最新13无机化学万题库填空题1015.docx

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最新13无机化学万题库填空题1015

（十）氢稀有气体

1．第一个稀有气体化合物的化学式是。

**

2．稀有气体有许多重要用途，如可用于配制供潜水员呼吸的人造空气，可以用于填充霓虹灯，由于热传导系数小和惰性，用于填充电灯泡。

**

3．研究较多的稀有气体化合物是XeF2、XeF4和XeF6，它们的分子的空间构型分别是

、、。

***

4．依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物？

室温下呈何状态？

BaH2，，；

AsH3，，；

PdH0.9，，。

**

5．野外制氢使用的材料主要是和，它的化学反应方程式为。

**

6．地壳中丰度最大的元素是，太阳大气中丰度最大的元素是。

在所有气体中，密度最小的是，扩散速度最快的是，最难液化的是。

**

7．由于离解能很大，所以氢在常温下化学性质不活泼。

但在高温下，氢显示出很大的化学活性，可以形成三种类型的氢化物，它们是、、

。

**

8．氢可以与其他元素形成氧化数为的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢化物的元素有，不能与氢形成氢化物的元素是

分子间可以形成氢键的共价型氢化物有。

***

9．在稀有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是；在空气中，

含量最高的稀有气体是；在已合成的稀有气体化合物中，以的化合物最多；第一个合成出的稀有气体化合物是。

***

10．氢由于原子结构和性质的特点，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放在，也有放在或。

***

11．稀有气体中具有放射性的是，在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的

是，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是。

***

12．第一个从空气中分离出的稀有气体是，第一个合成的稀有气体化合物是，稀有气体中是唯一没有三相点的物质。

13．由臭氧在碱性介质中氧化三氧化氙制高氙酸盐的反应方程式为

。

***

14．XeF4水解反应式为。

****

15．符合下列要求的稀有气体是：

温度最低的液体冷冻剂；电离能最低，安全的放电光源；可作焊接的保护性气体的是。

**

（十一）卤素

1．漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中放置时会逐渐失效，其反应方

程式为。

***

2．AgF易溶于水，而AgCl、AgBr、AgI皆难溶于水，且溶解度从AgCl到AgI依次

减小，可解释为

。

***

3．在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：

⑴红磷与水混合，滴加溴，其反应方程式为：

⑵红磷与碘混合，滴加水，其反应方程式为：

***

4．对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是，最弱的酸

是。

**

5．在ICl4－，CF4，XeF4，BrF4－离子或分子中，空间构型不是平面四方形的是。

***

6．以X代表卤素，则在0℃时：

X2＋2OH－→XO－＋X－＋H2O；X2主要是指和；

KX（s）＋H2SO4（浓）→KHSO4＋HX↑；X－主要是指和；

AgX（难溶）＋2S2O32－→[Ag（S2O3）2]3－＋X－；X－主要是指和。

***

7．卤素中电子亲合能最大的元素是；卤素分子中键离解能最

小的是。

**

8．卤素单质（X2）氧化性由强到弱的顺序为；

卤离子（X－）的还原性由强到弱的顺序为；

卤离子（X－）形成的晶体场由强到弱的顺序为；

卤离子（X－）由硬到软的顺序为。

卤素单质（X2）电子亲合能由大到小的顺序为。

***

9．一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但①在Na2S2O3溶液中全部溶解；②取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌2～3分钟，离心分离弃去沉淀；③在上述滤液中加入少量氯水及CCl4，结果CCl4层显棕黄色。

可判断此固体粉末为，上述①、②、③步操作的反应式分别为：

①；

②；

③。

***

10．将Cl2（g）通入热的NaOH溶液中，反应的产物是；低温下Br2

与Na2CO3溶液反应的产物是；常温下I2与NaOH溶液

反应的产物是。

***

11．在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是；而过量的KClO3溶液与的KI溶液反应的主要产物是。

**

12．Ag3PO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，可以溶解；在氨水

中可以溶解。

*

13．在氢卤酸（HX）中，酸性最强的是；酸性最弱的是；还原性最

强的是；还原性最弱的是。

*

14．在碘化钾溶液中通入过量氯气，则I－的氧化产物是；Cl2的还原产物是。

**

15．某白色固体是下列化合物中的一种：

NH4NO3，NaBr，NH4I，NaI，NH4HCO3。

该固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。

把过量的NaOH加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与CCl4一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。

由上述实验现象可判断该固体是。

**

16．碘在碱溶液中歧化的离子方程式是。

**

17．在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为。

**

18．I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式为。

I2和H2O2的反应方程式为。

**

19．已知KaHF＝3.5×10－4，KbNH3＝1.8×10－5。

可见一般不用玻璃容器盛放NH4F

溶液的原因是。

**

20．在HF、OF2、H2O、NH3等分子中，键的极性最强的分子是，键的极性最弱的分子是。

*

21．卤化氢中热分解最易的是；分子极性最大的是；分子极性最小的是。

*

22．写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式：

实验室制法；

工业制法。

*

23．已知氯元素在酸性介质中的元素电势图：

ϕΘA/v

ClO4－1.19ClO3－1.21HClO21.64HClO1.63Cl21.36Cl－

计算ϕΘ（ClO3－/Cl－）＝。

在上述物种中，最强氧化剂是，

最强还原剂是；能发生歧化的物种是。

**

24．由于氟，所以制备单质氟只能用法。

目前生产上是用制备单质氟。

**

25．固体KClO3是强剂，KClO3的水溶液氧化性。

在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是，而过量

的KClO3与KI溶液反应的主要产物是。

**

26．高碘酸是元酸。

高碘酸根离子的空间构型为，其中碘原子的杂化方式为，高碘酸具有强。

**

27．HClO4的酸酐是，它具有强性，受热容易发生反应。

*

28．在Ca（OH）2，CaF2，NH4F和HF等化合物中，仅有离子键的是，仅有

共价键的是，既有共价键又有离子键的是，既有离子键又有共价键和配位键的是。

*

29．填写下列物质的颜色：

I2（s），I2（s）溶于CCl4中，I2（s）溶于

酒精中，I2（aq）。

**

30．根据价层电子对互斥理论，可推断下列卤酸根的空间构型：

ClO－，

BrO2－，IO3－，ClO4－。

**

31．就酸性强弱而言，氢氟酸HF是酸，但随其浓度加大，则变成酸，造成这种现象的原因，主要是。

**

32．氟，氯，溴三元素中，电子亲合能最大的元素是，单质的解离能最小

的元素是。

*

33．电子亲合能F2Cl2，键能F2Cl2，活泼性F2Cl2。

*

34．卤素单质的颜色为：

F2，Cl2，Br2，I2。

**

35．酸性条件下，向碘水中通入氯气，可以得到HIO3，而向溴水中通入氯气却得不到HBrO3，其原因是。

**

36．I2溶于KI溶液中的颜色可能为，或，原因是

。

**

37．用氯化钠固体和浓硫酸共热制备HCl（g）时，是充分考虑了HCl（g）的性，

性和性。

**

38．反应KX（s）＋H2SO4（浓）＝KHSO4＋HX，卤化物KX是指和。

*

39．导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是小，而特别大。

**

40．比较下列各对物质的热稳定性：

（用>或<符号表示）

①ClO2I2O5；②HClO2HClO4；③IF7BrF7；

④NaIO4CsClO4；⑤IBr2－I2Br－。

***

41．不存在FCl3的原因是

。

****

42．次卤酸HXO的酸性按卤素原子半径的增大而。

*

43．含氧酸的酸性与非羟基氧原子数的关系是。

*

44．氧化性：

HClO3HClO；酸性：

HClO3HClO。

*

45．Cl2O是的酸酐，I2O5是的酸酐。

**

46．HClO4的酸酐是，它具有强性，受热容易。

**

47．卤素单质在碱性介质中歧化反应的产物与温度有关，若将Cl2（g）通入冷的NaOH溶液中，反应的产物是；常温下Br2（g）通入Na2CO3溶液中反应的主要产物是

；而I2在常温和加热时与NaOH溶液的反应产物都是。

48．在中性溶液中，1mol高碘酸盐（IO4－）与过量的碘化物（I－）反应生成1mol碘（I2）的反应方程式为；酸化上述溶液又释放3mol

碘（I2）的反应方程式为。

**

49．碘溶解在溶剂中呈紫色，在溶剂中呈棕色。

溶液呈紫色，表明溶解的“碘分子”未与溶剂分子发生较强的结合。

已知在不同温度下，碘在石腊油中的溶液会呈紫色或棕色。

可推测在温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈

色。

原因是。

***

50．氟气通入溴酸钠碱性溶液中，所发生反应的化学方程式是：

。

***

51．HCN水解可生成甲酸铵，后者和P2O5共热又得HCN（它们都不是氧化还原反应），

HCN的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数）；

（CN）2水解可生成草酸铵，后者和P2O5共热又得（CN）2（它们都不是氧化还原反应），

（CN）2的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数）。

****

52．现有下列分子或离子：

F2O，CO2，ClO2，CN－，其中电子数为奇数的是

。

***

53．在实验室中，用氰化物做实验的废液中含有CN－，如果直接倒入废液缸中，可能会产生剧毒的，因此通常用、、

等进行处理以消除其危害。

***

54．现有下列单质：

①Bi②Sn③S④F2，它们与氢氧化钠溶液反应情况为：

⑴很难发生反应的是；

⑵发生歧化反应的是；

⑶反应中有氢气生成的是；

⑷在一定条件下，有氧气放出的是。

**

55．工业上由海水制溴，通常是把海水（实际用的是盐卤）调成pH为然后通入氯气，调pH的作用是。

氯把Br－氧化为Br2用空气吹出，然后用Na2CO3吸收进行富集，发生的反应是；经富集后再向上述溶液加硫酸酸化得到溴，其反应为。

**

56．卤素中电负性最大的元素是，电子亲合能最大的元素是；卤素单质的分子中键离解能最小的是，HX还原性由强至弱顺序是，

氢卤酸酸性由弱到强的顺序是；X－离子作为配位体其配体场由弱到强的顺序是。

**

57．固体KClO3是强剂，但KClO3溶液与KI溶液，加稀硫酸酸化后，并使KI溶液过量，则反应的主要产物是，若KI溶液不足量，则反应的主要产物是。

**

58．卤素含氧酸的酸性强弱变化规律是：

同一卤素不同氧化数的含氧酸酸性随

而酸性增强，如；同类型的卤素含氧酸的酸性则按

的顺序减弱，如。

**

59．当实验室中电器设备起火时，应首先，然后用或

灭火器灭火，不能使用灭火器。

**

60．将0.10molCl2（g）溶于1.0dm3水中配制成氯水，然后往瓶中加入少量NaHCO3晶体，片刻后，该溶液中HClO浓度的变化情况是；之所以出现这种情况，原因是

。

***

（十二）氧硫

1．在过二硫酸盐、硫代硫酸盐、硫酸盐和连多硫酸盐中，氧化能力最强的是

；还原能力最强的是。

*

2．H2S在酸性溶液中与过量的KClO3反应的主要产物是，其反应方

程式是。

**

3．臭氧分子中，中心氧原子采取杂化，分子中除生成键外，

还有一个键。

***

4．下列四种硫的含氧酸盐中：

Na2SO4，Na2S2O3，Na2S4O6，K2S2O8，氧化能力最强的是；还原能力最强的是。

**

5．长时间放置的Na2S溶液出现浑浊，原因是

。

**

6．我国是最先采用治疗克山病的国家。

***

7．AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成色的；而过

量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的

后在空气中变成色的。

这一反应现象可用于鉴定

的存在。

***

8．四种硫化物FeS、CdS、CaS、SnS中，可溶于水的是，不溶于水而溶

于稀酸的是，不溶于水和稀酸但能溶于多硫化钠溶液的是，

水、稀酸、多硫化钠溶液中均不溶的是。

**

9．SO2分子中，中心原子S以杂化轨道与氧形成键外，还

有一个符号为大π键。

***

10．O2分子中有一个键，2个键；O2分子中有个未成对电子，按照公式可计算出O2分子的磁矩约为B.M.。

**

11．在试剂浓HCl、浓H2SO4、浓HAc、浓HNO3中，能溶解CuS沉淀的是。

*

12．大气的主要污染物是、、、。

***

13．染料工业上大量使用的保险粉的分子式是它有强性。

**

14．硫的两种主要同素异形体是和。

其中稳定态的单质是

，它受热至95.5℃时转变为。

两者的分子都是，

具有状结构，其中硫原子以杂化轨道成键。

**

15．为了不引入杂质，将FeCl2氧化为FeCl3可采用的氧化剂有，，

；而将Fe3＋还原为Fe2＋则可以用做还原剂。

***

16．分别实验HgS，BaS，MnS，CdS，Bi2S3在水、0.3mol·L－1HCl、稀HNO3和

王水中的溶解性，其中在上述溶剂中都能溶解的是，仅不溶于水的是，只能溶于HNO3和王水中的是，只能溶于王水的是。

***

17．SO2的极化率比O3。

它们的分子中除含有σ键外，还都有键。

**

18．凡是的π键叫做离域π键或大π键，通常用通式

来表示它。

大π键的形成条件有三点，即①，

②，③。

**

19．化工生产中常用的“三酸两碱”指的是、、、

、。

*

20．下列含氧酸盐热分解产物为：

Na2SO3，NaHSO3，

K2S2O8，Na2S2O7。

***

21．在下列硫化物CdS，CuS，MnS，HgS，BaS中：

能溶于水的是，能溶于

稀盐酸的是，不溶于稀盐酸而溶于浓盐酸的是，不溶于稀盐酸和浓盐酸但可溶于硝酸的是，需用王水溶解的是。

**

22．在下列物质反应时，其生成物中包含硫元素的产物有哪些？

多硫化物与稀盐酸反应；连二亚硫酸加热分解；

加热保险粉；铜与K2S2O8反应。

***

23．下面是一些比较特殊的化学键：

A、Π

键；B、Π

键；C、Π

键；D、3c－2e－键

（即三中心二电子键）；E、（p－d）π键。

试判断下列化合物中分别具有上述何种特殊的化学键？

（填写序号即可）HClO4；SO2；SO3（g）；

HNO3；O3；BF3；B2H6。

****

24．比较下列含氧酸的相对强弱：

（填写>或<）

H6TeO6HMnO4；HBrO3HIO3；H3PO4H3AsO4。

**

25．填写下列物质键的特性和磁性：

**

O2分子中有σ键个，3电子键个，键级为，磁性；

O

离子中有σ键个，3电子键个，键级为，磁性。

26．O3的制备方法是，反应式为

。

O3分子中有个σ键和一个大π键。

单电子数为，在磁场中表现为磁性。

高层大气中的臭氧层由于

，从而保护了地球上的生命。

能够破坏臭氧层的主要物质有等污染物。

***

27．根据R－O－H规则，将下列各组含氧酸从强到弱排序：

**

H2SO4、H2SeO4、H2TeO4：

；

HClO3、HBrO3、HIO3：

；

HClO、HClO2、HClO3、HClO4：

。

28．（NH4）2S长期存放颜色变深，原因是

。

***

29．判断下列含S的物种，其空间几何构型分别属于下面的哪一种类型：

SO2、H2S、SO32－、SO42－、S2O32－、SeO42－、SeO32－、SO2Cl2、SF6、H6TeO6

V字形；三角锥形；

四面体；正四面体；

正八面体；稍微变形的八面体。

***

30．下列气体均能污染环境，试给出相应办法予以吸收转化：

SO2，可采用转化除去；

H2S，可采用转化除去；

NO2，可采用转化除去。

***

31．Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3四种固体试剂，可用加盐酸给以鉴别。

现象分别是：

Na2S加盐酸；

Na2S2加盐酸；

Na2SO3加盐酸；

Na2S2O3加盐酸。

**

32．由Na2SO3制备Na2S2O3的方法是；

Cl2可将Na2S2O3氧化为；I2可将Na2S2O3氧化为。

**

33．试列出四种既有强酸性，又有强氧化性的酸：

，，

，。

***

34．在SO3中，S采取的杂化方式为；而在（SO3）3中，S采取的杂化方式为。

***

35．S8与Sx二者中，能溶于CS2的是。

*

36．硫的两种稳定性较小的同素异形体与，在室温下放置，均能转变为稳定的形态。

**

37．H2O2分子中，O－O键级为；O2分子中，O－O键级为；

O3分子中，O－O键级为。

***

38．给出下列硫的含氧酸根离子的结构式：

硫代硫酸根；过二硫酸根；

连二亚硫酸根；连四硫酸根。

***

39．硫酸表现为沸点高和不易挥发性是因为。

***

40．向各离子浓度均为0.1mol∙dm－3的Ca2+、Ba2+、Mn2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、

Pb2+混合溶液中通入H2S，可被沉淀的离子有。

**

41．欲除去氢气中少量的SO2，H2S，AsH3，PH3和水蒸气，应将氢气先后通过、

、三个溶液的洗气瓶。

***

42．试验下列硫化物ZnS、HgS、CuS、MnS、SnS在酸中的溶解性，易溶于稀盐酸的是

；不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸的是；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是；只溶于王水的是。

上述硫化物中，还能溶于Na2S溶液的是；还能溶于Na2S2溶液的是。

***

43．MS型硫化物溶解性规律是：

Ksp为溶于稀酸；Ksp为不溶于稀酸

而溶于浓酸；Ksp为需溶于硝酸；Ksp为需溶于王水。

***[自编]

44．H2S水溶液长期放置后变浑浊，原因是。

**

45．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中的含硫化合物可能为、

或等三种情况。

****

46．澄清的Na2S溶液中加入稀盐酸，发现有沉淀析出。

该沉淀应是，原因

是。

***

47．下列气体或离子均能严重污染环境，试采用相应办法予以吸收消除：

Cl2；HCl；

SO2；H2S；

CO；NO；

NO2；CN－；

Cd2＋；Hg2＋；

Pb2＋。

**

48．对比H6TeO6，HReO4，H2SO3和HClO3的酸性，其中最强的酸是，最弱的酸是。

***

49．液态空气精馏时，先分馏出来的是，后分馏出来的是，在中

间分馏出来的稀有气体中含量最多的是。

**

50．在H2S、H2Se、H2Te、H2SO3、H2SeO3中，酸性最弱的是。

*

51．焦硫酸根的结构式可写成；

连多硫酸根的结构式可写成。

***

52．酸雨是指；形成酸雨的大气主要污染物是燃料燃烧排放出的

SO2。

监测某地一场酸雨，开始时pH为4.73，然后pH不断下降，至第四小时为4.55，并在其后的时间基本上稳定在4.55。

造成雨水pH不断变小的原因是

。

***

53．硫酸铜具有杀虫的功能，它与石灰、水混合制得的悬浮液称为波尔多液，可以防治多种

害虫。

硫酸铜要与石灰混合使用的原因是

。

***

54．硫有两种同素异形体：

菱形硫（熔点112.8℃）和单斜硫（熔点119.5℃）。

菱形硫是室温下硫的稳定形态，温度高于95.6℃则转变为单斜硫，单斜硫在室温下久置又转变为菱形硫。

⑴菱形硫的熔点高于转变温度，之所以仍然可以测定的原因是

；⑵若从菱形硫开始，测定单斜硫的熔点的步骤应当是

；

⑶两种硫均可溶于CS2，在室温下溶解度较大的应当是。

****

55．下列物质作为药品在医药上的用途分别是：

①NaCl（0.9％溶液）；

②KBr；

③BaSO4；

④Na2SeO3；

⑤H3BO3溶液。

**

56．反应2O33O2的活化能为117kJ·mol－1，O3的ΔfHmΘ＝142kJ·mol－1，则该反应的反应热为kJ·mol－1，逆反应的活化能为kJ·mol－1。

***

（十三）氮磷砷锑铋

1．Na2HPO4的水溶液显性，加入AgNO3溶液生成沉淀（用化学

式表示），溶液的pH值变。

**

2．下列含氧酸H3BO3、HNO3、HNO2、H3AlO3，按酸性从弱到强的顺序为

。

**

3．用NaBiO3做氧化剂，将Mn2＋氧化为MnO4－，要用HNO3酸化，而不能用HCl，因为

。

***

4．在下列硫化物中As2S5，Sb2S3，Bi2S3，SnS：

①酸性最大是；

②不溶于盐酸的是；③不溶于Na2S溶液的是；

④不溶于Na2Sχ溶液的是。

***

5．人类首次登月飞行的阿波罗飞船以N2H4和N2O4为“推力源”，它们之间反应的方程式为。

***

6．实验室中储存下列试剂的方法分别是：

①氢氟酸；②双氧水；

③白磷；④金属钠。

**

7．比较下列各对物质中哪一个氧化性强？

（用>或<表示）：

HClO3HClO；HNO3（稀）H