中考化学试题分类汇编解析版 物质的共存鉴别鉴定转化.docx
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中考化学试题分类汇编解析版物质的共存鉴别鉴定转化
2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：
物质的共存、鉴别、鉴定、转化
12.（2020·广安）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。
为确定其组成，进行如下实验：
步骤
实验操作
现象或结论
步骤1
取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤
得到白色沉淀A和无色滤液B
步骤2
向A中加入足量的稀盐酸
沉淀全部溶解并有气体放出
步骤3
向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀C
下列说法错误的是（）
A.白色沉淀A为CaCO3
B.白色沉淀C为BaSO4
C.原固体粉末中肯定含有Na2SO4
D.原固体粉末中肯定不含NaCl
【答案】D
【解析】取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B，硫酸铜是蓝色的，一定不含硫酸铜；白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，向A中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，说明白色沉淀A是碳酸钙；向B中加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀C，说明生成的白色沉淀C是硫酸钡，该固体中一定含硫酸钠；白色沉淀A是碳酸钙，没有生成硫酸钡，说明一定不含氯化钡，是否含氯化钠，无法确定。
11.（2020·遂宁）“久大盐化”是四川遂宁
重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。
绿色应用是化工生产的发展方向。
为了除去NaCl溶液中含有的少量MgC12、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）操作a的名称是____________。
（2）实验I中加入的试剂B是____________。
（填序号）
①稀盐酸②碳酸钠溶液③氢氧化钡溶液
（3）实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是__________。
【答案】
（1）过滤
（2）②（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
（1）操作a是将固体和液体分离的步骤，是过滤操作；
（2）除去NaCl溶液中的少量MgC12、CaCl2和Na2SO4，应该先加入过量的氢氧化钡，除去氯化镁、硫酸钠，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙、过量氢氧化钡，最后用稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，获得氯化钠溶液；（3）实验Ⅱ中发生的中和反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
24．（6分）（2020•攀枝花）某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 。
（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是 ，发生此现象的化学方程式是 。
（3）此氯化钠样品中含有的杂质是 。
【答案】
（1）检验是否含有氯化镁
（2）产生气泡Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（3）硫酸钠
【解析】
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是检验是否含有氯化镁；
（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）加入氢氧化钠溶液无明显现象，说明溶液中不含有氯化镁；加入碳酸钠溶液无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙；加入氯化钡产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
12.（2020·贵港）下列物质的转化不能一步实现的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】氢氧化钙溶液能够与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液可以与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀；氧化铁可以与一氧化碳在高温条件下反应生成铁，铁可以与硝酸银溶液反应生成银；硫酸可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸；碳酸钠溶液能够与稀盐酸反应生成氯化钠，生成氯化镁需要氯化钠与某种碱或盐反应，而生成的氯化镁与含钠的化合物均溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，所以氯化钠不能一步反应生成氯化镁.
10.（2020·长春）下列实验方案合理的是（）
实验
目的
方案
A
检验某化肥是否为氮肥
取样，加入熟石灰研磨
B
检验铝粉中是否含有铁粉
取样，用磁铁接近样品
C
检验BaCO3中是否含有BaSO4
取样，加入足量的稀硫酸
D
检验CH4中是否含有H2
点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
【答案】B
【解析】检验某化肥是否为铵态氮肥，可以通过取样，加入熟石灰研磨，若产生有刺激性气味的气体，为铵态氮肥；铝不能被磁铁吸引，而铁粉可以被磁铁吸引，因此检验铝粉中是否含有铁粉，可以通过取样，用磁铁接近样品检验；稀硫酸与BaCO3反应生成气体二氧化碳，不与BaSO4反应，无法通过加入足量的稀硫酸检验BaCO3中是否含有BaSO4；CH4和H2都能被点燃，且产物中都有水，因此无法检验。
19.（2020·贵港）一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：
取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
实验二：
取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）杂质中一定没有___________，一定有__________。
（2）实验一中产生白色沉淀的化学方程式为_____________。
【答案】
（1）硫酸钠氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠
（2）
【解析】实验一：
取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，不可能同时含有硫酸钠和硝酸钡，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可知一定含氢氧化钠和硝酸钡，二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则一定不含硫酸钠。
实验二：
取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀，不溶于稀硝酸的白色沉淀为氯化银，氯离子只能来自氯化钾或氯化钠；
设14g氯化钾与硝酸银充分反应生成氯化银沉淀的质量为x，则
x=27g＜28.7g；
设14g氯化钠与硝酸银充分反应生成氯化银沉淀的质量为y，则
y=34.3g＞28.7g；可知一定含有氯化钠；
（1）综上所述，杂质中一定含氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠，一定不含硫酸钠。
（2）实验一中产生白色沉淀的反应为碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为
。
14.（2020·贵港）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（）
A.KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B.MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C.Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
【答案】BC
【解析】硝酸钾不和其它三种物质反应，硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，均生成白色沉淀，不能鉴别氯化镁和硫酸钠，需要另加试剂方可鉴别；氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，氯化钠和四种物质均不反应，即使盐酸能使氢氧化镁溶解，利用组内物质不能鉴别氯化镁和氢氧化钾；硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，碳酸钠和氯化钠溶于水温度几乎不变。
硝酸铵和碳酸钠反应生成硝酸钠、水、二氧化碳和氨气，硝酸铵和氯化钠不反应，利用水及组内物质能够鉴别；，氧化钙和水反应放出大量热，会使水沸腾，氢氧化钠溶于水温度升高但不会沸腾，硫酸铜溶液显蓝色，氯化钠溶于水没有颜色且温度没有明显变化，则只用适量水即可鉴别。
8．（2020•巴中）下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（ ）
A．K2CO3、NaCl、BaCl2B．HCl、CaCl2、Na2CO3
C．NaOH、KNO3、CuSO4D．NH4Cl、Ba（OH）2、Na2SO4
【答案】A
【解析】A组K2CO3、BaCl2能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不能区分K2CO3与BaCl2，不加其它试剂无法鉴别；B组一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2，不加其它试剂可以鉴别；C组CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是KNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别；D组有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Ba（OH）2溶液，与Ba（OH）2溶液产生有刺激性气味气体的溶液为NH4Cl，产生白色沉淀的为Na2SO4，不加其它试剂可以鉴别。
17.（2020·益阳）下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是（）
A.H2SO4NaOHCuSO4
B.HClNaOHNaCl
C.H2SO4Ca（OH）2FeCl3
D.HClCa（OH）2Na2CO3
【答案】B
【解析】能与蓝色硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，不能反应的是硫酸，A不另加试剂可以鉴别出来；两两混合，均无现象产生，B不另加试剂则无法鉴别；能与黄色氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，不能反应的是硫酸，C不另加试剂可以鉴别出来；两两混合，只产生气泡的是盐酸，只产生白色沉淀的是氢氧化钙，产生气泡又产生白色沉淀的是碳酸钠，D不另加试剂可以鉴别出来。
9.（2020·鄂州）下列鉴别方法不正确的是
A.可用肥皂水鉴别硬水与软水
B.利用相互刻画的方法来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
C.可用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾
D.可用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维
【答案】C
【解析】用肥皂水鉴别硬水与软水，软水产生泡沫较多，硬水产生泡沫较少；合金的硬度比纯金属的大，黄铜片和铜片相互刻画，铜片上有划痕，黄铜上没有划痕，可以鉴别比较；氢氧化钙和尿素、氯化钾研磨都不反应，不能用加熟石灰研磨闻气味的方法区分二者；羊毛纤维含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，而合成纤维燃烧有刺激性气味，可用抽丝灼烧闻气味的方法区分二者。
18.（2020·常德）实验室有氢氧化钠、氯化钠两瓶无色溶液，请设计实验鉴别（写出实验操作、实验现象、实验结论）
实验操作
实验现象
实验结论
____
____
____
【答案】各取少量溶液于试管中，分别向其中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红色该溶液为氢氧化钠溶液
或无明显现象该溶液为氯化钠溶液（或取少量溶液加入紫色石蕊溶液或pH试纸、可溶性铁盐、亚铁盐、铜盐、镁盐、铝盐、银盐等，溶液变蓝或其他正确实验现象的描述，对应的正确实验结论也可）
【解析】氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使指示剂变色；氢氧化钠能与可溶性铁盐、铜盐、镁盐、铝盐等反应产生沉淀，氯化钠与可溶性铁盐、铜盐、镁盐、铝盐等没有明显现象。
实验操作：
各取少量溶液于试管中，分别向其中滴加几滴酚酞溶液，如果溶液变红色，该溶液为氢氧化钠溶液；如果无明显现象，该溶液为氯化钠溶液。
10.（2020·吉林）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A.分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B.分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C.分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
【解析】稀盐酸和氢氧化镁反应，氢氧化镁溶解，碳酸钠和氢氧化镁不反应，无明显现象，以此，可鉴别二者；氢氧化钠溶于水时放热，温度明显升高，氯化钠溶解，温度不变，可鉴别二者；氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能鉴别二者；硫酸铵和氢氧化钙反应生成氨气，硫酸钾和氢氧化钙反应不生成氨气，可鉴别二者。
24.（2020·邵阳）下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是
A.FeCl3NaClNaOHKCl
B.CuSO4Ba（OH）2HCIHNO3
C.Na2SO4BaCl2Na2CO3HNO3
D.Ca（OH）2K2CO3CaCl2NaCl
【答案】C
【解析】能与黄色FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH，但其余两两混合都没有明显象，无法鉴别氯化钠、氯化钾，A不加其它试剂无法鉴别；能与蓝色CuSO4溶液反应生成蓝色、白色沉淀的是Ba（OH）2，无法鉴别稀盐酸、稀硝酸，Ｂ不加其它试剂无法鉴别；当两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠产生气体的为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠混合无任何明显现象的为硫酸钠，C不加其它试剂可以鉴别；K2CO3与Ca（OH）2、CaCl2溶液反应都能产生白色沉淀，其余两两混合没有明显现象，D不加其它试剂无法鉴别。
8．（2020·上海）（3分）将下列试剂（纸）与其能检验的物质相连。
班氏试剂
水
澄清的石灰水
葡萄糖
氯化钴试纸
二氧化碳
【答案】
【解析】葡萄糖能与班氏试剂反应产生红黄色沉淀；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，水能使氯化钴试纸由蓝色变粉色。
6．（2020·呼和浩特）下列有关实验说法不正确的是（ ）
实验目的
实验方案或仪器
A
鉴别硫酸钾和硫酸铵
取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味
B
除去KCl中MnO2
加水溶解、过滤、蒸发结晶
C
鉴别CO和H2
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
D
配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
所需玻璃仪器：
烧杯、玻璃棒、200mL量简、试剂瓶
【答案】D
【解析】硫酸钾和熟石灰研磨不生成氨气，硫酸铵和熟石灰研磨会生成氨气，闻气味可鉴别二者；二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，经过溶解、过滤、蒸发结晶可除去二氧化锰；氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，一氧化碳燃烧无明显现象，以此可以鉴别二者；配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液所需玻璃仪器为烧杯、100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒。
10．（2020·呼和浩特）现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或几种组成。
为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉A和无色溶液B
②过虑，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是（ ）
A．白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3
B．该固体粉末中乙定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2
C．无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl
D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba（NO3）2和Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl
【答案】C
【解析】①加足量的水溶解，静置后得到白色沉A，白色沉淀可能是CaCO3，也可能是反应生成的BaCO3、BaSO4；②向白色沉淀A中滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，说明一定有CaCO3，也可能是BaCO3；淀部分溶解，说明一定有BaSO4；③向无色溶液B中滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，说明溶液中一定含有Na2CO3；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀是氯化银，说明一定含有NaCl；综上所述，固体粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2，可能含有CaCO3；无色溶液B中的溶质一定含有NaNO3、Na2CO3和NaCl。
15.（2020·营口）某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是（）
实验目的
实验方案（药品）
A
区分硬水和软水
等量的肥皂水
B
鉴别棉纤维和羊毛纤维
抽丝灼烧闻气味
C
除去CO2中的CO
通入O2点燃
D
除去Na2SO4溶液中的Na2CO3
加入适量的稀硫酸
【答案】C
【解析】用肥皂水可以区别硬水和软水，有较多泡沫产生的是软水；羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，无法通过点燃除去混有的一氧化碳；适量稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可用来除去硫酸钠溶液中的碳酸钠。
36.（2020·岳阳）下列实验操作能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
将硬水软化
沉淀、过滤、吸附
B
鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体
加水溶解
C
粗盐中难溶性杂质的去除
溶解、加AgNO3溶液沉淀、过滤
D
鉴别CO2和HC1气体
将气体通入石蕊溶液中、观察现象
【答案】B
【解析】通过沉淀、过滤、吸附不能除去水中的钙离子、镁离子，不能软化水，A不能达到实验目的；
加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，B能够达到实验目的；通过溶解、过滤能够除去不溶于水的物质，不能加入硝酸银溶液，硝酸银能和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，C不能达到实验目的；将气体分别通入石蕊溶液中，溶液都变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，D不能达到实验目的。
10.（2020·张家界）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方法
A
验证铁比银的金属活动性强
将Fe丝插入AgNO3溶液中
B
除去NaCl固体中少量的CaCO3
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别CuO和炭粉
加入盐酸，观察现象
D
鉴别O2、CO2、N2
用燃着的木条检验
【答案】D
【解析】铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明金属活动性Fe＞Ag，A能达到实验目的；除去NaCl中的少量CaCO3，溶解、过滤得到氯化钠溶液，对滤液蒸发结晶得到氯化钠固体，B能达到实验目的；氧化铜和盐酸反应，固体溶解，炭粉不反应，现象不同，C能达到实验目的；燃着木条放入氧气中，燃烧更剧烈，放入氮气或二氧化碳中都熄灭，无法区分氮气和二氧化碳，D不能达到目的。
17.（2020·株洲）下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（）
A.KNO3、KClB.CaCO3、CaCl2
C.CuSO4、Na2SO4D.NH4NO3、CaO
【答案】A
【解析】硝酸钾和氯化钾都溶于水，溶于水后都无明显现象，A无法用水鉴别；碳酸钙不溶于水，氯化钙能溶于水，B可以用水鉴别；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水为无色溶液，C可以用水鉴别；硝酸铵溶液水吸热，氧化钙溶于水放热，D通过溶于水的热量变化能进行鉴别。
9.（2020·天水）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（）
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铁粉中的三氧化二铁
取样，加入足量盐酸，过滤
B
除去KOH溶液中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀盐酸，蒸发
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含有SO
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO
【答案】C
【解析】加入稀盐酸能与杂质三氧化二铁反应，也会和原物质铁发生反应，不符合除杂原则；加入的稀盐酸能与杂质碳酸钾反应，也会和原物质氢氧化钾发生反应，不符合除杂原则；取样后，加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳粉，可以鉴别；取少量溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定有SO42-，也可能是硝酸银溶液。
11．（2020•荆州）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别集气瓶中的O2和N2
分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发结晶
C
检验某固体物质是否是铵盐
取样，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，观察是否放出刺激性气味的氨气
D
分离KCl和BaCl2的混合溶液
加入过量的Na2CO3溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸
【答案】D
【解析】分别将燃着的木条伸入集气瓶中，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是氮气；粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐通过溶解、过滤、蒸发可得到精盐；取样，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，放出刺激性气味的固体物质是铵盐；加入过量的Na2CO3溶液，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，洗涤，再分别向滤渣中加适量的稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，向滤液中加入稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到的是氯化钠和氯化钾的混合溶液。
10．（2020•荆州）已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是（ ）
A．CuSO4B．K2CO3C．NaNO3D．MgCl2
【答案】C
【解析】CuSO4能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，也能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，无法共存；K2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，无法共存；NaNO3与其他三种溶液都不发生反应，而且不存在有色离子；MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，无法共存。
13.（2020·天水）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是（）
A.（NH4）2SO4NaClNH4ClBa（OH）2
B.H2SO4NaOHNa2SO4FeCl3
C.CaCl2Na2SO4Na2CO3NaNO3
D.HClH2SO4BaCl2K2CO3
【答案】C
【解析】A组内物质两两混合，与其它三种溶液混合时没有明显的实验现象的是NaCl，既产生气体又生成沉淀的是（NH4）2SO4，反应两次放出气体的为氢氧化钡溶液；与氢氧化钡溶液只产生气体的溶液为氯化铵溶液，A不加其它试剂可以鉴别；首先鉴别出黄色的FeCl3溶液，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，将剩余的两种溶液分别加入到产生红褐色沉淀中去，能使红褐色沉淀形式的是稀硫酸，不能使红褐色沉淀消失的是硫酸钠溶液，B不加其它试剂可以鉴别；CaCl2与Na2SO4、K2CO3反应都产生白色沉淀，与其余两两混合没有明显象，C不加其它试剂无法
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