D．XZ线上任意点均有pH＝7
12．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为
1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）
A．W点所示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（Cl－）
B．pH=4的溶液中：
c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）<0.1mol·L－1
C．pH=8的溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3－）=c（OH－）+c（Cl－）
D．pH=11的溶液中：
c（Na+）>c（Cl－）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（H2CO3）
13．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）
A.X2－的还原性一定大于Y－
B.由mXa+与nYb-得m+a=n－b
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
26．（15分）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
投料1：
1产率65%
1：
1097%
（在120℃下测定）
已知：
相关物理性质（常温常压）
密度g/mL
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
乙醇
0.79
-114
78
溶
乙酸
1.049
16.2
~117
溶
乙酸乙酯
0.902
−84
~76.5
不溶
合成反应：
在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片。
漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL。
冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃。
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。
最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）酯化反应的机制
用乙醇羟基氧示踪
用醋酸羟基氧示踪
含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。
这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。
请你设想酯化反应的机制。
（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=。
为了使正反应有利，通常采用的手段是：
①使原料之一过量。
谁过量？
无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。
每摩乙醇元，每摩冰醋酸元。
②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸点：
70.2℃），乙酸不能形成三元恒沸物]。
综上所述选择过量。
（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（4）浓硫酸与乙醇如何混合？
。
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？
。
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？
。
饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。
如何判断是否除净？
。
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？
。
用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：
。
27．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
（1）实验室制取氨气的化学方程式是。
945kJ/mol
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
2N（g）
N2（g）
6H（g）
①该反应的热化学方程式是。
②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：
。
（3）下表是当反应器中按n（N2）:
n（H2）=1:
3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）。
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）>K（N）
③M点对应的H2转化率是。
（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用
氨水吸收法处理尾气。
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶
质为。
②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释。
③NH4HSO3显酸性。
用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确
的是（填字母）。
a．c（NH4＋）=2c（SO32－）＋c（HSO3－）
b．c（NH4＋）>>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4＋）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总
反应是，正极的电极反应方是。
28．（14分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：
①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：
127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为。
②操作A包括；用冰水洗涤的目的是。
（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是。
②若制得1284kgKIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水kg。
③KIO3还可通过右图所示原理进行制备。
电解时总反应的离子方程式为。
若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比
（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
36．【化学──选修2：
化学与技术】（15分）
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：
①提高铁的浸出率，②。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为
。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量。
（4）①可选用（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。
产生Fe3+的原因是
（用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
实验可选用的试剂有：
稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a.氧化：
；
b.沉淀：
；
c.分离，洗涤；d.烘干，研磨。
37．【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。
化学式为，该电池负极放电方程式为。
Li+投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。
Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型？
。
（2）石墨中键角为，C原子杂化方式为；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133pm。
请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释。
（3）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解温度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
写出BeCO3分解的化学方程式。
分解温度为什么越来越高？
。
38.【化学──选修5：
有机化学】（15分）
化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是和，由B生成C的化学反应类型是。
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：
（3）写出化合物B的结构简式。
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢原子。
写出该
化合物的结构简式（任写一种）。
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（
）和CH2＝CH2为原料制备
有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
洛阳市高三年级第二次考试化学参考答案（A）
一、选择题（只有一个选项符合题意，共7小题，每小题6分，共42分）
7.C8.B9.C10.B11.D12.B13.A
二、填空题（本题共3小题，共43分）
26.（15分）
（1）先加成反应生成
后消去失水，失水有两种可能分别生成
和
（2分）
（2）
（2分）①0.1656（1分）0.174（1分）
②乙醇（1分）
（3）防暴沸（1分）B（1分）
（4）先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加。
（1分）
（5）保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率。
（1分）
（6）乙醚、乙酸、乙醇和水（1分）pH试纸检验不显酸性（1分）
减少乙酸乙酯溶解（1分）除去少量的乙醇（1分）
27.（共14分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O（1分）
（2）①N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
H=－93.36kJ/mol（1分）
②将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露。
（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露。
）（1分）
（3）①200℃（1分）②AC（1分）③75%（1分）
（4）①（NH4）2SO3和NH4HSO3（1分）
②NH4++H2O
NH3·H2O+H+SO32－+H2O
HSO3－+OH－,SO32－水解程度大于NH4+的水解程度使溶液中c（OH-）>c（H+），溶液呈碱性。
（1分）
③ab（2分）
（5）①碱性（1分）②CO2（1分）
③4NH3+3O2=2N2+6H2O（1分）
3O2+12e－+6H2O=12OH－（1分）或O2+4e－+2H2O=4OH－
28．（共14分）
（1）①Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑（2分）
②加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失（2分）
（2）①在较高温度下KIO3易分解（2分）②1.7（2分）
③I一+3H2OIO3－+3H2↑（2分）不变（2分）
三、选做题（只能从以下三个题中选做一个题，共15分）
36.（共15分）
（1）抑制Fe3+的水解（1分）
（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+（2分）
（3）①偏低（2分）②偏高（2分）
（4）①KSCN或
（2分）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O（2分）
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（2分）
b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8（2分）
37.（共15分）
（1）LiC6（2分）LiC6=Li++6C+e-（2分）
（2分）
离子键（1分）
（2）120º（1分）sp2（1分）
石墨中一个C-C键平均有0.67个π电子；苯中一个C-C键平均有1个π电子；乙烯中一个C-C键平均有2个π电子；由于π电子从0.67、1增加到2，所以键长缩。
（2分）
（3）BeCO3=BeO+CO2↑（2分）
阳离子半径越小对氧的吸引力越大，夺取氧的能力越强。
（2分）
38.（共15分）
（1）醛基、羰基（2分，各1分）加成反应（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（合理答案均可）（2分）
（5）
（5分）
（全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）
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