届上海市闸北区高三下学期二模考试化学试题及答案.docx
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届上海市闸北区高三下学期二模考试化学试题及答案
上海市闸北区2017—2018学年第二学期高三化学学科期中试卷2018.04
可能用到的相对原子质量:
H–1C–12N–14O-16S–32Fe–56Cl–35.5Na–23
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．学习化学可以增强我们的科学素养。
下列说法中，正确的是
A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染
C．酸雨的形成与氮氧化合物也有关
D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是
3．下列关于有机物的说法错误的是
A．硬脂酸与软脂酸互为同系物
B．植物油、矿物油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
C．蔗糖、淀粉都属于非还原性糖，它们水解的最终产物都含有葡萄糖
D．甲烷的二氯代物只有1种，新戊烷的二氯代物有2种
4．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A．酸碱指示剂B．pH计C．红色石蕊试纸D．广泛pH试纸
5．将SO2气体通入BaCl2溶液，无沉淀生成，再通入X气体，有沉淀生成，则X不可能是
A．Cl2B．H2SC．NH3D．CO2
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
储氢
释氢
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O
下列有关说法正确的是
A．储氢过程中，NaHCO3被氧化
B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O可放出2.24L的H2
C．储氢、释氢过程均无能量变化
D．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
R
T
X
Y
Z
7．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是
A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B．Z元素的气态氢化物为极性分子
C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D．五种元素中原子半径最大的是R
8．下列装置或操作能达到有关实验目的是
A．图①所示装置能收集O2、CO2，但不能收集H2
B．图②所示装置可制备并收集少量NO2气体
C．图③所示装置用于分离出溴苯
D．图④所示装置用于将海带灼烧成灰
9．甲、乙两溶液分别含有大量的下列离子中的3种：
Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－。
已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中能大量存在的离子是
A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO32－、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO32－
10．在给定条件下，下
列物质转化能实现的是
①
②
③
④
A．①④B．②④C．①③D．①③④
11．已知H2（g）＋Br2（l）→2HBr（g）+72kJ，蒸发1molBr2（l）需要的能量为30kJ，其他相关数据如下表。
则表中a的值为
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
A．200B．230C．260D．404
12．已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：
酸
电离常数
碳酸
Ki1＝4×10－7Ki2＝5.6×10－11
亚硫酸
Ki1＝1.54×10－2Ki2＝1.02×10－7
据此判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式错误的是
A．SO2＋H2O＋2CO32－→2HCO3－＋SO32－B．SO2＋H2O＋CO32－→H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－→H2CO3＋2HSO3－D．SO2＋H2O＋CO32－→HCO3－＋HSO3－
13．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O，
关于该反应，下列说法正确的是
A．KClO是还原剂B．高铁酸钾中铁的化合价为+7
C．每生成1mol高铁酸钾转移电子3molD．高铁酸钾为还原产物
14．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是
A． 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为5mol/L的硫酸
B． 反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片
C．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在140℃
D．收集乙烯可用排水法，也可用排空气法
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
15．己知反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s达平衡，测得D的浓度为0.05mol/L。
下列说法错误的是
A．达平衡时，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L·s）
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动
16.石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。
[
下列说法正确的是
A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙
B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
C．纯碱属于碱，俗名苏打
D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
17．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2︰4︰1B．3︰2︰1C．2︰3︰1D．4︰2︰1
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18.近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一。
如果以丙烯（CH2=CH－CH3）为主要原料（其它无机原料任选）合成乳酸，其合成过程的流程图加下：
下列说法正确的是
A．乳酸分子中所含官能团的名称是羰基和羧基B．①的反应类型是加成反应
C．乳酸的名称是α-羟基丙酸或2-羟基丙酸D．反应②所需试剂是氢氧化钠醇溶液
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法正确的是
A．12g金刚石含有的共价键数目为4NA
B．1mol甲醇中含有的共价键数目为5NA
C．1molNH3中含有4NA对共用电子对
D．常温常压下，8gO2含有4NA个质子
20．利用右图装置，能完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，错误的是
A．若X为锌棒
，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓
铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法
B．若X为碳棒
，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓
铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，
铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→Cu
D．若X为铜棒
，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液
中各离子浓度都不会发生变化
21．某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
C．3c（Na+）>5c（CO32-）+5c（HCO3-）
D．将该溶液与少量NaOH溶液混合后：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
22．amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
A．（a+b）×63gB．（a+b）×189gC．[V·c-（9a+b）/3]molD．（a+b）mol
四、（本题共12分）
某离子反应中涉及N2、H2O、ClO—、H+、NH4+、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示
23．该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素。
其中O元素在元素周期表中的位置是，它的原子核外有种能量不同的电子，Cl原子最外层上有种运动状态不同的电子。
24．该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，每生成1mol还原产物，转移电子mol，反应后溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）
25．由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），试用离子方程式表示其原因
26．请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强：
______________________________。
五、（本题共12分）
以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：
27．草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下：
CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）
HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）
此反应的平衡常数表达式K=_______________________
将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到三组数据（见下表）。
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
28．实验1达平衡时，CO（g）的浓度为mol/L。
29．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答出一种情况即可）。
草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸。
常温下，向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲线如右图所示。
30．在草酸氢钾溶液中存在
如下平衡：
H2O
H++OH-、HC2O4-
H++C2O42-和___________
31．B点时，该溶液中H+、OH-、K+、HC2O4—的浓度大小关系为：
_____
32．若向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）d．c（K+）>c（Na+）
六、（本题共12分）
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究：
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。
③部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
33.写出产品A的化学式：
；写出反应
（2）的化学反应方程式：
；
34.溶液A中的溶质有NaCl和、；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的；
【组成确定】
35．请选择下列装置，设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，并完成下表：
选择的装置
（填编号）
实验现象
实验结论
样品不含晶体A
36．取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，由上述实验可确定纯碱样品含有杂质；NaCl（写化学式）
【含量测定】为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有36题中的杂质），设计了如下实验：
37．甲组实验：
取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。
充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g。
计算样品中碳酸钠的质量分数为；（结果保留3位小数）。
38．乙组实验：
取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。
若甲组实验结果准确，则乙组测定的碳酸钠质量分数
（填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是。
七、（本题共12分）
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45％）、Fe2O3
（约40％）、Al2O3（约10％）和MgO（约5％）。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
2.2
3.2
Al3＋
3.7
4.7
Mg2＋
9.6
11.1
某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素，请回答下列问题。
39．试剂A的化学式：
；固体C的化学式：
；操作
的名称：
；
40．请你按上述框图形式进一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）；
为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
41．若用铁粉还原Fe3+，测得的铁元素的含量（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；
如何确定Fe3+已全部被还原：
；
42．判断到达滴定终点的现象是；
43．某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则硫酸渣中铁元素的质量分数是。
八、（本题共10分）
工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：
44．试剂X是；A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为；
45．D的结构简式为；
46．写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
______________。
①是A的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
②能与金属钠反应放出H2，遇氯化铁溶液不显紫色；
③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢原子。
47．已知：
，写出以苯酚、乙醇和乙酸为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图例如下：
九、（本题共12分）
塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。
DEHP（C24H38O4）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。
48．3—甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，写出该同分异构体的结构简式；
49．E的结构简式是；DEHP的结构简式是；
50．写出B→C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型。
B→C：
；反应类型：
；
51．F是E的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液呈紫色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F的结构简式：
_________________________________；
52．G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值。
则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为。
十、（本题共14分）
硫酸工业中通常将尾气转化为铵盐（硫酸铵、硫酸氢铵），既能防止对大气的污染，又能充分利用原料。
某厂硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4％和0.5％。
常温下将aL硫酸工业尾气和bL空气（设空气中O2的体积分数为20.5％，且不含SO2）混合，使SO2的体积分数由0.4％降为0.2％。
请回答下列问题：
53．a:
b=；
54．混合气体中O2的体积分数为；
在400℃时，将上述混合气体以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体。
55．生产中，NH3的通过速率约为L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100％）。
为测定某工厂得到的铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
56．计算该铵盐中氮元素的质量分数；
57．若铵盐质量为15.00g，计算浓硫酸增加的质量。
（计算结果保留两位小数）
2017学年第二学期高三化学学科期中练习卷
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
题号
1
2
3
4
5
答案
C
A
B
B
D
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
B
C
D
A
A
B
C
B
D
B
A
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
题号
18
19
20
21
22
答案
BC
BD
C
AD
BC
四、填空题1（本题共12分）
23．第二周期ⅥA族、3、7（各1分，共3分）24．2:
3、2、减小（各1分，共3分）
25．（共4分）NH4Cl或NH4NO3（1分）酸性（1分）NH4++H2O
NH3·H2O+H+（2分）26．3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2或3Cl2+2NH3→6HCl+N2（合理即可）（2分）
五、填空题2（本题共12分）
27．K=（2分）
28．1.2（2分）29．使用了催化剂或加大了压强（2分）
30．HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-（2分）31．c（K+）>c（HC2O4—>c（H+）>c（OH-）（2分）
32．a、d（各1分，共2分）
六、实验题1（本题共12分）
33.NH4ClNaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（各1分，共2分）
34.NaOH（氢氧化钠）NaOH（氢氧化钠）NaOH（氢氧化钠）、Na2CO3（碳酸钠）MgCl2（氯化镁）（各1分，共3分）
35.“AB”或“AC”或“ACB”、“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”（各1分，共2分）
36.NaCl（1分）37.86.7%（2分）
38.偏小，生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收（各1分，共2分）
七、实验题2（本题共12分）
39．HCl（H2SO4）;Fe（OH）3;过滤（各1分，共3分）
40．（3分）（其他合理答案也给分。
如加入NaOH溶液，调节pH到4.8，过滤；滤渣灼烧得Al2O3，滤液中加入NaOH溶液，调节pH到11.2，过滤得Mg（OH）2）
41．偏大；取预处理后的溶液少许，加入KSCN溶液，若不出现血红色，说明Fe3+已全部被还原（各1分，共2分）
42．滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）
43．5.6%（2分）
八、有机题1（本题共10分）
44．液溴；（各1分，共2分）
45．（2分）
46．
（2分）
47．（各1分，共4分）
九、有机题2（本题共12分）
48．（CH3）3CC（CH3）3（1分）
49．
（各2分，共4分）
50．
（2分）；
取代反应（1分）
51．
（2分）52．C5H10（2分）
十、计算题（本题共14分）
53．1∶1（3分）54．10.5％（3分）55．20（3分）
56．14.56%（3分）57．2.31g（2分）
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