化学实验基础知识归纳.docx
《化学实验基础知识归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学实验基础知识归纳.docx（40页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学实验基础知识归纳
化学实验基础知识归纳
一、常用仪器的使用
l．能加热的仪器
（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：
①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：
①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：
①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：
①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：
①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器
（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。
（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
（3）干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。
3．计量仪器
（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。
所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
使用注意事项：
①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
（2）量筒用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
（3）容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用前检查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
使用注意事项：
①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
（4）滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器。
带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。
使用注意事项：
①酸式、碱式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。
③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或
“0”以下的某一定刻度。
读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
（5）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。
如图所示。
排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。
适用于测量难溶于水的气体体积。
3．其它仪器
铁架台（铁夹、铁圈）坩埚钳燃烧匙药勺玻璃棒温度计冷凝管表面皿集气瓶广口瓶细口瓶滴瓶滴管水槽研钵试管架三角架干燥器
二、化学实验基本操作
1、仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：
内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、药品的取用和保存
（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：
液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。
（2）固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
（3）液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。
取用较多量液体时可用直接倾注法：
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
（4）几种特殊试剂的存放
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
3、试纸的使用
试纸的种类很多。
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的
玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
]
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。
粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
注意：
使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
4、溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：
算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：
用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
计算：
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：
用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混
合均匀。
定容：
继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰
好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
①一贴：
将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
6．蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
7．蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
8．分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9．升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
10．渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。
常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
三例题精讲及练习题训练
[例题解析]
1、下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
（A）铜屑和浓硝酸
（B）二氧化锰和浓盐酸
（C）电石和水
（D）碳酸钙和稀盐酸
解析：
解本题应搞清楚A、B、C、D分别得到什么气体？
制气体时是否需要加热？
怎样收集？
干燥？
然后由所给装置可以看出：
1、气体发生装置没有热源，不加热排除B答案；2、向上排气法收集气体排除C3、洗气干燥用浓硫酸A、D都可以。
答案：
A、D
2、A~D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图：
（1）从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A~C下的空格中（多选要倒扣分）。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯。
②电石跟水反应制乙炔。
③分离苯和硝基苯的混合物。
④苯跟溴的取代反应。
⑤石油分馏实验。
⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气。
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度。
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢。
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是什么？
解析：
解本题应：
（1）要知道那些实验需要温度计？
（②、④、⑥不需加热先排除）
（2）温度计的水银球插入位置？
（①要测反应液的温度应该插入液面下故选A；③⑤要测溜出物的沸点故选B；⑦测定硝酸钾在水中的溶解度要选C。
答案：
（1）A①B③⑤ C⑦
（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）
3、实验室配制500毫升0.5摩尔/升的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。
②把刚才所得溶液小心转入500毫升容量瓶中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2-3厘米处，小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心地转入容量瓶，并且轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇均匀。
请填写下列空白：
A、操作步骤的正确顺序为（填序号）。
B、本实验用到的仪器有。
C、某同学俯视刻度他所配制的溶液的浓度与理论值比较（偏高、偏低、无影响）。
D、若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响：
没有进行操作步骤4）；加蒸馏水时不慎超过了刻度。
E、若实验过程中出现以下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度。
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面。
解析：
解本题应：
（1）配制溶液的步骤：
算、称（量）、溶、移、洗、定、摇；2）配制溶液时所需要的仪器：
可根据步骤分析出（天平、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500毫升容量瓶）注意配制多少溶液，用多大容积的容量瓶。
3）实验注意事项是什么？
如果不注意后果怎样？
为什么？
答案：
A .① 、② 、④、 ③ 、⑤B.500毫升容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平
C.偏高D.偏低偏低E、失败重做失败重做
4、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左
右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示，试回答：
（1）
B中化学反应的方程式为：
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
（3）D中的反应的化学方程式为：
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
加热
解析：
要分析1、此题涉及的基本化学反应和基本实验操作有那些？
2、从D出来的气体成分是什么然后分析两套实验方案的优缺点？
3、作答时必须考虑环保问题。
答案：
（1）4HCl+MnO2=====MnCl2+2H2O+Cl2↑
或16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
加热
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
（3）2Fe+3Cl2=====2FeCl3
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
（5）产品易受潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
5、根据下属实验装置和操作，回答有关问题：
（1）按图所示，用两种不同操作分别进行实验，观察管中现象。
操作1：
先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是。
B管中发生的反应的离子方程式是：
。
操作2：
打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是。
B管中发生的反应的离子方程式是：
。
（2）上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作已略去），最后留下红色固体。
将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去，回答：
问题1：
用化学方程式说明试管甲内产生白色沉淀的原因（不用文字说明）。
问题2：
根据实验现象，写出一中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧时所发生反应的化学方程式。
这个反应的氧化剂是还原剂是。
解析：
第一部分，由于Fe（OH）2极易被氧化为Fe（OH）3，溶液中溶解的氧气就能把它氧化。
当夹紧a时，A试管便成了一个封闭的体系，产生的氢气使A试管内压强增大，将生成FeSO4的溶液压入B中，从而发生反应，有Fe（OH）2生成。
而NaOH溶液中溶解的氧气可将Fe（OH）2迅速氧化，最后转变成Fe（OH）3，所以看到白色沉淀的时间很短。
当用操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B，此时反应所产生的Fe（OH）2在一段时间内不变色；
第二部分，围绕FeSO4隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原知识推断出FeSO4反应的方程式。
答案
（1）操作1：
先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红色。
Fe2++2OH+====Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3↓
操作2：
打开止水夹时，溶液中的导管口泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀，一段时间内沉淀不变色；
（1）题1：
SO3+H2O+BaCl2=====BaSO4↓+2HCl
高温
问题2：
2FeSO4=====Fe2O3+SO2↑+SO3↑;FeSO4
6．（2004年江苏）下列分离或提纯物质的方法错误的是（）
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
答案：
C
7（06江苏11）下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
8（06广东18）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3稀溶液
9（06上海）18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔
10（06上海）21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在
11（06重庆理综6）下列做法正确的是
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
9（06全国理综I28）（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的学化试剂和实验用品。
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式
⑵填写表中空格
仪器
加入试剂
加入试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是
28．⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑵
仪器
加入试剂
加入试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去二氧化碳中的氯化氢
C
过氧化钠固体
与二氧化碳反应
D
NaOH溶液
吸收二氧化碳气体
⑶2Na2O3+2CO2==2Na2CO3+O2
⑷用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。
10、（06全国理综Ⅱ26）（15分）
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（3）实验中加热试管的目的是：
①
②
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
26、（15分）
（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（3分）
（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（2分）
（3）①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（4分）
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（3分）
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体（3分）
11、（06天津理综28）（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料。
制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥ＨＣｌ气体反应制得ＳｉＨＣｌ3：
Ｓｉ＋3ＨＣｌ ＳｉＨＣｌ3＋Ｈ2
③ＳｉＨＣｌ3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知ＳｉＨＣｌ3能与Ｈ2Ｏ强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与ＨＣｌ反应完全后，经冷凝得到的ＳｉＨＣｌ3（沸点33.0℃）中含有少量
ＳｉＣｌ4（沸点57.6℃）和ＨＣｌ（沸点－84.7℃），提纯ＳｉＨＣｌ3采用的方法为：
。
（3）用ＳｉＨＣｌ3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置Ｂ中的试剂是 ，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：
。
②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是 ，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
ａ碘水ｂ氯水ｃＮａＯＨ溶液ｄＫＳＣＮ溶液ｅＮａ2ＳＯ3溶液
28．（19分）
（1）SiO2+2C==Si+2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸
使滴人烧瓶中的SiHCI3气化
②有固体物质生成
在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCI3+H2==Si+3HCI
③排尽装置中的空气
④bd
[课堂精练]
一、选择题
（）1.下面试剂存放的方法正确的是
（A）少量白磷保存在二硫化碳中（B）金属钠保存在四氯化碳
（C）液溴放在少量冷水中（D）氢氟酸保存在玻璃瓶中
（）2．洗涤仪器方法正确的是
①用盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶②用硝酸洗涤做过银镜反应的试管
③用浓盐酸洗涤做过高锰酸钾分解实验的试管④用酒精洗涤做过碘升华实验的烧杯
⑤用氢氧化钠溶液洗涤盛过苯酚的试剂瓶
（A）①不对（B）③⑤不对（C）只有①④正确（D）全部正确
升级会员 