安徽省黄山市届高三一模检测化学试题Word版含答案.docx
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安徽省黄山市届高三一模检测化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16Na-23S-32
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：
“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……《本草纲目》记载：
“绛钒，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛钒矣。
”这里的“鼻冲水”和“绛钒“可能是指（）
A．氨水和FeSO4·7H2OB．氢氟酸和Na2CO3·10H2O
C．醋和FeSO4·7H2OD．稀硫酸和CuSO4·5H2O
2．下列叙述正确的是（）
A．纤维素、光导纤维、淀粉、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质
B．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
3．下列离子方程式正确的是（）
A．Fe2O3溶于氢碘酸：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．Na2SO3与稀硝酸：
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
4．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A．10ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002NA
B．0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+数为0.2NA
C．0.1mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA
D．在标准状况下4.48L的CH2Cl2其分子数为0.2NA
5．下列叙述正确的是（）
A．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
B．分馏实验，温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度
C．分液漏斗分液，放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）
A．滴加甲基橙显红色的溶液中：
Ba2+、K+、Cl-、NO3-
B．滴入KSCN显血红色的溶液中：
Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：
K+、Na+、NO3-、HCO3-
D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：
NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3
8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）
A．反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：
H2+CO32--2e-=H2O+CO2
C．电池工作时，CO32-向电极B移动
D．用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为22.4L
9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系都正确的是（）
选项
操作和现象
结论
A
将少量氯水加入KI淀粉溶液中，溶液由无色变成蓝色
氧化性：
Cl2>I2
B
常温下，打磨后的铁片放入浓H2SO4中，无明显反应现象
常温下，铁与浓H2SO4不反应
C
向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
D
室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶被可知：
pH（NaClO）>pH（CH3COONa）
酸性HClO>CH3COOH
10．气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。
已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。
则下列有关气体X的成分的说法正确的是（）
A．一定含有溴化氢、二氧化碳B．一定不含二氧化碳
C．一定不含氨气、氯气D．可能含有二氧化碳和氯气
11．分子式为C3H6BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A．4种B．5种C．6种D．7种
12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是（）
选项
A
B
C
D
X
Fe
Al2O3
N2
HCl
Y
FeCl3
Al（OH）3
NO2
NaCl
Z
Fe（OH）3
NaAlO2
HNO3
Cl2
13．已知：
室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后溶液显碱性（假设混合以后溶液体积不变），则混合溶液的下列关系不正确的是（）
A．c（NH4+）>c（OH-）>c（Cl-）>c（H+）B．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
C．c（NH4+）+c（NH3·H2O）=0.1mol/LD．c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3·H2O）+2c（OH-）
14．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X
B．Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强
C．YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质
D．Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题，每小题考生都必须作答;第18、19为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本小题包括3小题，共43分）
15．（14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
Ⅰ．[查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先（填操作名称），再按图示加入试剂。
仪器B和D的作用是；
E中的试剂是（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。
C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。
取10.00mL溶液。
以溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.95
17.10
20.05
滴定时，达到滴定终点的现象是。
Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）。
16．（14分）甲醇（CH3OH）重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图一所示。
①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v（H2）=。
②下列说法正确的是（填字母序号）。
A．达到平衡时，CO的转化率为50%
B．5min后容器中压强不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D．2min前v（正）>v（逆），2min后v（正）E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高CO和H2平衡的转化率
③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是（填字母序号）。
A．混合气体密度不发生改变B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
C．v（CO）正=2v（H2）逆D．n（CO）与n（H2）的比值不变
（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为，此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH（g），则此平衡将（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）移动。
（3）若压强、投料比x=n（CO）/n（H2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：
p1p2（填“=”“>”或“<”）。
（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：
CH3OH、H2的燃烧热（△H）分別为-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是。
17．（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实数室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。
涉及的主要反应是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O。
（1）进入反应器①之前将铬铁矿粉碎的目的是。
（2）步骤②过滤得到的滤渣主要成分是。
过滤所需的玻璃仪器有。
（3）操作④中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
。
（4）操作③调节溶液pH=7~8的目的是。
（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水，原理示意图如下图。
B为电解池的极，写出阳极的电极反应式。
阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为。
为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe3+）=1.0×10-12mo1·L-1,则溶液中c（Cr3+）=mo1·L-1。
{已如Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-28，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31}
（二）选考题（15分。
请考生从给出的2小题中任选一题作答。
如果多选，则按所做的第一小题计分）
18．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
利用石油产品A（C4H8）,可以合成材料化学重要的物质G和H。
己知：
①A和C的核磁共振氢谱都有2组峰，且峰面积之比分别为1∶3和1∶2
②E和F都可发生银镜反应;E的分子式为：
C4H4O2
③H2C=CH2+H2O2
④R-CH2-CHO+HCHO
G和H的合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）C的名称；F中官能团名称为。
（2）A的同分异构体共有种（不包括A本身，不含立体异构）
（3）写出B到C的化学方程式和反应类型：
化学方程式为，
反应类型是。
（4）D→E的化学方程式为。
（5）H的结构简式为，
G的结构简式为。
19．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
硫酸铵[（NH4）2SO4]一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。
根据所学知识回答下列问题：
（1）基态S原子的价电子排布式为，能量最高的电子所处的能层的符号为。
（2）SO42-空间构型为，中心原子的轨道杂化方式是，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式。
（3）氨气的沸点（-33.5℃）高于硫化氢的沸点（-60.4℃）的主要原因是：
。
（4）O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是。
（5）硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu（NH3）4]SO4,1mol的[Cu（NH3）4]2+中σ键的个数为。
（6）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。
其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为。
若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是。
第
卷（选择题每小题3分，共42分）
1-5ADDCD6-10ACBAC11-14BDAC
第
卷（非选择题，共58分）
（一）必考题（本小题包括3小题，共43分）
15.（共14分）
Ⅱ
（1）检查装置的气密性（1分）安全瓶（或防止倒吸）（1分）B（1分）
（2）2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分）
Ⅲ
（1）过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量的稀盐酸（2分）
（2）水中溶解的氧气（1分）淀粉（1分）
当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色（2分）99.2%（3分）
16.（每空2分，共14分）
（1）①0.33mol·L-1·min-1（或者1/3mol·L-1·min-1）②B③B
（2）100向逆反应方向（3）＜
（4）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）ΔH=-130.5kJ/mol
17.（共15分）
（1）增大接触面积，从而加快化学反应速率和提高原料的利用率（1分）
（2）Fe2O3（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分。
写2种得1分，只写一种不得分）
（3）2CrO42-+2H＋
Cr2O72-+H2O（2分）
（4）将硅酸根离子和偏铝酸根离子转化为沉淀而除去（2分）
（5）阴（1分）Fe-2e-=Fe2+（2分）
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）1.5×10﹣5（2分）
（二）选考题（15分）
18.（共15分）
（1）1,3-丁二烯（1分）碳碳双键、醛基、羟基（2分）
（2）4种（2分）
（3）CH3-CH（Br）-CH（Br）-CH3+2NaOH
2NaBr+CH2=CH-CH=CH2↑+2H2O（3分，条件不写扣1分）消去（1分）
（4）HO-CH2-CH=CH-CH2-OH+O2
OHC-CH=CH-CHO+2H2O（2分）
（5）
H:
（2分），G:
（2分）
19.（共15分）
（1）3S23P4（1分）M（1分）
（2）正四面体（1分）SP3（1分）CCl4或SiF4等（2分）
（3）均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，H2S分子间没有氢键（2分）
（4）N>O>S（2分）
（5）16NA（2分）
（6）Ti4CN3（1分）顶点和前后左右面心（2分）
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