初三化学中考应知应会知识点总结.docx

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初三化学中考应知应会知识点总结

基本概念和原理

一、物质的组成

1、分子：

2、原子：

3、元素：

4、分子和原子的区别：

5、元素与原子的区别

6、地壳中含量最多的元素是其次是最多的金属元素是其次是

7、原子团：

8、离子：

9、组成物质的微粒是：

二、物质结构的初步认识

10、原子的构成：

11、阳离子的质子数（）核外电子数；阴离子的质子数（）核外电子数；

原子的质子数（）核外电子数。

质子又称

12、稳定结构：

满足稳定结构的粒子是：

13、化合物的形成：

NaCl的形成

HCl的形成

14、1—18号元素的原子名称、符号、示意图：

15、两个决定：

（1）核电荷数决定：

（2）最外层电子数决定：

16、化合价中的两个零是

（1）

（2）

17、元素名称：

氯氢钾钠银氧钡钙镁铜汞锌铝铁铁

元素符号

化合价

离子符号

18、原子团名称：

铵根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根

原子团符号：

化合价：

离子符号：

19、书写化学式应注意：

三、物质的分类：

20、混合物：

举例：

21、纯净物：

举例：

22、单质：

举例：

23、化合物：

举例：

24、酸性氧化物举例：

碱性氧化物举例：

（补充）中性氧化物：

举例：

25、酸的定义酸的组成

26、碱的定义碱的组成

27、正盐的定义盐的组成

四、物质的性质和变化：

28、物理变化：

29、化学变化：

30、两种变化的区别：

31、物理性质主要包括：

化学性质主要包括：

32、基本反应类型：

其中：

一定有化合价变化的是：

一定没有化合价变化的是：

可能有化合价变化的是：

33、复分解反应发生的条件是

34、金属活动顺序表：

使用上表应注意：

①②

③④

35、氧化反应：

36、燃烧、缓慢氧化、自燃都是反应，都有放出。

37、燃烧的条件是：

灭火的条件是：

38、爆炸及分类：

举例：

39、化学反应中的放热或吸热现象：

40、常见易燃易爆物的安全知识及安全标识（读书）：

41、可燃性气体有（化学式）

气体爆炸的条件是

42、质量守恒定律：

43、质量守恒的三个不变是：

在化学反应中不变的是：

变化的是

五、化学用语：

44、元素符号的涵义：

45、化学式的涵义

46、化学方程式的涵义：

六、溶液：

47、溶液：

48、

转化条件：

饱和溶液不饱和溶液

（）（）

49、溶解度的四要素是：

50、影响固体溶解度的因素是影响气体溶解度的因素是

51、固体物质溶解度曲线（读书）：

52、常见的结晶水和物化学式及俗称：

53、潮解举例：

54、混合物分离中过滤的适用范围

55、过滤的步骤及仪器

过滤的要领

56、配制一定质量分数溶液的步骤、

仪器

57、溶液中溶质的质量分数定义：

溶液中溶质的质量分数的计算式：

58、pH的取值范围溶液酸碱度的表示方法

59、举例：

酸式盐碱式盐

元素及其化合物

1、空气的成分按体积分数是：

2、空气中的有害物质大致可分为两类：

气体污染物为：

（名称、化学式）

3、用分离液态空气制氧气是：

变化

4、工业的“三废”是：

。

污染水源的因素是：

5、水的组成：

水分子的构成：

一个水分子的构成：

6、水的物理性质：

7、水和人类的关系：

8、氧气的主要物理性质：

9、氧气的化学性质：

化学方程式

反应现象

10、在铁丝与氧气反应的集气瓶中放入少量细砂或水为什么：

11、氧气的主要用途是：

12、实验室制氧气的原理（两个）：

13、氧气的收集方法及原因：

14、氧气的验满方法：

检验方法：

15、排水法收集氧气完毕后应注意：

16、排空气法收集氧气时应将集气瓶中的导气管伸入：

17、氧气的工业制法是变化

18、点燃氢气前一定要：

19、氢气的化学性质：

化学方程式

反应现象

20、碳的化学性质在常温下，高温下。

21、碳的化学性质：

化学方程式

反应现象

22、二氧化碳的主要物理性质：

23、固态二氧化碳俗称；随温度升高而

24、二氧化碳使石蕊变红的原因是：

25、二氧化碳灭火的原因是；

26、检验、证明、除去二氧化碳的试剂是：

27、石灰水表面、盛石灰水的瓶子的内壁常生成一层白膜是：

除去瓶子内壁上白膜的方法是：

原理

28、二氧化碳的主要化性：

化学方程式

反应现象

29、二氧化碳的主要用途是

30、石灰石高温分解的原理是

31、实验室制二氧化碳的反应原理是

32、二氧化碳的收集方法及原因：

33、泡沫灭火器的原理：

34、一氧化碳的收集方法及原因：

35、CO的化学性质：

（1）与氧气反应

（2）与氧化铁反应

化学方程式

反应现象

36、四种有机物的名称俗称及化学式：

37、以上能使紫色石蕊变红的是有毒的是能做燃料的是

38、煤和石油都是物，是燃料。

39、湿法冶金的原理是

40、铁的物理性质：

41、铁的化学性质

化学方程式

反应现象

42、生铁和钢都是铁的都是物

43、阅读钢铁的生锈和防锈及几种常见金属及合金的应用。

37、盐酸学名化学式它是的水溶液。

38、盐酸的主要物理性质是要保存

盐酸的主要化性是①

（用化学②

方程式③

表示）④

⑤

39、因为浓硫酸所以稀释浓硫酸要注意

40、稀硫酸的主要化性：

①

②

③

④

⑤

41、酸的分类

42、NaOH的主要物性

43、NaOH的主要化性：

①

②

③

④

44、NaOH的固体要保存，原因是

45、Ca（OH）2的主要物性

46、Ca（OH）2的主要化性；①

②

③

④

47、盐的主要物性：

48、盐的主要化性：

①

②

③

④

49、常见盐的溶解性：

50、检验硫酸的方法是：

检验盐酸的方法是

同时检验两种酸的方法是

51、同时检验NaOH、Ca（OH）2的方法是

52、检验碳酸盐的方法

53、能改良酸性土壤的是

54、配置波尔多液的是

55、化肥的分类：

56、KNO3既属于肥，肥，又属于肥。

57、CuSO4·5H2O属于物物物物。

58、碳单质中最硬的是：

最软的是：

有吸附作用的是：

能做还原剂的是：

能导电的是做润滑剂的是

59、吸附作用是变化。

60、指示剂的种类及变色范围：

61、pH值变色范围：

酸性溶液pH7碱性溶液pH7中性溶液pH7

62、四白一蓝一红褐是

63、能吸收水分的物质有①②③　④

64、能用浓硫酸干燥的气体是

能用固体NaOH干燥的气体是

65、能够检验、证明、吸收水分的物质是

66、当遇到除杂与干燥的问题时，一般应先后

67、需要密封保存的物质有①　②③　　　　④68、、三种有毒的物质及色态是：

69、四种黑色物质是：

70、两种带颜色的溶液是

71、洗气瓶气体进出口的规定是：

72、在分解反应中生成物全是氧化物的是：

73、下列说法是否正确：

干冰就是冰矿泉水就是水

纯碱就是碱是盐就能吃

74、填表：

名称

俗称

化学式

名称

俗称

化学式

75、总结化学方程式：

（按反应类型）（按反应条件）

实验

1、常用仪器：

名称

能直接加热的仪器

能加热但不能直接加热的仪器

2、药品的取用：

（1）固体药品的取用及量

（2）液体药品的取用及量

3、浓酸浓碱使用的注意事项：

4、托盘天平的使用：

5、量筒的使用：

6、胶头滴管的使用：

7、酒精的使用：

8、给试管里的固体加热：

9、给试管里的液体加热：

10、试管夹的使用：

11、玻璃仪器的洗涤：

12、连接仪器

13、检查气密性：

14、粗盐提纯的步骤

15、配置溶质质量分数一定的溶液步骤：

16、掌握几个重要实验：

氧气、二氧化碳、酸、碱、盐。

阅读课本。

17、氧气的验满：

18、二氧化碳的验满：

19、鉴别氧气、氢气、二氧化碳

计算：

1、相对分子质量、相对分子质量和：

2、各元素质量比：

3、元素质量分数：

4、利用化学方程式计算：

5、溶质质量分数的计算：

6、溶液的稀释计算：

7、综合计算：

（1）20℃时，溶质质量分数为10%的硝酸银溶液170克，与50克氯化钠溶液混合恰好完全反应。

求：

所用氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（2）16克铁和铜的混合物与50克稀硫酸恰好完全反应，生成0.5克氢气。

求：

混合物中铁的质量是多少克？

②所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是

多少？

③生成物溶液中溶质的质量分数是多少？

化学史（五个科学家）：

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