全国高中化学竞赛河北初赛试题.docx

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全国高中化学竞赛河北初赛试题

2001年全国高中化学竞赛（河北）初赛试题

2001年全国高中化学竞赛（河北）初试试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64

一．选择题（本题共10小题．每小题1分，共10分，每小题只有1个选项符合题意）

1．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上是将镁粉蒸气在某种气体中冷却制造镁粉的。

下列可作冷却气体的是：

①空气②二氧化碳③氮气④氢气⑤氮气

A①②B②③C③④D④⑤

2．我国是最早使用铜器的国家之一。

在安阳出土的礼器“司母戊”鼎是目前世界上最早的出土青铜器。

青铜的主要的成分是

ACu－Zn合金BCu－Ag合金CCu－Sn合金DCu－Pb合金

3．我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。

北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。

下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：

①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧

A①③⑤⑦⑨B②③⑤⑥⑦C②⑤⑥⑦⑩D①⑤⑥⑦⑩

4．为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月我国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。

这种“绿色汽车”的燃料是

A甲醇B汽油C柴油D重油

5．下列说法正确的是：

①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物②所有的酸性氧化物都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸既有氧化性，又有还原性④碱性氧化物都是金属氧化物

A②③B①④C③④D②④

6．下列说法正确的是

A油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油脂

B苯酚和苯都属于芳香族化合物

C石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物

D硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯

7．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

已知B、C两元素所处族序数之和是A元素族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍。

则A、B、C分别是

A氧、磷、氯B硼、镁、硅C碳、铝、磷D氮、硅、硫

8．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A硫化氢在氧气中燃烧B铁在硫蒸气中燃烧

C二氧化硫通入石灰水D硫酸中加入锌粉

9．下列各组物质的溶液，只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就可鉴别的是：

①明矾和烧碱溶液，②盐酸和碳酸氢钠溶液，③硝酸银溶液和氨水，④偏铝酸钠溶液和盐酸

A①②B②③④C①③④D全部

10．下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），其中可用右图所示仪器装置进行净化和干燥的气体是

ACO2（HCl）BC2H6（C2H4）

CCO2（SO2）DNH3（N2）

二．选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意）

11．将铁屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是

A磷酸B氯水C硝酸锌D氯化铜

12．已知氢氧元素各有3种同位素，则由氢氧原子组成的分子可能是

A20种B18种C16种D14种

13．毒品一直影响社会安定。

吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是

AC21H23NO3BC21H22NO5CC21H23NO5DC21H27NO7

14．依照阿伏加德罗定律，下列叙述错误的是

A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B同温同体积下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

15．Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为

A9︰4B5︰1C11︰2D1︰1

16．2－丁烯分子中的四个碳原子处于同一平面，因此有如下2个异构体：

（顺式）

（反式）

据此，分子式为C5H10的烯烃的同分异构体数目是

A8B7C6D5

17．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。

按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：

①HS－②CO32－③H2PO4－④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH－⑧H2O⑨NO2－

A①⑤B③⑥C①②⑨D①③⑧

18．下列有关除去杂质（括号内物质为杂质）的操作中，不正确的是

A乙醛（乙酸）：

加入新制生石灰、蒸馏

B苯（苯酚）：

加浓溴水、过滤

C溴乙烷（乙醇）：

加蒸馏水、分液

D乙酸乙酯（乙酸）：

加碳酸钠溶液、分液

19．1993年一位农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。

一位化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为

的双香豆素。

关于双香豆素的下列推论中错误是

A有望将它发展制得一种抗凝血药

B它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药

C它可由化合物

和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得

D它易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂

20．我国已经确定2005年在冰箱生产中停止使用氟里昂（如CCl3F、CHClF2等）作致冷剂。

该致冷剂确有许多优点，但又具有破坏大气臭氧层的严重缺点。

据研究，产生这一缺点的原因在于它们的组成中含有

A氯元素B氟元素C碳元素D氢元素

21．G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系：

①G→Q＋NaCl，②Q＋H2O→X＋H2，③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O，④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是

AQGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ

22．常温常压下，将下列各组气体分别注入容积可变的密闭容器中（见右图），充分反应后，体积由大到小的顺序是：

①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和

个

25．黄曲霉素AFTB1能使人类P53特殊基因突变而使肝脏癌变。

AFTB1的结构简式如右图。

能够跟1molAFTB1起加成反应的Br2或H2的最大用量分别是

A5mol、5molB2mol、6mol

C2mol、7molD7mol、7mol

26．NC13的电子式为：

，则NCl3与H2O反应时，生成物一定有

ANH3BHNO3CHClODNH4Cl

27．环己烷可表示为：

，篮烷可表示为：

，则篮烷的一溴代物所具有的同分异构体有

A2种B3种C4种D5种

28．在含有ngHNO3的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是

A12.6B16.8C18.9D25.2

29．若氯的平均原子量为35.5。

则由23Na分别与35C1和37Cl所构成的10gNaCl中含37Cl的质量为

A1.14gB1.49gC1.52gD1.58g

30．有一系列稠环芳香烃，其结构式如下：

、

、

……在此系列中，含碳元素的质量百分含量最大的是

A99.97％B97.30％C95.50％D93.75％

三．填空题（本题共10小题，共22分）

31．有一黄色物质A，经燃烧得红棕色粉末B和使溪水褪色的气体，将B溶于盐酸得溶液C，将C分成两份，一份加入过量的铁粉得溶液D，向另一份中加NaOH溶液后生成沉淀E；将D分成两份，一份中加氯水又生成C的溶液，另一份加NaOH溶液产生沉淀F，F在空气中又最终转变成E，写出下列物质的化学式：

A，C，F。

32．将4g甲烷和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.0l×105Pa，同时测得反应共放出222.5KJ热量。

试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式：

33．食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。

有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。

⑴这两种含碘食盐的形态分别可能是。

⑵这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分，这是因为

，有关的离子方程式可写成。

34．如图：

晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。

试观察右边图形，回答：

这个基本结构单元由12个硼原子组成，键角是，共含有个B－B键。

35．A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。

A和C的最外层电子数相等，C、D两种元素原子的质子数之和为A、B两种元素原子的质子数之和的3倍。

则A、B、C、D的元素符号依次是；由这四种元素共同组成的盐的化学式为：

。

36．今有下列物质：

⑴C2H6⑵CH2＝CH2⑶CH≡CH⑷H2⑸

⑹

⑺

－CH＝CH2⑻CH3OH⑼HCOOH⑽HOOC－COOH⑾HCOOCH3⑿C2H6O⒀

⒁

－OOCH3能够与CO无论按何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时所消耗的O2的物质的量也一定的有（填编号），上述物质中符合该条件的物质组成的通式为。

37．

（1）HCl能使CH3COONa转化为CH3COOH，H2CO3能使C6H5ONa转化为C6H5OH,CH3COOH能使NaHCO3转化为H2CO3。

由以上实验事实可知酸性由强到弱的顺序是。

（2）已知：

AgCl＋Br－＝AgBr↓＋Cl－，2AgI＋S2－＝Ag2S↓＋2I－，AgBr＋I－＝AgI↓＋Br－。

由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。

38．有a、b、c三种常见的短周期元素它们两两结合成化合物X、Y、Z；已知X是由a、b两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物，该化合物既有氧化性又有还原性。

a、b、c三种单质和X、Y、Z三种化合物的反应关系如下：

①b＋c→Y②a＋c→Z③X＋Y→m④X＋Z→c↓＋n⑤Y＋Z→c＋n

（l）如果m是一种无色粘稠的油状液体化合物，则X、Y的化学式分别为

（2）③、④两个反应的化学方程式为

39．自然科学史中很多发现和发明是通过类比推理法提出来的。

现已知化合物A的结构简式是：

CH3－C（CH3）＝C（CH3）CH2CH2CH＝CH－CH3

它与过量的酸性KMnO4溶液作用得到下列三种化合物：

CH3－CO－CH2－CH2－COOH，CH3－COOH，CH3COCH3。

若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性KMnO4溶液反应的产物相同，则B的分子式为，结构简式为

40．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2+。

测定Cu2O在矿石中含量的方法是：

将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2SO4的混合液，再用KMnO4测定。

⑴Cu2O与Fe2（SO4）3和H2SO4反应的化学方程式：

⑵滴入KMnO4发生反应的化学方程式：

⑶若某次滴定中称取5.0g矿样，滴定时消耗0.1mol·L-1KMnO4溶液100mL，则矿样中Cu2O的质量分数为。

41．A、B、C、D为四种单质，常温下A、B是固体，C、D是气体。

E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色溶液，H溶于水得到黄色溶液。

这九种物质间的转化关系如图所示，请填写如下空白：

⑴写出四种单质的名称：

A，B，C，D。

⑵写出I→H的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶写出G＋H→I＋A＋F的离子方程式：

42．化合物C和E都是具有医用功能的高分子材料，且有相同的元素百分组成。

均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。

⑴试写出方程式：

A→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵回答反应类型：

A→B　　　　　；B→C　　　　　；A→E　　　　　。

⑶E的结构简式为：

⑷A的同分异构体为（同类别且有支链）

四．（本题共2小题，共13分）

43．已知实验室可通过下列反应制取H2S气体：

FeS+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S。

由下列仪器（见图）组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置（图中铁架台、铁央等省略，装置③中箭头表示气体流向）。

①②③④⑤⑥

②、④、⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：

氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。

⑴连接仪器时，导管的连接顺序为（从左到右）：

J接，接，H接D，接I，接。

⑵装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是。

装置④中所盛试剂最好是。

装置⑤中所盛试剂最好是溶液，目的是

⑶仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性？

简述其操作：

关闭活塞K后，如何检查装置②、③、④、⑤的气密性？

简述其操作：

44．在下列装置B中原装的是一种固体物质，当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C即为纯净气体X，在装置D中原装的是氧化铜，当X通入D时，氧化铜逐渐变为铜，最后从装置E中出来的气体是纯净的氮气。

装置A、B、C中的药品从下列范围中选择：

浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、浓NaOH溶液、铜片、锌片、碱石灰、无水氯化钙、生石灰、熟石灰、氯化氨晶体。

回答下列问题：

⑴C装置内的药品是

⑵A中溶液和B中固体反应的化学方程式是

⑶纯净X通过D时反应的化学方程式是

⑷装置E中所发生反应的化学方程式是

五．计算题（本题共6分）

45．把铁粉、氧化铁、氧化铜组成的混合物，投入到110mL4mol·L－1的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的H2896mL，溶液中全部是FeCl2和过量盐酸，剩余固体1.28g。

过滤，将滤液稀释到200mL，经测定含有过量盐酸的浓度为0.4mol·L－1。

则原混合物中Fe为mol，Fe2O3为mol，CuO为mol。

选择题参考答案

1C2C3D4A5C6B7A8B9C10B11BC12B13C14AB15A16C17D18B19D20A21B22B23B24C25B26AC27B28A29D30B