北京市中考化学专题复习案专题四溶液.docx
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北京市中考化学专题复习案专题四溶液
专题四溶液
专题导语：
溶液这部分知识的考查在北京中考试卷中较为分散，一般选择题中占2分；在生活现象解释、生产实际分析或基本实验题等填空题中都可能涉及，约占3分；总分值为5分左右。
题型的特点是：
选择题通常考1道溶液组成题和1道溶解度曲线题，这两道题分别属于基本概念考查题（简单题）和能力应用题（中等难度题）。
填空题通常考查饱和溶液和不饱和溶液的概念、溶解度的计算、溶解度曲线等，整道大题属于中档偏易题。
溶液这部分知识的考查在2015、2016年中考中难度有所降低，2017年难度也不会增加，只要概念理解到位，计算公式会用，考试就能迎刃而解。
解题策略：
注重审题，将关键词画圈，特别是溶解度曲线题要分析清楚是升温还是降温、是溶液的质量还是溶剂的质量、对比关系中一定要考虑相同量这个因素。
专题教学策略：
溶液这部分知识的考查整体难度不大且通常只考一、两个知识点，题型变化不大，只要细心、仔细就能牢牢抓住这5分。
专题复习流程：
第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。
只有扎实的基础才能出高分。
第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。
特别是简单题，一定要提高正确率。
第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、公式，也可以是做错的题目。
例如，溶解度定义的四个要点、饱和溶液和不饱和溶液的转换、计算公式（计算有时只要列式不用计算结果）等等。
最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到60分钟的题目。
学习目标：
1.对溶液板块各知识点进行梳理，形成知识体系。
2.加深对溶液、饱和溶液、溶解度等概念的理解和掌握。
3.学习核心知识结构的构建方法和归纳做题思路。
4.能用学到的溶液知识解释日常生活中的实际问题。
5.学习核心知识结构的构建方法和归纳做题思路。
初步形成应用核心知识解决实际的问题的能力。
方法突破：
1.常见题型
a．选择题：
常考溶液的组成和溶解度曲线
b．填空题（生活现象解释题、生产实际分析题等等）：
常考溶液在生产、生活中的作用。
2.解题方法
a.溶液组成题：
注意:
①均一、稳定的液体并不一定是溶液。
如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的。
如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。
b.溶解现象题：
注意:
①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。
这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。
②物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。
c.溶解度曲线题：
注意:
①含义：
.曲线上的点，表示某物质的饱和溶液。
.曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。
.两条溶解度曲线的交点表示两种物质在某一温度下的溶解度相同。
②应用：
.查找某一温度下物质的溶解度。
.比较某一温度下两种物质溶解度的大小。
.选择使某种物质从溶液中结晶的方法。
d.溶解度计算题：
注意：
①物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。
②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。
③只有在饱和溶液中才存在如下关系：
＝
；
＝
3.必备知识（课本知识）
①溶液的概念：
指______________物质分散到________物质里，形成的均一、稳定的混合物。
②溶液的特征：
均一性、稳定性。
均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。
③当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为__________。
肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。
④物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。
当吸热多于放热时，溶液温度降低，如____________溶于水；当吸热小于放热时，溶液温度升高，如____________________溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如________溶于水。
⑤饱和溶液和不饱和溶液
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，__________________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；______________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
当溶液中有固态溶质时，若固体______________，那么原溶液是饱和的；若固体________，那么原溶液是不饱和的。
当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若____________，则原溶液是饱和的；若__________，则原溶液是不饱和的。
当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
相互转化：
⑥固体物质的溶解度：
在__________下，某固态物质在_____g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
影响因素：
a.内因：
溶质和溶剂的性质；
b.外因：
主要是______。
多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______；
少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_______；
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________。
⑦气体物质的溶解度：
是指在一定温度下，压强为__________时，某气体溶解在______体积的水中达到________状态时的气体________。
影响因素：
a.内因：
气体的性质。
b.外因：
主要是温度和压强。
温度越高，气体的溶解度________；压强越大，气体的溶解度________。
⑧溶解度曲线
指溶解度随温度变化的曲线。
横坐标表示________，纵坐标表示__________。
题型分类：
题型1：
溶液的组成
例1.下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水
练习1：
下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液都是无色透明的
C．溶液是均一、稳定的混合物
D．稀溶液一定是不饱和溶液
题型2：
溶解的现象
例2.下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠
练习2：
用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。
将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。
（1）由于试管内气体的压强________（填“增大”或“减小”），使得玻璃管内液面上升。
（2）NH4NO3固体溶于水________（填“放出”或“吸收”）热量。
（3）活性炭吸附气体的能力随温度________而增强。
题型3：
乳化现象
例3.下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手
B．用洗涤剂清洗餐具
C．用汽油清洗油污
D．用烧碱去除油污
题型4：
饱和溶液与饱和溶液
例4.在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。
加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下KCl的溶解度是__________g。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液？
____（填“是”“不是”或“无法判断”）。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是__________________（用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。
练习3.根据下表回答问题。
（1）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
（2）采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。
下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量不变
B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变
D．可升高温度或增加溶剂
题型5：
溶解度曲线
例5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
练习4.食盐在生活中具有广泛的用途。
（1）常温下，用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：
托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和__________，其中玻璃棒的作用是_________________________。
（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、_______和蒸发。
在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是
__________________________________________。
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线图。
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是________。
将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有____（填字母序号）。
A．MgCl2和KCl
B．只有MgSO4
C．MgCl2、KCl和MgSO4
我的记录
空间
指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。
核心演练：
1．（2016东城区一模）
将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）
A．面粉B．食盐C．无水硫酸铜D．蔗糖
2．（2016西城城区一模）
下列物质属于溶液的是（）
A．白酒B．豆浆C．酸奶D．蒸馏水
3.（2016海淀城区一模）
下列物质中，不能溶于水形成溶液的是（）
A．食盐B．蔗糖C．花生油D．酒精
4.（2016朝阳区一模）
配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
5．（2016东城区一模）
下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是（）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
A.20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
B.由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠
C.氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃-20℃之间
D.50℃时，100g水中加入50.0g氯化铵配成溶液，再冷却到20℃，能够析出13.2g固体
6.（2016海淀城区一模）
根据右图的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，A的溶解度大于B
B．t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等
C．t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大
D．分别将A、B在t1℃的饱和溶液升温至t3℃，两溶液的溶质质量分数都会增大
7．（2016朝阳区一模）
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺a＞b＞c
8.（2016丰台区一模）
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析
出晶体的质量甲大于乙
C.将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶
质的质量分数比乙大
D.t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
9．（2016通州区一模）
右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50gA放入100g水中形成150gA的饱和溶液
C．20℃时，A和C两种物质的溶解度相等
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质
质量分数大小关系是B＞C=A
10．（2016顺义区一模）
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液
C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多
D．20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同
11．（2016房山区一模）
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，
正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得
溶液溶质的质量分数相等
D．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
12.（2016顺义区一模）
溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是________。
（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于_________。
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：
在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__________。
实战中考：
1．（2016西城区二模）
甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大
B．10℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
2．（2016石景山区二模）
NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示
下列说法正确的是（）
A．t1℃时，NaCl的不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
B．t2℃时，KNO3溶液降温后一定有晶体析出
C．t1℃时，NaCl和KNO3的溶液各100g，其溶质的质量一定相等
D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数
3．（2016顺义区二模）
右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误是（）
A.t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
B．t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法
D．将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙
4．表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（ ）
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
110
169
A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大
B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液
D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
5．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液说法中正确的是（ ）
A．溶质质量不变B．溶质质量减少
C．溶质的质量分数减小D．溶质的质量分数增大
6．（2016•虞城县二模）KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，则下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．在30℃时，5gKN03加入到10g水中可得到33.3%的KN03溶液
D．在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，均没有固体剩余
7.四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．
向稀盐酸中加水
C．
向一定量的MnO2中加入双氧水
D．
t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体
8.（2016西城二模）水和溶液在生活中起着十分重要的作用。
（1）生理盐水常用于清洗伤口，其溶剂是_____。
（2）质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可用于水果消毒。
配制1000g质量分数为0.01%
的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____g。
（3）自热饭盒中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量。
该反应的化学方程式是_____。
9.（2016朝阳区二模）
NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（g）
t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
0
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
表2常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（g）
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
＜0.01
0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数的计算式为。
（3）小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，可观察到的现象是。
10.（2016丰台区二模）氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。
（1）氯化铵可用作肥。
（2）氯化铵的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
20℃时，向盛有37.2gNH4Cl的烧杯中，加入100g的水，充分溶解后形成溶液的是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）右图所示，小烧杯中盛放的是
（2）中所得的溶液。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）。
A.冰B.氢氧化钠C.硝酸铵D.氧化钙
11.（2016石景山一模）水是一种最常见的液体。
（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是（填字母序号）。
A．面粉B．碳酸钙C．食盐D．植物油
（2）实验中常用到10%的稀盐酸，将100g36%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需要加水_______g。
12.（2016房山区二模）在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义。
下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是。
（2）40℃时，将质量均为40g的NaCl和KNO3分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。
下列有关所得溶液的说法正确的是（填字母序号）。
a.得到的KNO3溶液是饱和溶液
b.两种溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl
c.将两种溶液均升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态
d.将两种溶液均降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl
13.（2016西城区一模）
海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。
从海水中提取金属镁的主要流程如下：
（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。
该反应属于基本反应类型中的反应。
MgCl2的溶解度曲线
（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。
结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的溶液A可能是。
室温下几种物质的溶解度
物质
MgCO3
CaCO3
Mg（OH）2
Ca（OH）2
溶解度/g
0.01
0.0013
0.0029
0.16
（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：
蒸发浓缩、、过滤。
14．（2017•郑州一模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）t2℃时，将A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，无晶体析出的是 ；
（4）t2℃时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 ．
15．根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ．
（2）t2℃时，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）．
①溶质质量：
A＞B
②溶剂质量：
A＜B
③溶质质量分数：
A=B．
16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是 ．
（2）溶解度随温度升高而减小的是 ．
（3）t2℃，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t3℃，析出晶体最多的是 ．
（4）t2℃，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，形成甲物质的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
17．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）常用的医用消毒剂双氧水的溶质质量分数是5%，5%的含义是每100g 中含 5g．
（2）明配制了5%的双氧水600g，600g溶液中溶质为 克，溶剂为 克．
（3）明倒出了
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