河南省顶尖计划届高三化学第一次联考试题092901107.docx

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河南省顶尖计划届高三化学第一次联考试题092901107

河南省“顶尖计划”2020届高三化学第一次联考试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32K39Ti48I127

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、生产息息相关。

下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是

8.乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制国香型、乳酸型食用香精，其中一条合成流程如下：

下列说法错误的是

A.淀粉是结构复杂的天然高分子化合物

B.乳酸与NaOH反应所得有机产物的化学式为C3H5O3Na

C.乳酸能发生氧化反应、取代反应

D.乳酸乙酯能快速溶于饱和碳酸钠溶液

9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.10.6gNa2CO3溶于水后水解出的OH－数多于0.1NA

B.22.4L（标准状况）NH3含有的质子数为10NA

C.90g草酸（乙二酸）中含有的羧基数为NA

D.1molC2H5OH与1molCH3COOH在浓硫酸、加热下反应生成的CH3COOC2H5分子数为NA

10.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170°C的条件下制备乙烯（140°C时生成乙醚）。

某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2－二溴乙烷（装置可以重复使用）。

下列说法错误的是

A.加热时迅速将温度升高至170°C，减少生成副产品

B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f

C.装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液

D.实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2－二溴乙烷

11.钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。

硼化钒（VB2）－空气电池的放电反应为4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。

下列说法正确的是

A.电解过程中，OH－由阴离子交换膜右侧向左侧迁移

B.Pt极反应式为2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O

C.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH减小

D.若石墨极只收集到4.48LCl2气体，则理论上制备4.8gTi

12.短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，RZ3溶于水生成一种具有漂白性的物质，生成的另一种物质的分子模型如图A所示。

X和Y的单质按一定比例混合后恰好能完全溶于足量水中，在其水溶液中缓慢通入CO2气体，沉淀质量（m）与CO2的体积（V）的关系如图B所示。

下列说法一定正确的是

A.Y一定位于第三周期第ⅢA族B.原子半径：

X>Y>Z

C.Z与X、Y均形成离子化合物D.R和Z的氧化物对应的水化物都是强电解质

13.常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若－lgc（Na＋）＝pNa、－lgc（OH－）＝pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。

下列说法正确的是

A.X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释

B.在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点

C.将X和Y点溶液等体积混合，则有c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（OH－）>c（H＋）

D.常温下，H2A的Ka1数量级为10－5

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.（14分）五氧化二碘（I2O5）可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。

用下列装置制备五氧化二碘（加热装置及夹持装置省略）。

制备五氧化二碘的步骤如下：

步骤1：

I2与KClO3按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节pH＝1～2，温度控制在80～90°C，搅拌反应1h，使反应完全。

步骤2：

然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。

将过滤得到的晶体加水、加热溶解，并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。

再冷却结晶，过滤得到的晶体于118°C干燥3h，得到碘酸钾产品。

步骤3：

将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸（HIO3），再将碘酸在干燥空气气流中加热到200°C失水得到五氧化二碘。

（1）五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）仪器M的名称是

（3）步骤1中除了生成碘酸氢钾[KH（IO3）2]外，同时还生成氯化钾和氯气，若n（KCl）：

n（C12）＝5：

3，写出该反应的化学方程式：

，该反应中的氧化剂是（填化学式）。

（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是，NaOH溶液的作用是

（5）步骤2中的主要反应为KH（IO3）2＋KOH＝2KIO3＋H2O，称取0.550g碘酸钾产品（假设杂质不参与反应），将产品放入烧杯中，加蒸馏水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂，然后用0.1mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00mL。

（已知I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）

①该滴定选择的指示剂是。

②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是％（保留三位有效数字）。

③若装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗，则所测得产品的质量分数

（填“偏高”或“偏低”）。

27.（14分）PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。

一种由方铅矿（主要成分为PbS，含少量FeS）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备PbCO3的流程如下：

已知：

①“酸浸”时PbS反应的方程式为PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H＋＝PbCl42－＋Mn2＋＋S＋2H2O。

PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。

在盐酸中因与Cl－形成配合离子PbCl42－而增大PbCl2的溶解度。

②常温下，几种金属离子沉淀的pH如下：

（1）“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氯化钠粉碎并混合均匀，其目的是

（2）“趁热抽滤”的目的是

（3）铁锰滤液中阳离子主要是Mn2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋。

从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：

方案甲：

向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。

方案乙：

向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。

①方案甲中加入MnCO3的目的是

②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：

已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10－38，为了使溶液中c（Fe3＋）＝1.0×10－5mol·L－1，此时溶液的pH＝。

③从操作、产品纯度角度考虑，方案（填“甲”或”乙”）优于另一种方案。

（4）研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是

（5）向氯化铅（难溶于水）产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是

28.（15分）CO2回收与利用是环境科学家研究的热点课题。

利用CO2制备合成气（CO、H2），再制备高值产品，如甲醇等，也可以利用CO2直接制备甲醇等产品。

（1）已知几种反应的正反应活化能（E1）、逆反应活化能（E2）如表所示：

在相同条件下，起始反应最快的是（填序号）。

由H2和CO合成气态甲醇的热化学方程式为

（2）T1°C下，在2L恒容密闭容器中充入0.20molCO和0.60molH2合成CH3OH，发生反应：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）△H<0，经5min恰好达到平衡，CH3OH的浓度是0.05mol·L－1。

①T1°C时，以H2表示的反应的平均速率为，平衡常数K＝

②（T1＋100）°C时，在1L恒容密闭容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30molCH3OH，此时反应将（填“向左移动”“向右移动”“达到平衡”或“无法判断”）。

（3）CO2和H2在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）△H<0，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。

①温度在800°C时甲醇产率最高的主要原因是

②下列措施能提高CO2平衡转化率的是（填字母）。

A.升温B.加压C.加入催化剂D.增大H2浓度

（4）利用电解法在酸性条件下将CO2和H2O转化或CO和H2，阴极反应式之一为CO2＋2e－＋2H＋＝CO＋H2O，其机理如下：

①CO2＋2e－＋H2O＝CO＋2OH－（慢反应）；②OH－＋CO2＝

（快反应）；③

＝CO2＋H2O（快反应）。

其中水的作用是；控制阴板反应速率的反应是（填序号）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.化学·选修3：

物质结构与性质（15分）

侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。

此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。

其制备中涉及如下两个反应：

NaCl＋H2O＋CO2＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（1）基态氯原子的电子排布式为，基态氮原子最高能级上电子自旋方向均相同，这是由规则（原理）确定的，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为。

（2）H2O、CO2、NH3三种分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp的是，属于V形分子的是。

在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2，试解释其原因：

（3）要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是，下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是（填字母）。

a.熔点为851°Cb.晶体中存在Na＋、CO32－

c.可溶于水d.晶体中存在离子键，共价键

（4）钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示（图中微粒表示相应的结构微粒），则该氧化物的化学式为，若晶胞参数为dpm，晶胞的密度为

，则阿伏加德罗常数NA＝（用含d、

的代数式表示）。

36.化学·选修5：

有机化学基础（15分）

苯达莫司汀是一种抗癌药物。

其中一种合成苯达莫司汀中间体H的路线如下：

已知：

RCH＝CHR’

RCOOH＋R’COOH

（1）C的命名是，H中含氧官能团是（填名称）。

（2）E的结构简式是，C到D的反应类型是。

（3）写出B→C的化学方程式：

（4）M是

的同分异构体，M能发生银镜反应，和NaHCO3反应产生气体，M可能

有种，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的M的结构简式

是

（5）请写出以

和适当的无机试剂为原料制备

的合成路线流程图

：