高二上学期期中考试化学试题附答案解析.docx

高二上学期期中考试化学试题附答案解析.docx

《高二上学期期中考试化学试题附答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二上学期期中考试化学试题附答案解析.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高二上学期期中考试化学试题附答案解析

2017-2018高二年级化学期中试卷

本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时

90分钟。

试卷共4页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!

I卷（请将正确答案填涂在机．读．卡．上）

一、选择题（每小题有1个正确答案）

1．下列叙述不正确的是（）A．化学反应的速率与平衡常数没有关系B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的ΔH>0

D．使用催化剂加快反应速率，对该反应的ΔH无影响

2．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）A．2O3（g）===3O2（g）'ΔH<0

B．2CO（g）===2C（s）＋O2（g）'ΔH>0

C．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）'ΔH<0

D．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）'ΔH>0

3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）

A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大2倍D．平衡移动，K值不一定变化

4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是

（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视

D．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

5．室温条件下下列有关离子共存说法正确的是（）

2−++2−

A．pH=14的溶液中大量存在Cr2O7、K

、Na

、SO4

B．cH

1×10−12的溶液中大量存在S

2−−

、Na+、Cl-NO

=

cOH–

2−+

2O3、3

−2−

C．pH=1的溶液中大量存在C2O4、K

、MnO4、SO4

D．澄清透明的溶液中大量存在Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl–

6．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2（g）+6H2（g）

CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产日产量

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

7．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是（）

A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c（H＋）===c（CH3COO－）

8．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．由X→Y反应的ΔH=E3−E2

B．由X→Z反应的ΔH<0

C．扩大体积有利于提高Y的产率

D．升高温度有利于提高Z的产率

9．常温常压下，向5mL0.01mol∙L－1FeCl3（aq）中滴入0.5mL0.01mol∙L－1

NH4SCN（aq），发生反应：

FeCl3＋3NH4SCN

Fe（SCN）3＋3NH4Cl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是（）

A．向溶液中加入少量NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量水C．设法减少溶液中的水D．向溶液中滴加两滴1mol∙L－1FeCl3（aq）

10．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。

为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（）

A．HClB．CaCO3（s）C．H2OD．NaOH（s）

11．某温度下将浓度为0.1mol∙L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

（）

A．c（H＋）B．Ka（HF）C．

cF－

cH＋

cH＋

D．

cHF

3

12．SO2＋xH2O

SO2∙xH2O

H＋＋HSO－＋（x－1）H2O

3

3

H＋＋SO2－据此，下列判断中正确的是（）A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H＋浓度是SO2－浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

13．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ∙mol－1

2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－220kJ∙mol－1

H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ∙mol－1，则a为（）A．－332B．－118C．＋350D．＋130

14．某温度下，将0.1mol∙L－1CH3COOH溶液加水稀释时，下列有关于CH3COOH和水的电离平衡移动方向说法正确的是（）

A．正向，正向B．正向，逆向C．逆向，逆向D．逆向，正向

15．紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1。

以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。

下列有关说法中正确的是（）

A．由图1知，在0～15h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：

Ⅰ>Ⅱ>ⅢB．由图1知，在0～35h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：

Ⅱ>Ⅲ>ⅠC．由图2知，400℃时催化剂的活性最高D．由图2知，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围：

300～400℃二、选择题（每小题有1--2个正确答案）

16．取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量

（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）

17．下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱电解质

HF

CaCO3

HClO

Fe（SCN）3

非电解质

SO2

NH3

H2O

C2H5OH

18．根据下列有关图象，说法正确的是（）

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D．由图Ⅰ知，该反应的ΔH<0

19．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）

酸

HX

HY

HZ

浓度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

电离度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

电离常数

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：

弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且

K1>K2>K3＝0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则此值变大

cZ－

cHZ∙cOH－

的值变小，若加少量盐酸，则

C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c（X－）浓度逐渐增大D．在相同温度下，K5>K4>K3

20．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）

B＋C（g）ΔH＝Q（Q>0）达到平衡。

缩小容器

体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析正确的是

（）

A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗∶n（C）消耗＝1∶1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

21．一定温度下，体积为10L的密闭容器中发生反应2A（g）

B（g）＋C（g），起始时加

cC

入2molA，其中

cA

与时间图象如图所示，下列说法正确的是（）

A．用B表示化学反应速率为0.016mol∙（L∙min）－1

B．达到平衡时A的转化率为80%

cCC．若升高温度

cA

减小，则正反应方向为吸热反应

cC

D．向平衡体系中再加入一定量A，可以使平衡时

cA

变为1.7

22．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：

aA（g）＋B（g）

C（g）＋D（g），5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）∙c（B）＝c（C）∙c（D）。

若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）

A．60%B．40%C．24%D．4%

4

23．在0.1mol∙L－1氨水溶液中存在如下平衡：

NH3＋H2O

NH3∙H2O

NH＋＋

OH－。

下列叙述中正确的是（）

4

A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋浓度增大，

平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，OH－与NH＋结合生成NH∙HO，使NH＋浓度减小，平衡正

向移动

4324

C．加入少量0.1mol∙L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c（OH－）减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大

24．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（s）＋3B（g）

2C（g）

达到平衡的说法中，正确的是（）

①C的生成速率和C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③气体密度不再变化

④混合气体的总压强不再变化

⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2

⑥混合气体的平均相对分子质量不变

A．②④⑤B．①②④⑥C．①③④⑥D．①②③④⑤

25．常压下羰基化法精炼镍的原理为：

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g）。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5。

已知：

Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：

将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：

将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低

C．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

三、填空题

II卷（请将答案写在答．题．纸．上）

26．综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化。

①已知2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）反应能自发进行，则该为_反应（填“吸热”或“放热”）。

②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在t1时可达到平衡（图中ω、M、v正分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率），则下列示意图中符合题意的是

（填选项序号）。

（2）在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

③NO的转化率为，0～15min内，v（NO）=_。

④20min时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是_（填选项序号）。

a.改用高效催化剂b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积

⑤如图所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃、

101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙。

此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动，则x=，V甲:

V乙=__。

27．可逆反应①X（g）+2Y（g）

2Z（g）、②2M（g）

N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

回答下面的问题：

（1）反应①X（g）+2Y（g）

2Z（g）的ΔH_0（填“<”、“=”或“>”）。

（2）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_。

（用分数表示）

（3）达平衡（I）时，X的转化率为___。

（用分数表示）

（4）由平衡（I）到平衡（II）M的百分含量。

（填写“升高”、“降低”“不变或“无法确定”）

28．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：

B2H6+6H2O=2H3BO3+。

（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH

B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。

②该反应的ΔH__0（填“<”、“=”或“>”）。

（3）H3BO3溶液中存在如下反应：

H3BO3（aq）+H2O（l）

[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）已知0.70mol∙L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol∙L-1，c平衡（H3BO3）

≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K

（H2O的平衡浓度不．列．入．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。

（4）已知：

25℃，H2CO3的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11,则向饱和H3BO3溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，现象为_。

29．

（1）常温下，下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是_。

①CH3COOH的Ka值为1.75×10－5

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出H2多

④0.1mol∙L－1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤甲基橙的变色范围：

pH>4.4呈黄色，pH<3.1呈红色，中间呈橙色。

配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸铵固体，振荡。

溶液由红色逐渐变为橙色

⑥配制相同浓度的硫酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于醋酸的pH

（2）某温度时，0.1mol∙L－1的醋酸溶液中的c（H＋）与0.01mol∙L－1的醋酸溶液中的

c（H＋）的比值（填“大于”“小于”或“等于”）10。

（3）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8。

若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，

溶液中的c（OH﹣）=_mol•L﹣1。

将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0

﹣

×10﹣7mol•L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3

）=_。

30．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOX）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：

已知：

H2的燃烧热为286kJ.mol-1

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+133kJ∙mol－1

H2O（g）=H2O（l）ΔH=—44kJ∙mol－1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为___。

Ⅱ．脱碳：

向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（l）+H2O（l）

（1）①该反应自发进行的条件是___（填“低温”、“高温”或“任意温度”），

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

a．混合气体的平均式量保持不变b．CO2和H2的体积分数保持不变c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变e．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

③CO2的浓度随时间（0~t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2~t6内CO2的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0中的所有物质都为气态。

起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。

反应过程中部分数据见下表：

反应时间

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

反应Ⅰ

恒温恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

30min

1

1

40min

1

反应Ⅱ

绝热恒容

0min

0

0

2

2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：

平衡常数K（Ⅰ）_K（Ⅱ）（填“>”、“<”或

“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）c（Ⅱ）。

由上表得出，反应Ⅰ的平衡常数的值为K=。

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）_。

在其它条件不变下，若

40min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1T2（填“>”、

“<”或“=”）。

若40min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

一、选择题（每小题有1个正确答案）

参考答案

1．C2．B3．C4．C5．B

6．B7．C8．D9．B10．B

11．D12．A13．D14．A15．D

二、选择题（每小题有1--2个正确答案）

16．BD17．AD18．D19．CD20．BC

21．B22．B23．C24．C25．A

三、填空题

26．

①放热②A③40%；0.027mol/（l∙min）④cd⑤2；2：

1

27．

10

（1）<

（2）

11

28．

（1）6H2

5

（3）

11

（4）无法确定

（2）①升高，速率加快，平衡正移情别恋；②>

（3）5.7×10-10

（4）无明显现象

29．

（1）②⑥

（2）小于

（3）6×10-3；0.62

30．

Ⅰ．2NO2（g）+4H2（g）=4H2O（g）+N2（g）ΔH=-1101kJ/mol

Ⅱ．

（1）①低温；②de；③

（2）①<；<；

4

；②0.025mol/（l∙min）；<；不

27