福建省厦门市英才学校学年高一上学期期末模拟化学试题 Word版含答案.docx
《福建省厦门市英才学校学年高一上学期期末模拟化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省厦门市英才学校学年高一上学期期末模拟化学试题 Word版含答案.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
福建省厦门市英才学校学年高一上学期期末模拟化学试题Word版含答案
2014~2015学年高一（上）期末质量检测
化学模拟试题
罗贵长学校：
厦门英才学校
说明：
1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Mg－24Al－27Fe－56Cu－64
A卷（满分100分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）
A．钠B．镁C．铝D．铁
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1molH2O所含有的原子数为NA
B．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA
D．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na＋为NA
4．下列事实与胶体性质无关的是（）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀
5．工业上制取ClO2的化学反应:
2NaClO3+SO2+H2SO4
2ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是（ ）
A．NaClO3在反应中失去电子B．SO2在反应中被氧化
C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
6．已知氧化性Fe3＋>Cu2＋。
现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。
则加入的物质不可能是（）
A．FeSO4B．Fe2（SO4）3C．KNO3D．HNO3
7．已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
8．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）
①Al（OH）3②Na[Al（OH）4]③AlCl3④Al⑤NaHCO3⑥（NH4）2CO3
A．①②③④B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．①④⑤⑥
9．下列离子方程式正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应：
Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．用稀盐酸除铁锈：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
10．对下列事实的解释错误的是（）
A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
11．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装饰材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是（）
A．导电性好B．不易生锈C．密度小D．强度高
12．按照下表的分类，各组物质完全正确的是（）
选项
A
B
C
D
分类
单质
盐
胶体
电解质
物质
液氧、钠、钢
食盐、过氧化钠、小苏打
牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体
盐酸、纯碱、烧碱
13．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是（）
A．等于2.3%B．小于4%C．等于4%D．大于4%
14．以下说法不正确的是（）
A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
B．硅是制造太阳能电池的常用材料
C．SiO2、SO2均属酸性氧化物
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
15．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）
选项
X
Y
Z
A．
Na
NaOH
NaHCO3
B．
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C．
C
CO
CO2
D．
Si
SiO2
H2SiO3
16．下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的c（Cl－）相等的是（）
A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液
B．75mL2mol·L－1氯化钙溶液
C．75mL1mol·L－1氯化亚铁溶液
D．150mL3mol·L－1氯化钾溶液
二．填空题（本题包括3个小题，共22分）
17．（4分）氯水中含有多种成分。
将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分是_____________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_____________。
往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_____________。
氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是_____________。
18．（8分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。
在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
请按要求回答下列问题:
（1）写出下列反应的化学方程式。
（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是。
②工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅。
（2）请你写出下列反应的离子方程式。
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多。
②工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板。
19．（10分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应。
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为。
现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为。
三．实验题（10分）
20．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：
该气体为CO2。
猜想2：
_______________。
猜想3：
该气体为CO2和SO2的混合气体。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
（1）B中应该装下列________试剂（填编号）。
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：
_______________________________________________。
（3）D中澄清石灰水的作用是：
__________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
（4）由上述现象该小组同学得出的结论为：
______________________________________________。
四．推断题（13分）
21．A~H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。
已知：
A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。
按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A，B，C。
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F；
G→H；
D的浓溶液与木炭反应的方程式：
。
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是。
五计算题、（7分）
22、12.8g铜片与某浓度的硝酸反应，铜片全部溶解，生成气体共4.48L（标准状况下）。
试计算：
（此过程中发生的反应为：
Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2 H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O）
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）4.48L气体中各成分的物质的量。
B卷（满分50分）
六.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
23．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．K+、Ba2+、Cl-、CO32-B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．K+、Al3+、NO3－、I-
24．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A．称量时NaOH已经潮解
B．定容时俯视容量瓶的标线
C．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀
25．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，而不用其他试剂就可以鉴别的是（）
A．NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液B．稀硫酸和NaHCO3溶液
C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液D．Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液
26．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1
27．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3+B．Al（OH）3C．Al3+和Al（OH）3D．[Al（OH）4]-
七、实验题（本题包括1个小题，共10分）
28、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤③和⑤的实验操作名称分别是、。
（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：
。
八、推断题（本题包括1个小题，共10分）
29．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式是 ，E的化学式是 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是 。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。
（4）实验室经常用D的水溶液制备氢氧化铝沉淀，其离子方程式为。
九、计算题（本题包括1个小题，共10分）
30．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）（需要写出简单的求解步骤）
求：
（1）合金中Mg的质量；
（2）所用HCl的物质的量浓度；
（3）a的值.
2014~2015学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题答题卷
A卷
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二．填空题（本题包括3个小题，共22分）
17．（4分）_____________；_____________。
_____________。
_____________。
18．（8分）
（1）写出下列反应的化学方程式。
（注意反应条件并配平）
①。
②。
（2）请你写出下列反应的离子方程式。
①。
②。
19．（10分）
（1）。
（2），。
。
。
三．实验题（10分）
20．猜想2：
_______________。
（1）________。
（2）_______________________________________________。
（3）__________________________________________。
（4）______________________________________________。
四．推断题（13分）
21．
（1），，。
（2）；；
。
（3）。
五计算题、（7分）
22、
（1）
（2）
B卷
六.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
23
24
25
26
27
答案
七、实验题（本题包括1个小题，共10分）
28．
（1）、。
（2）。
（3）。
（4）
。
八、推断题（本题包括1个小题，共10分）
29．
（1） ， 。
（2） 。
（3） 。
（4）。
九、计算题（本题包括1个小题，共10分）
30．
（1）
（2）
（3）
2014~2015学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题参考答案
A卷
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
B
D
B
A
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
C
B
A
C
D
二．填空题（本题包括3个小题，共22分）
17．（4分）HCl或H+；HClO。
HCl或Cl-。
Cl2。
高温
18．（8分）
点燃
（1）①2Mg+CO2===2MgO+C
②2C+SiO2===Si+2CO↑
（2）①Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O
②2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
催化剂
19．（10分）
（1）2SO2+O22SO3
（2）过氧化钠，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2CO316.8%
三．实验题（10分）
20．猜想2：
该气体为SO2
（1）B
（2）除去SO2
（3）检验CO2
（4）该气体为CO2和SO2的混合气体
四．推断题（13分）
高温
21．
（1）（NH4）2SO3SO2SO3
△
催化剂
（2）4NH3+5O2======4NO+6H2O；3NO2+H2O==2HNO3+NO；
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）取少量溶液于试管中，先加过量稀HCl，再加少量BaCl2，若有白色沉淀生成，说明有SO42-，反之则无。
五计算题、（7分）
22、
解：
（1）n（被还原的HNO3）=n（NO2）+n（NO）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol……………（3分）
（2）设NO2xmol、NOymol
x+y=0.2
又根据得失电子守恒可得方程：
x+3y=0.4，解得x=0.1，y=0.1………………………（3分）
答：
（1）被还原的硝酸的物质的量为0.2mol;
（2）4.48L气体中成分为NO20.1mol、NO0.1mol…（1分）
B卷
六.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
23
24
25
26
27
答案
C
B
A
A
D
七、实验题（本题包括1个小题，共10分）
28．
（1）过滤、萃取。
（2）C
（3）2H++H2O2+2I-==2H2O+I2
（4）取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无。
八、推断题（本题包括1个小题，共10分）
点燃
29．
（1）NH3，NH4Cl。
△
（2）H2+Cl2===2HCl
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+H2O+2NH3↑
（4）3NH3·H2O+Al3+==Al（OH）3↓+3NH4+
九、计算题（本题包括1个小题，共10分）
30．
解：
（1）
依图可知：
m[Mg（OH）2]=11.6g
∴n（Mg）=n[Mg（OH）2]=11.6g÷58g/mol=0.2mol
∴m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g……………………………………………………………（3分）
（2）
当沉淀为ag时，溶液中溶质成分只有NaCl，故而根据原子守恒可得：
n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=5mol/L×0.16L=0.8mol
∴c（HCl）=0.8mol÷0.1L=8mol/L……………………………………………………………….（3分）
（3）
由题意可知，加入NaOH体积160~180mL阶段的反应是Al（OH）3的溶解
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
11
n5mol/L×0.02L
求得：
n[Al（OH）3]=0.1mol
∴m[Al（OH）3]=7.8g
∴a=11.6+7.8=18.4………………………………………………………………………………….（3分）
答：
（1）合金中Mg的质量为4.8g
（2）所用HCl的物质的量浓度为8mol/L
（3）a的值为18.4………………………………………………………………………………（1分）
升级会员 