高考一轮复习河南省百校联盟高三年级教学质量监测.docx

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高考一轮复习河南省百校联盟高三年级教学质量监测

河南省百校联盟2016届高三年级1月教学质量监测

化学试题

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子量：

H—1O—16F—19Na—23Si—28S—32Cl—35．5

Ca—40Cu—64Pb—207

第Ⅰ卷

7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是

8．已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为C7H14O2，该醇的可能结构有（不考虑立体异构）

A．8种B．7种C．6种D．5种

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．12．0g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0．2NA

B．电解精炼Cu时，导线中通过2NAe－时，阳极质量减少64g

C．标准状况下，11．2LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NA

D．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应。

下列说法正确的是

A．X与W形成的化合物均与BaCl2溶液反应产生沉淀

B．Z、W的简单离子均可促进水的电离

C．原子半径：

X＜Y＜Z＜W

D．X与Y形成的化合物中均只含离子键

11．以NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原

料的新型燃料电池，可用作深水勘探等无空气环境电

源，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．电池工作时，Na＋从b极区移向a极区

B．放电过程中，b电极附近溶液的pH减小

C．a极上的电极反应式为：

＋8OH－－8e－＝

＋6H2O

D．若用该电池电解饱和食盐水，转移2mole－时，阴极析出46gNa

12．下列实验装置能达到实验目的的是

A．利用图1装置验证AgCl、Ag2S的溶解度大小

B．利用图2装置验证HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱

C．利用图3装置稀释浓硫酸

D．利用图4装置制备并收集HCl气体

13．不同温度下，水溶液中H＋的物质的量浓度

[c（H＋）]和OH－的物质的量浓度[c（OH）－]

的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．M点和N点对应的溶液均呈中性

B．T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的

c（H＋）可能为10－4mol·K－1或

10－10mol·L－1

C．T2℃时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＝6

D．向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点

26．（15分）某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示（加热及夹持装置略去）：

已知SiHCl3的性质如下：

沸点为33．0℃；密度为1．34g·mL－1；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化。

请回答：

（1）装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为___________________________________。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（3）装置E的作用为________________、____________________、___________________。

（4）相关实验步骤如下，其合理顺序为_______________（填序号）。

①加热装置C，打开K2，滴加6．5mLSiHCl3；②打开K1，装置A中反应一段时间；③关闭K1；④关闭K2；⑤加热装置D至1357K。

（5）计算SiHCl3的利用率：

对装置E中液体进行分液操作，取上层液体20．00mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。

用0．1mol·L－1盐酸滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸20．00mL。

达到滴定终点的现象是________________________。

SiHCl3的利用率为_____________％（保留两位小数）。

（6）设计实验，检验SiHCl3与水反应后，所得溶液中存在盐酸______________________。

27．（14分）工业上用黄铁矿（主要成分：

FeS2，含有少量Fe2O3和SiO2，其它杂质不考虑）制备高效净水剂K2FeO4的工业流程如图：

已知：

25℃时，KSP[Fe（OH）3]＝1．0×10－38；溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，认为离子沉淀完全。

请回答：

（1）写出制备副产物“化肥”的化学方程式___________________。

（2）由FeCl3溶液制备Fe（OH）3时，若使溶液中的Fe3＋沉淀完全，需调节溶液的pH至少为_________。

Fe（OH）3转化为Na2FeO4的离子方程式为_______________________。

（3）相同温度下，Na2FeO4比K2FeO4的溶解度_____________（填“大”、“小”）。

（4）操作I的具体步骤为______________________________。

（5）检验煅烧后生成气体中有SO2的方法为____________________________________。

（6）工业上也可用Fe做阳极电解KOH溶液的方法制备K2FeO4，则阳极反应式为___________________________________。

28．（14分）目前，国家正加大对氮氧化物排放的控制力度，致力于消除其造成的环境污染。

科学家研究了多种消除氮氧化物污染的方法。

Ⅰ．用碱液吸收。

（1）用NaOH溶液吸收物质的量之比为1：

1的NO和NO2的混合气体，只生成一种盐。

该反应的化学方程式为____________________________________________________。

Ⅱ．用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）＋4NO2（g）

4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H＝－574kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）

2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H＝－1160kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44．0kJ·mol－1

（2）CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式为

______________________________________________。

Ⅲ．用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：

2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）△H＜0

T℃时，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

则：

（3）0～2s内，平均反应速率v（N2）＝____________。

（4）T℃时，该反应的平衡常数K＝________________。

（5）下列措施既能加快尾气转化速率，又能提高尾气转化率的是__________________。

A．选用更高效的催化剂B．升高排气系统的温度

C．填加CO2的吸收系统D．增大压强

（6）为研究使用等质量催化剂时，催化剂比表面积和温度对化学反应速率的影响，某同学设计对比实验如表，并得到NO[c（NO）]的浓度随时间（t）变化曲线如图。

①表中a＝_____________；b＝_____________。

②通过实验得出的结论为________________________________________________。

36．【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知：

25℃时，Ksp（CaSO4）＝4．9×10－5，KSP（PbSO4）＝1．6×10－8。

（1）已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2＋。

分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式________________________、_________________________。

（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是___________________________。

（3）母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为______________________。

（4）产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去___________________。

（5）铅蓄电池在放电时，若导线中通过1mole－，理论上正极质量__________（填“增大”或“减小”）________g；充电时阴极的电极反应式为__________________________。

37．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素符号为___________________；其基态原子的价层电子排布图为___________________________。

（2）元素①与②形成的一种化合物是重要的化工原料，常把该物质的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。

有关该分子的说法正确的是_______________。

A．分子中含有氢键B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，中心原子采用sp2杂化

（3）元素③与元素①形成的最简单化合物分子的空间构型为_______________；与该化

合物分子互为等电子体的阳离子的化学式为___________。

（4）①、⑤、⑥、⑦四种元素形成的化合物的化学式为

⑤[⑥（⑦①）4]，其中所含化学键的类型有__________

（选填“离子键”、“配位键”、“共价键”、“π键”）。

（5）元素⑩的焰色为绿色，很多金属元素能形成焰色反应

的原因为______________________________________。

（6）⑧与④形成离子化合物的晶胞结构如图所示。

该晶胞

中，⑧离子的配位数为_______________；若晶体的密度为ag·cm－3，阿伏加德罗常数

的值为NA，则晶胞的边长为__________________（用代数式表示）。

38．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

有机物A～I之间的转化关系如图所示：

已知A有下列性质：

①苯环上只有一个取代基。

②核磁共振氢谱中有五组峰。

③能使Br2的CCl4溶液褪色；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。

请回答：

（1）A中官能团的名称为_________________；其中最多有___________个原子共平面。

（2）G、I的结构简式分别为_____________________、___________________________。

（3）①和⑤的反应类型分别为________________________、________________________。

（4）F__________（填“存在”或“不存在”）顺反异构现象。

（5）反应⑦的化学方程式为_____________________________________________。

（6）符合下列条件的F的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构），写出任意一种的结构简式为______________________________________________________。

i．不能发生水解反应；

ⅱ．苯环上有两个取代基；

iii．1molF的同分异构体与足量银氨溶液反应，生成4molAg。

（7）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料，制备聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂任选）。

___________________________________________________________

__________________________________________。