中考化学专题溶液质量分数.docx

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中考化学专题溶液质量分数

教师辅导教案

组长审核：

学员编号：

学员姓名：

年级：

初三

辅导科目：

化学

课时数：

学科教师：

授课主题

溶液溶解度曲线溶质的质量分数

教学目的

1、掌握溶液的判定；

2、理解溶解度曲线上各个点的含义；

3、掌握饱和溶液及不饱和溶液的判定；

4、学会并掌握溶液中溶质的质量分数的计算。

教学重难点

1、溶解度曲线

2、溶质的质量分数的计算

授课日期及时段

2017年月日17:

00--21:

00

教学内容

【考纲要求】

1.掌握溶液的形成，乳化及结晶的原理；

2.掌握饱和溶液及不饱和溶液的判定；

3.掌握溶解度及溶解度曲线的含义；

4.溶液中溶质的质量分数的有关计算。

【命题趋势】

“溶液”部分以溶液的稀释与配置、溶液中溶质质量分数的计算、溶解度等为重点考察内容，2015年中考利用表格给出信息，对溶解度进行考察。

预计2017年中考仍将延续以上命题规律，溶液的稀释与配置仍为考察热点，利用列表法考察溶解度有望延续。

【知识检测】

1.将下列物质分别放入或通人水中,不能形成溶液的是（）

A.食用油B.酒精C.食盐D.氯化氢气体

2．一定会影响物质溶解度的是（　　）

A．温度B．压强C．溶剂的量D．溶质的质量

3．阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（　　）

A．食盐B．苏打C．生石灰D．硝酸铵

4．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）

A．加入一定量的水

B．加入一定量的氯化钠

C．升温到60℃

D．加入一定量的硝酸钾

【考点分析】

考点一、溶液的形成

1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

3、溶液的特征：

均一性：

溶液中各部分性质相同。

稳定性：

若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：

由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。

注：

①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe2+呈黄色，有MnO4-呈紫红色②均一稳定的液体不一定是溶液。

4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。

如：

硝酸铵（NH4NO3）等。

5、加快物质溶解速度的方法有：

⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。

6、乳化现象：

洗涤剂等能使植物油在水中分散成无数细小的液滴而不聚集成大油珠，从而使油和水不在分层的现象称为乳化。

乳化可以增强乳浊液的稳定性。

【例题分析】

例．溶液在生产生活中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

A．均一稳定的液体一定是溶液

B．豆浆、牛奶都是溶液

C．溶液都是无色的

D．溶液中可以含有多种溶质

分析：

A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A错；

B、豆浆和牛奶是多种分散系的混合物，故B错；

C、溶液中有Fe2+呈浅绿色，故C错；

D、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故D对．

【巩固练习】

1．下列有关溶液的叙述错误的是（　　）

A．溶液中的溶剂只能是水

B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化

C．溶液是均一、稳定的混合物

D．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高

2．下列利用了乳化原理的是（　　）

A．用洗洁精除去餐具上的油污

B．用稀硫酸除铁锈

C．用汽油除去衣服上的油污

D．用食醋除去水垢

3、推理是学习化学常用的思维方法,根据溶液具有均一性的特点来推理,蔗糖溶液应该是（　　）

A.无色透明

B.上层溶液与下层溶液一样甜

C.混合物

D.水分、温度不变时,蔗糖与水不分离

4．物质的组成和结构决定性质，性质决定用途．下列叙述正确的是（　　）

A．干冰升华吸热，可用于人工降雨

B．汽油含有乳化剂，可以除去油污

C．煤、石油、天然气都有可燃性，可大量用作燃料

D．生铁坚硬，可以作医疗手术器械

【小结】

溶液一定是透明的，但不一定是无色的，无色透明的液体不一定是溶液，如水。

溶液具有均一性，即溶液的各部分性质都是相同的。

考点二、溶液的组成

1、溶质：

被溶解的物质叫溶质。

溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶剂：

溶解其它物质的物质叫溶剂。

溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。

但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、常见溶液中的溶质和溶剂：

溶液名称溶质溶剂

石灰水氢氧化钙Ca（OH）2水H2O

盐酸氯化氢HCl水H2O

碘酒碘I2酒精C2H5OH

【例题分析】

例：

康康通过对蔗糖溶液的探究,得出对溶液认识的结论中正确的是（　　）

A.蔗糖溶液的下层比上层甜

B.温度不变时,饱和溶液的浓度不变

C.溶质都以分子的形式溶解在溶剂里

D.溶质溶于水时,都没有明显的放热或吸热现象

[解析]　溶液具有均一性,因此蔗糖溶液的上、下层甜度一样,故A错误;温度不变时,固体物质的溶解度不会改变,其饱和溶液的浓度也不会改变,故B正确;蔗糖、酒精等物质溶解时以分子形式分散在溶剂里,而氯化钠等是以离子的形式溶解在溶剂中的,故C错误;如氢氧化钠溶于水时放热,而硝酸铵溶于水时吸热,故D错误。

【巩固练习】

1．配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（　　）

A．酒精B．植物油C．汽油D．水

2．下列溶液中溶质是气体的是（　　）

A．生理盐水B．盐酸C．75%的消毒酒精D．澄清的石灰水

3．下列厨房用品加到水中不能形成溶液的是（　　）

A．面粉B．料酒C．食盐D．白糖

【小结】

通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

两种液体混合形成溶液时，溶液中只要有水，不管水的量多与少，都可把水看做溶剂。

考点三、饱和溶液和不饱和溶液

1、饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、相互转化：

饱和溶液可通过①改变温度②增加溶剂变成?

不饱和溶液，不饱和溶液可通过①改变温度②增加溶质③蒸发溶剂变成饱和溶液。

4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。

5、固体物质的溶解度：

⑴、定义：

在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

⑵、意义：

例：

在20℃时氢氧化钙Ca（OH）2的溶解度为克，表示的意义为：

20℃时氢氧化钙Ca（OH）2在100克水中溶解克后，就达到了饱和状态。

⑶、有关计算：

例1：

20℃时NaCl的溶解度是36g。

该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少形成的溶液是＿＿＿＿＿（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

6溶解度曲线：

①影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。

②溶解度曲线的涵义。

如图有ABC三种物质的溶解度曲线：

Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。

Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。

Ⅲ．t2时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：

A＞B＞C，P点意义：

t1时，A、C物质溶解度相等。

③、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。

7、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，

固体物质结晶通常有两种方式。

①溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法②溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法。

8、结晶法分离混合物

⑴、适用范围：

结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：

硝酸钾中混有少量氯化钠）。

⑵、操作步骤：

①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。

②冷却结晶

。

③过滤。

【例题分析】

例：

根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析,回答下列问题。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解

度/g

NaCl

KNO3

110

（1）10℃时,氯化钠的溶解度是__________g。

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而__________;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响________（填“较大”或“较小”）。

（3）20℃时,在100g水中加入40g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发）,所得溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（4）在20℃~30℃的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同,x的取值范围是________________。

[答案]　

（1）

（2）增大　较小（3）不饱和溶液（4）g

[解析]　

（1）根据表中数据可以看出,10℃时,氯化钠的溶解度是g。

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。

（3）30℃时硝酸钾的溶解度是g,40g

（4）在20℃~30℃的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同,x的取值范围是g

【巩固练习】

1、下列有关溶液的说法,不正确的是（　　）

A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和

B.氨水是氨气的水溶液,根据气体溶解度的影响因素,贮存时要阴凉密封

C.在相同温度下,同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的浓度大

D.氯化钠在20℃时的溶解度是36g,该温度时,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g

2、KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。

则下列说法正确的是（　　）

温度/℃

10

20

30

40

50

KCl

30g

33g

35g

38g

41g

KNO3

21g

31g

45g

65g

88g

比KCl的溶解度大

B.两物质的溶解度相等的温度在20~30℃间

C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到%的KCl溶液

D.在50℃时,两物质各5g分别加入10g水中,充分溶解,均有固体剩余

3、右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　　）

A.甲的溶解度等于乙的溶解度

B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

℃时,100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g

℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量

4、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（　　）

A.三种物质中,a物质的溶解度最大

物质可能是CaCl2或Ca（OH）2

℃时,用10ga物质配制饱和溶液,需要水的质量为25g

D.将t2℃时等质量的a和b的饱和溶液,分别冷却到t1℃,二者析出的溶质一样多

【小结】

溶解度曲线上的点表示某温度下的溶解度，两曲线的交点表示在某温度下溶解度相等；曲线平缓，说明该物质的溶解度受温度影响较小；曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响较大；曲线上面，表示溶液处于过饱和状态，曲线下面，表示溶液处于不饱和状态。

考点四、溶液的溶质的质量分数的计算

1、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量

2、溶质的质量分数

（1）定义：

溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

（2）数学表达式溶质质量分数（ω）

（3）理解：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况

①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。

因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

3、配制一定溶质质量分数溶液：

实验仪器：

烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

实验步骤：

计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：

①蔗糖质量：

50g×5%＝，②水的质量：

50g－＝。

（2）称量用托盘天平称蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取水。

（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

4、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。

步骤：

⑴溶解：

将混合物放入烧杯中加适量水溶解。

⑵不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。

⑶蒸发：

将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。

【例题分析】

例、用5%的KNO3溶液配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾营养液,需要加水的质量是________g;用量筒量取水时,若读数时仰视,则导致配制溶液的溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）;玻璃棒在配制溶液过程中的作用是________________________。

[答案]　90　偏小　搅拌,使溶液混合均匀

[解析]　设需要水的质量为x,根据配制前后溶质质量相等可列出等式:

150g×2%=（150g-x）×5%,解得x=90g;量水时仰视读数,实际量得的水偏多,配制的溶液中溶质质量分数偏小;玻璃棒在配制溶液过程中的作用是搅拌,使溶液混合均匀。

【巩固练习】

1、下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。

正确的是（　　）

A.计算需要氯化钠10g、水40g

B.将氯化钠放到托盘天平右盘称量

C.将氯化钠放在量筒中溶解

D.将配制好的溶液转移一半后,小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%

2、高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。

下列说法正确的是（　　）

温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液

℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是%

℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

3、下图是A、B的溶解度曲线。

t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃,析出固体质量A__________B（填“>”“<”或“=”）;把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%,需加水__________g。

4、下表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度。

根据此表回答:

温度/℃

0

10

20

30

40

50

NaCl

NH4Cl

（1）当温度在________℃之间时,两种物质可配制成相同浓度的饱和溶液;

（2）50℃时将20g氯化钠加入50g水中,充分搅拌后得到溶液的质量为________g,此时溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

【小结】

影响溶质质量分数的因素是溶质，溶剂的质量，与温度、溶液是否饱和无关。

变温过程中，若引起溶质、溶剂的质量改变，则其溶质质量分数也会改变；若溶质、溶剂的质量都不改变，则其溶质质量分数不会改变。

饱和溶液蒸发水分后降至原来的温度，其溶质、溶剂的量均会减少，但溶液仍饱和；且温度不变，溶解度不变，则其溶质质量分数就不会改变。

【课堂检测】

1．[2016·威海]溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液

2．[2015·北京]下列饮品属于溶液的是（　　）

A．蔗糖水B．牛奶

C．果粒橙D．豆浆

3．[2015·桂林]在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为（　　）

4．[2016·大连]下列溶液中，溶剂是酒精的是（　　）

A．蔗糖溶液B．酒精溶液　

C．碘酒D．氯化钠溶液

5．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

对这句话理解错误的是（　　）

A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36

D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

6．[2016·永州]在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（　　）

A．生石灰　　B．氢氧化钠

C．氯化钠　　D．硝酸铵

7．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（　　）

①加入CaO　②加入Ca（OH）2　③升高温度　④降低温度

A．②③　　　B．②④

C．①②③　　D．①②④

8．[2016·滨州]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃

时都有晶体析出

C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g

水中，充分溶解，均形成饱和溶液

D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其

溶质的质量相等

9.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是（　　）

A.甲的溶解度比乙大

℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等

℃时,将50g水加入15g甲物质中,可得到65g溶液

D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法

10.已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下:

温度/℃

0

10

20

30

40

溶解度/g

氯化钠

35

36

37

碳酸钠

6

10

18

50

（1）依据上表数据,绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如左上图）,图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是______（填“A”或“B”）。

（2）图中两溶解度曲线相交于M点,此点表示的意义是______________________________。

（3）40℃时,把50gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl）,冬天捞碱（Na2CO3）”。

请你答出“冬天捞碱”的道理______________________________________________________________。

11.小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下:

请计算:

（1）20g样品中碳酸钠的质量为________g;

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需蒸发水________g。

【课堂总结】

【课后作业】

1、下列物质混合时，能形成溶液的是（）

A.碘、水B.植物油、水C.碘、汽油D.高锰酸钾、汽油

2、在其他条件不变的情况下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则此饱和溶液的质量（）

A.增加B.减少C.不变D.无法确定

3、市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分是由水和物质A组成，使用时只要将A和水混合，轻轻摇晃，就可做冰袋使用，其中物质A可能是（）

A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.氧化钙

4、生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列有关说法不正确的是（）

A.厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化

B.汽油可溶解衣服上的油渍

C.食醋可用来除去热水瓶中的水垢

D.氢氧化钠溶液可使炉具上的油污溶解

5、下列关于溶液的说法错误的是（）

A.饱和溶液析出晶体后，即变成不饱和溶液

B.在溶液里进行的化学反应，通常比较快

C.一定温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含溶质质量多

D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变

6、农业生产中常用10％-20％的食盐水来选种，现有配好的15％的食盐水200kg，其中含水为（）

7、甲、乙的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5

B.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液仍饱和

℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

D.甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等

8、KCl的部分溶解度数据如下表所示,下列说法中正确的是（　　）

温度

溶解度

20℃

34g

30℃

37g

℃时,100g饱和KCl溶液中含有34g溶质

B