1练习化学式物质的分类变化和性质练习.docx
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1练习化学式物质的分类变化和性质练习
化学专题复习基本概念专题
[一、化学式、物质的分类、变化和性质]
一、选择题
1、两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A、爱因斯坦B、达尔文C、居里夫人D、欧拉
某矿泉水标签上印有下列字样：
主要成分（单位：
mg/L）Ca：
20.2，K：
39.1，Mg：
3.27，Zn：
0.06，F：
0.02，重碳酸：
7，偏硅酸：
4，不含CO2。
回答下列2—4题：
2、标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指
A、单质B、元素C、原子D、分子
3、标签上的“重碳酸”“偏硅酸”是指
A、碳酸分子和偏硅酸分子B、碳酸和偏硅酸的正盐
C、HCO3-和SiO32-D、碳酸和偏硅酸的酸式盐
4、某矿泉水瓶标签上“不含CO2”说明
A、这种矿泉水是纯净的B、CO2不能溶解在这种矿泉水中
C、这种矿泉水没有分解出CO2D、这种矿泉水灌瓶前除去了CO2
5、用化学方法不能实现的是
A、生成一种新分子B、生成一种新离子
C、生成一种新原子D、生成一种新单质
6、由两种原子组成的纯净物
A、一定是化合物B、可能是单质，可能是化合物
C、一定是单质D、一定是同素异形体
7、下列物质固态时，必定是分子晶体的是
A、酸性氧化物B、非金属单质C、碱性氧化物D、含氧酸
人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
8、在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。
这种金属和这条化学规律是
A、银、质量守恒定律B、铁、金属活动性顺序表
C、铜、金属活动顺序表D、铁、元素周期表
9、美国发射的航天器已将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质的存在。
反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。
以下可表示物质酸和碱中和反应实质的是
A、H-+OH+=H2OB、H++OH+=H2O
C、H-+OH-=H2OD、H++OH-=H2O
10、无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是
A、NH4CNO与尿素CO（NH2）2
B、H2O与D2O
C、[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2O与[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O
D、Si（OH）4与H4SiO4
11、下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是
12、某共价化合物分子中含有C、N、O、H四种元素，且以nC、nN、nO分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多为
A、2nO+2B、2nC+nNC、2（nC+nN）D、2nC+nN+2
13、下列叙述中正确的是
A、阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子
B、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物
C、离子化合物均属于强电解质，都易溶于水
D、由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物
14、下列实验或生产操作：
①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是
A、①④B、②③C、①③⑤D、①②④
15、下列车员物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A、盐酸、水煤气、醋酸、干冰B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
16、航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是
A、C2O3与CO2都是碳的氧化物B、C2O3与CO2都是碳酸的酸酐
C、C2O3与CO都具有还原性D、C2O3与C的燃烧产物都是CO2
17、下列变化能够实现的是
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
A、只有①③B、只有②④C、只有①②④D、①②③④
18、某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：
[Al2（OH）nClm·yH2O]x式中m等于
A、3-nB、6-nC、6+nD、3+n
19、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。
该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。
该化学反应是
A、
B、
C、
D、
20、对于复分解反应：
X+Y=Z+W，下列叙述正确的是
A、若Z是强酸，则X或Y必有一种是酸
B、若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
C、若W是弱碱，Z是盐，则X或Y必有一种是强碱
D、若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
21、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NH3）Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如Kal（SO4）2，下列各化合物中属于混盐的是
A、CaOCl2B、（NH4）3Fe（SO4）2C、BiONO3D、K3[Fe（CN）6]
22、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是
A、氢氟酸的酸性比其他酸强B、氢氟酸的氧化性比其他酸强
C、氢氟酸的还原性比其他酸强D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
23、我国的稀土含量丰富，稀土元素可用RE表示。
在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀，反应为：
下列叙述正确的是：
A、该反应一定在强碱溶液中进行B、产生沉淀的反应为复分解反应
C、反应生成的沉淀属于复盐D、产生沉淀的变化属于化学变化
24、铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝土矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为
A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al（OH）3是难溶物
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二、非选择题
25、已知在一定条件下可发生反应：
，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。
有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？
（错对与否，都需说明原因）
______________________________________________________________
26、结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：
设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧的原子数。
而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：
（m-n）0123
含氧酸强度弱酸中强强很强
实例HClOH3PO4HNO3HClO4
请回答：
（1）按此规则判断：
H3AsO4，H2SO4，HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。
（2）H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。
27、硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为
。
硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
（1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。
A、强酸B、中强酸C、弱酸
（2）研究表明：
在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。
在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。
（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：
硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_____________________________________。
28、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
_______________。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。
请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
_______________。
（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。
同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：
______________________。
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C
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B
A
B
B
D
B
B
D
A
D
CD
D
25、错。
非金属性指得电子能力，而此反应中I元素是失电子。
26、
（1）HMnO4>H2SO4>H3AsO3
（2）
27、C
（2）3
（3）
（4）H3BO3+H2O
B（OH）4-+H+
28、
（1）
化学专题复习基本概念专题
[一、化学式、物质的分类、变化和性质]
一、选择题
1、两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A、爱因斯坦B、达尔文C、居里夫人D、欧拉
某矿泉水标签上印有下列字样：
主要成分（单位：
mg/L）Ca：
20.2，K：
39.1，Mg：
3.27，Zn：
0.06，F：
0.02，重碳酸：
7，偏硅酸：
4，不含CO2。
回答下列2—4题：
2、标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指
A、单质B、元素C、原子D、分子
3、标签上的“重碳酸”“偏硅酸”是指
A、碳酸分子和偏硅酸分子B、碳酸和偏硅酸的正盐
C、HCO3-和SiO32-D、碳酸和偏硅酸的酸式盐
4、某矿泉水瓶标签上“不含CO2”说明
A、这种矿泉水是纯净的B、CO2不能溶解在这种矿泉水中
C、这种矿泉水没有分解出CO2D、这种矿泉水灌瓶前除去了CO2
5、用化学方法不能实现的是
A、生成一种新分子B、生成一种新离子
C、生成一种新原子D、生成一种新单质
6、由两种原子组成的纯净物
A、一定是化合物B、可能是单质，可能是化合物
C、一定是单质D、一定是同素异形体
7、下列物质固态时，必定是分子晶体的是
A、酸性氧化物B、非金属单质C、碱性氧化物D、含氧酸
人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
8、在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。
这种金属和这条化学规律是
A、银、质量守恒定律B、铁、金属活动性顺序表
C、铜、金属活动顺序表D、铁、元素周期表
9、美国发射的航天器已将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质的存在。
反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。
以下可表示物质酸和碱中和反应实质的是
A、H-+OH+=H2OB、H++OH+=H2O
C、H-+OH-=H2OD、H++OH-=H2O
10、无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是
A、NH4CNO与尿素CO（NH2）2
B、H2O与D2O
C、[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2O与[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O
D、Si（OH）4与H4SiO4
11、下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是
12、某共价化合物分子中含有C、N、O、H四种元素，且以nC、nN、nO分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多为
A、2nO+2B、2nC+nNC、2（nC+nN）D、2nC+nN+2
13、下列叙述中正确的是
A、阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子
B、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物
C、离子化合物均属于强电解质，都易溶于水
D、由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物
14、下列实验或生产操作：
①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是
A、①④B、②③C、①③⑤D、①②④
15、下列车员物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A、盐酸、水煤气、醋酸、干冰B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
16、航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是
A、C2O3与CO2都是碳的氧化物B、C2O3与CO2都是碳酸的酸酐
C、C2O3与CO都具有还原性D、C2O3与C的燃烧产物都是CO2
17、下列变化能够实现的是
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
A、只有①③B、只有②④C、只有①②④D、①②③④
18、某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：
[Al2（OH）nClm·yH2O]x式中m等于
A、3-nB、6-nC、6+nD、3+n
19、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。
该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。
该化学反应是
A、
B、
C、
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20、对于复分解反应：
X+Y=Z+W，下列叙述正确的是
A、若Z是强酸，则X或Y必有一种是酸
B、若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
C、若W是弱碱，Z是盐，则X或Y必有一种是强碱
D、若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
21、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NH3）Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如Kal（SO4）2，下列各化合物中属于混盐的是
A、CaOCl2B、（NH4）3Fe（SO4）2C、BiONO3D、K3[Fe（CN）6]
22、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是
A、氢氟酸的酸性比其他酸强B、氢氟酸的氧化性比其他酸强
C、氢氟酸的还原性比其他酸强D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
23、我国的稀土含量丰富，稀土元素可用RE表示。
在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀，反应为：
下列叙述正确的是：
A、该反应一定在强碱溶液中进行B、产生沉淀的反应为复分解反应
C、反应生成的沉淀属于复盐D、产生沉淀的变化属于化学变化
24、铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝土矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为
A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al（OH）3是难溶物
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二、非选择题
25、已知在一定条件下可发生反应：
，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。
有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？
（错对与否，都需说明原因）
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26、结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：
设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧的原子数。
而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：
（m-n）0123
含氧酸强度弱酸中强强很强
实例HClOH3PO4HNO3HClO4
请回答：
（1）按此规则判断：
H3AsO4，H2SO4，HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。
（2）H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。
27、硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为
。
硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
（1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。
A、强酸B、中强酸C、弱酸
（2）研究表明：
在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。
在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。
（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：
硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_____________________________________。
28、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
_______________。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。
请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
_______________。
（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。
同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：
______________________。
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非金属性指得电子能力，而此反应中I元素是失电子。
26、
（1）HMnO4>H2SO4>H3AsO3
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27、C
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（4）H3BO3+H2O
B（OH）4-+H+
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