（ ）
11．随着原子序数的递增，元素原子半径、主要化合价（最高正化合价或最低负化合价）、元素的金属性和非金属性都呈周期性变化。
这一规律就是元素周期律。
其根本原因是随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布（对于主族元素来说，是原子的最外层电子数）呈现周期性变化。
（ ）
12．在元素周期表中位置相近的元素性质相似，所以根据Si用作半导体材料可知，在金属和非金属分界线处可寻找半导体材料；根据常见农药含有P、Cl等可知，在氟、氯、硫、磷等附近区域可寻找新型农药材料；根据MnO2、V2O5等用作催化剂可知，在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
（ ）
13．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
同种元素原子之间形成的共价键为非极性键（如H—H键），不同种元素原子之间形成的共价键为极性键（如H—Cl）。
（ ）
14．离子键一定存在于离子化合物中，如强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物等；极性键可以存在于共价化合物和多原子的离子化合物中，如HCl、NaOH等，而非极性键存在于大多数非金属单质、某些多原子离子化合物和某些多原子共价化合物中，如N2、Na2O2、H2O2等。
（ ）
15．使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又叫范德华力，分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔沸点都有影响，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点也越高。
（ ）
16．氢键是一种较强的分子间作用力，它存在于不同分子之间的H和O、N、F原子之间，由于氢键的存在，往往使其在同类物质中，熔沸点和溶解度出现反常。
（ ）
自主核对 1.√ 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6.√,7.√ 8.√ 9.×（正确为：
①氢化物的稳定性：
HF>HCl>HBr>HI；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>HBrO4>HIO4。
②单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大、熔沸点逐渐升高。
） 10.√ 11.√ 12.√ 13.√,14.√ 15.√ 16.√
说明：
下列问题的答案中有3个是错误的，请找出，说明错因并改正。
1．中性原子中，质子数与核外电子数有什么关系？
简单离子呢？
答案 ①中性原子：
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数；②阳离子：
质子数＝核外电子数－离子所带电荷数；③阴离子：
质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。
2．决定元素种类和核素种类的微粒分别是什么？
答案 决定元素种类的是核电荷数（即质子数），如Na、Na＋均属于钠元素。
决定核素种类的是质子数和中子数，同一种元素核素的种类取决于中子数。
3．短周期元素中，与稀有气体原子电子层结构相同的离子有哪些？
答案 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的简单阴离子的电子层结构相同；也与下一周期的金属元素形成的简单阳离子的电子层结构相同。
如与He原子电子层结构相同的离子：
H－、Li＋；与Ne原子电子层结构相同的离子：
N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；与Ar原子电子层结构相同的离子：
S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。
4．常见的10e－粒子和18e－粒子有哪些？
答案 ①10e－粒子：
CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH
、
H3O＋、OH－、O2－、F－。
②18e－粒子：
SiH4、PH3、H2S、HCl、C2H6、CH3OH、N2H4、H2O2、F2、S2－、HS－、O
、Cl－、Ar、CH3F、NH2OH、
K＋、Ca2＋。
5．同主族（或0族）相邻周期元素的原子序数差有什么规律？
答案 ⅠA、ⅡA族相邻元素的原子序数差为上一周期所含元素种数；ⅢA―→ⅦA族、0族元素相邻元素的原子序数差为下一周期所含元素种数。
6．元素金属性和非金属性的强弱取决于什么？
答案 元素金属性的强弱取决于一个原子失去电子的多少，失去电子越多金属性就越强；元素非金属性的强弱取决于一个原子得到电子的多少，得到电子越多非金属性就越强。
7．在元素周期表中，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强、元素的非金属性逐渐减弱，为什么？
答案 在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。
8．在元素周期表中，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱、元素的非金属性逐渐增强，为什么？
答案 同周期元素原子电子层数相同，从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
9．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，能推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律吗？
答案 根据同主族元素性质的递变规律知，HF、HCl、HBr、HI酸性递增，则F、Cl、Br、I的非金属性递增。
10．如何用实验方法证明某化合物属于离子化合物还是共价化合物？
答案 将化合物融化进行导电性实验，能导电的属于离子化合物，不导电的属于共价化合物。
题号
错因
改正
（阅读分析，体验真题）
1．（2012·天津－3C）
U和
U是中子数不同、质子数相同的同种核素吗？
解析
U和
U是中子数不同、质子数相同的不同核素。
2．（2012·天津－3D）短周期第ⅣA族与第ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足最外层8电子结构吗？
解析 短周期第ⅣA族和第ⅦA族元素的原子构成的CX4和SiX4型的分子，均满足原子最外层8电子结构。
3．（2012·天津－3B）不同元素的原子构成的分子只含极性共价键吗？
解析 不同元素的原子构成的分子可能只含极性共价键，如CO2、CH4等；也可能既含有非极性共价键又含极性共价键，如H2O2等。
4．（2012·广东－11A）常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键吗？
解析 一个甲烷分子中含有4个C—H键，4gCH4即0.25molCH4含有NA个C—H键。
5．（2011·安徽－11B）根据主族元素最高正化合价与族序数关系，能推出卤族元素最高正价都是＋7吗？
解析 在理解元素性质递变规律的同时，还要注意元素性质的特殊性。
氟是非金属性最强的元素，没有正化合价，氧元素没有最高正化合价。
答案
题号
错因
改正
1
没有理解形成离子时，原子得失电子与离子所带电荷数的关系。
阳离子：
质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数；阴离子：
质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。
6
没有理解元素金属性和元素非金属性的含义。
元素金属性的强弱取决于原子失去电子能力的强弱，越易失去电子，金属性就越强，而与失去电子的多少无关；元素非金属性的强弱取决于原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性就越强，而与得到电子的多少无关。
9
混淆非金属元素氢化物的稳定性和酸性与判断非金属元素非金属性强弱的关系。
HF、HCl、HBr、HI稳定性减弱，则F、Cl、Br、I的非金属性减弱（或HClO4、HBrO4、HIO4酸性减弱，则Cl、Br、I的非金属性减弱）。
说明：
阅读思考1～6题及答案，并完成7～8题
1．若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系如何？
答案 可能是两种原子（
）、两种分子（如H2O与NH3）、带电荷数相同的离子（如Na＋与NH
）。
2．114号元素在元素周期表中的具体位置如何？
答案 第七周期、第ⅣA族。
3．A、B两种元素为某周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能是多少？
答案 x＋1、x＋11、x＋25。
4．根据同主族元素性质的递变性和相似性推断，砹（At）单质及其化合物可能具有哪些性质？
答案 砹单质为有色固体，其氧化性较弱，较难与H2化合；HAt不稳定，其还原性较强；HAtO4为弱酸等。
5．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：
XH3＜H2Y＜HZ，则三种元素的非金属性和简单阴离子的还原性顺序如何？
答案 非金属性：
X＜Y＜Z；离子的还原性：
X3－＞Y2－＞Z－。
6．第三周期元素中，除了Si、P不能形成简单离子外，其他简单离子的半径大小顺序如何？
答案 r（S2－）>r（Cl－）>r（Na＋）>r（Mg2＋）>r（Al3＋）。
7．过氧化钠是由Na＋和O
构成，有关
中数字各表示什么意义？
______________________________________________________________。
答案
中16表示氧原子的质量数；8表示氧原子的核电荷数（或质子数）；2－表示过氧离子带2个单位负电荷；下标2表示氧原子的个数；－1表示氧元素的化合价
8．将氦气、氯化钠、过氧化钠、过氧化氢、氯化铵等五种物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含极性键、既含离子键又含非极性键、不含化学键的顺序如何排列？
___________________________________________________________
________________________________________________________________
______________________________________________________________。
答案 氯化钠、过氧化氢、氯化铵、过氧化钠、氦气
（1）明确四个关系式：
对于原子，电子层数＝周期序数；质子数＝原子序数；最外层电子数＝主族序数；主族元素的最高正价＝族序数；最低负价＝主族序数－8。
（2）电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增大而减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
（时间：
30分钟 满分：
70分）
小题满分练
（包括7小题，每小题4分；每小题只有一个选项符合题意，共28分，限时10分钟）
1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
（ ）。
A．原子核B．化学键
C．颜色D．状态
解析 物质之间发生化学反应时，原子种类不变，因此原子核没有发生变化，而颜色、状态可能发生变化，A、C、D均错；化学反应中的物质变化可以看作是反应物中旧键断裂和生成物中新键形成的过程，因此化学键一定变化，B对。
答案 B
2．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为
（ ）。
A．1种B．2种
C．3种D．4种
解析 短周期元素中原子的最外层电子数与其电子层数相等的元素，其原子结构示意图为
、
、
，分别为H、Be、Al。
答案 C
3．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法中错误的是
（ ）。
A．该周期表第9列元素中没有非金属元素
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．只有第2列元素原子最外层有2个电子
D．在18列元素中，第3列的元素种类最多
解析 从第3列开始到12列，中部10列均为过渡元素，全部为金属元素；第14列元素为ⅣA族，含有碳元素，是形成有机物的主体元素，因此该列元素形成的化合物种类最多；在18列元素中，第3列有镧系和锕系，故第3列元素种类最多。
答案 C
4．下列有关
的叙述中错误的是
（ ）。
A.
的化学性质与
相同
B.
的原子序数为53
C.
的原子核外电子数为78
D.
的原子核内中子数多于质子数
解析
53I和
53I的核外电子排布完全相同，具有相同的化学性质，A对；
I的原子序数和核外电子数均为53,B对、C错；
I的原子核内中子数为131－53＝78，而质子数为53，D对。
答案 C
5．下列关于化学键的叙述，正确的是
（ ）。
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中不可能含共价键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析 离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有稀有气体单质分子中不含化学键，B错误；AlCl3只含共价键，属于共价化合物，C错误；NaOH等离子化合物含有共价键，D错误。
答案 A
6．关于原子结构、元素性质的说法正确的是
（ ）。
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
D．某元素的气态氢化物化学式为HR，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4
解析 多数元素存在同位素，互为同位素的原子所含中子数不同，A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B正确；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，C错误；某元素的气态氢化物化学式为HR，则R元素为ⅦA族元素，其中氟元素无正化合价，D错误。
答案 B
7．右表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
（ ）。
A．非金属性：
Y＞Z＞M
B．原子半径：
M＞Z＞Y
C．气态氢化物的稳定性：
Y＜M＜Z
D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构
解析 根据四种元素在元素周期表中的相对位置关系知，X为He、Y为F、Z为S、M为Cl。
根据元素周期律，非金属性：
F＞Cl＞S，A错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：
S＞Cl＞F，B错误；由于非金属性：
F＞Cl＞S，故气态氢化物稳定性：
H2S＜HCl＜HF，C错误；SCl2分子中S和2个Cl分别共用一对电子对，各原子的最外层均满足8e－稳定结构，D正确。
答案 D
大题争分练
（包括3小题，共42分，限时20分钟）
8．（针对练，12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题。
（1）元素B在元素周期表中的位置为______________；Z的原子结构示意图为________________。
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有______（填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
解析
（1）Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O；又因X与Z同主族，则Z为S；A、B、X、Y、Z的原子序数依次递增，B与Z的最外层电子数之比为2∶3，B为C；A与B和X均可形成10电子的化合物，A为H。
（2）Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。
（3）H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。
答案
（1）第二周期，第ⅣA族（2分）
（3分）
（2）AC（4分） （3）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓（3分）
9．（针对练，14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
（1）在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置（用元素符号）。
（2）在下表中表明通常寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影）。
（3）A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________（填离子符号）。
（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：
___________________________________________________________
____________________________________________________________。
（5）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：
________________________________________
_________________________________________________________。
解析
（1）根据表格提供数据，可以推断D为Be，A为Mg，E为O，C为S，B为Al。
（2）根据元素周期律，在过渡元素区域寻找催化剂材料。
（3）根据具有相同电子层结构的不同微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2＋、Al3＋、O2－中半径最大的为O2－。
（4）Al与Mg在化学性质上明显不同的是Al能与强碱溶液反应。
答案
（1）（3分）
（2）见上表（3分） （3）O2－（2分）
（4）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑（3分）
（5）BeO＋2OH－===BeO
＋H2O（3分）
10．（综合练，16分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
F2＋H2
2HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2＋H2
2HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2＋H2
2HBr
5.6×107
9.3×106
I2＋H2
2HI
43
34
（1）已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_________________________________________。
（3）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
_____________________________________________________________。
（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
_________________________________________________，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（5）仅依据K的变化，可以推断出：
随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
解析 观察图表可知升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。
原子半径越小，对共用电子对的吸引力越强，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强，因此卤素氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为HF、HCl、HBr、HI。
答案
（1）放热（3分）
（2）HF、HCl、HBr、HI（3分）
（3）卤素原子的最外层电子数均为7（3分）
（4）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多（3分） （5）ad（4分）
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