苏教版高中化学必修1同步练习全套.docx
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苏教版高中化学必修1同步练习全套
专题一化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
试卷一（）
A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体
B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由三个氧原子构成的化合物jukiikkii9o
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
2．现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质，其中属于有机物的是（）
A．①③④⑥
B．②③④⑤
C．①④⑤⑥
D．全部
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：
O=16）（）
A．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个
B．16gO2和O3的混合气体中含有的原子数为NA
C．标准状况下，11．2L苯中含有的分数为0．5NA
D．1L0．1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0．1NA
4．以下有关分散系的说法，正确的是（）
A．盐酸不是分散系而溶液
B．分散剂即是指水
C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系
D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态
5．下列物质中属于氧化物的是（）
A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4
6．下列叙述正确的是（）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．物质的量是国际单位制中的一个物理量
D．摩尔表示物质粒子多少的物理量
7．0．5molH2SO4中，含有的原子有（）
A．2molB．7molC．3．5molD．4mol
8．下列说法正确的是（）
A．1mol氧的质量是16g·mol-1
B．Na+的摩尔质量是23g·mol-1
C．CO2的摩尔质量是44g
D．氢的摩尔质量是2g·mol-1
9．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。
制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是（）
A．SiO2摩尔质量是60
B．1molSiO2中约含有1molO2
C．1．5molSiO2中约含有18．06×1023个氧原子
D．1molSiO2的质量是60g·mol-1
10．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
11．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）
A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热
12．关于胶体的说法正确的是（）
A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能透过滤纸
C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体
13．下列说法中错误的是（）
A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22．4L
B．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22．4L
C．气体摩尔体积约为22．4L·mol-1
D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同
14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A．原子数B．体积C．中子数D．质量
15．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）
A．温度和压强B．所含微粒数目C．微粒本身大小D．微粒之间的距离
16．下列判断中正确的是（）
A．在标准状况下，1mol水的体积约为22．4L
B．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22．4L·mol-1
C．常温常压下，1mol氢气的体积为22．4L
D．常温常压下，1mol氧气的质量为32克
17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2．3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0．1NA
B．18克水所含有的电子数目为NA
C．常温常压下，11．2L氯气所含的原子数目为NA
D．2．8克N2和CO混合气体的原子数目为2NA
18．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下分散系中的（）
A．溶液B．县浊液C．乳浊液D．胶体
19．据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是（）
A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
20．1985年，科学家发现一种新的分子组成物质，其化学式为C60，下列关于C60的说法不正确的是（）
A．它的式量为720B．它是一种单质
C．它是一种化合物D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧中燃烧的产物相同
21．下列物质在常温下体积受压强影响最大的是（）
A．水B．空气C．NaClD．酒精
22．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种代化合物
D．这个反应是置换反应
23．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L
B．0．5mol氢气所占的体积约为11．2L
C．标准状况下，1molH2O的体积为22．4L
D．标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积约为22．4L
24．50mLBaCl2溶液所含有的Cl-，与20mL0．5mol·L-1的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量的浓度是（）
A．1mol·L-1B．0．8mol·L-1C．0．2mol·L-1D．0．1mol·L-1
25．在某溶液中有K+、H+、SO42-、NO3-，则溶液中溶质的种类最多为（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
26．下列关于胶体的叙述，正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大于10-7m
B．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：
FeCl3+3H2O＝Fe（OH）3↓+3HCl
C．用平行光照射NaCl溶液和氢氧化铁胶体时，产生的现象相同
D．氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
27．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A．22．4bc/aNALB．22．4ab/cNALC．22．4ac/bNALD．22．4b/acNAL
28．下列物质一般不参加复分解反应的是（）
A．CuSO4B．KNO3C．Fe2O3D．H2SO4
29．某物质A在一定条件下加热可分解，产物都是气体。
分解反应的化学方程式为：
2A
B+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）
A．7dB．5dC．2．5dD．2d
30．将8gSO3加入xg水中，所形成的溶液中SO42-和水分子的个数比为1：
5，则x的值为
A．90B．27C．10．8D．9
31．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，所需三者的物质的量依次
是（单位为：
mol）（）
A．2，54，24B．54，2，24C．32，50，12D．16，50，24
32．常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为原来的1/4，则原混合气体可能是（）
A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O2
33．下列溶液中与盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都能反应，并产生不同现象的是（）
A．H2SO4B．NaOHC．AgNO3D．Ba（OH）2
34．常温下，向20L真空容器中通入amolH2和bmolO2（a，b都是正整数，且a≤5，
b≤5），完全反应后，容器内气体可能达到的最大密度是（）
A．14．4g·L-1B．8g·L-1C．5．6g·L-1D．7．2g·L-1
35．两个容积相同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
36．一种物质不能用化学方法再把它分成两种或两种以上的更简单的物质，则这种物质一定属于（）
A．化合物B．混合物C．单质D．纯净物
37．由锌、铁、铝镁四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11．2L，则原混合物中一定含有的金属是（）
A．锌B．铁C．铝D．镁
38．某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，若充满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）
A．28B．30C．32D．44
39．“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。
因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）（）
A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应
40．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。
将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是：
（）
A．0．25LB．0．5LC．0．75LD．1L
41．La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La（OH）3难溶于水。
而LaCl3、La（NO3）3都溶于水，下列各组中的物质难以直接反应制LaCl3的是（）
A．La+HClB．La2O3+HClC．La（OH）3+HClD．BaCl2+La（NO3）3
42．同温同压下，当反应物分解了8%时，气体总物质的量也增加8%的是（）
A．2NH3（g）N2（g）+3H2（g）B．2NO（g）N2（g）+O2（g）
C．2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）D．2NO2（g）2NO2（g）+O2（g）
43．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
第二单元研究物质的实验方法
试卷二
1．下列实验可行的是
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量NaSO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+
D．用溶解过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
2．下列叙述错误的是
A．化学是一门实用性很强的科学，支持了高技术的快速发展
B．化学是一门探索那些肉眼看不见的粒子──原子、分子的特征和行为，引导人们认识整个物质世界的科学
C．实验是学习化学、体验化学和探索化学过程的唯一途径
D．运用像试管、烧杯、酒精灯等一类简单器具进行实验，从颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的吸收和释放等现象，可推断体系的变化本质，研究物质构成的奥秘
3．2006年6月5日是第35个世界环境日，我国环
保总局确定的主题见右图。
下列措施不符合这一主题的是
A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需的物质
B．回收废电池，减少对环境的污染
C．为使农作物高产，大量施用化肥和农药
D．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
4．下列实验可行的是
A．通过适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D．用乙醇从碘水中萃取碘
5．下列物质的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金
6．在实验室进行分液操作，下列仪器一定用不着的是
A．温度计B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯
7．下列提纯方法不正确的是
A．除去KNO3中的NaCl杂质──结晶、重结晶
B．除去食盐中的泥沙──过滤
C．除去KCl中的K2CO3──加适量盐酸
D．除去碘水中的水──升华
8．下列物质的检验方法正确的是
A．I2──淀粉B．Ｈ+──酚酞
C．OHˉ──蓝色石蕊试纸D．Clˉ──盐酸酸化的AgNO3
9．水资源非常重要，联合国确定2003年国际淡水年。
海水淡化的海岛地区提供淡水的重要手段。
海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法
10．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水和丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
11．下列分离方法中发生了化学反应的是
A．油和水的分液B．沙里淘金C．蒸馏法海水淡化D．除去CO2中混有的SO2
12．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时时应将溶液蒸干
D．称量时，称量无放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
13．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
14．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行的操作是
A．一定溶质质量分数溶液的配制
B．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验
D．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
15．配置100ml0.1mol·L-1溶液所需要的玻璃仪器有①烧杯②量筒③玻璃棒④胶头滴管⑤100ml容量瓶⑥试管⑦漏斗⑧滴定管
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑥⑧D．②③④⑤⑥⑦⑧
16．若要配置250ml溶液，应选用的容量精密的仪器的是
A．500ml的容量瓶B．250ml的烧杯C．250ml的容量瓶D．250ml的量筒
17．容量瓶中需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②④
18．下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离提纯蛋白质
19．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42-或SO32-或Ag+D．一定含有Ag+、SO42
20．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
21．下列实验能达预期目标的是①用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸、乙醇②将Cl2直接通入品红溶液，品红褪色证明Cl2有漂白性③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有CO32-④用硝酸钡溶液鉴别SO42-、SO32-⑤用酸性高锰酸钾溶液检验苯分子中是否存在类似烯烃的碳碳双键
A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．②④⑤
22．将甲乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲乙的某些性质如下：
物质
密度（g/ml-3）
沸点（℃）
水溶性
溶解性
甲
0.893
68.5
溶
溶于乙
乙
1.220
100.7
溶
溶于甲
则采用的分离方法是
A．蒸馏B．渗析C．萃取D．重结晶
23．从2L1mol·L-1的NaOH溶液中取100ml有关这100ml溶液的叙述中错误的是
A．浓度为0.1mol·L-1B．浓度为1mol·L-1C．含4gNaOHD．含0.1molNaOH
24．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是
Ａ．柴油和汽油 Ｂ．汽油和水 Ｃ．溴和水 Ｄ．水与乙醇
25．为了除去蛋白质溶液中混有的少量食盐，可采用的方法是
Ａ．过滤 Ｂ．渗析 Ｃ．萃取 Ｄ．重结晶
26．下列实验无法达到下列目的的是
Ａ．用升华法分离碘和NaCl的混合物
Ｂ．用结晶法分离KNO3和NaCl的混合物
Ｃ．用分液法分离水和汽油的混合物
Ｄ．用蒸馏法分离乙醇（沸点为78℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物
27.配置一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度（标线）,这时应采取的措施是
Ａ．倾出标线以上的液体 Ｂ．吸出标线以上的溶液
Ｃ．影响不大，不再处理 Ｄ．重新配置
第三单元人类对原子结构的认识
试卷三
1．32S和33S互为同位素，下列说法正确的是
A．32S和33S原子的最外层电子数均为2B．32S和33S具有相同的中子数
C．32S和33S具有不同的电子数D．32S和33S具有相同的质子数
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是
A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化
3．现代科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60……据此可作出的正确推测是
①同种元素可以形成多种同素异形体②单质可能存在复杂的分子结构③单质的研究具有广阔的研究前景④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④
4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N+5等已经被发现。
下列有关说法中正确的是
A．H2和H3属同素异形体B．O2和O4属同位素
C．C60的摩尔质量为720D．N+5含有36个电子
5．H、T、D、H+可以用来表示表示
A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子C．氢元素D．氢的四种核素
6．某原子可用符号919X一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是
A．29B．28C．19D．9
7．下列有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性，纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体
9．下列各组中互为同位素的是
A．重氢、超重氢B．氧气、臭氧C．金刚石、石墨D．水、重水
10．最近医学界通过放射性14C标记的C80发现一种C80的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病（AIDS），则有关14C的叙述中正确的是
A．与C80中普通碳原子的化学性质不同B．与12C互为同位素
C．与14N互为同位素D．与C80互为同素异形体
11．所谓“贫铀”是从金属铀中取出23592U以后的副产品，其主要成分具有低水平放射性的23892U。
下列有关23892U的说法中正确的是
A．中子数为146B．质子数为238C．质量数为330D．核外电子数为146
12．不久前。
我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪-185（例C-14），科学家把不同的原子核称为核素，关于铪-185的说法中正确的是
A．是一种新的元素B．原子核内有185个质子
C．原子核内有185个中子D．是铪-180的一种同位素
13．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数为
A．12B．14C．16D．18
14．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，氦的该种同位素应表示为
A．43HeB．32HeC．42HeD．33He
15．据报道，月球上有大量3He存在，以下有关3He的说法正确的是
A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素D．比4He少一个质子
16．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为
A．136B．50C．86D．222
17．钛（Ti）金属被称为未来钢铁。
钛元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能为
A．30B．28C．26D．24
18．某元素的不同种同位素，他们原子具有不同
A．质子数B．质量数C．核电荷数D．电子数
19．32He可以作为核聚变材料。
下列有关32He的叙述正确的是
A．32He和31H互为同位素B．32He原子核内中子数为2
C．32He原子核外电子数为2D．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
20．碳的三种同位素126C、136C、146C的原子，下列各项对这三种均不同的是
A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．质子数
21．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是
A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n
22.下列四组物质中，两种分子不具有相同的核外电子总数的是
A．H2O2和CH3OHB．HNO3和HClOC．H2O和CH4D．H2S和F2
23．下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外层都有8个电子B．Ne与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼D．He与F-、O2-具有相同的核外电子排布
24．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为
A．12B．14C．16D．18
25．Rn-离子有b个电子，它的质量数为c，则原子核内的中子数为
A．c-b-aB．c-b+aC．c+b-aD．a+b
专题二从海水中获得化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物
试卷四
1．从海水中获得的在常温下是液体的单质是
A．Mg B．K C．Br2 D．I2
2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是
A．稀盐酸 B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水
3．下列说法符合事实的是
A．漂白精的有效成分是NaClO
B．碘化钾的水溶液遇淀粉现蓝色
C．硫在空气中燃烧生成S
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