完整版高中有机化学实验专题练习有答案.docx
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完整版高中有机化学实验专题练习有答案
高中有机化学实验题
1•实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2oH—―|CH===CHf+HLO,反应时，常因温度过高而使乙醇和浓
H2SQ反应生成少量的SO,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题：
（1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填标号）：
①，②，③，④
A.品红溶液B•NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明SO2存在的现象是。
（3）使用装置②的目的是。
⑷使用装置③的目的是。
（5）确证乙烯存在的现象是。
2.实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55C〜60C条件下生成。
（1）实验时选用的加热方式是（）
A.酒精灯直接加热B.热水浴加热C.酒精喷灯加热
（2）选择该种加热方式的优点是。
3.已知下表数据：
物质
熔点/c
沸点/c
密度/（g/cm3）
乙醇
-144
78
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
浓硫酸
338
1.84
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学反应式。
（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3:
2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有
果香味液体生成，原因是。
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。
现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
（4）写出加入的试剂：
试剂（a）是;试剂（b）是
（5）写出有关的操作分离方法：
①是，②是，③是。
（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末—。
4.
（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。
能与水互水，且密度比水
小的是。
（2）—H2=CH,或其中的一种，与一瓶CI2混合后光照，观察到黄绿色逐渐
褪去，瓶壁有无色油状小液滴。
1由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH,你认为是否正确，说明理由。
2上述实验过程中涉及的反应类型有。
5.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯,
向烧杯中加入少量澄清石灰水。
观察现象，完成下表。
乙醇与钠反应的现象
气体燃烧的现象
检验产物
气体燃烧时火焰
呈，
反应中只生成了
小烧杯内
壁，
澄清石灰水。
写出乙醇与钠反应的化学方程式
O
6•“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法
（3）浓硫酸的作用是：
①②
（4）饱和碳酸钠溶液的主要彳
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应
（填序
的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
号）。
1单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol
乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中
各物质的浓度不再变化
7.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。
下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。
根据产物的质量确定有机物的组成。
ABC
EE
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是，写出有关反应的化学方程式：
。
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是。
（3）写出E装置中所盛放物质的名称，它的作用是
（4）若准确称取1.20g样品（只含C、HO三种元素中的两种或三种）。
经充分燃烧后，E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式。
&某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。
根据各物质的性质（如下
表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
物质
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸点（C）
56.2
77.06
78
117.9
1向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10
2将混合液放入蒸馏器中缓缓加热
3收集温度在70〜85C时的馏出物
4排出蒸馏器中的残液。
冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏
出物请回答下列问题：
（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是（用化学方程式表示）;
（2）在70〜85C时馏出物的主要成份是;
（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）;
（4）当最后蒸馏的温度控制在85〜125C一段时间后，残留液中溶质的主要成份是。
9.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CC14从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，
其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CC14加入分液漏斗
中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振荡，并
不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分
液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的
小孔；（H）静置，分层就此实验。
完成下列填空：
1正确操作步骤的顺序是：
（用上述各操的编号字母填写）
tttLtE^F
2上述（E）步骤的操作中应注意；上述（G）步骤操作的目的
3能选用CCI4从碘水中萃取碘的原因是
4下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
A.热裂汽油B.苯C.酒精
10•右图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1）图中，A管的作用是。
制取乙炔的化学方程
式是。
（2）乙炔通入KMnQ酸性溶液中观察到的现象
是,乙炔发生了反应。
（3）乙炔通入溴的CCI4溶液中观察到的现象是
乙炔发生了反应。
11.下图是实验室制取溴苯的装置。
说明：
（1）导管a段的作用。
导管b段末端跟锥形瓶里液面保
持一段距离的目的是，若锥形瓶内盛硝酸银溶液，图
中虚线方框部分的作用.
（2）反应后不久导管b出口可见到什么现象。
若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反应后出现淡黄色，（填“能”或“不能”）
证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为
（3）反应得到的溴苯呈色，这是因为;为除去混入溴苯中的溴，可加入试
剂，用方法分离
12•下图所示是完成1,2—二氯乙烷某些性质得实验装置。
（1）按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是
⑵在试管A里加入2mL1,2一二氯乙烷和5mLI0%
的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。
加入碎瓷片的作用是。
（3）用水浴加热试管A里的混合物（其主要生成物仍为
卤代烃），试管A中发生反应的化学方程式是
，其反应类型是。
⑷为检验产生的气体，可在试管B中盛放，现象是;向反应后试管A
中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNQ溶液，现象是。
13.1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3,沸点1314C熔点
9.79C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。
其中
分液漏斗和烧瓶
a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）。
请填写下列空白:
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170C，并且该反应要求温度迅速
升高到170C，否则容易产生副反应。
请你写出乙醇的这个消去反应方程式：
。
（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式：
。
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b中
的现象：
。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：
。
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
。
（6）c装置内NaOH溶液的作用是;e装置内NaOH溶液的作用是。
实验题答案
1
（1）①A②B③A④D
（2）装置①中品红溶液褪色
（3）除去SQ气体以免干扰乙烯的性质实验
（4）检验SQ是否除尽
（5）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色
2
（1）B
（2）能使反应混合液受热均匀，便于控制温度
CH3CQQH+CH3CH2QH
浓硫酸
CH3CQQC2H5+H2Q（2分）
（2）漏加浓硫酸（2分）
（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（2分）
（4）饱和碳酸钠溶液（1分）；稀硫酸（1分）
（5）分液，蒸馏，蒸馏（各2分，共6分）
（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）4
（1）乙醇（2分），苯（2分）
（2）①不正确（2分），因为CH=CH也可以与C12发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CHCI—CHCI
也是油状液体。
（2分）
②取代反应和加成反应（2分）
6答案:
Q
\17
1
乙醇与钠反应的现象
气体燃烧的现象
检验产物
1Na沉到试管底部
2反应有气泡产生
3反应时放出热量
蓝色（1分）
有水珠（或有水雾）（1分）
不变浑浊（2分）
H2（2分）
2CH3CHQH+2Nat2CHsChlQNa+H2f（3分）
+CH3—CH2PHCH3一C一O—CH2—CH3+H2O
（2）先在试管中加入
加热
定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
（3）
催化作用；吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，
降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。
（6）分液。
（7）防止大试管中液体暴沸而
冲出导管。
（8）②④⑤
7
（1）fQ（或双氧水）
（2）使有机物充分氧化生成CQ和HO
（3）碱石灰或氢氧化钠、吸收CQ气体
（4）cho
8、CHCOOH+NaOHHCHCOONa+O、
CHCOOCCH+NaOHhCHCOONa+CCHOH、乙醇，
CHCOONa+SQfCHCOOH+NaHSO乙酸
9①—B—XL3HRE^F
2使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证进行（巳操作时漏斗里液体能够流出
3CC14与水不互溶；而且碘在CC14中的溶解度比在水中的大很多
A）、（C）。
10⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止CaC2+2H2O=C2H2f+Ca（OH）2
⑵KMnO溶液褪色氧化
⑶溴的CC14溶液褪色加成
⑷检查乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
11.
（1）冷凝回流、防倒吸、证明取代反应，吸收尾气
（2）白雾，不能，溴蒸气干扰（3）褐，溴苯中溶有溴，氢氧化钠溶液，分液
12.
（1）检查装置的气密性
（2）防止暴沸
■II'—：
I1I
ClCJCI
13.
（1）
CH3CH2OH
浓硫酸
170°C
RCH2=CH2f+H2O;
（2）CH2=CH2+Br2RCH2BrCH2Br;
（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；
（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；
（5）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170C；
（6）吸收酸性气体（二氧化硫、二氧化碳等）；吸收挥发出来的溴，防止污染环境。
14.⑴CHO—CHO+2H2
HOCH2—CH2OH
⑵2CHO+
催化剂—
叱2-COOH
AJ
⑶CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
△cH3CH2COOH+CU2OJ+2H2O
0□
4&［屿（叫越］酹一且恥+&NH3+2^0+NH40-C-C-0HH4
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