阶段综合测评4.docx
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阶段综合测评4
阶段综合测评四
第四章 非金属及其化合物
（时间：
90分钟 满分：
100分）
温馨提示：
1.第Ⅰ卷答案写在答题卡上，第Ⅱ卷书写在试卷上；交卷前请核对班级、姓名、考号。
2.本场考试时间为90分钟，注意把握好答题时间。
3.认真审题，仔细作答，永远不要以粗心为借口原谅自己。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．（2016届东北师大附中五校联考）化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（ ）
A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
C．光导纤维中所用材料为晶体硅
D．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
解析：
A项，14C与12C互为同位素，错误；B项正确；C项，光导纤维所用材料为SiO2，错误；D项，只有NOx、SO2会导致酸雨，错误。
答案：
B
2．（2016届中山市桂山中学模拟）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）
选项
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
解析：
A项，金刚石的主要化学成分为C，错误；B、C、D三项正确。
答案：
A
3．（2016届江西省赣中南五校重点中学联考）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A．①③⑤ B．①②③⑤
C．①②④⑤D．全部
解析：
①Cu与S反应生成Cu2S，CuS无法用Cu与S直接化合生成，应利用Cu2＋＋S2－===CuS↓制备；②、④化合物可由单质直接化合生成；③S与O2反应生成SO2；⑤Fe与Cl2反应生成FeCl3，故选A项。
答案：
A
4．（2016届闽南师大附中阶段检测）有氯气参加的化学反应一定不属于（ ）
A．复分解反应B．置换反应
C．取代反应D．加成反应
解析：
复分解反应的反应物为两种化合物，而Cl2为单质，故Cl2不可能参加复分解反应，A项符合题意；B项，Cl2可以发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，属于置换反应；C项，如CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl，该反应为取代反应；D项，如CH2===CH2＋Cl2―→
，该反应为加成反应，故选A项。
答案：
A
5．（2016届全国名校联盟联考）在含有下列离子的溶液中通入过量的SO2气体，这些离子仍可以大量共存的是（ ）
A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO
B．Na＋、CO
、NH
、Cl－
C．Na＋、K＋、I－、OH－D．NH
、K＋、Cl－、SO
解析：
A项，Fe3＋能与SO2反应不能大量共存，H＋和NO
也能和SO2反应不能大量共存；B项，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，通入SO2，CO
不能大量共存；C项，SO2与OH－反应，OH－不能大量共存；D项，各离子通入SO2后，仍能大量共存。
答案：
D
6．（2016届石家庄市五校联合体摸底）下列现象不是因为发生化学变化而产生的是（ ）
A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
D．食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色
解析：
A项，皮肤因发生化学变化而呈黄色；B项，KI被氧化为I2而呈黄色；C项，浓HNO3因发生分解反应生成NO2，其溶于浓HNO3而使其呈黄色；D项，焰色反应为物理变化，故选D项。
答案：
D
7．（2016届东北师大附中摸底）下列有关物质的性质、应用等说法正确的是（ ）
A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物
B．将铜片放入冷的浓硫酸中，无明显现象，说明铜在浓硫酸中发生了钝化
C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
解析：
A项，SiO2为酸性氧化物，错误；B项，Cu不与冷的浓H2SO4反应，不是发生了钝化，错误；C项正确；D项，明矾只能用于净化水，不具有消毒杀菌特性，错误。
答案：
C
8．（2016届邯郸市曲周县一中模拟）下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
A．NaHSO4水溶液显中性
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
解析：
A项，NaHSO4溶液呈酸性，因为溶液中NaHSO4电离出H＋，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
，错误；B项，SiO2可与HF（酸）、NaOH（碱）反应，错误；C项，NO2溶于水发生反应，3
O2＋H2O===2H
O3＋
O，故NO2发生了氧化还原反应，正确；D项，Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，错误。
答案：
C
9．（2016届文登市统考）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应
C．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫
D．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
解析：
A项，常温下铁在浓HNO3中发生钝化，而不是不反应，错误；B项正确；C项，Cl2等强氧化性气体也可使品红溶液褪色；D项，该溶液也可能有Ag＋，错误。
答案：
B
10．（2016届福建闽侯一中月考）下列说法正确的是（ ）
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ②实验室制取氯气时，为了防止污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水
A．①②③B．②③④
C．③D．③⑤
解析：
①Cl2与H2O的反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂；②多余的Cl2应用NaOH溶液吸收；③久置氯水中会发生反应2HClO光照,2HCl＋O2↑，故久置氯水氧化性降低；④Cl2溶于水也会生成HCl，故应通入KI溶液，观察溶液颜色变化可判定有无Cl2；⑤除去HCl中的Cl2可通过炽热的铜网，来除去Cl2，故选C项。
答案：
C
11．（2016届泉州市月考）探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
解析：
Cu与浓H2SO4在加热时才能反应，甲中缺少加热装置，A项错误；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，B项错误；Cu与浓硫酸反应得到的溶液为硫酸铜和硫酸的混合液，此时硫酸浓度较大，故稀释时应将混合液加到水中，并用玻璃棒不断搅拌，C项正确；氢氧化钠溶液不能盛装在酸式滴定管中，D项错误。
答案：
C
12．（2016届海南省“七校联盟”联考）下列物质的应用不正确的是（ ）
A．SO2可用于漂白纸浆B．碱石灰可用于干燥氯气
C．氢氟酸可用于蚀刻玻璃D．碳酸氢钠可用于中和胃酸
解析：
碱石灰可与Cl2反应，可用浓H2SO4干燥氯气，B项错误。
答案：
B
13．（2016届大连模拟）下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A．只有②③④B．只有⑤
C．只有③④⑥D．全部
解析：
①中浓H2SO4因吸水导致其浓度减小，浓HCl因溶质HCl挥发，导致其浓度减小；②中SO2使品红溶液褪色是其与品红化合成没有颜色的物质，Cl2因氧化性使品红溶液褪色；③中SO2使品红褪色表现漂白性，SO2使溴水褪色是发生了氧化还原反应2H2O＋SO2＋Br2===H2SO4＋2HBr，SO2表现还原性；④中NH3与H2SO4发生化合反应2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4，HI与H2SO4发生氧化还原反应8HI＋H2SO4（浓）===4H2O＋4I2＋H2S；⑤中C、Fe均被浓H2SO4氧化；⑥中浓H2SO4体现的是脱水性；HF与SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，综上所述，只有⑤中变化实质相似，选B项。
答案：
B
14．（2016届曲靖模拟）向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是（ ）
A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况
B．原溶液中n（FeI2）∶n（FeBr2）＝3∶1
C．根据图像无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示IO
的变化情况
解析：
向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：
I－>Fe2＋>Br－可知，I－、Fe2＋、Br－依次被氧化，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表I－、Fe2＋、Br－的变化情况，A项错误；根据图像横坐标，可以计算出n（I－）＝2mol，n（Fe2＋）＝4mol，根据电荷守恒可知n（Br－）＝6mol，Br－消耗3mol氯气，则a＝6，原溶液中n（FeI2）∶n（FeBr2）＝1∶3，B、C项错误；已知b－a＝5，说明在a～b段参与反应的I2与Cl2的物质的量之比为1∶5，线段Ⅳ表示IO
的变化情况，D项正确。
答案：
D
15．（2016届宁波效实中学模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）
A．过程①加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
解析：
A项，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3，以除去过量的Ba2＋，另外应先过滤再加过量盐酸调节pH，加入药品顺序可以为稍过量BaCl2溶液→稍过量NaOH溶液→稍过量Na2CO3溶液→过滤→滤液中加盐酸至无气泡产生，错误；B项，灼烧MgCl2·6H2O时应在HCl气体氛围中加热，防止Mg2＋水解生成Mg（OH）2，错误；C项，电解熔融的MgCl2可得金属镁，错误；D项正确。
答案：
D
16．（2016届西安第八十三中学阶段测试）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为（ ）
A．2mol/LB．1.8mol/L
C．2.4mol/LD．3.6mol/L
解析：
题中共涉及反应为
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
Cu＋HNO3―→Cu（NO3）2＋NOx（未配平）
由转化可知反应中只有两种元素有价态变化，Cu到Cu（NO3）2失电子，HNO3到NaNO2，N元素由＋5价变为＋3价得电子。
51.2gCu共失去电子
×2＝1.6mol，根据电子转移守恒可知，Cu转化为Cu（NO3）2失电子数等于HNO3到Na
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