中考化学45分钟高频考点练解析版高频考点十二 物质的分离与除杂doc.docx
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中考化学45分钟高频考点练解析版高频考点十二物质的分离与除杂doc
2019-2020年中考化学45分钟高频考点练（解析版）_高频考点十二 物质的分离与除杂
可能用到的相对原子质量:
C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（本题包括7小题,每小题4分,共28分）
1.（2016·河南模拟）把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体依次通过石灰水、灼热的氧化铜（假设每个过程中发生的化学反应充分）,冷却后留下的气体是 （ ）
A.氮气 B.二氧化碳和氮气
C.一氧化碳和二氧化碳D.氮气和氢气
【解析】选B。
含有二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气的混合气体通过石灰水,二氧化碳与石灰水反应,出来的气体通过灼热的氧化铜,一氧化碳还原氧化铜,生成二氧化碳;氢气与氧化铜反应生成水;冷却后水为液态,故剩余气体为氮气和二氧化碳。
2.（2016·襄阳中考）下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）,只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是 （ ）
A.CO2（H2O）
B.CO2（HCl）
C.NaCl溶液（MgCl2）
D.KNO3溶液（H2SO4）
【解析】选C。
氢氧化钠固体具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,A不符合除杂原则;CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,B不符合除杂原则;MgCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,C符合除杂原则;H2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠和水,能除去杂
质但引入了新的杂质硫酸钠,D不符合除杂原则。
3.（2015秋·余杭区校级期中）如图,实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体。
若要除去这两种气体杂质,可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶,通过导管的正确顺序是 （ ）
A.①②③④B.③④②①
C.②①③④D.④③②①
【解析】选B。
浓硫酸具有吸水性,可以将水蒸气除去;氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠溶液能除去氯化氢气体;除去CO2气体中混有的氯化氢气体和水蒸气,应先除去氯化氢气体,再通过浓硫酸除去水蒸气,否则通过碳酸氢钠溶液时会再引入水蒸气;故使生成的气体依次通过乙、甲两个洗气瓶,通过导管的正确顺序是③④②①。
4.（2015·东营中考）用下列实验装置进行的相应实验
达不到实验目的的是
（ ）
A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B.用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C.用图3所示装置制取少量CO2气体
D.在实验室中,用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙
【解析】选A。
A项中氢氧化钠能与二氧化碳、氯化氢都反应,除去氯化氢的同时也能把二氧化碳除去,故错。
5.（2016·济宁中考）除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法,合理可行的是 （ ）
A.氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤
B.氯化亚铁（氯化铜）加足量铁粉、过滤
C.硫酸（硫酸钠）加入适量氯化钡试剂、过滤
D.碳酸钾（氢氧化钾）通入足量二氧化碳气体
【解析】选B。
本题考查除杂问题。
除杂时必须掌握两个原则:
一只能是杂质发生反应、二不能引入新的杂质,这两条必须同时满足。
氧化钙与水
反应生成氢氧化钙,除去了氧化钙,选项A错误;铁粉加入氯化亚铁（氯化铜）中,只有氯化铜和铁粉发生置换反应,生成氯化亚铁和水,将过量的铁粉过滤以后得到纯净的氯化亚铁,选项B正确;在硫酸（硫酸钠）中加入氯化钡时,二者都与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,选项C错误;碳酸钾（氢氧化钾）通入二氧化碳气体时,二氧化碳气体与水反应生成碳酸,碳酸与氢氧化钾发生复分解反应,但是会引入新的杂质碳酸,选项D错误。
6.（2015·广安中考改编）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是 （ ）
A.ZnSO4溶液（CuSO4）——加入过量的锌粉,充分反应后过滤
B.CaCl2固体（CaCO3）——加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C.NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤
D.CO2（H2O）——生石灰干燥
【解析】选A。
锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜单质,充分反应后过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项A所采取的方法正确;CaCl2固体易溶于水,CaCO3难溶于水,选项B所采取的方法错误;MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,不符合除杂原则,选项C所采取的方法错误;生石灰与CO2和水都反应,选项D所采取的方法错误。
7.（2016·临沂中考）除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂正确的是
（ ）
选项
物质
杂质
试剂
A
FeCl2
CuCl2
铁粉
B
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
C
NaCl
Na2CO3
稀硫酸
D
CuO粉
Cu
稀盐酸
【解析】选A。
铁粉能够与CuCl2反应生成FeCl2和Cu,充分反应后过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,A符合除杂原则;氢氧化钠溶液既可以与CO2反应,也可以与HCl反应,能除去杂质,也能除去原物质,B不符合除杂原则;稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳、在除去碳酸
钠的同时又引入了新的杂质硫酸钠,C不符合除杂原则;稀盐酸不能与杂质Cu反应,但是可与CuO反应,不能去除杂质,D不符合除杂原则。
二、填空与简答题（本题包括5小题,共50分）
8.（10分）（2015·遵义中考）化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。
经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计
方案如下
:
回答下列问题:
（1）操作②能否用硝酸钡溶液?
说明理由 ;
（2）进行操作②后,如何判断硫酸钠已除尽,方法是 ;
（3）操作③的目的是 ,③、④操作顺序能否交换,其理由是 ;
（4）此设计方案是否严密,说明理由 。
【解析】
（1）②中氯化钡与硫酸钠反应生成
硫酸钡沉淀和氯化钠,若用硝酸钡代替氯化钡能除掉硫酸根,但是产生新的杂质硝酸钠,在后续操作中无法除掉;
（2）取上层清液于小试管中滴加氯化钡,观察是否有沉淀生成,若无沉淀生成说明硫酸钠已经除尽;（3）在操作②中为把硫酸根除尽,需要加入过量的氯化钡,在操作③中加入碳酸钠的目的是除去过量的氯化钡,若顺序颠倒会使得滤液中存在少量的氯化钡;（4）操作③中加入碳酸钠的目的是除去过量的氯化钡,因此需要加入过量的碳酸钠,这样就会使得滤液中混有碳酸钠,故在过滤之前还要加入适量的稀盐酸以除去过量的碳酸钠。
答案:
（1）不能用硝酸钡溶液,会引入新的杂质硝酸钠
（2）取上层清液于小试管中滴加氯化钡,观察是否有沉淀生成
（3）使钡离子完全沉淀 不能,若顺序颠倒会使得滤液中存在少量的氯化钡
（4）不严密,会使得滤液中混有碳酸钠
9.（8分）（2016·资阳中考）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:
请认真分析流程中各步骤的信息作答:
（1）溶剂X是 ;Y溶液中溶质的化学式为 。
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式） 。
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:
。
【解析】加入X的目的是溶解,故加入的溶剂X是水;加入过量的氢氧化钾后,氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾;加入Y的目的是将氯化钙除去,故加入的是碳酸钾,碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,再通过过滤的方法将氢氧化镁和碳酸钙沉淀除去,那么滤液中含有的溶质是氯化钾、氢氧化钾和碳酸钾,这些物质中加入稀盐酸,氢氧化钾、碳酸钾均与盐酸反应生成氯化钾,通过蒸发把盐酸
和水除去。
答案:
（1）水（或H2O） K2CO3
（2）H2O、HCl
（3）MgCl2+2KOH
Mg（OH）2↓+2KCl
10.（12分）（2015·汕尾中考）木炭
还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用是 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）滤液Ⅱ中的溶质为 。
（4）试剂A最好选用下列 溶液（填序号）。
①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4
（5）为了完善实验方案,可对滤渣Ⅰ中的 进行回收。
【解析】
（1）根据过滤时所用仪器可知,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流;
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铜、木炭与硫酸不反应;（3）反应①后,滤液Ⅰ中的溶质是硫酸和硫酸铜,过滤后的滤液中加入过量铁粉,硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜,滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁;（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉,因此可加入硫酸除去;（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应,进入滤渣Ⅰ中,为了回收更多的铜,可将滤渣Ⅰ中的铜也进行回收。
答案:
（1）漏斗 引流
（2）H2SO4+CuO
CuSO4+H2O （3）硫酸亚铁 （4）① （5）Cu
11.（10分）提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下:
回答下列问题:
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 。
（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀,写出生成BaSO4的化学方程式 。
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管中,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加K2CO3
。
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有 （填化学式）。
若要得到KCl晶体,还要进行如下操作:
将溶液倒入 （填仪器名称）中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到 时（填现象）,停止加热,用余热使水分蒸干。
【解析】
（1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯;
（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀,说明试剂A是氢氧化钡溶液,氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾;（3）在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管中,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加K2CO3过量。
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有盐酸,盐酸中的溶质是氯化氢。
答案:
（1）烧杯
（2）Ba（OH）2+K2SO4
BaSO4↓+2KOH （3）过量
（4）HCl 蒸发皿 出现较多固体
12.（10分）（2015·呼和浩特中考）有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。
方案流程如下:
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解
。
回答下列问题:
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（2）步骤②中需加入的物质是 ,目的是 。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、 、过滤。
【
解析】
（1）步骤①的操作是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;
（2）步骤②是将少量的硫酸铜转化成硫酸亚铁,所以应加入的物质是铁;（3）步骤②后得到的固体是生成的铜和剩余的铁,步骤③是将铁溶解生成硫酸亚铁,所以③中是稀硫酸与铁反应;（4）步骤④是从溶液中得到硫酸亚铁晶体,由于硫酸亚铁晶体受热易分解,所以蒸发浓缩后降温结晶再过滤。
答案:
（1）玻璃棒
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