为（A）kJmol-1。
A.-46.11.B.-92.22C.46.11D.92.22
62.在温度为298.15K，压力为101.325kPa下，乙炔、乙烷、氢气和氧气反应的热化学方程式为：
（B）
2C2H2（g）+5O2（g）=======4CO2（g）+2H2O（l）△rHmθ=-2598kJ·mol-1
2C2H6（g）+7O2（g）=========4CO2（g）+6H2O
（2）△rHmθ=-3118kJ·mol-1H2（g）+1/2O2（g）====H2O（3）△rHmθ=-285.8kJ·mol-1根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焓变△rHmθ=（）kJ·mol-1。
C2H2（g）+2H2（g）======C2H6（g）（4）
A.311.6B.-311.6C.623.2D.-623.2
63．对于反应Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＮＯ（ｇ），
H=+90KJmoL－１S=+12JK－１moL－１，下列哪种情况是正确的（C）
Ａ．任何温度下均自发 ;Ｂ．任何温度下均非自发
Ｃ．低温下非自发，高温下自发;Ｄ．低温下自发，高温下非自发
64.对于反应Ａ＋ＢＣ而言，当Ｂ的浓度保持不变，Ａ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍；当Ａ的浓度保持不变，Ｂ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍，则该反应的速率方程式为（C）
Ａ.Ｖ＝kＣＡＣＢＢ.Ｖ＝k｛ＣＡ｝２｛ＣB｝
Ｃ.Ｖ＝k｛ＣＡ｝{CB}2D.V=k{CA}2{CB}2
65.反应C（s）+O2（g）==CO2（g）,的△rH<0,欲加快正反应速率,下列措施无用的是（D）
A.增大O2的分压;B.升温;C.使用催化剂;D.增加C碳的浓度.
66.催化剂加快反应进行的原因在于它（B）
Ａ．提高反应活化能;Ｂ．降低反应活化能;
Ｃ．使平衡发生移动;Ｄ．提高反应分子总数.
67．升高温度可以增加反应速率，主要是因为__B______。
Ａ．增加了分子总数Ｂ．增加了活化分子百分数
Ｃ．降低了反应的活化能Ｄ．使平衡向吸热方向移动
68．某基元反应2A（g）+B（g）=C（g）,将2mol2A（g）和1molB（g）放在1L容器中混合,问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的（C）倍。
A．0．25B.4C.8D.1
69.在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是:
（B）
A.生成物的体积分数一定增加;B.生成物的产量一定增加;
C.反应物浓度一定降低;D.使用了合适的催化剂.
70.一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化
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