粤教版九年级化学下册72溶质溶解的量质量检测练习题无答案.docx
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粤教版九年级化学下册72溶质溶解的量质量检测练习题无答案
7.2“溶质溶解的量”质量检测练习题
一、单选题
1.下列说法中，正确的是（ ）
A. 相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B. 当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C. 当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D. 一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
2.下列认识正确的是 （ ）
A. 干冰、硬水、酒精都是纯净物 B. 被污染的水经过滤后就可消除污染
C. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
D. 洗涤剂能除去油污是因为它具有乳化作用
3.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等
C. t3℃时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液
D. 将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙的溶液中一定有固体析出
4.下列说法正确的是（ ）
A. 常温下溶液都是液体
B. 用加入洗涤剂的水刷洗盛过炒菜的盘子，其原理是乳化
C. 20℃时，向饱和的糖水中加入少量的食盐，搅拌，则食盐不能溶解
D. 30℃时，100克水中溶解了30克蔗糖，则30℃时蔗糖的溶解度为30克
5.下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 溶液都是无色透明的混合物
B. 稀溶液一定是不饱和溶液
C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
6.下图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C. t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
7.右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（）
A. 30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B. P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C. M、N都是难溶物质
D. 阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液
8.能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A.
加热一定质量的高锰酸钾固体
B.
向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.
一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D.
分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
9.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）
A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C. 30℃时，将40g甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
10.下列四个图象分别对应四个变化过程，图象能正确表示其变化过程的是（ ）
A. 图①表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
B. 图②表示向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过量
C. 图③表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
D. 图④表示向一定温度下一定量的饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
11.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中溶质质量分数不变
B. 溶液质量减少
C. 溶液中溶质的溶解度减少
D. 溶液仍为饱和溶液
12.如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C. t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
13.下列实验方法中，错误的是（ ）
A. 用加水的方法将NaCl饱和溶液转变成不饱和溶液
B. 用带火星的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否收集满
C. 用肥皂水区分硬水和软水
D. 用加入过量Zn粉、再过滤的方法，除去ZnSO4溶液中含有的少量稀H2SO4
14.在20℃时，往100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，保持不变的是（ ）
A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 以上皆是
15.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时向盛有100 g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃。
下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度随温度升高而减小
B. 温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C. 温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
D. t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
二、填空题
16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是________物质；
（2）P点的意义是________；
（3）t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于 ________g．
17.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，甲物质的溶解度________乙物质的溶解度（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）40℃时，将40克甲物质放入100克水中，形成的溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）若固体甲中含有少量的乙，可用________方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）40℃时，将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，甲物质需要水的质量________乙物质需要水的质量（填“＞”、“＜”、“=”）．
18.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据如图回答问题：
（1）在________ ℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；
（2）A中含少量C时可用________ 法进行提纯A；
（3）若将C由不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂和________．
（4）t4℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃时，所得溶液的质量分数由大到小的顺序是 ________ ．
19.如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为________ g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．
在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为________ （计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是________．
20.亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：
20℃时，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？
________（填“可行”或“不可行”）．
（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，________然后过滤、洗涤、干燥．
（3）20℃时，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为________ ．
（4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是________ （填“NaNO2”或“NaCl”）．
21.硝酸钾在60℃时的溶解度是110克，则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是________。
22.水在化学实验中其重要作用．
（1）请根据以下实验回答问题：
①从微观角度分析，图甲中实验Ⅰ和实验Ⅱ的本质区别是________．由实验Ⅱ可以得出水是由________组成的．
②一段时间后观察实验乙：
B中铁丝依然光亮，C中铁丝表面灰暗，D中铁丝依然光亮．B、C对比说明铁生锈主要与________有关；C、D对比说明铁生锈的快慢与________有关．
（2）如图丙1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：
①a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是________．
②如图丙2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，下列判断正确的是________（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A．试管2底部的固体减少
B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D．变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数．
23.下图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，由此获得相关信息正确的是________
A．t1oC时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70g饱和溶液
B.t1oC时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b
C.t2oC时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
D.将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________
24. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解度是________。
（2）30℃时，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是________。
将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________ 。
（3）依据上表中数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能表示KNO3溶解度曲线的是________ （填“m”或“n”）。
（4）从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用的方法是________ 。
（5）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是________ 。
25.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与________有关．
三、解答题
26.在生产、生活和实验中常加入某些物质，这些物质起到重要的作用，请回答下列问题：
（1）硫在氧气里燃烧的实验中，集气瓶里预先放入少量水的作用．
（2）探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用．
（3）家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味气体的作用．
27.我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，请结合图说明其中的道理．
四、实验探究题
28.对比归纳是学习化学的重要方法，请你参与下列探究活动并回答问题：
（1）实验一：
探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧．
①硫在空气里燃烧的化学方程式为 ________ ；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是________．
实
（2）实验二：
研究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．
如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应、小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是________．
实
（3）实验三：
探究影响物质溶解性的因素．
①小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是________；
②小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是________．
29.水与人类的生活和生产密切相关，请根据图回答下列问题：
（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管b中产生的气体是________．
（2）图2实验中，水的作用是________．
（3）图3为甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线：
①将t1℃时接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，能达到目的有________（填序号）．
A．升温 B．降温 C．加溶质乙 D．与t1℃时乙的饱和溶液混合
②当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述错误的是________（填序号）．
A．都还是饱和溶液 B．溶剂质量：
甲＞乙
C．溶液质量：
甲＜乙 D．溶质质量分数：
甲=乙．
30.实验是化学学科进行科学探究的重要途径，小芳同学在实验室进行了一系列实验，请回答下列问题．
（1）【实验1】：
在相同的条件下，碘难溶于水，易溶于汽油，说明影响碘的溶解能力的因素是________．
（2）【实验2】：
氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为________
②收集氨气的方法是________．
③如图将一个盛满干燥氨气的试管放入到滴有酚酞溶液的水中，可以观察到什么现象________？
（3）【实验3】：
有一包固体粉末，已知由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的几种组成，为确定其组成，小芳同学进行了如下实验：
①上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和________．
②A物质的化学式为________．
③你认为该固体粉末中一定含有的物质是________．
（4）【实验并计算】：
为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小芳同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反映（杂质不参加反应），并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，实验完毕称得氢氧化钠溶液增重6.6g．计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数是多少？
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