第八章教案.docx
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第八章教案
第八章生活中的酸碱盐
课题《8.3溶液的酸碱性》
年级
课时
主备人
主修人
授课
教师
上课
时间
教研组长签字
九年级
1
王世琴
教学目标
1．理解酸碱度的定义和范围。
2．学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些常见物质的pH。
3．了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义。
4．培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学重点
PH和溶液酸碱性的关系，溶液PH的测定方法
教学难点
酸碱性的变化对PH的影响
教学方法
讲述实验阅读
教学过程
教学内容及问题情境
学生活动
个性修改
[引言]在传媒中，当报到饮用水是否符合标准、河水是否受到污染等信息时，常常会遇到“pH等于几”的提法。
那么，pH是什么意思呢？
[板书]一.pH与溶液酸碱性
酸碱度：
溶液酸性或碱性强弱的程度
pH：
溶液酸碱度的表示方法
溶液pH的范围：
0～14
[阅读]课本72页图8-18pH与
酸碱性，教师强调生活中常见物质的酸碱度。
[板书]二.pH的测定
[讲述]如何测定溶液的pH
测定溶液的pH最简便的方法是利用pH试纸。
将待测溶液滴在pH试纸上，试纸即改变颜色，再与比色卡比较，便可读出溶液的pH。
（特别强调：
用试纸测定时不能插入待测液中，也不能用水润湿。
）
[实验演示]教师准备生活中常见物质测定其PH，演示过程强调正确的测定方法。
（食醋酱油肥皂水洗涤剂厨房清洁剂苹果汁等）
[板书]三.pH与生命活动
[讲解]1.了解pH对生命活动及农作物生长的重要性及影响。
2.了解酸雨的形成及其危害。
[制作活动]从植物花叶中提取酸碱指示剂
[小结]溶液的pH及测定
学生阅读
学生阅读
学生注意测定方法
学生自己实验
学生阅读
作业布置
P:
243第2、4题
板书
设计
溶液的酸碱度
1.定义：
2.表示方法：
-----PH值
3.PH的范围：
0--14
酸性溶液pH﹤7pH越小酸性越强
中性溶液pH＝7
碱性溶液pH﹥7pH越大碱性越强
4.测定方法:
5.理解酸碱度的意义:
教后
反思
作业
问题
探究
生活中的酸碱盐
课题《8.2重要的酸》
年级
课时
主备人
主修人
授课
教师
上课
时间
教研组长签字
九年级
2
王世琴
教学目标
1．了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质
2．掌握浓硫酸稀释方法
3．了解硫酸及盐酸的用途
4．通过浓硫酸的腐蚀性的实验,掌握正确的使用酸的方法，增强实验安全意识
教学重点
浓盐酸及浓硫酸的物理性质；浓硫酸的稀释
教学难点
浓硫酸的吸水性与脱水性的区别,浓硫酸的稀释
教学方法
实验探究讨论交流自我阅读
教学流程（第一课时）
教学过程
教学内容及问题情境
学生活动
个性修改
[复习提问]1.碳酸和指示剂紫色石蕊的变色？
2．大理石和稀盐酸的反应方程式。
[引言]在前面的学习中我们实际上已经认识了一些酸的性质，那么什么是酸、碱、盐呢？
一．.酸碱盐的定义
1）酸：
电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
2）碱：
电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
3）盐：
电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
二．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质比较
常见酸
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
色态味
溶解性
无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。
无色、粘稠、油状液体、易溶于水并放出大量热。
无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。
挥发性
有
无
有
吸水性
无
有
无
脱水性
无
有
无
用途
化工产品。
制造某些试剂和药物，金属表面的除锈等。
化工原料，生产化肥、农药、炸药、染料，精炼石油和金属除锈等。
化工原料，生产化肥、染料、炸药等。
三．浓硫酸的特性：
（1）吸水性：
能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：
能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
（脱水性）
四．浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
注意：
正确稀释浓硫酸的方法是：
一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后
用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
五．酸和指示剂的变色反应
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊试液
红色
紫色
蓝色
酚酞试液
无色
无色
红色
[小结]根据板书教师做一简单小结。
思考回答、书写
简单介绍酸碱盐的定义，学生理解
学生阅读，自己总结，完成表格
学生阅读，然后观察实验现象
观察实验操作
认真观察现象
学生回答
作业
布置
P:
232第2、4题
板书
设计
常见的酸
一、.酸碱盐的定义
二、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质比较
三、浓硫酸的特性
四、浓硫酸的稀释
五、酸和指示剂的变色反应
教后
反思
作业
问题
探究
第八章生活中的酸碱盐
课题《8.1几种重要的酸》
年级
课时
主备人
主修人
授课
教师
上课
时间
教研组长签字
九年级
2
王世琴
教学目标
1．掌握酸的化学性质2．理解酸的通性
3．进一步了解酸的用途4．掌握几种酸的鉴别方法
教学重点
1．硫酸和盐酸的化学性质2．几种酸的鉴别方法
教学难点
1．酸的通性
2．硫酸、盐酸、硝酸的鉴别
教学方法
实验探究讨论交流讲述
教学过程（第二课时）
教学内容及问题情境
学生活动
个性修改
[复习提问]1.盐酸、硫酸的物理性质。
2．浓硫酸的稀释方法。
3．浓硫酸的吸水性、脱水性。
[引言]了解了几种酸的物理性质，这节课我们主要学习酸的化学性质。
[板书]
二、酸的化学性质
1.酸跟指示剂的作用酸能使紫
色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇
到酸不变色
[设问]实验使用什么制取氢气？
[探究活动]【实验8-2】镁与稀盐酸的反应
[板书]2.酸跟金属的反应
酸+较活泼金属→盐+氢气
（浓硫酸、硝酸除外）
2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑
[设问]实验室用什么药品制取
二氧化碳？
[探究活动]【实验8-3】稀盐酸与硝酸银反应
稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应
[板书]3.酸跟盐的反应
酸+盐→新盐+新酸
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
[探究活动]【实验8-4】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应
[板书]4.酸跟金属氧化物的反应
酸+金属氧化物→盐+水
H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
[探究活动]【实验8-5】向5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。
然后再逐滴滴入稀盐酸，边滴边摇动，直到颜色刚褪去。
[板书]5.酸跟碱的反应
酸+碱→盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
[观察]酸跟盐、酸跟碱的反应，找规律。
[板书]三、复分解反应（基本反应）
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB+CD→AD+CB
中和反应：
酸跟碱反应，生成盐和水。
[阅 读]229页长话短说
[检查站]229页
[讨论交流]为什么不同的酸会有共同的化学性质？
因为酸溶于水生成的阳离子全
是氢离子，所以它们在水溶液中会
表现共同的化学性质。
[小结]主要总结酸的通性。
思考、回答
复习回答
观察实验现象
学生练习书写
观察实验现象
学生练习书写
观察实验现象
观察实验现象
观察实验
观察实验现象
学生阅读
作业
布置
P：
232第1、3、5题
板书
设计
二、酸的化学性质
1.酸跟指示剂的作用酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色
2.酸跟金属的反应
3.酸跟盐的反应
4.酸跟金属氧化物的反应
5.酸跟碱的反应
三、复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
教后
反思
作业
问题
探究
第八章生活中的酸碱盐
课题《8.2常见的碱》
年级
课时
主备人
主修人
授课
教师
上课
时间
教研组长签字
九年级
2
王世琴
教学目标
1.了解NaOH、Ca（OH）2的物理性质
2.了解氢氧化钠的腐蚀性、潮解、溶解性
3.了解Ca（OH）2的制取
4.了解碱的重要用途
教学重点
1.NaOH、Ca（OH）2的物理性质
2.NaOH的腐蚀性、潮解性、溶解性
教学难点
1.NaOH的腐蚀性、潮解性、溶解性
2.Ca（OH）2的制取
教学方法
实验探究阅读讨论交流
教学过程（第一课时）
教学内容及问题情境
学生活动
个性修改
[复习提问]
（一）听写化学方程式
1.盐酸和其他物质反应的方程式。
2.硫酸和其他物质反应的方程式。
（二）酸的通性。
[引入新课]
在前面我们已经认识了几种碱，请说出你知道的碱的名称。
[板书]一.常见的碱
[阅读]P232---233常见的碱的名称、俗名、化学式和用途
P233石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。
[板书]石灰石：
主要成分碳酸钙（CaCO3）
石灰水：
氢氧化钙溶液，主要成份氢氧化钙[Ca（OH）2]
氧化钙：
CaO俗称生石灰
氢氧化钙：
Ca（OH）2俗称熟石灰、消石灰
物质名称
氢氧化钠
氢氧化钙
色、态
白色固体
白色粉末
化学式
NaOH
Ca（OH）2
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
水溶性
极易溶于水
微溶于水
其他
易潮解
不潮解
[探究活动]【实验8-8】取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，露置一段时间，观察现象。
取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。
取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。
[讲述]氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意对眼睛的伤害，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。
[探究活动]【实验8-9】碱与指示剂的作用
[板书]二.碱的化学性质
1.碱与指示剂的作用
[探究实验][实验室8-9]碱和两种指示剂的反应。
教师演示，学生观察实验现象，得出结论。
[结论]碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝
[小结]教师结合板演做一小结
1.三种钙的化合物的关系
2.氢氧化钠的潮解与腐蚀性
3.碱的化学性质
学生回答
学生阅读
教师引导下，完成表格
观察实验现象
观察实验现象
学生对照板书总结
作业
布置
P.237第3.4题
板书
设计
常见的碱
石灰石：
主要成分碳酸钙（CaCO3）
石灰水：
氢氧化钙溶液，主要成份氢氧化钙[Ca（OH）2]
氧化钙：
CaO俗称生石灰
氢氧化钙：
Ca（OH）2俗称熟石灰、消石灰
一.碱的物理性质
二.碱的化学性质
1.碱与指示剂的作用
碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝
教后
反思
作业
问题
探究
第八章生活中的酸碱盐
《8.2常见的碱》
年级
课时
主备人
主修人
授课
教师
上课
时间
教研组长签字
九年级
2
王世琴
教学目标
1．掌握Ca（OH）2、NaOH的化学性质。
2．掌握Ca（OH）2、NaOH的鉴别。
3．学会归纳碱的通性，并会分析碱具有通性的原因。
教学重点
1．Ca（OH）2、NaOH的化学性质。
2．Ca（OH）2、NaOH的鉴别。
教学难点
Ca（OH）2NaOH的化学性质。
教学方法
实验探究讨论交流
教学过程（第二课时）
教学内容及问题情境
学生活动
个性修改
[复习提问]听写化学方程式。
锌和稀硫酸反应
铁和稀盐酸反应
氢氧化钠和稀盐酸反应
氢氧化铜和稀硫酸反应
氧化铜和硫酸的反应
氧化铁和盐酸的反应
氯化钡和稀硫酸反应
硝酸银和稀盐酸反应
[引言]接着上一节课，我们继续学习碱的化学性质。
【板书】二.碱的化学性质。
1．碱和指示剂的变色。
碱能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞变红。
[探究活动]【实验8-10】倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了。
（教师演示，学生认真观察）
[板书]2.碱与非金属氧化物的作用
碱+非金属氧化物→盐+水
Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
注意：
因为氢氧化钠固体既能吸收空
气中的水蒸气而潮解，又能与空气中
的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化
钠固体必须密封保存。
[探究活动]【实验8-11】
石灰水与硫酸铜溶液反应产生蓝色
沉淀；石灰水与氯化铁溶液反应产生
红褐色沉淀。
[板书]4.碱与盐的反应
碱+盐→新碱+新盐
Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO4
3Ca（OH）2+3FeCl3==Fe（OH）3↓+3CaCl2
2NaOH+CuSO4==Ca（OH）2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl
[阅读]P:
235长话短说
学生阅读，教师结合实验进一步的引导。
[讨论与交流]P:
235教师引导，学生阅读指导。
[制作活动]制作叶脉书签
听写方程式
实验观察
学生练习书写
观察实验
练习书写方程式
学生展开讨论
作业
布置
板书
设计
二.碱的化学性质
1．碱和指示剂的变色。
（碱能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞变红）
2.碱与非金属氧化物的作用
3.碱与酸的反应
4.碱与盐的反应
教后
反思
作业
问题
探究
第八章生活中的酸碱盐
课题《8.4常见的盐》
年级
课时
主备人
主修人
授课
教师
上课
时间
教研组长签字
九年级
2
王世琴
教学目标
1．了解酸碱盐的溶解性。
2．盐的分类和用途。
3．区别食盐和广义的盐。
4．了解一些常见的盐。
教学重点
几种常见的盐
教学难点
介绍生活中常见的盐
教学方法
实验探究讨论交流
教学过程（第一课时）
教学内容及问题情境
学生活动
个性修改
[复习提问]什么是盐？
举出几种常见的盐。
[观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。
[讲解]因为Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3俗称纯碱，又叫苏打。
[阅读]P.244页盐的广泛用途
[板书]一.常用的盐及广泛用途
（一）食盐（NaCl）：
食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料
（二）碳酸钙（CaCO3）：
大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥
（三）碳酸钠
（Na2CO3）：
制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸
（四）其他的盐：
（简介）
[阅读]P.245页[知识视窗]
简介侯德榜先生的事迹。
（五）盐的其他知识
1．介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色。
铜盐溶液一般呈蓝色
铁盐溶液一般呈黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色
高锰酸钾溶液呈紫红色
其它盐溶液一般为无色
（六）盐的溶解性规律
钾钠硝铵都易溶
盐酸盐除氯化银
硫酸盐除钡钙银
其它盐类都难（微）溶
[讨论交流]请思考讨论
1.盐的组成有什么特点。
2.盐是由酸和碱发生中和反应得到，组织学生写出下列盐是由那些对应的酸和盐反应生成。
[小结]常用的盐（结合板书小结）
学生阅读
结合生活经验，了解生活中常见的盐及其用途
学生阅读
参照酸碱盐的溶解性表，记忆常见酸碱盐的溶解性
作业
布置
P:
249页第4、5、6题
板书
设计
一.常用的盐及广泛用途
二.盐的溶解性规律
钾钠硝铵都易溶
盐酸盐除氯化银
硫酸盐除钡钙银
其它盐类都难（微）溶
教后
反思
作业
问题
探究
第八章生活中的酸碱盐
课题《8.4常用的盐》
年级
课时
主备人
主修人
授课
教师
上课
时间
教研组长签字
九年级
2
王世琴
教学目标
1．进一步了解生活中一些常见的盐及其性质、用途。
2．掌握盐的化学性质。
3．了解复分解反应发生的条件。
4．理解硫酸及硫酸盐的鉴别。
教学重点
1．常见盐的化学性质。
2．复分解反应的条件。
教学难点
SO42-的检验
教学方法
实验探究讨论交流
教学过程（第二课时）
教学内容及问题情境
学生活动
个性修改
[复习提问]听写化学方程式：
1.铁与硫酸铜溶液反应，
2.铜与硝酸汞溶液反应，
3.碳酸钙与盐酸反应，
4.硝酸银与盐酸反应，
5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，
6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。
[引入新课]在前面的学习中已经学习
了盐的某些化学性质，下面我们进行
回顾和汇总。
[板书]二.盐的化学性质
（一）盐与金属的置换反应（复习）
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Hg（NO3）2+Cu=Cu（NO3）2+Hg
盐+金属（前）→新盐+新金属（后）
要求：
1.参加反应的盐必须可溶于水
2.铁单质参加反应时生成亚铁盐
（二）盐的复分解反应
1.盐与酸的反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
盐+酸→新盐+新酸
2.盐与碱的反应
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOCuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Ca（OH）2↓
盐+碱→新盐+新碱
[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液
与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
[板书]3.盐与盐的反应
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
[观察活动]问题怎样检验硫酸和
硫酸盐？
【实验8-14】在上一实验所
得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴
稀硝酸，观察现象。
【实验8-15】用碳酸钠溶液
代替硫酸钠溶液，重复【实验8-13】
和【实验8-14】，结果如何？
现象：
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。
根
据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫
酸和可溶性硫酸盐。
[板书]
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
盐1+盐2→新盐1+新盐2
[板书]三.SO42-的检验
硫酸根离子的检验：
向待检验的
溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）
溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀
硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含
有硫酸根离子。
[讨论与交流]P247:
复分解反应的条件是什么？
复分解反应条件：
1.反应物多数都溶于水（与酸反应例外）
2.生成物中至少有沉淀、气体或水之一
听写方程式
复习金属的
化学性质
复习听写
观察实验
书写方程式
观察实验
书写方程式
讨论与交流
作业
布置
P:
249页第1、2、6、8题。
板书
设计
1.盐的化学性质
2.SO42-的检验
3．复分解反应条件：
（1）反应物多数都溶于水（与酸反应例外）
（2）生成物中至少有沉淀、气体或水之一
教后
反思
作业
问题
探究
第八章生活中的酸碱盐
课题《8.5化学肥料》
年级
课时
主备人
主修人
授课
教师
上课
时间
教研组长签字
九年级
1
王世琴
教学目标
1.了解常见的化学肥料的种类和作用
2.了解常见化学肥料使用注意事项及化肥对环境的影响。
3．通过实验探究，学会检验铵态氮肥的方法。
教学重点
1.常见化肥的种类。
2.氮肥的检验方法及使用注意事项。
教学难点
1.常见化肥化学式的书写。
2.氮肥的检验方法。
教学方法
实验探究讨论交流阅读
教学过程
教学内容及问题情境
学生活动
个性修改
[复习提问]植物的生长需要哪些养分？
[讲述]植物生长需要多种元素，如C、H、O等，尤其不能缺少氮、磷、钾。
[板书]一.常用化肥
[阅读]P：
250---251常用化肥
教师指导整理资料，填写下表：
常用化肥的分类、名称、化学式及作用
[讲述]化学肥料中除了尿素属于有机物，其余都是盐。
在氮肥中，铵态氮肥种类较多，应用广，它们都是铵盐。
应该怎样用简单的方法检验铵态氮肥呢？
[板书]二.铵态氮肥——NH4+的检验
[观察活动]【实验8-16】进行检验铵根离子的实验：
方法一.NH4HCO3和Ca（OH）2混合——研磨——闻气味
现象：
说明：
再用硫酸铵进行类似实验，结果如何现象：
说明：
方法二.硫酸铵和氢氧化钠溶液共热，用湿润的红色石蕊试
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