24.将金属X置于氯化铝溶液中，Y表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：
X+2AgNO3===X（NO3）2+2Ag。
由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为（）
A．Al﹥Ag﹥XB．Ag﹥X﹥Al
C．Al﹥X﹥AgD．X﹥Al﹥Ag
25.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁
26有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形式存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
27.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是（）
A．生成氢气的质量：
X﹥Y
B．相对原子质量：
X﹥Y
C．金属活动性：
Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：
X﹥Y
28.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是（）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③
29.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。
他猜想这包脱氧剂中可能含有：
①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。
其中猜想合理的是（）
A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.④⑤
30.下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．
A.①②B.①③④C.③④D.①②③④
31.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
32把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。
再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中。
反应关系如图2所示。
据此判断四种金属的活动性顺序为（）
A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞M＞Y
C．X＞Z＞Y＞MD．Y＞M＞Z＞X
33.人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）铁生锈的条件是：
铁与空气和__________直接接触。
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是__________。
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。
请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式___________________________________。
34.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。
制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性。
（2）车体多用钢材制造。
其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是。
（填一种即可）
35钢铁是使用最多的金属材料。
（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与①反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。
防止自行车链条生锈的合理措施是②。
用盐酸除铁锈的化学方程式为③。
（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为①。
回收利用废旧金属制品的目的之一是②。
36.某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？
（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
37.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：
将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质?
【作出猜想】猜想一：
可能是氯气；猜想二：
可能是氢气；猜想三：
可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是__________________。
【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管
_____________________
猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片
该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现
猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的___离子。
38．已知材料：
在实验室里，金属钠保存在煤油中。
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。
请回答下列问题：
（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为 ＞ ＞
（2）钠与水反应的化学方程式为 ，
此反应的基本类型是 。
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为＞＞。
（2）金属C是，操作a的名称是。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：
。
40．
（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是；
（2）生铁和钢是世界上用量最大的（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为。
写出防止铁生锈的一种方法是。
41.向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为。
实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将，并不断搅拌。
42.铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。
请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是。
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。
将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式，
溶液中的金属阳离子是（用符号表示）。
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是（用化学方程式表示）。
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。
下列说法正确的是（填写字母序号）。
A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D．反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+
43.某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。
现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有。
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是。
（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意（填字母编号）。
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
44.某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。
某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，说明此样品为 .（选填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中
.
钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中
无明显现象
钯的活动性比铂
初步得出结论：
钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。
【废液处理】
（1）转化成沉淀。
小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。
写出产生该现象的化学方程式 .（写出一个即可）；
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。
45.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：
“测定水的组成还有其他的方法吗？
”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。
［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。
装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为
［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。
［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：
该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。
小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。
［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；
②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.
[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。
［分析交流］红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果（填“影响”或“不影响”）。
［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：
Cu2O和Cu；猜想②是：
。
［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：
①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。
［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。
［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。
假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填①或②）。
46.某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。
某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。
请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（填写序号）。
①猜想一：
只有硫酸锌②猜想二：
硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：
硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜④猜想四：
硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：
。
（3）反应后析出金属的质量（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。
47.铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______________________。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是__________、。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。
48．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是________________________。
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为___________________。
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？
_______________________。
（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来________________________。
49.用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：
请回答下列问题：
⑴固体B的成分是（用符号表示）；
⑵操作I的名称是；操作I所需要的仪器和用品：
铁架台、玻璃仪器、试剂、（填一种实验物品名称）。
⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是（填字母代号）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
⑷请书写下列反应的化学方程式：
反应②；
反应③。
50.人类的生产生活离不开金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的 顺序．
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是 ，延展性的是 （填字母序号）．
（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果．
（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 ．
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 ．
A．15～30℃；B．60～80℃；C．235～250℃；D．300～320℃．
51.下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．
（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是 ．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+ ═2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
（1）猜想：
白色固体颗粒为氢氧化钠．
实验操作
实验现象
①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿．
白色颗粒潮解
②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁．
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间．
羊毛线逐渐消失
结论：
白色固体颗粒为氢氧化钠．
（2）猜想：
银灰色粉末为铝粉．
实验：
取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．
结论：
银灰色粉末为铝粉．
【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是 ．
A．管道内温度明显升高B．产生大量气体
C．反应放出大量热D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．
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