湖北省黄石二中学校学年度物理同步练习.docx

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湖北省黄石二中学校学年度物理同步练习

绝密★启用前

湖北省黄石二中学校2017-2018学年度9月同步练习

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（本题共20道小题，每小题0分，共0分）

1.

电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2OAg2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，下列判断正确的是（　　）

A．锌为正极，Ag2O为负极

B．锌为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，溶液中OH﹣移向正极

D．原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极

2.

关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol﹣1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

3.

下列叙述中，正确的是（　　）

①电解池是将化学能转变成电能的装置　

②原电池是将电能转变成化学能的装置　

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．

A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④

4.

如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

下列有关说法正确的是 （　　）

A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-

Fe2+

C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O

4OH-

D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

5.

放热的氧化还原反应能设计成原电池。

下列反应中能设计成原电池的是

A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

B.酸碱中和反应

C.灼热的炭与CO2反应

D.H2与Cl2的燃烧反应

6.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性。

根据这一特点科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：

2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。

下列有关说法不正确的是

A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应

C.负极的电极反应式为：

2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O

D.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

7.参照反应Br＋H2

HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应

B．吸热反应一定要加热后才能发生

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

8.

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的酸性均减弱

D.产生气泡的速度甲比乙慢

9.

下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是（）

10.

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）

A．放电时K+移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H2﹣2e﹣═2H+

C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

11.

一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（　　）

t/s

0

5

15

25

35

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A．前5s的平均反应速率v（A）=0.03mol•L﹣1•s﹣1

B．正反应是吸热反应

C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%

D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB´和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

12.

某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）

A.电子从锌片经导线流向铜片

B.H+向负极移动

C.一段时间后，铜片质量减轻

D.锌片发生还原反应

13.

为加快化学反应速率采取的措施是

A.食物放在冰箱中B.在月饼包装内放脱氧剂

C.燃煤发电时用煤粉代替煤块D.橡胶制品中添加抑制剂

14.

一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应：

N2＋3H2

2NH3。

下列关于该反应的说法正确的是（）

A.最终可生成0.2molNH3

B.压缩体积，增大压强能使反应速率减小

C.降低反应体系的温度能加快反应速率

D.容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率

15.

2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。

下列说法不正确的是 （　　） 

A. 放电时,铝为负极,石墨为正极

B. 放电时的负极反应为:

Al-3e-+7AlCl4-

4Al2Cl7-

C. 充电时的阳极反应为:

Cn+AlCl4--e-

CnAlCl4

D. 放电时,有机阳离子向铝电极方向移动

16.

下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）

A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

B．在该原电池中，铜作负极

C．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过

17.

对于可逆反应M＋N

Q达到化学平衡时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.M、N全部变成了Q

C.反应物和生成物的浓度都保持不变

D.反应已经停止

18.

下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

A．合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂

B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处

C．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热

D．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液

19.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1molAg时，消耗铜电极32g

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：

Cu－2e－===Cu2＋

20.

如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。

则满足上述变化的A、B、C分别为

A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

C.A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液

D.A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（本题共5道小题，每小题0分，共0分）

21.

反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是　　反应（填“吸热”或“放热”）．

（2）E1表示　　，E2表示　　，△H=　　．

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

　　（填“有影响”“无影响”），原因是　　．

（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：

E1　　，E2　　（填“增大”“减小”或“不变”）．

22.

（14分）请按要求回答下列问题．

（1）根据图1回答①②：

①打开K2，闭合K1．

A电极可观察到的现象　　；B极的电极反应式　　．

②打开K1，闭合K2．

A电极可观察到的现象是　　；B极的电极反应式为　　．

（2）根据图2回答③④：

③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为　　，电解反应的离子方程式为　　；

④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积　　L．

23.

（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是　　．

（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为　　．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是　　．

（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是　　．

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是　　（填字母）．

a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe

b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积

d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e．在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是　　．

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　　．

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　　．

24.

（15分）火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的．

（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为　　．

（2）脱碳．

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：

3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3　　0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：

0～10min内，氢气的平均反应速率　　；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将　　（填“变大”、“减小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将　（“变大”、“减小”、“不变”）．

（3）脱硫．

某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：

1，则该反应的化学方程式为　　．若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为　　

（4）SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图3所示（电极均为惰性材料）：

①M极发生的电极反应式为　　．

②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为　　L（已知：

1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．

25.

Ⅰ．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，据图分析回答下列问题：

（1）请问哪条曲线代表反应物________；

（2）该反应为可逆反应，请说明依据_________________；

（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________，此时V正________V逆（填“>”“<”或“＝”）；

（4）8min时，反应是否达平衡状态？

________（填“是”或“否”）；

（5）反应进行至4min时，反应物的转化率为____。

Ⅱ．足量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的______（选填序号）。

①加20mL蒸馏水②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液④滴入几滴硫酸铜溶液

评卷人

得分

三、计算题（本题共5道小题,第1题0分,第2题0分,第3题0分,第4题0分,第5题0分,共0分）

26.恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：

3混合充入一密闭容器中，发生下列反应 N2+3 H2

2NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：

（1）平衡时N2的转化率;

（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数;

（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.

（请写出计算过程）

27.（6分）

恒温下，将amolA与bmolB的混合气体通入2L的固定体积的密闭容器中，发生如下反应：

A（g）+3B（g）

2C（g），

（1）若反应进行到某时刻t时，n（A）＝13mol，n（C）＝6mol，求a的值？

（2）经5min后达到平衡，此时混合气体的物质的量为32mol，其中C的物质的量分数为25%，求：

①C的化学反应速率是多少？

②5min后容器中A的物质的量浓度是多少？

（3）计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n始∶n平。

28.在一定温度下，发生如下反应：

N2+3H2⇌2NH3起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol．已知容器的容积为5.0L，试求：

（1）H2的转化率．

（2）平衡时混合气体中N2的体积分数．

29.（10分）在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：

CH4（g）＋2O2（g）===2H2O（l）＋CO2（g）ΔH＝－890kJ/mol

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ/mol

如果有CH4和CO的混合气体0.5mol充分燃烧，放出的热量为262.9kJ。

求混合气体中CH4和CO的体积比。

30.将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO2+O22SO3达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。

求：

（1）平衡时O2的物质的量浓度；

（2）平衡时SO2的转化率；

（3）平衡时SO3的体积分数。

评卷人

得分

四、实验题（本题共10道小题,第1题0分,第2题0分,第3题0分,第4题0分,第5题0分,第6题0分,第7题0分,第8题0分,第9题0分,第10题0分,共0分）

31.（15分）

（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。

1电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因。

此时电极a附近的现象为，因此工业上电解所用的食盐水需精制。

②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。

请按要求填写表格。

假设

主要操作

现象

结论

假设1：

假设2：

可能是H+与OH－中和，导致溶液褪色

（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。

现有流程图如下：

空气、水蒸气

请回答：

①气体X的化学式为，反应II的化学方程式为。

②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。

用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有。

③电解200kg质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）。

32.（12分）某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量均为25.0mL、大理石用量均为10.00g。

（1）请完成以下实验设计：

实验目的

实验编号

T/K

大理石规格

c（HNO3）mol/L

（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）

①

298

粗颗粒

2.00

②

③

④

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

忽略溶液体积变化，计算实验①在40s-100s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）：

_________________。

（3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。

33.

50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　．

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（4）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　（填“相等”或“不相等”），所求中和热　　（填“相等”或“不相等”），简述理由：

　　．

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　；用50mL0.50mol•L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会　　．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）平行地做一次这样的实验需要测定　次温度．

34.50ml0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：

（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1的盐酸跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”）；

简述理由。

35.（10分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：

①按图所示将实验装置连接好。

②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。

打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。

试回答：

（1）实验中观察到的现象是。

（2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是。

（3）实验中反应的化学反应方程式是。

（4）说明CaO、H2O的能量之和Ca（OH）2的能量。

（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？

。

36.

生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：

破氰反应是指氧化剂将CN﹣氧化的反应）．

【相关资料】

①氰化物主要是以CN﹣和[Fe（CN）6]3﹣两种形式存在．

②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．

③[Fe（CN）6]3﹣较CN﹣难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3﹣越稳定，越难被氧化．

【实验过程】

在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：

（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

实验

序号

实验目的

初始pH

废水样品体积/mL

CuSO4溶液的体积/mL

双氧水溶液的体积/mL

蒸馏水的体积/mL

①

为以下实验操作参考

7

60

10

10

20

②

废水的初始pH对破氰反应速率的影响

12

60

10

10

20

③

7

60

10

实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN﹣表示）随时间变化关系如图所示．

（2）实验①中20～60min时间段反应速率：

υ（CN﹣）=　　mol•L﹣1•min﹣1．

（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是　　（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN﹣最终被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出