完整版高中有机化学实验专题练习有答案.docx
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完整版高中有机化学实验专题练习有答案
高中有机化学实验题
1•实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2oH—―|CH===CHf+HLO,反应时,常因温度过高而使乙醇和浓
H2SQ反应生成少量的SO,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题:
(1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号):
①,②,③,④
A.品红溶液B•NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明SO2存在的现象是。
(3)使用装置②的目的是。
⑷使用装置③的目的是。
(5)确证乙烯存在的现象是。
2.实验室制取硝基苯,应选用浓硫酸、浓硝酸在55C〜60C条件下生成。
(1)实验时选用的加热方式是()
A.酒精灯直接加热B.热水浴加热C.酒精喷灯加热
(2)选择该种加热方式的优点是。
3.已知下表数据:
物质
熔点/c
沸点/c
密度/(g/cm3)
乙醇
-144
78
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
浓硫酸
338
1.84
某学生做乙酸乙酯的制备实验
(1)写出该反应的化学反应式。
(2)按装置图安装好仪器后,在大试管中配制好体积比为3:
2的乙醇和乙酸,加热至沸腾,很久也没有
果香味液体生成,原因是。
(3)根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是。
按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。
现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。
在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。
(4)写出加入的试剂:
试剂(a)是;试剂(b)是
(5)写出有关的操作分离方法:
①是,②是,③是。
(6)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末—。
4.
(1)苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。
能与水互水,且密度比水
小的是。
(2)—H2=CH,或其中的一种,与一瓶CI2混合后光照,观察到黄绿色逐渐
褪去,瓶壁有无色油状小液滴。
1由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH,你认为是否正确,说明理由。
2上述实验过程中涉及的反应类型有。
5.在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠,迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管收集并验纯气体后,点燃,并把干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻,迅速倒转烧杯,
向烧杯中加入少量澄清石灰水。
观察现象,完成下表。
乙醇与钠反应的现象
气体燃烧的现象
检验产物
气体燃烧时火焰
呈,
反应中只生成了
小烧杯内
壁,
澄清石灰水。
写出乙醇与钠反应的化学方程式
O
6•“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法
(3)浓硫酸的作用是:
①②
(4)饱和碳酸钠溶液的主要彳
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是。
(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是。
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应
(填序
的限度,也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
号)。
1单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol
乙酸③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中
各物质的浓度不再变化
7.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。
下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。
根据产物的质量确定有机物的组成。
ABC
EE
回答下列问题:
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是,写出有关反应的化学方程式:
。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是。
(3)写出E装置中所盛放物质的名称,它的作用是
(4)若准确称取1.20g样品(只含C、HO三种元素中的两种或三种)。
经充分燃烧后,E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式。
&某工厂废液经测定得知主要含有乙醇,其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。
根据各物质的性质(如下
表),确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
物质
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸点(C)
56.2
77.06
78
117.9
1向废液中加入烧碱溶液,调整溶液的pH=10
2将混合液放入蒸馏器中缓缓加热
3收集温度在70〜85C时的馏出物
4排出蒸馏器中的残液。
冷却后向其中加浓硫酸(过量),然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏,回收馏
出物请回答下列问题:
(1)加入烧碱使溶液的pH=10的目的是(用化学方程式表示);
(2)在70〜85C时馏出物的主要成份是;
(3)在步骤④中,加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示);
(4)当最后蒸馏的温度控制在85〜125C一段时间后,残留液中溶质的主要成份是。
9.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CC14从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,
其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;(B)把50毫升碘水和15毫升CC14加入分液漏斗
中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒置漏斗用力振荡,并
不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液;(F)将分
液漏斗上口倒出上层水溶液;(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的
小孔;(H)静置,分层就此实验。
完成下列填空:
1正确操作步骤的顺序是:
(用上述各操的编号字母填写)
tttLtE^F
2上述(E)步骤的操作中应注意;上述(G)步骤操作的目的
3能选用CCI4从碘水中萃取碘的原因是
4下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
A.热裂汽油B.苯C.酒精
10•右图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空:
(1)图中,A管的作用是。
制取乙炔的化学方程
式是。
(2)乙炔通入KMnQ酸性溶液中观察到的现象
是,乙炔发生了反应。
(3)乙炔通入溴的CCI4溶液中观察到的现象是
乙炔发生了反应。
11.下图是实验室制取溴苯的装置。
说明:
(1)导管a段的作用。
导管b段末端跟锥形瓶里液面保
持一段距离的目的是,若锥形瓶内盛硝酸银溶液,图
中虚线方框部分的作用.
(2)反应后不久导管b出口可见到什么现象。
若锥形瓶内盛硝酸银溶液,反应后出现淡黄色,(填“能”或“不能”)
证明苯与溴单质发生取代反应,这是因为
(3)反应得到的溴苯呈色,这是因为;为除去混入溴苯中的溴,可加入试
剂,用方法分离
12•下图所示是完成1,2—二氯乙烷某些性质得实验装置。
(1)按图所示连接好仪器后,首先应进行的操作是
⑵在试管A里加入2mL1,2一二氯乙烷和5mLI0%
的NaOH乙醇溶液,再向试管里加入几小块碎瓷片。
加入碎瓷片的作用是。
(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为
卤代烃),试管A中发生反应的化学方程式是
,其反应类型是。
⑷为检验产生的气体,可在试管B中盛放,现象是;向反应后试管A
中的溶液里加入足量的稀硝酸,再加入几滴AgNQ溶液,现象是。
13.1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点1314C熔点
9.79C,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。
其中
分液漏斗和烧瓶
a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。
请填写下列空白:
(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170C,并且该反应要求温度迅速
升高到170C,否则容易产生副反应。
请你写出乙醇的这个消去反应方程式:
。
(2)写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式:
。
(3)安全瓶b可以以上倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b中
的现象:
。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:
。
(5)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。
。
(6)c装置内NaOH溶液的作用是;e装置内NaOH溶液的作用是。
实验题答案
1
(1)①A②B③A④D
(2)装置①中品红溶液褪色
(3)除去SQ气体以免干扰乙烯的性质实验
(4)检验SQ是否除尽
(5)装置③中的品红溶液不褪色,装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色
2
(1)B
(2)能使反应混合液受热均匀,便于控制温度
CH3CQQH+CH3CH2QH
浓硫酸
CH3CQQC2H5+H2Q(2分)
(2)漏加浓硫酸(2分)
(3)乙醇的沸点比乙酸较低,易挥发而损耗(2分)
(4)饱和碳酸钠溶液(1分);稀硫酸(1分)
(5)分液,蒸馏,蒸馏(各2分,共6分)
(6)除去乙酸乙酯中混有的少量水(2分)4
(1)乙醇(2分),苯(2分)
(2)①不正确(2分),因为CH=CH也可以与C12发生加成反应,而使黄绿色逐渐褪去,生成的CHCI—CHCI
也是油状液体。
(2分)
②取代反应和加成反应(2分)
6答案:
Q
\17
1
乙醇与钠反应的现象
气体燃烧的现象
检验产物
1Na沉到试管底部
2反应有气泡产生
3反应时放出热量
蓝色(1分)
有水珠(或有水雾)(1分)
不变浑浊(2分)
H2(2分)
2CH3CHQH+2Nat2CHsChlQNa+H2f(3分)
+CH3—CH2PHCH3一C一O—CH2—CH3+H2O
(2)先在试管中加入
加热
定量的乙醇,然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管,最
(2)先在试管中加入一定量的乙醇,然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管,最后再加入乙酸。
(3)
催化作用;吸水作用
(4)中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇,
降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。
(5)倒吸。
(6)分液。
(7)防止大试管中液体暴沸而
冲出导管。
(8)②④⑤
7
(1)fQ(或双氧水)
(2)使有机物充分氧化生成CQ和HO
(3)碱石灰或氢氧化钠、吸收CQ气体
(4)cho
8、CHCOOH+NaOHHCHCOONa+O、
CHCOOCCH+NaOHhCHCOONa+CCHOH、乙醇,
CHCOONa+SQfCHCOOH+NaHSO乙酸
9①—B—XL3HRE^F
2使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出;使漏斗内外空气相通,以保证进行(巳操作时漏斗里液体能够流出
3CC14与水不互溶;而且碘在CC14中的溶解度比在水中的大很多
A)、(C)。
10⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止CaC2+2H2O=C2H2f+Ca(OH)2
⑵KMnO溶液褪色氧化
⑶溴的CC14溶液褪色加成
⑷检查乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
11.
(1)冷凝回流、防倒吸、证明取代反应,吸收尾气
(2)白雾,不能,溴蒸气干扰(3)褐,溴苯中溶有溴,氢氧化钠溶液,分液
12.
(1)检查装置的气密性
(2)防止暴沸
■II'—:
I1I
ClCJCI
13.
(1)
CH3CH2OH
浓硫酸
170°C
RCH2=CH2f+H2O;
(2)CH2=CH2+Br2RCH2BrCH2Br;
(3)b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出;
(4)除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫;
(5)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170C;
(6)吸收酸性气体(二氧化硫、二氧化碳等);吸收挥发出来的溴,防止污染环境。
14.⑴CHO—CHO+2H2
HOCH2—CH2OH
⑵2CHO+
催化剂—
叱2-COOH
AJ
⑶CH3CH2CHO+2Cu(OH)2
△cH3CH2COOH+CU2OJ+2H2O
0□
4&[屿(叫越]酹一且恥+&NH3+2^0+NH40-C-C-0HH4