812单元早读案.docx
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812单元早读案
第八单元金属和金属材料
一、进班-----6:
35读记以下内容第一节金属材料
●金属材料：
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
●金属的物理性质
在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；
导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
●金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙
目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）
导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）
熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬
密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂
●金属的分类
●金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高
⏹铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱
⏹银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸
1、合金：
由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆合金
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳量
2%～4.3%
含碳量
0.03%～2%
铜锌合金
铜锡合金
铅锡合金
钛镍合金
备注
不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜
熔点低
见下
具有形状记忆效应
2、目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
3、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
4、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
5、常见的合金：
6、钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：
①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
7、生铁和钢性能不同的原因：
含碳量不同。
二、6:
35-----6:
45读记以下内容第二节金属的化学性质
●金属与氧气的反应
⏹镁、铝：
◆在常温下能与空气中的氧气反应：
2Mg+O2
2MgO4Al+3O2=2Al2O3
◆铝的抗腐蚀性能好的原因：
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜
◆在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
◆铁、铜在高温时能与氧气反应：
3Fe+2O2
Fe3O42Cu+O2
2CuO
⏹金即使在高温时也不与氧气反应。
●金属与酸的反应：
活泼金属＋酸→盐＋H2↑
⏹描述现象时，需要注意：
①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
●置换反应：
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
●常见金属在溶液中的活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
⏹在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
⏹在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
⏹在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
◆钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
●金属与盐溶液的反应：
金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。
一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。
如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
●“湿法冶金”的反应原理：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
●Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
●比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
⏹使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
操作及现象：
把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
⏹使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：
操作及现象：
把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
⏹选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
6:
45-----6:
50读记以下内容第三节金属资源的利用和保护
●矿石：
工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：
赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。
●铁的冶炼
⏹实验室——一氧化碳还原氧化铁
⏹工业——高炉炼铁
◆设备：
高炉（图见书17页）。
◆原料：
铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。
◆反应原理：
C+O2
CO2、CO2+C
2CO、3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
◆石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。
◆产品：
生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。
●
含杂质的反应物或生成物的有关计算
当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：
。
【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【解法1】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
设生成的铁的质量为x。
折合为含铁96%的生铁的质量为
答：
800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。
【解法2】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）
1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
答：
800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。
●铁生锈的实验（见右图）
【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。
【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
【注意事项】
第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；
●第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。
铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。
●除去铁锈的方法物理方法：
刀刮、砂纸打磨。
化学方法：
少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。
●防止铁制品生锈的方法
⏹保持铁制品的洁净、干燥；
⏹擦干后涂一层保护膜（作用：
隔绝空气、防水）。
具体方法如下：
◆物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油
◆化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝
⏹制成不锈钢。
●金属资源的保护措施：
①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物；
④寻找金属的代用品。
（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）
意义：
节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
第九单元溶液
班级：
姓名：
小组：
一、进班-----6:
35读记以下内容课题一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：
被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：
能溶解其它物质的物质。
只能是一种，可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征：
均一性、稳定性的混合物。
均一性：
指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：
指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：
由溶质和溶剂组成。
注意：
（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色
（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
（4）溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）。
4、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：
液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：
有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：
溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化：
1、乳浊液：
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：
洗涤剂（具有乳化作用）。
三、物质溶解时的热效应：
（1）溶解吸热：
如NH4NO3溶解。
（2）溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
（3）溶解没有明显热现象：
如NaCl溶解。
二、6:
35-----6:
45读记以下内容课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液：
1、概念：
饱和溶液：
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：
饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：
（1）Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。
如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。
（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度：
1、固体的溶解度：
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（注意：
溶解度是指溶质的质量）
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g。
含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线：
①曲线的意义：
表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
。
2、气体的溶解度：
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素：
①条件：
压强为101kPa一定温度②标准：
1体积水③状态：
达到饱和④
（2）影响气体溶解度的因素：
①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离：
（1）过滤法：
分离可溶物和难溶物。
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法：
①蒸发溶剂：
适用于溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl（如海水晒盐）。
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：
适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。
6:
45-----6:
50读记以下内容
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式：
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×100%（CS表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变，质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。
②仪器：
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
①步骤：
计算、量取、稀释，装瓶。
②仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
三、6:
50-----7:
00检查完成下列小题
1、溶液
（1）溶液的概念：
（2）溶液的基本特征：
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为（）色FeSO4为（）色Fe2（SO4）3溶液为（）色b、溶质可以是（）、（）或（）；水是最常用的（）c、溶液的质量（）溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积（）溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：
继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
①Ca（OH）2和气体等的溶解度随温度升高而（）
②最可靠的方法是：
加（）、蒸发（）
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液（）是浓溶液
②不饱和溶液（）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
如NH4NO3等铵盐溶解如NaOH溶解、浓H2SO4等强酸强碱溶解
溶解没有明显热现象：
如NaCl
二、溶解度1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：
，某（）态物质在里达到（）状态时所溶解溶质的（）
四要素：
①条件：
②标准：
③状态：
④质量：
溶解度的单位：
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
或
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而（）；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响（）；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而（）。
如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线
A
例：
80
·
（1）t3℃时A的溶解度为
B
（2）P点的的含义
·
（3）N点为t3℃时A的，可通过，
C
，的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为，气体溶解在时的气体
（2）影响因素：
①气体的（）②温度（温度越高，气体溶解度越）
③压强（压强越大，气体溶解度越）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数1、公式：
溶质质量分数=×100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×100%（C3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
、、
②仪器：
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，不变）
①步骤：
计算、量取、稀释②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元酸和碱
班级：
姓名：
小组：
一、进班-----6:
35读记以下内容课题一常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1、概念：
指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：
石蕊溶液、酚酞溶液。
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
遇酸溶液
红色
无色
遇碱溶液
蓝色
红色
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：
二、常见的酸：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：
黄色（因为含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂、脱水剂
生产化肥、精炼石油
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
注意：
（1）浓盐酸密封保存的原因：
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
（5）稀释浓硫酸时：
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用：
①加速溶解②散热。
（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
（3）金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：
黄色）
现象：
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：
蓝色）
现象：
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
3、三种离子的检验：
试剂
现象
Cl-
AgNO3及HNO3
产生白色沉淀
SO42-
BaCl2及盐酸
产生白色沉淀
CO32-
HCl/石灰水
有无色气泡产生/石灰水变浑浊
三、常见的碱：
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
石灰浆（粉刷墙壁）
注意：
（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（4）CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：
生石灰Ca（OH）2：
熟石灰、消石灰CaCO3：
石灰石、大理石
Ca（OH）2CaCO3
高温
CaO
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：
碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
（3）酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
四、溶液的导电性：
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。
如：
硫酸、硝酸（HNO3）
碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。
如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。
如：
氯化钠、碳酸钠
2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子
盐金属离子+酸根离子
注意：
盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：
酸溶液中都有氢离子。
即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。
碱具有相似化学性质的原因：
碱溶液中都有氢氧根离子。
即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。
4、几种离子的检验：
H+变红OH-变红
Cl-白色沉淀沉淀不溶解
SO42-白色沉淀沉淀不溶解
二、6:
35-----6:
45读记以下内容课题二、酸与碱中和反应
一、中和反应：
1、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应：
酸+碱==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、实质：
OH－+H+==H2O
3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
例如：
如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（
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