届中考化学人教版总复习单元特训专题五 物质的检验提纯和推断.docx

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届中考化学人教版总复习单元特训专题五物质的检验提纯和推断

专题五　物质的检验、提纯和推断

专题提升演练

1.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,点燃该气体后,依次通过下图所示的装置,测得两装置的质量均增加,则下列对气体组成的推断不正确的是（　　）

A.可能只有甲烷

B.可能只有氢气

C

.可能是甲烷和一氧化碳

D.可能三种气体都存在

解析：

氢气燃烧生成水,只有盛浓硫酸的装置质量增加,与题意不符。

答案：

B

2.银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:

[已知Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃]

下列关于该流程的说法不正确的是（　　）

A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤

B.溶液C的主要成分是Na2SO4

C.固体B的主

要成分

是Al（OH）3和Cu（OH）2

D.该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2

解析：

由题意可知,银铜合金废料在空气中熔炼时,铜与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜,硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠,在煮沸时,氢氧化铜分解生成了氧化铜和水,所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠,固体B的主要成分是Al（OH）3和CuO,固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2。

所以:

A.由工

艺流程图可知,操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离的过程,操作名称是过滤,故正确;B.由上述分析可知,溶液C的主要成分是Na2SO4,故正确;C.由上述分析可知,固体B的主要成分是Al（OH）3和CuO,故错误;D.由工艺流程图可知,该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2,故正确。

答案：

C

3.（双选）下表中各组物质的鉴别方法正确的是（　　）

选项

需要鉴别的物质

鉴别方法

A

稀盐酸、氯化钠溶液、

氢氧化钠溶液

滴加石蕊溶液

B

硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙

加入足量的水

续表

选项

需要鉴别的物质

鉴别方法

C

氮气、氧气、二氧化碳

用燃着的木条区分

D

铁粉、木炭粉、氧化铜粉末

加入足量的稀硫酸

答案：

AD

4.下列实验目的对应实验方案正确的是（　　）

实验目的

实验方案

A[来源:

学科网ZXXK]

除去氯化钾溶液中的氯化铜

加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

B

鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥

用氢氧化钡溶液

C

除去CO中少量H2O和CO2

先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液

D

鉴别纯铝和硬铝

将两者相互刻划,比较硬度

解

析：

A.氯化铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,能除去氯化铜杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故方案错误;B.碳酸铵、硫酸铵分别与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氨气、硫酸钡白色沉淀和氨气,不能鉴别,故方案错误;C.先通过浓硫酸,能除去水蒸气,再通过氢氧化钠溶液,能除去二氧化碳,但又引入水蒸气,故方案错误;D.硬铝是铝的合金,将两者相互刻划,比较硬度,硬度较大的是硬铝,可以鉴别,故方案正确。

答案：

D

5.某含一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:

Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、S

、C

现取两份100mL溶液进行如下实验:

（1）第一

份加AgNO3溶液有沉淀产生。

（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。

根据上述实验,以下

推测正确的是（　　）

A.一定存在Cl-

B.一定存在C

可

能存在Ba2+

C.一定存在Na+

D.一定存在S

可能存在Ca2+

解析：

（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl-、C

、S

;

（2）加足量Ba（NO3）2溶液后,有沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解,说明溶液中一定有C

和S

;Ba2+与S

不共存,Ca2+和C

不共存,所以没有Ba2+和Ca2+;又根据电荷守恒,溶液中一定有阳离子,因此一定有Na+,综上可知溶液中一定有Na+、C

和S

可能有Cl-,一定没有Ca2+、Ba2+。

答案：

C

6.请回答下列与物质提纯有关的问题。

（1）下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO,从环境保护和操作简便等方面考虑,较好的方案是　　　（填“a”或“b”）。

a.用稀盐酸除去CuO

b.用CO还原CuO

（2）要除去K2SO4溶液中的少量KOH,不能选用稀盐酸,原因是会生成　　　（填名称或化学式）而引入新的杂质。

（3）要将NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去,可选用适量的　　　（填名称或化学式）溶液。

解析：

（1）CO还原CuO方案不好,由于CO有毒,排入空气中会造成环境污染。

（2）用盐酸除KOH,会

生成KCl而引入新杂质。

（3）除去NaCl溶液中少量的Na2SO4,需加入BaCl2,Na2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NaCl,不能加入Ba（NO3）2、Ba（OH）2,因为加入这两种物质,在除去杂质的同时还生成了NaNO3、NaOH,引入新的杂质。

答案：

（1）a

（2）氯化钾（或KCl）

（3）BaCl2（或氯化钡）

7.现有三瓶失去标签的无色溶液:

盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。

已

知指示剂加入中性溶液中不变色。

（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们,该指示剂可选用　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜,白膜主要成分的化学

式是　。

（3）上述溶液中,属于盐溶液的是　　　　　　。

解析：

（1）紫色石蕊在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色,取样品,滴入石蕊,显红色的是盐酸,显紫色的是氯化钠溶液,显蓝色的是澄清石灰水;

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应会生成白色的碳酸钙沉淀,所以装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜,白膜主要成分的化学式是CaCO3;（3）氯化钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物,所以氯化钠溶液属于盐溶液。

答

案：

（1）紫色石蕊溶液

（2）CaCO3

（3）氯化钠溶液

8.绿矾又名七水硫酸亚铁,其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下:

（1）细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式　。

（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应

有CO2生成,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是FeCO3

FeO

Fe,实际作还原剂的是CO。

写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:

A.FeCO3

FeO+CO2↑;[来源:

学.科.网Z.X.X.K]

B.　;

C.　。

（4）母液“除杂”后,欲得到（NH4）2SO4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

解析：

（1）细铁丝在氧气中可以燃烧生成四氧化三铁,化学方程式为3Fe+2O2

Fe3O4;

（2）七水硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和二氧化碳,化学方程式为FeSO4·7H2O+2NH4HCO3

FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O;（3）二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳,化学方程式为CO2+C

2CO,一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为FeO+CO

Fe+CO2;（4）由于（NH4）2SO4的溶解度受温度的影响较大,因此采用降温结晶的方法提纯。

答案：

（1）3Fe+2O2

Fe3O4

（2）FeSO4·7H2O+2NH4HCO3

FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O

（3）CO2+C

2CO　FeO+CO

Fe+CO2

（4）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）

9.物质王国举行一场趣味篮球赛。

某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。

场上“队员”位置及传球路线如下图所示。

[来源:

学.科.网Z.X.X.K]

（友情提示:

图示中连线间物质能相互反应）

（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,则D位置的“队员”代表的物质是　　　　　　。

（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是　　　反应。

解析：

D是个灭火“能手”,证明是二氧化碳;五种物质中能与二氧化碳反应的只有氢氧化钙,故C是氢氧化钙;氢氧化钙除了能与二氧化碳反应还能与硫酸反应,故B是硫酸;则A是铁,与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4

FeSO4+Cu,故属于置换反应。

[来源:

学.科.网Z.X.X.K]

答案：

（1）CO2

（2）金属除锈等

（3）Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O　置换

10.A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。

其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分。

它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。

[来源:

学|科|网]

回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:

A　　　　;D　　　　　。

（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出物质C与过氧化钠（N

a2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　。

解析：

（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质,D是大理石的主要成分,所以D是碳酸钙,B、C为氧化物,且B为有毒气体,所以B是一氧化碳,一氧化碳和C可以相互转化,碳酸钙和C也可以相互转化,所以C是二氧化碳,A为无色气体单质,会转化成一氧化碳和二氧化碳,所以A是氧气;

（2）物质C转化为物质B的反应是二氧化碳与碳高温生成一氧化碳,化学方程式为CO2+C

2CO;（3）二氧化碳和过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为2CO2+2Na2O2

2Na2CO3+O2。

答案：

（1）O2　CaCO3

（2）CO2+C

2CO

（3）2CO2+2Na2O2

2Na2CO3+O2