高考化学实验全突破专题13一套实验装置的评价练习.docx

资源描述

高考化学实验全突破专题13一套实验装置的评价练习.docx

《高考化学实验全突破专题13一套实验装置的评价练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学实验全突破专题13一套实验装置的评价练习.docx（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学实验全突破专题13一套实验装置的评价练习.docx

高考化学实验全突破专题13一套实验装置的评价练习

专题13一套实验装置的评价

1．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）：

m（O）>1：

8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原

【答案】D

2．实验室制备氯气的装置如下图。

图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）

A．①B．②C．③D．④

【答案】C

【解析】加热二氧化锰与浓盐酸生成氯气，故A正确；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B正确；浓硫酸干燥氯气时，气体长进短出，故C错误；氢氧化钠可以吸收氯气，故D正确。

3．实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可测定Na2O2纯度。

下列说法正确的是（）

A．装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液

B．装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2

C．测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度

D．实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl2

【答案】B

4．铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，实验装置如下图。

下列说法正确的是（）

A．分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸

B．实验时应先

点燃I中酒精灯，再点燃Ⅲ中酒精灯

C．洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水

D．烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气

【答案】B

【解析】A、装置Ⅰ是制备氯气，分液漏斗中应该盛放的试剂是浓盐酸，选项A错误；B、实验时应先点燃I中酒精灯先制备氯气，用氯气排尽装置Ⅲ中的空气后，再点燃Ⅲ中酒精灯，选项B正确；C、洗气瓶中盛放的试剂是浓硫酸，干燥氯气，选项C错

误；D、澄清石灰水对氯气的吸收效果差，烧杯中盛放的试剂是浓氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染空气，选项D错误。

5．已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。

利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是

A．①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+H2O

B．③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

C．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

D．实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

【答案】D

6．根椐如图实验装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

I中物质

II中物质

III中物质

实验结论

炭粉与浓硫酸

品红

澄清石灰水

有CO2和SO2生成

软锰矿与浓盐酸

NaBr溶液

KI淀粉溶液

还原性：

I->Br->Cl-

铜与浓硫酸

酸性KMnO4溶液

H2S溶液

SO2具有还原性、氧化性

铜与浓硝酸

水

FeSO4溶液

装置I中生成了NO

（己知：

FcSO4溶液吸收NO后，液面产生棕黄色的环，实验室用此现象检验NO）

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

7．某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是（）

A．打开活塞K

通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好

B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐

C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸

D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K

【答案】A

【解析】A.打开活塞K通入N2，即使装置漏气，试管A内也可能有气泡产生．故A不正确；B.将产物Ca3N2放入盐酸中，N3-与H+反应生成

，得到CaCl2和NH4Cl两种盐，故B正确；C.U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸，气体将不能通过U形管，故C正确；D.若先关闭活塞K，在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸，故D正确。

8．实验室用H2还原SiHCl3（沸点：

31.85℃）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）,下列说法正确的是（）

A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D．该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气

【答案】C

9．利用如图装置进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）。

下列说法错误的是

A．装置A中盛放的药品可以是碳酸氢铵

B．装置C的右端可看到红棕色气体

C．若装置B中药品足量，则装置D生成的溶液可溶解铜粉

D．该装置可能引起倒吸，但不会造成环境污染

【答案】D

【解析】A、NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑，生成的气体通过Na2O2后，CO2和H2O被吸收，转换成O2，故A正确；B、NO与O2反应生成红棕色NO2，故B正确；C、NO2溶于水生成

硝酸，能与铜反应，故C正确；D、反应生成的混合物中，NO、NO2均会造成环境污染，故D错误。

10．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。

下列说法正确的是

A．导管g的作用是增强装置的气密性

B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞

D．F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E

【答案】C

11．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是

A．B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:

I->SO2

B．实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液

C．实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应

【答案】C

12．实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示（焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）

A．①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液

B．实验操作顺序为：

通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热

C．④的作用是预热经净化后的氮气

D．当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置

【答案】D

【解析】A、如果①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液，那么通入④和⑤中的气体中含有大量的水蒸气，会干扰实验，选项A错误；B、实验操作顺序为：

通空气→管式电炉④通电加热→管式电炉⑤通电加热，选项B错误；C、④的作用是进一步除去空气中的氧气，选项C错误；D、当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置，利用反应放出的热量使反应继续，选项D正确。

13．已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。

利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是

A．①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+H2O

B．③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

C．实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

D．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

【答案】C

14．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。

下列说法正确的是（）

A．导管g的作用是增强装置的气密性

B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞

D．F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E

【答案】C

【解析】导管g的作用是平衡压强，使浓盐酸易流入烧瓶，故A错误；试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸，故B错误；直接用E接收产物可防止堵塞，故C正确；F中浓硫酸的作用是防止G中的水蒸气进入E，故D错误。

15．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）

A．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

B．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【答案】A

16．钌（Ru）是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度

B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl

C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【答案】D

【解析】A、可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，选项A正确；B、洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru含有杂质，选项B正确；C、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，选项C正确；D、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，选项D不正确。

17．实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。

下列说法错误的是

A．实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B．必须在装置②、③间添加吸

收HCl气体的装置

C．装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba（OH）2溶液反应

D．反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

【答案】B

18．二氯化二硫（S2Cl2，沸点137.1℃）是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100℃开始分解，300℃分解完全。

可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。

可由二硫化碳（沸点46.5℃）与Cl2在95～100℃制备，同时有CC14（沸点76.8℃）生成，实验装置如下：

下列说法正确的是

A．③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2

B．实验中需用酒精灯对④进行直接加热

C．实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2

D．用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2

【答案】D

点睛：

解答本题需要充分利用题干信息，如选项C中要考虑到二氯化二硫（S2Cl2，沸点137.1℃）和四氯化碳（沸点76.8℃）的沸点的不同。

本题的易错点为A，要注意装置⑥的作用。

19．Cl2O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。

一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：

Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。

下列说法正确的是

A．装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

B．通干燥空气的目的是作氧化剂

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

【答案】D

【解析】A.从饱和食盐水逸出气体中含有水蒸气，所以氯气要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，即装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A错误；B.通干燥空气的目的是将Cl2O从发生装置完全赶出至收集装置，故B错误；C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，故C错误；D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。

20．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

下列说法错误的是

A．②的作用是安全瓶

B．③中试剂更换为Ba（NO3）2后，无明显现象发生

C．④中的现象说明SO2具有氧化性

D．⑤用于检验SO2的漂白性

【答案】B

21．钌（Ru）是一

种硬而脆的多价稀有金属，性质很稳定。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度

B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．启普发生器不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【答案】C

22．Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

种制取Cl2O的装置如图所示。

已知:

C12O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

下列说法不正确的是

A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

【答案】C

【解析】制取Cl2O 需要干燥纯净的氯气，所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，故B正确；装置⑤是制备固体Cl2O，所以温度低于-116℃，此时氯气是固体，逸出的气体是空气，故C错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。

23．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2），实验装置如下图所示。

已知：

氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法正确的是

A．相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢

B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫

酸

C．实验时先点燃酒精灯，后打开活

塞K

D．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管

【答案】D

24．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。

下列说法正确的是（）

A．导管g的作用是增强装置的气密性

B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞

D．出于简化装置的目的，F装置可拆除

【答案】C

【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误。

25．某实验小组设计如下实验装置（图中夹持装置省略）测定制备的CaCO3粉末的纯度（样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出）。

下列说法错误的是

A．缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

B．A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差

C．为了防止B中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D．若CaCO3样品的质量为x，从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为

【答案】C

26．利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2 （已知：

高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl）。

下列说法不正确的是（）

A．逐滴加入浓硫酸可提高ClO2的利用率

B．装置④中所得产物中可能含有Na2SO4杂质

C．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D．制备NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开K1 ，关闭K2

【答案】C

27．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。

下列分析错误的是

A．干燥管b中装入碱石灰

B．Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2

C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

D．读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小

【答案】D

【解析】加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、选项B都正确。

测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3。

选项C正确。

读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，选项D错误。

28．实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示

有关物质的性质如下表

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

-23

与TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾

下列说法正确的是

A．A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液

B．点燃C处酒精灯后再往A中通入N2

C．

TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：

TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl

D．分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取

【答案】C

29．某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A．若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强

B．若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强

C．若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸

D．若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的

【答案】B

30．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：

取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

下列说法错误的是

A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰

B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓緩通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大

D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气

【答案】C

【解析】A、装置①用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，选项A正确；B、实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓緩通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，选项B正确；C、若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，选项C错误；D、实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，选项D正确。

31．某学习小组设计实验制备Ca（NO2）2，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

已知：

2NO+CaO2===Ca（NO2）2；2NO2+CaO2==Ca（NO3）2。

下列说法不正确的是

A．通入N2是为了排尽装置中的空气

B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

【答案】C

32．已知：

CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CHO。

利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。