C．HZ>HX>HYD．HX>HZ>HY
3．某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）
A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂
B．合成NH3总反应的原子利用率是100%
C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H
D．生成NH3：
2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023
C．工业制粗硅2C（s）＋SiO2（s）===Si（s）＋2CO（g），室温下不能自发进行，则△H＞0
D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1
5．反应A（g）+2B（g）
C（g）+D（g）+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）
A．Q＝E2
B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，
E1减小，E2不变
C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
6．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水：
C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+OH-
B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：
PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―
C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：
O2+2H2O+4e-＝4OH-
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe–2e-＝Fe2+
7．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ·mol－1（中和热）
C．S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－296.8kJ·mol－1（反应热）
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1（反应热）
8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是（ ）
①pH＝0的盐酸 ②0.1mol·L－1的盐酸
③0.01mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3
9．已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ·mol－1。
一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如下图所示。
下列叙述中正确的是（ ）
A．欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法
B．3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝0.075mol·L－1·min－
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
D．某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole-通过
11．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。
据此判断金属的活动性顺序是（）
A．Y＞W＞Z＞XB．X＞Z＞W＞Y
C．Z＞X＞Y＞WD．X＞Y＞Z＞W
12．下列各种情况下能大量共存的离子组为（）
A．pH=7的溶液中：
Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B．c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
13．已知铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
14．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）B．c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）
C．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）
15．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，
减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小
16．下列图示与对应的叙述不正确的是（ ）
A．a表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。
由图可知，NO2的转化率：
c＞b＞a
B．b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数
C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1>p2
D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象
17．对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液去除油污
纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质
B
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
C
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的ClO-可以水解成HClO
D
FeCl3溶液可用于水处理
FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒
18．下列说法不正确的是（）
A．将pH=4的盐酸1mL稀释至100mL后，pH等于6
B．常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度
C．常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和
D．若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2
19．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O
Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）
A．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe（OH）2
B．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
20．常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a点的pH=1
B．b点时，c（CH3COO—）=0.05mol/L
C．c点时，V（NaOH）=20mL
D．反应过程中
的值不断增大
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．（10分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）反应ⅠFe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH1，平衡常数为K1；
反应ⅡFe（s）＋H2O（g）
FeO（s）＋H2（g） ΔH2，平衡常数为K2；
在不同温度K1、K2值如下表：
700℃
900℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH1（填“<”或“=”或“>”）0。
②反应CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） ΔH平衡常数为K，则K＝________（用K1和K2表示）。
③能判断CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）达到化学平衡状态的依据是____（填字母）。
A.容器中压强不变B.混合气体中c（CO）不变
C.v正（H2）＝v逆（H2O）D.c（CO）＝c（CO2）
E.容器内的气体密度不变F.混合气体的平均摩尔质量不变。
（2）在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①P1P2（填“>”“=”“<”或“不确定”，）。
②C点
的转化率为________。
22．（10分）在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4，⑤0.1mol/L氨水。
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）。
（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是
c（CH3COO－）________c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）上述溶液中C（NH4+）最小的是（填序号）。
（4）常温下，0.1mol/L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。
A．C（OH—）B．C（OH—）／C（NH3·H2O）
C．C（H+）·C（OH－）D．C（OH—）·C（NH4+）／C（NH3·H2O）
23．（10分）
（1）工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是
①：
将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；
②：
对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）
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