高考一轮复习河南省百校联盟高三年级教学质量监测.docx
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高考一轮复习河南省百校联盟高三年级教学质量监测
河南省百校联盟2016届高三年级1月教学质量监测
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量:
H—1O—16F—19Na—23Si—28S—32Cl—35.5
Ca—40Cu—64Pb—207
第Ⅰ卷
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
8.已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为C7H14O2,该醇的可能结构有(不考虑立体异构)
A.8种B.7种C.6种D.5种
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.12.0g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2NA
B.电解精炼Cu时,导线中通过2NAe-时,阳极质量减少64g
C.标准状况下,11.2LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NA
D.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族,Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10,且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应。
下列说法正确的是
A.X与W形成的化合物均与BaCl2溶液反应产生沉淀
B.Z、W的简单离子均可促进水的电离
C.原子半径:
X<Y<Z<W
D.X与Y形成的化合物中均只含离子键
11.以NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原
料的新型燃料电池,可用作深水勘探等无空气环境电
源,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.电池工作时,Na+从b极区移向a极区
B.放电过程中,b电极附近溶液的pH减小
C.a极上的电极反应式为:
+8OH--8e-=
+6H2O
D.若用该电池电解饱和食盐水,转移2mole-时,阴极析出46gNa
12.下列实验装置能达到实验目的的是
A.利用图1装置验证AgCl、Ag2S的溶解度大小
B.利用图2装置验证HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱
C.利用图3装置稀释浓硫酸
D.利用图4装置制备并收集HCl气体
13.不同温度下,水溶液中H+的物质的量浓度
[c(H+)]和OH-的物质的量浓度[c(OH)-]
的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.M点和N点对应的溶液均呈中性
B.T1℃时,P点对应溶液中,水电离出来的
c(H+)可能为10-4mol·K-1或
10-10mol·L-1
C.T2℃时,pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合,所得溶液的pH=6
D.向某溶液中加入酸或碱,均可以使该溶液从M点转化为N点
26.(15分)某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅,实验装置如下图所示(加热及夹持装置略去):
已知SiHCl3的性质如下:
沸点为33.0℃;密度为1.34g·mL-1;易溶于有机溶剂;能与H2O剧烈反应;在空气中易被氧化。
请回答:
(1)装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为___________________________________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)装置E的作用为________________、____________________、___________________。
(4)相关实验步骤如下,其合理顺序为_______________(填序号)。
①加热装置C,打开K2,滴加6.5mLSiHCl3;②打开K1,装置A中反应一段时间;③关闭K1;④关闭K2;⑤加热装置D至1357K。
(5)计算SiHCl3的利用率:
对装置E中液体进行分液操作,取上层液体20.00mL转移至锥形瓶中,滴加几滴酚酞溶液。
用0.1mol·L-1盐酸滴定,达到滴定终点时,消耗盐酸20.00mL。
达到滴定终点的现象是________________________。
SiHCl3的利用率为_____________%(保留两位小数)。
(6)设计实验,检验SiHCl3与水反应后,所得溶液中存在盐酸______________________。
27.(14分)工业上用黄铁矿(主要成分:
FeS2,含有少量Fe2O3和SiO2,其它杂质不考虑)制备高效净水剂K2FeO4的工业流程如图:
已知:
25℃时,KSP[Fe(OH)3]=1.0×10-38;溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时,认为离子沉淀完全。
请回答:
(1)写出制备副产物“化肥”的化学方程式___________________。
(2)由FeCl3溶液制备Fe(OH)3时,若使溶液中的Fe3+沉淀完全,需调节溶液的pH至少为_________。
Fe(OH)3转化为Na2FeO4的离子方程式为_______________________。
(3)相同温度下,Na2FeO4比K2FeO4的溶解度_____________(填“大”、“小”)。
(4)操作I的具体步骤为______________________________。
(5)检验煅烧后生成气体中有SO2的方法为____________________________________。
(6)工业上也可用Fe做阳极电解KOH溶液的方法制备K2FeO4,则阳极反应式为___________________________________。
28.(14分)目前,国家正加大对氮氧化物排放的控制力度,致力于消除其造成的环境污染。
科学家研究了多种消除氮氧化物污染的方法。
Ⅰ.用碱液吸收。
(1)用NaOH溶液吸收物质的量之比为1:
1的NO和NO2的混合气体,只生成一种盐。
该反应的化学方程式为____________________________________________________。
Ⅱ.用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1
(2)CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为
______________________________________________。
Ⅲ.用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H<0
T℃时,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示(不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
则:
(3)0~2s内,平均反应速率v(N2)=____________。
(4)T℃时,该反应的平衡常数K=________________。
(5)下列措施既能加快尾气转化速率,又能提高尾气转化率的是__________________。
A.选用更高效的催化剂B.升高排气系统的温度
C.填加CO2的吸收系统D.增大压强
(6)为研究使用等质量催化剂时,催化剂比表面积和温度对化学反应速率的影响,某同学设计对比实验如表,并得到NO[c(NO)]的浓度随时间(t)变化曲线如图。
①表中a=_____________;b=_____________。
②通过实验得出的结论为________________________________________________。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
工业冶炼锌的过程中,会产生铅浮渣(主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质),某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下:
已知:
25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,KSP(PbSO4)=1.6×10-8。
(1)已知步骤Ⅰ有NO气体产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。
分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式________________________、_________________________。
(2)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,目的是___________________________。
(3)母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________(填一种物质);母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液,在铁棒上镀锌时,阳极材料为______________________。
(4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去___________________。
(5)铅蓄电池在放电时,若导线中通过1mole-,理论上正极质量__________(填“增大”或“减小”)________g;充电时阴极的电极反应式为__________________________。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素符号为___________________;其基态原子的价层电子排布图为___________________________。
(2)元素①与②形成的一种化合物是重要的化工原料,常把该物质的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。
有关该分子的说法正确的是_______________。
A.分子中含有氢键B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键D.该氢化物分子中,中心原子采用sp2杂化
(3)元素③与元素①形成的最简单化合物分子的空间构型为_______________;与该化
合物分子互为等电子体的阳离子的化学式为___________。
(4)①、⑤、⑥、⑦四种元素形成的化合物的化学式为
⑤[⑥(⑦①)4],其中所含化学键的类型有__________
(选填“离子键”、“配位键”、“共价键”、“π键”)。
(5)元素⑩的焰色为绿色,很多金属元素能形成焰色反应
的原因为______________________________________。
(6)⑧与④形成离子化合物的晶胞结构如图所示。
该晶胞
中,⑧离子的配位数为_______________;若晶体的密度为ag·cm-3,阿伏加德罗常数
的值为NA,则晶胞的边长为__________________(用代数式表示)。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
有机物A~I之间的转化关系如图所示:
已知A有下列性质:
①苯环上只有一个取代基。
②核磁共振氢谱中有五组峰。
③能使Br2的CCl4溶液褪色;能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。
请回答:
(1)A中官能团的名称为_________________;其中最多有___________个原子共平面。
(2)G、I的结构简式分别为_____________________、___________________________。
(3)①和⑤的反应类型分别为________________________、________________________。
(4)F__________(填“存在”或“不存在”)顺反异构现象。
(5)反应⑦的化学方程式为_____________________________________________。
(6)符合下列条件的F的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构),写出任意一种的结构简式为______________________________________________________。
i.不能发生水解反应;
ⅱ.苯环上有两个取代基;
iii.1molF的同分异构体与足量银氨溶液反应,生成4molAg。
(7)参照上述合成路线,设计一条由乙烯为起始原料,制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无机试剂任选)。
___________________________________________________________
__________________________________________。