15.下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：
加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
使得溶液中的c（OH—）>c（H+
）；
④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）△H>0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；
⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦
16.2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖
铬污染事件，引起全国广泛关注。
工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：
SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：
①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧
化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：
+3价铬不易被人体吸收，毒性小。
③右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照
数据。
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，
在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4·7H2O），加入绿矾的目的是。
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol·L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=。
（3）向
（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含
溶质的溶液。
17.运用相关原理，回答下列各小题：
已知：
在水中的电离方程式为
（1）常温下，PH=5的
溶液中水的电离程度PH=9的
中水的
电离程度。
（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的
与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。
（用离子方程式表示）；若一定量的
溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则
（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，若溶液中
完全沉淀，则反应后溶液的PH=7（填“>”、”=”或“<”）
（3）将分别含有
的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：
①若
离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，
一定不存在的离子有。
18.25℃时，电离平衡常数：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-73.0×10-8
K25.6×10-11
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：
a.Na2CO3，
bNaClO，c.CH3COONa
d.NaHCO3；PH由大到小的顺序是：
_______________________；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:
____________________；
A.c（H+）B.c（H+）/c（CH3COOH）C.c（H+）·c（OH-）D.c（OH-）
/（H+）
（3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：
则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是______________________________
_______________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：
_______________________________________________________；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________________。
（填准确数值）
19.Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。
试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为。
（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因；
（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。
写出该电池负极的电极反应式：
。
Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。
[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
M（g）+H2O（g）
N（g）+H2（g）
n（M）:
n（H2O）
M转化率
H2O转化率
1：
1
0.5
0.5
1：
2
0.67
0.33
1：
3
0.75
0.25
①该反应的平衡常数为。
该温度下，向容器中充入1molM、3molH2O、2molN、1.5molH2，则起始时该反应速率V正V逆（填“>”、“<”或“=”）
②结合表中数据判断下列说法中正确的是。
A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H2O（g）物质的之比为1：
4时，M的转化率为0.85
20.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2-7转化为Cr（OH）3沉淀除去。
已知：
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O，用离子方程式表示其反应原理
。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O2—7+3HSO—3+5H+===2Cr3++3SO2—4+H2O。
根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是、。
证明Cr3+沉淀完全的方法是。
（2）工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水。
实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe—2e—===Fe2+，阴极反应式是2H++2e—=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的Cr2O2—7反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：
。
用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是g。
20.【答案】
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