重点1中学届高三语文上学期第二次月考试题 3.docx
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重点1中学届高三语文上学期第二次月考试题3
湖南省永州市祁阳县补习学校2018届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）
1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）
A.晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维
B.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应
C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
【答案】D
【解析】A.二氧化硅可以制作光导纤维，A错误；B.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生反应生成亚铁离子和铜离子，不是置换反应，B错误；C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不相同，前者净水，后者消毒，C错误；D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用的是胶体的电泳现象，D正确，答案选D。
2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
【答案】C
【解析】A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是碳酸钙的受热分解，故A正确；B.合金的硬度一般大于成分金属，“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，故B正确；C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不属于可逆反应，故C错误；D.“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，石油能够燃烧，故D正确；故选C。
3.下列离子方程式书写正确的是（）
A.过量氯气通入溴化亚铁溶液：
3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
B.稀硝酸中加入过量铁粉：
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C.相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：
Cu2+＋Fe=Fe2＋＋Cu
D.工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：
MgCl2
Mg+Cl2↑
【答案】A
【解析】A．氯气过量，溴化亚铁完全被氧化，反应的离子方程为：
3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故A正确；B．稀硝酸中加入过量的铁粉的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉，因Fe3+的氧化性大于H+、Cu2+，则应先将Fe3+还原为Fe2＋，发生反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe=3Fe2＋，故C错误；D．工业上电解熔融的氯化镁制金属镁，发生反应的离子方程式为Mg3+＋2Cl-
Mg+Cl2↑，故D错误；答案为A。
点睛：
书写离子方程式应遵守的原则有：
①客观事实原则：
如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+，应为：
Fe+2H+═Fe2++H2↑；②质量守恒原则：
如Na+H20═Na++OH-+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；③电荷守恒原则：
如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；④定组成原则：
如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：
2这一定组成．应为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。
4.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）
A.金属在地壳中的含量多少B.金属的熔沸点高低
C.金属的活泼性强弱D.金属的导电性强弱
【答案】C
【解析】试题分析：
根据金属活动性顺序表可知，金属活动性由强到弱的顺序为：
铝＞铁＞铜＞金；金属利用的先后顺序既与金属冶炼的难易程度有关，又与金属活动性顺序有关，越不活泼的金属越早被利用。
人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，而与A、B、D选项中金属在地壳中的含量多少、熔沸点高低、导电性强弱无关。
考点：
金属活动性顺序及其应用
点评：
本题难度不大，了解人类利用金属的历史、金属活动性顺序等即可正确解答本题.
5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
【答案】B
【解析】A.lmolFeI2与足量氯气反应时亚铁离子和碘离子完全被氧化，转移的电子数为3NA，A错误；B.过氧化钠与水反应时氧元素化合价从－价升高到0价，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，B正确；C.18gD2O和18gH2O中含有的质子的物质的量分别为
、
，所含质子数不相同，C错误；D.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，D错误，答案选B。
点睛：
要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中选项A、B，阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质，例如选项D中过氧化钠的结构。
6.只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液。
这种试剂是
A.BaCl2B.KSCN
C.NaOHD.AgNO3
【答案】C
【解析】A项，硝酸钠和氯化铝溶液均为无色，二者与BaCl2都不反应，A错误；B项，KSCN只能鉴别出氯化铁溶液，另外三种无色溶液无法鉴别，B错误；C项，NaOH与氯化铁溶液反应有红褐色沉淀生成（也可通过氯化铁溶液的颜色判断），NaOH与硝酸钠溶液不反应，将NaOH溶液滴加到氯化铝溶液中，先有白色沉淀，后沉淀消失，NaOH与硫酸镁溶液反应有白色沉淀生成，故C正确；D项，AgCl是白色沉淀，Ag2SO4是微溶物，也会形成白色沉淀，故AgNO3溶液无法区分氯化铝和硫酸镁溶液，D错误。
7.下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（）
①将SO2通入Na2SiO3溶液中
②过量氨水和明矾溶液混合
③Ca（HCO3）2溶液中投入Na2O2固体
④NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤Na2O2投入FeCl2溶液中
A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部
【答案】A
【解析】①将SO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸白色沉淀；②过量氨水和明钒溶液混合产生氢氧化铝白色沉淀；③Ca（HCO3）2溶液中投入Na2O2固体产生碳酸钙白色沉淀；④NaAlO2溶液中通入过量CO2产生氢氧化铝白色沉淀；⑤Na2O2投入FeCl2溶液中产生红褐色氢氧化铁沉淀，答案选A。
8.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）
选项
实验方案
现象、结论
A
加入盐酸
产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生；含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀；含有金属镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈红色；含有铁元素
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A．因铝、铁、镁都能和盐酸反应生成气体，其中任意组合都能产生气体，A错误；B．铝、铁、镁中只有铝可与NaOH溶液反应生成无色气体，B错误；C．加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，也可能含有铝，C错误；D．铁单质与酸反应生成亚铁离子，放置一段时间后亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液溶液呈血红色，D正确，答案选D。
点睛：
本题考查金属的性质，注意铝性质的特殊性，既能和强酸反应又能和强碱溶液反应，易错选项是C，注意铝离子和少量氢氧化钠溶液、过量氢氧化钠溶液反应的不同，与氢氧化钠的量有关，为易错点。
9.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是（ ）
A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：
2：
3
D.明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
【答案】C
【解析】A．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非单质氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物，而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，A错误；B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，B错误；C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，则根据电子得失守恒可知分别消耗H2、Al、CO的物质的量分别是3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：
2：
3，C正确；D．明矾为结晶水化合物，属于纯净物，D错误，答案选C。
10.FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）
A.都呈透明的红褐色
B.分散质颗粒直径相同
C.都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
【答案】C
11.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【解析】A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。
另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；B．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C．为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭K，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。
答案选B。
12.向含盐酸的A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图1所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.M点对应的溶液种：
K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
B.N点对应的溶液中：
K＋、NH4＋、Cl－、CO32－
C.S点对应的溶液中：
Na＋、SO42－、HCO3－、NO3－
D.R点对应的溶液中：
Na＋、SO42－、Cl－、NO3－
【答案】D
【解析】A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．S点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3-相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。
13.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛（结构简式如图2）。
糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
关于糠醛的说法，不正确的是
A.糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol糠醛可与2molH2发生加成反应
C.其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰
D.加热时糠醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成红色沉淀
【答案】B
【解析】A项，糠醛结构中含有碳碳双键和醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B项，糠醛结构中含有2个碳碳双键和1个醛基都能与H2发生加成反应，所以1mol糠醛可与3molH2发生加成反应，B错误；C项，糠醛分子结构不对称，4个H原子不同，故其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰，C正确；D项，糠醛分子中有醛基，与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成红色沉淀（Cu2O），D正确。
14.下列关于有机化合物的说法不正确的是：
A.可以用新制的氢氧化铜悬浊液（可加热）鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖
B.苹果酸的结构简式为HOOCCH（OH）CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应
C.—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种
D.高分子化合物
的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH
【答案】D
【解析】A.新制的氢氧化铜悬浊液（可加热）与葡萄糖溶液发生以银镜反应，与过量乙酸中和反应，悬浊消失，故A正确；B.苹果酸的结构中存在羟基、羧基，可发生氧化、酯化、缩聚反应等反应，B正确；C.—C3H7有2种，—C2H5O有醚、醇结构的取代基共4种，苯环上二元取代位置关系3，所以共有24种，C正确；D.高分子化合物
的单体是
，D错误。
15.相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应，最多可得到的酯有（不考虑立体异构）：
A.18种B.16种
C.14种D.12种
【答案】B
【解析】相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），戊基-C5H11可能的结构有：
-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选B。
16.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为
1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到
标准状况下的气体的体积为
A.89.6mLB.112mL
C.168mLD.224mL
【答案】D
【解析】试题分析：
铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：
0．04mol硫酸中含0．08mol，0．02mol硝酸中含0．02mol，所以溶液中共含0．10molH+，0．96g铜的物质的量为
=0．015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，0．015mol铜完全反应，消耗的氢离子物质的量为：
0．015mol×
=0．04mol，显然氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0．01mol，标准状况下的体积为0．224L=224ml，故选D。
【考点定位】考查硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算
【名师点晴】本题主要考查硝酸的化学性质、化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，主要考查了硝酸根在溶液中有氢离子存在时，仍是稀硝酸具有强氧化性，铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3-和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体，所以可利用Cu和H+、NO3-离子之间的反应实质来解决。
17.某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。
甲同学通过查阅文献发现：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
实验I乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体
（l）装置B中生成了ClO2，反应的化学方程式为_________________________________。
（2）装置A和E的作用是_____________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_________________，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。
实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度
其实验步骤如下：
①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。
②取25.00mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
（5）步骤①反应的离子方程式为__________________________________________。
（6）步骤②滴定中使用的指示剂是____________________。
（7）样品中NaClO2的质最分数为_________________（用含a、b、V的代数式表示）。
【答案】
（1）.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
（2）.吸收ClO2，防止污染空气（3）.2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑（4）.趁热过滤（5）.ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-（6）.淀粉溶液（7）.
【解析】（l）装置B中原料为氯酸钠、亚硫酸钠、浓硫酸来制备ClO2，氯元素价态降低，则硫元素价态升高即亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，反应的化学方程式为：
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
（2）装置A是为了防止ClO2污染空气而用氢氧化钠溶液来吸收ClO2。
（3）由前面产生的ClO2气体通过D来制备亚氯酸钠（NaClO2），根据氧化还原反应价态变化特点及产物判断可写出此反应，反应方程为：
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；
（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后趁热过滤，防止析出其它杂质，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。
（5）步骤①亚氯酸钠与碘化钾晶体在稀硫酸环境中发生氧化还原反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为：
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-；
（6）步骤②中用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，即与碘反应，指示碘被完全还原成碘离子，就用淀粉溶液，由蓝色到无色，判断滴定终点。
（7）由反应ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可找到相应关系式：
ClO2-——2I2——4S2O32-
14
n（ClO2-）bmol/L×VmL×10—3
样品中NaClO2的质最分数为：
（bmol/L×VmL×10—3×90.5g/mol÷4）×（100mL/25mL）=
。
18.下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。
（2）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。
（3）K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：
_______________
（4）溶液I中所含金属离子是__________________。
【答案】
（1）.2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
（2）.Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O（3）.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（4）.4KOH+2Fe（OH）3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O（5）.Na＋、Al3＋
............
（4）溶液I中所含金属离子由加入NaOH中的钠离子和反应生成的铝离子。
19.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
【答案】
（1）.2：
7
（2）.陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（3）.Fe（4）.Al（OH）3（5）.小（6）.2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O（7）.d（8）.复分解反应
【解析】
（1）FeO·Cr2O3是还原剂，氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3，每摩转移7mol电子，而NaNO3是氧化剂，还原产物为NaNO2，每摩转移2mol电子，根据电子守恒可知，FFeO·Cr2O3和NaNO3的系数比为2∶7；陶瓷在高温下会与Na2CO3反应，则熔融时不能使用陶瓷容器；
（2）熔块中氧化铁不溶于水，过滤后进入滤渣1，则滤渣1中含量最多的金属元素是铁；滤渣2的含有偏铝酸根离子、硅酸根离子、铬酸根离子，调节pH并过滤后得到滤渣2为氢氧化铝及含硅杂质。
（3）调滤液2的pH目的是提高溶液的酸性，pH变小；使2CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O平衡正向移动，提高重铬酸根离子浓度，有利于K2Cr2O7固体析出。
（4）由图示可知，在10℃左右时，得到得到K
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