普宁学年高一月考化学试题 含答案.docx
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普宁学年高一月考化学试题含答案
2017-2018学年度第一学期高一第三次月考
化学试卷
说明：
本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，考试时间90分钟。
试题答案请填入答题卷中。
可能用到的相对原子质量：
H:
1Li:
7C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24Al：
27S：
32 Cl：
35.5Cu：
64
第Ⅰ卷（共48分）
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）
A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应
2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：
LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是
A．质子数之比为1：
2：
3B．中子数之比为1：
1：
1
C．摩尔质量之比为8：
9：
10D．化学性质不相同
3．下列图示的实验或操作正确的是（）
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3B．萃取振荡时放气
C．转移溶液D．用酿制的米酒获取酒精
4．下列说法正确的是（）
A．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，前者生成白色沉淀，后者不能
B．分别向FeCl2、FeCl3溶液滴入KSCN溶液，FeCl3溶液中出现血红色沉淀
C.等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的H2多
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀HCl反应，后者产生的CO2多
5．下列各物质中含有分子数目最多的是（）
A．3gH2B．标准状况下的11.2LCl2C．1molCOD．98g纯H2SO4
6．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含大量Fe3＋的溶液中：
NH
、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强酸溶液中：
Na＋、K＋、AlO
、CO
C．无色透明溶液中：
NH
、Al3＋、SO
、NO
D．在pH＝1的溶液中：
K＋、Fe2＋、Cl－、NO
7．50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体（不含结晶水）218g，这反应中得H2的质量为（）
A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．铁与足量氯气反应，1molFe失去电子数为3NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA
C．1molNH3所含原子数为NA
D．0.5L0.2mol·L－1硫酸钠溶液中含有的SO42－离子数目为0.2NA
9． 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②C．①②③D．③①
10．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是（）
ABCD
11．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）
A．HClB．Na2SO4C．FeCl3D．NaOH
12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
13．将一定量的铁粉投入到FeC13、CuCl2的混合溶液中，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（）
A．剩余固体中一定含FeB．剩余固体中一定含Fe和Cu
C．剩余固体中一定不含CuD．剩余固体中一定含Cu
14.重金属离子具有毒性。
在珠三角某地有甲、乙两个厂排放的重金属离子的废液，甲厂废液经化验主要含有毒的Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙厂废液中可能含有的离子是（）
A．Cu2＋和SO42－B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SO42－D．Ag＋和NO3－
15．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
正确
B
氧化铜与稀盐酸反应
CuO+2H+
Cu2++H2O
错误，元素不守恒
C
向FeCl2溶液中通入氯气
Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
错误，电荷不守恒
D
AlCl3溶液中加足量氨水
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
正确
16.在 硫酸铝 和 硫酸镁 的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积关系如右图所示，原混合溶液中硫酸铝与硫酸镁的物质的量浓度之比为 （）
A .6:
1 B .3:
1 C .2:
1 D.1:
2
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共44分）
17．（9分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
某学生设计了提纯方案如下图：
如若该方案可行，请回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？
__________（填“能”或“不能”），理由是。
（2）操作②发生反应的离子方程式为。
（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：
。
（4）操作③的目的是_____________________________；操作
的名称是_________。
（5）操作
的目的是；
要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是。
18．（14分）不同版本的教材中对同一个知识点的实验设计并不是完全相同的，每种实验方法都分别突出了同一个化学实验的不同侧面，有各自的优点。
将它们联系起来看，我们可以更加清晰地了解这些化学反应的方方面面。
金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应，高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
（1）图甲所示的方法就是现在我们课本上所用的方法。
请写出该反应的离子方程式：
。
（2）图甲所示的装置还可以用于探究钠与CuSO4溶液的反应。
实验有关操作如下（请补充相关实验步骤）：
用镊子从试剂瓶中取出一块金属钠→→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有CuSO4溶液的烧杯中。
该实验现象描述正确的是（多选，填字母）。
A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球
C.有红色金属铜生成D.有蓝色沉淀析出
（3）图乙所示方法是用铝箔把钠包好，然后用大头针在铝箔上扎一些小孔，然后用镊子夹住钠块放入水中反应，与实验甲相比，实验乙的优点是，缺点是。
有同学还指出，该实验还有可能伴随有某些副反应发生，请写出相关反应的化学方程式。
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，先准备一个与矿泉水瓶口大小相当的塞子，塞子上插上大头针，并在大头针另一端插上一小块金属钠。
用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，然后，将矿泉水瓶竖直，瓶口移近酒精灯火焰，迅速拔出塞子，观察到的现象应为。
19．（10分）第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。
某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：
铝镁合金
测定生成气体的体积
方案二：
铝镁合金
测定生成气体的体积
方案三：
铝镁合金
溶液
称量灼烧产物质量。
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式。
（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如右图（图中的铁架台等支撑
装置已省略）。
你认为选择（选填“甲”或“乙”）装置进行实验
更合理，误差更小。
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需知道的数据是。
（4）拓展研究：
在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量的10mol/LNaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
请你根据上图的数据求出合金中镁的质量分数（保留三位有效数字），写出计算过程。
20．（11分）甲同学利用铁粉与水蒸气反应后的固体制备物质，通过途径Ⅰ可制备FeSO4晶体，通过途径Ⅱ可制备Fe2（SO4）3晶体，具体流程如下：
请结合上述流程回答以下问题：
（1）请写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式：
（2）请写出过程①中可能涉及的离子方程式：
（3）在途径Ⅰ中，取少量溶液B，往其中滴加1~2滴X溶液进行检验，若有合格的现象出现则可以直接对B溶液进行冷却结晶过滤洗涤，得到FeSO4晶体，则X的化学式为，合格的现象为。
（4）Y溶液的最佳选择为
A.H2O2B.氯水C.HClOD.NaClO
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）向0.5L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224mL气体（标准状况）。
求：
（1）与硫酸反应的铁的物质的量。
（2）CuO粉末的质量。
2017-2018学年度第一学期12月月考
高一化学参考答案
一、选择题（每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
A
D
A
C
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
B
D
A
C
D
二、填空题（本题包括4小题，共44分）
17.（9分）
（1）不能（1分）会使溶液中引入新的杂质离子NO3-（1分）
（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓（1分）
（3）浊液静置后取少量上层清液（或把浊液过滤，取少量滤液）滴加适量BaCl2溶液（1分），
若无白色沉淀生成，则溶液中的SO42－已经除尽（1分）。
（4）除去溶液中过量的Ba2+（1分）过滤（1分）
（5）除去过量的HCl和溶解在溶液中的CO2（1分）蒸发浓缩结晶（1分）
18.（每空2分，共14分）
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
（2）用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中；ABD
（3）便于收集、检验实验产生的气体；不便于观察钠在水中反应的现象；
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）听到气体燃烧的爆鸣声
19．（10分）
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（2）乙（2分）
（3）合金样品的质量（2分）
（4）解：
据题意：
1Al～1AlO2－～1NaOH
27g1mol
m（Al）10×10-3L×10mol/L列比例式可知m（Al）＝2.7g（1分）
Mg～Mg2＋～2NaOH
24g2mol
m（Mg）10×10-3L×10mol/L列比例式可知m（Mg）＝1.2g（1分）
故
（2分）
高温
20．（11分）
（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（每个方程式2分）
（2）Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O，Fe+2H+Fe2++H2O，Fe+2Fe3+3Fe3+
（3）KSCN（1分），溶液不变成红色（1分）
（4）A（1分）
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
21．解：
已知n（H2SO4）=c（H2SO4）·V（H2SO4aq）=0.04mol·L-1×0.5L=0.02mol……（1分）
…………………（2分）
（上述计算表达式1分，结果1分）
（1）Fe+H2SO4===H2+FeSO4
111
n（Fe）n（H2SO4）0.01moln（Fe）=0.01mol………………（1分）
n（H2SO4）=0.01mol………………（1分）
（2）与CuO反应消耗的H2SO4为：
0.02mol-0.01mol=0.01mol………（1分）
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80g1mol
m（CuO）0.01mol…………………………………………………（1分）
………………………………………（1分）
（上面用关系式或方程式计算，只要过程正确都对应给分）
答：
略。
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